第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第2課時(shí)氣體摩爾體積一、知識(shí)目標(biāo)1.知道影響固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的因素，理解氣體摩爾體積的概念。2.會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行物質(zhì)的量與氣體體積之間的轉(zhuǎn)化計(jì)算。3.掌握阿伏伽德羅定律及其推論。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識(shí)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的性質(zhì)差異，從微觀角度分析影響物質(zhì)體積大小的因素，理解氣體摩爾體積的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析和對(duì)比，建立氣體摩爾體積的模型，運(yùn)用阿伏伽德羅定律及其推論解決實(shí)際問題。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過思考與討論，探究氣體體積與物質(zhì)的量、溫度、壓強(qiáng)等因素的關(guān)系，培養(yǎng)科學(xué)探究能力。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)氣體摩爾體積的概念、阿伏伽德羅定律及其推論，物質(zhì)的量與氣體體積之間的轉(zhuǎn)化計(jì)算。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)影響物質(zhì)體積大小的因素分析，阿伏伽德羅定律及其推論的理解與應(yīng)用。氣體摩爾體積1.定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體所占的。符號(hào)：，單位。2.計(jì)算公式：。3.影響因素：和。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即），氣體摩爾體積約為。阿伏伽德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同的任何氣體都含有。2．適用范圍：任何，既適用于(如N2)，又適用于(如N2和O2的混合氣體)。3.推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同______同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比______同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比T、V相同______溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化活動(dòng)一：課堂思考引入問題思考1：固體具有固定的形狀，液體、氣體沒有固定的形狀；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？就像我們常見的冰、水、水蒸氣，它們是同一種物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)，卻有著不同的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們思考，物質(zhì)有哪些常見的聚集狀態(tài)？它們的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)可能存在怎樣的差異呢？問題思考2：從微粒排列緊密程度、微粒間空隙大小、微粒的運(yùn)動(dòng)方式等方面分析，不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)可能存在怎樣的差異？物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)活動(dòng)二：決定物質(zhì)體積大小的因素問題探究：已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和密度，計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積：Al（摩爾質(zhì)量26.98g/mol，密度2.70g?cm?3）、Fe（摩爾質(zhì)量55.85g/mol，密度7.86g?cm?3）、H2O（摩爾質(zhì)量18.02g/mol，密度0.998g?cm?3）、C2H5OH（摩爾質(zhì)量46.07g/mol，密度活動(dòng)三：氣體摩爾體積的基本概念問題思考1：閱讀教材，說出氣體摩爾體積的定義、符號(hào)、常用單位和公式分別是什么？問題思考2：判斷下列說法的正誤：（1）1molH?O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（2）2gH?和44gCO?體積相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH?和11.2LO?的物質(zhì)的量相等活動(dòng)四：典例精講【典例1】判斷下列說法是否正確1.CO2的摩爾體積是22.4L/mol2.標(biāo)況下NO2的體積約是22.4L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L6.溫度25℃、壓強(qiáng)101kPa，1molO2和N2混合氣的體積約為22.4L【典例2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積為多少升？【典例3】完成下面填空。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2，占有的體積約是；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約是；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中N2的分子數(shù)是。二、阿伏伽德羅定律活動(dòng)一：阿伏伽德羅定律的基本概念問題思考1：閱讀教材，說出阿伏伽德羅定律的定義是什么？問題思考2：判斷下列說法的正誤：（1）兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?。在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)。（2）同溫同壓下，同物質(zhì)的量的(CH4)氣體與(CO)體積比是1:1?；顒?dòng)二：阿伏伽德羅定律的幾個(gè)推論問題探究：思考阿伏伽德羅定律的幾個(gè)推論（如下表）是如何從阿伏伽德羅定律推導(dǎo)出來的。條件公式解釋T、p相同同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比n、p相同物質(zhì)的量相等、壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成正比n、T相同物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比T、p相同同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量（實(shí)際是摩爾質(zhì)量）成正比T、p、V相同同溫同壓下，體積相同的氣體，質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量（實(shí)際是摩爾質(zhì)量）成正比T、m、p相同同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量（實(shí)際是摩爾質(zhì)量）與其體積成反比活動(dòng)三：典例精講【典例1】同溫同壓下，體積相同的下列氣體，質(zhì)量最大的是（）A.氯氣B.氫氣C.氧氣D.氮?dú)狻镜淅?】同溫同壓下，同物質(zhì)的量的(H?)氣體與(CO)體積比是（）A.3:1B.1:1C.1:3D.2:3【典例3】同溫同壓下的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）A.(N?)B.(C?H?)C.(CO)D.(H?S)【典例4】在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X?氣體與3體積Y?氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（）A.XY? B.XY C.X?Y D.X?Y?【典例5】同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：（1）物質(zhì)的量之比為_________；（2）分子數(shù)之比為_________;（3）原子數(shù)之比為_________；（4）質(zhì)量之比為___________；（5）摩爾質(zhì)量之比為___________；（6）密度之比為___________;1.抓“兩看”。一看“氣體”是否處在“”。二看“”下，物質(zhì)是否為“”(如在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不為氣體)。2.排“干擾”。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是，也可以是。(2)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(3)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是，也可能不是。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg。1.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是（）A.同溫同壓下2LSO?和2LCO?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4LH?OC.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO?D.0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N?的混合氣體的體積約為22.4LC.23gNO?和N?O?的混合氣體中所含的O原子數(shù)為2NAD.體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO?分子所占的體積是1.12LB.1molO?含有的氧原子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO?和34gH?S分子的個(gè)數(shù)之比為1:1D.11.2LNH?中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA4.下列說法不正確的是()A.1molS和O?的摩爾質(zhì)量都是32g/molB.23gNO?和N?O?的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NAC.1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?氣體中含有3NA個(gè)原子5.下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N?的混合氣體的體積約為22.4LC.各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)不一定相同6.完成下列問題。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH?占有的體積約為__________L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH?的質(zhì)量約為__________g。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為__________L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣所含的氧分子數(shù)約為__________個(gè)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和42gN?的混合氣體的體積約為__________L?？键c(diǎn)1氣體摩爾體積1.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（