專題03金屬及其礦物質(zhì)

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國題型歸納：歸納?？紵狳c(diǎn)題型，高效解題

難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破

as??

*復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦

1.金屬和合金。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.金屬活動(dòng)順序表。

4.置換反應(yīng)。

5.金屬的冶煉。

6.金屬資源的保護(hù)。

置知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦

產(chǎn)8卻

一、金屬材料

（一）金屬材料及性質(zhì)

1.金屬材料的種類

1純金屬：（如鐵、銅、鋁）一屬于單質(zhì)

全）1材朝------

1合金:（如黃銅、生鐵、硬鋁）—屬于混合物

2.金屬材料的發(fā)展

（1）青銅器（商代）T鐵器（春秋戰(zhàn)國）T鋁（100多年前）一鈦和鈦合金（21世紀(jì)重要的金屬材料）。

（2）目前世界上.年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是犯（填名稱）鋁、銅。

3.金屬的物理性質(zhì)

（1）共性:常溫下，大多數(shù)都是固體，有金屬光澤，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、延展性和導(dǎo)熱性。

（2）特性：

①多數(shù)金屬呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色。

②常溫下，多數(shù)金屬是固體,而汞是液體。

4.金屬的使用

（1）主要因素:物質(zhì)的性質(zhì)。

（2）其他因素:價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

（-）合金

1.概念

在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的混合物。

2.優(yōu)良性能

（1）機(jī)械加工與抗腐蝕性能更好。

（2）比組成它們的純金屬強(qiáng)度和硬度更大，熔點(diǎn)更低。

3.幾種重要的合金

（1）生鐵和鋼。

生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的含碳量不同，前者為2%~4.3,后者為0.03%~2%o

（2）鈦合金。

鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、與人體具有很好的“相容性”等特點(diǎn)，且有優(yōu)良的

抗腐蝕性能。

【點(diǎn)撥】

1.合金中一定有金屬存在,但不一定都是金屬與金屬熔合而成，還有可能是金屬與非金屬，例如:生鐵、鋼就是鐵

的合金，其中含有碳元素。

2.合金中各成分是均勻熔合在一起的，在金屬表面鍍上一層其他金屬,不屬于合金。

3.合金的各種成分均以單質(zhì)形式存在。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.與氧氣反應(yīng)

反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式

打磨過的鎂帶在空氣中表面逐漸變

鎂暗;在空氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒,發(fā)出耀占燃

點(diǎn)燃時(shí)：2Mg+O2-2MgO

常溫眼的白光,生成白色固體

打磨過的鋁在空氣中表面會(huì)逐漸變

鋁常溫下：4A1+3O2=2A12O3

暗.生成一層致密的氧化膜

在氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒,火星四射,在氧氣中點(diǎn)燃：

鐵

放出大量的熱，生成黑色固體占燃

點(diǎn)燃或加熱3Fe+2O2^=Fe3O4

銅在空氣中加熱表面變?yōu)楹谏?/p>

在空氣中加熱：2CU+O2=2CUO

高溫金在空氣中加熱不變色

2.與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式

金屬現(xiàn)象

稀鹽酸稀硫酸

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡

鎂Mg+2HCl=MgCb+H2TMg+H2so4=MgSO4+H2T

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生少量氣泡Zn+2HCl=ZnCb+H2TZn+H2so4^ZnSC)4+H2T

反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生,

鐵Fe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2sO4=FeSO4+H2T

溶液由無色變?yōu)闇\綠色

3.金屬與某些鹽反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，

現(xiàn)象

液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

化學(xué)方程式

Fe+CuSO4=Cu+FeSO42A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUCu+2AgNOs=2Ag+Cu(NO3)2

活動(dòng)性比較鐵〉銅鋁>銅銅〉銀

【點(diǎn)撥】

單質(zhì)鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，均生成亞鐵鹽。

三、置換反應(yīng)

1.定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。

2.表達(dá)式：A+BC—>B+AC

四、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用

1.金屬活動(dòng)順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱"

2.金屬活動(dòng)性順序表的意義

①在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

②在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;

③在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

（1）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)。

①在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

②鹽是可溶性鹽。

③除去排在最前面K、Ca、Na=

（2）判斷金屬與酸能否反應(yīng)。

①在金屬活動(dòng)性順序表中，該金屬必須排在氫的前面。

②“酸，，一般指的是稀鹽酸、稀硫酸。

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，可為除雜選擇合適的試劑。

如Cu中混有少量的Fe,欲除去少量的Fe,可選擇加入足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)e和硫酸銅溶液反應(yīng)

生成了Cu和硫酸亞鐵，再過濾即可。

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液的成分。

一種金屬和幾種鹽溶液混合時(shí)，最不活潑的金屬最先被置換出來，然后再依次按照活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的先后順

序被置換出來。

（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的快慢（反應(yīng)速率）或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。

一般金屬越活潑,在同等條件下,與某一酸反應(yīng)的速率越快。

五、金屬的冶煉

1.金屬在自然界的存在

金屬礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦

主要成分FezChFe3（）4FeCO3A12O3CuFeS2Cu2S

2.鐵的冶煉

（1）一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2?

②實(shí)驗(yàn)裝置：

③實(shí)驗(yàn)步驟：

a.檢查裝置氣密性;

b.轉(zhuǎn)入藥品并固定裝置；

c.通入CO并點(diǎn)燃酒精燈;

d.排盡裝置內(nèi)的空氣后,點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；

e.當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí),停止加熱；

f.等裝置冷卻后，停止通CO,熄滅酒精燈。

④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰水變渾?尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

⑤有關(guān)的化學(xué)方程式：

硬質(zhì)玻璃管中：Fe?O3+3CO雪2Fe+3co2。

試管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O0

尾氣處理：2co+02晅%2co2。

(2)工業(yè)煉鐵。

①煉鐵的原理：

在高溫下，一氧化碳還原鐵的氧化物(氧化鐵、四氧化三鐵)。

②原料及作用：

a.鐵礦石：提供原料。

b.焦炭：燃燒提供熱量、產(chǎn)生還原劑一氧化碳。

c.石灰石：可將礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

③設(shè)備：高爐。

六、金屬資源的保護(hù)

1.鐵制品銹蝕的條件的探究

「

-無水氯化鈣

6D蒸TS物油-棉花

實(shí)驗(yàn)裝置儲(chǔ)*

一

9水—經(jīng)煮沸冷卻—空氣

的蒸儲(chǔ)水

現(xiàn)象鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹

現(xiàn)象分析鐵釘同時(shí)和氧氣（或空氣）、水接觸鐵釘只和水接觸鐵釘只和氧氣（或空氣）接觸

結(jié)論鐵釘生銹的條件：同時(shí)和氧氣（或空氣）、水接觸

（1）鐵制品生銹主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（2）鐵銹的主要成分是FezChmHzO,顏色為紅色。鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水的

反應(yīng)，鐵制品會(huì)完全被腐蝕。

【規(guī)律小結(jié)】

（1）鐵制品一般溫度越高，銹蝕的速度越快。

（2）在酸、鹽存在的環(huán)境中，鐵制品的銹蝕會(huì)加快。

2.防止鐵制品銹蝕的原理和方法

（1）防止鐵制品銹蝕的原理。

破壞鐵銹蝕的條件即可防止鐵制品銹蝕,即防止鐵制品與氧氣或水接觸。

（2）防止鐵制品銹蝕的方法。

①保持鐵制品表面干燥和潔凈。

②在鐵制品表面覆蓋一層保護(hù)膜,如在鐵制品表面刷漆、涂油等。

③在鐵制品表面鍍上其他金屬,如鍍鋅、鍍銘等。

④將鐵制品制成合金,如不銹鋼。

⑤通過化學(xué)方法使鐵制品表面形成致密的氧化膜，如“烤藍(lán)”等。

3.金屬資源的保護(hù)

（1）必要性。

①金屬礦物的儲(chǔ)量有限，且不可再生；

②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費(fèi)資源還污染環(huán)境。

（2）有效途徑。

①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬;

③合理有效地開采礦物;

④尋找金屬的代用品等。

題型一金屬與合金

典例1

（2022?山東青島中考真題）《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結(jié)晶。書中記載：“每金七厘造方寸金

一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質(zhì)是

A.磁性B.延展性C.導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性

【答案】B

【解析】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黃金可以被壓制成薄片，說明黃金具有良好的延展性；

故選B。

典例2

（2022?山東威海中考真題）物盡其用——金屬之“鋁”

社會(huì)發(fā)展離不開金屬，生產(chǎn)生活中鐵、鋁及其合金制品隨處可見。

（1）鋁制易拉罐（如圖1）

某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的，內(nèi)壁附著一層有機(jī)薄膜。該鋁合金中鋁的含量約為97%,還

含有鎂、鎬、鐵、錮（In）等。

圖1

①將易拉罐剪成條狀，打磨后與純鋁片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕，說明。

②請(qǐng)你推測組成有機(jī)薄膜的物質(zhì)具有的性質(zhì)：、（寫兩條即可）。

③“是否應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐”是當(dāng)前的一個(gè)社會(huì)性科學(xué)議題。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐,

理由可能（寫一條即可）；也有同學(xué)支持繼續(xù)使用鋁制易拉罐，請(qǐng)你結(jié)合鋁的性質(zhì)闡述理由

、（寫兩條即可）。

④生活垃圾要分類投放，可與廢棄易拉罐作為同一類投放的是（填字母序號(hào)）。

A.廢舊電池

B.廢棄口罩

C.廚余垃圾

D.廢舊鐵鍋

（2）儲(chǔ)氫材料

儲(chǔ)氫材料的研發(fā)是氫能源技術(shù)的關(guān)鍵之一。金屬鋁可用作儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后生成氫化鋁（A1H3）,其中氫

元素的化合價(jià)為;釋氫原理為氫化鋁與水反應(yīng)釋放氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（3）制備鋁

工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）鋁合金中的錮（In）

如圖2為鋁、錮的原子結(jié)構(gòu)示意圖。某同學(xué)推測金屬錮與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是o實(shí)驗(yàn)證明，

錮可以與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）①合金的硬度比純金屬的大②無毒（合理即可）耐腐蝕（合理即可）③鋁制易拉罐提

煉會(huì)產(chǎn)生污染（合理即可）不易破（合理即可）攜帶方便（合理即可）D

（2）-1A1H3+3H2O=3H2T+A1（OH）3

通電

（3）2A12O3=4A1+3O2T

（4）原子的最外層電子數(shù)相同2In+6HCl=2InCb+3H2T

【解析】（1）①易拉罐是由鋁合金制成的，將易拉罐剪成條狀，打磨后與純鋁片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純鋁片表

面有劃痕，說明合金的硬度比組成它的純金屬硬度更大；

②某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的，內(nèi)壁附著一層有機(jī)薄膜，由此可推測組成有機(jī)薄膜的物質(zhì)

無毒、耐腐蝕、不能與酸反應(yīng)等；

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐，理由可能是鋁制易拉罐提煉會(huì)產(chǎn)生污染；鋁是一種低毒金屬元

素，它并非人體需要的微量元素，不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中含有的鋁超過國家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危

害。也有同學(xué)支持繼續(xù)使用鋁制易拉罐，可能是因?yàn)槠渚哂兄亓枯p，體積小，不易破碎，便于攜帶等優(yōu)

點(diǎn);

④廢棄易拉罐含有金屬，屬于可回收垃圾，故可與廢舊鐵鍋?zhàn)鳛橥活愅斗拧?/p>

故選D；

（2）氫化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，氫元素的化合價(jià)為-1；

氫化鋁與水反應(yīng)釋放氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1H3+3H2O=3H2T+A1（OH）3=

通由

（3）氧化鋁在通電的條件下反應(yīng)生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2。3-4A1+3O2。

（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，由圖2可知鋁、錮的原子最外層電子數(shù)都是3,所以可推測金屬

錮與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似；錮與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錮和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2In+6HCl=

2InC13+3H2To

題型二金屬的化學(xué)性質(zhì)

典例3

下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是

①M(fèi)g②Al③Fe@Au⑤Cu

A.①和③

B.只有③

C.③④⑤

D.③和⑤

【答案】D

【解析】所給五種物質(zhì)中僅有Au不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的其他四種物質(zhì)中僅有鐵和銅

與氧氣反應(yīng)可以得到黑色固體產(chǎn)物，氧化鎂、氧化鋁為白色固體。

典例4

（2022年湖南懷化中考真題）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足

量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

如圖所示，則下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/S

A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閅>Z>X

B.相對(duì)原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

D.Y與H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+H2sCU=YSCU+H2T

【答案】D

【解析】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫

氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的

金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆>Y>X,錯(cuò)誤；

B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小簫描學(xué)版x金屬質(zhì)量；Y、Z在生成物中均顯

+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y<Z,錯(cuò)誤；

C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z,錯(cuò)誤；

D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+H2sO4=YSCU+H2T，正確；

故選D。

典例5

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣甲和濾液乙。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.濾渣甲中一定含銀，濾液乙中一定含硝酸鋅

B.若濾液乙為無色，則濾液乙中只含一種溶質(zhì)

C.若向?yàn)V液乙中再加鋅粉，有紅色固體出現(xiàn)，則濾渣甲的組成有兩種可能

D.若濾渣甲中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液乙中溶質(zhì)有兩種可能

【答案】D

【分析】由于金屬活動(dòng)性順序：鋅>銅>銀，則向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與

硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅。

【解析】A、結(jié)合分析可知，由于不確定鋅的量，則濾渣中一定含有銀，濾液中一定含有硝酸鋅，該選項(xiàng)

說法正確；

B、若濾液乙為無色，則說明其中不含硝酸銅，則濾液中只含硝酸鋅，該選項(xiàng)說法正確；

C、若向?yàn)V液乙中再加鋅粉，有紅色固體出現(xiàn)，而銅為紫紅色固體，則說明溶液中還含有硝酸銅，則濾渣

中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鋅，即濾渣甲的組成有兩種可能，該選項(xiàng)說法正確；

D、若濾渣甲中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，而鋅、銅、銀三種金屬中，只有鋅能與鹽酸反應(yīng)，則說明濾渣

中沒有鋅，則若鋅恰好和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，濾液中只含有硝酸鋅，鋅與硝酸銀、部分硝酸銅反應(yīng)，則

濾液中含有硝酸鋅、硝酸銅，鋅只與硝酸銀反應(yīng)，濾液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，有三種可能，該

選項(xiàng)說法不正確。故選D。

題型三金屬活動(dòng)順序及應(yīng)用

典例6

現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSCU溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色

固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動(dòng)性順

序?yàn)?/p>

A.Z>Y>Cu>XB.Z>Cu>Y>XC.Y>Z>X>CuD.Y>Z>Cu>X

【答案】A

【解析】將X、Y分別放入CuSCU溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體，說明Y能與硫酸銅反應(yīng)，Y比

銅活潑，X與硫酸銅不反應(yīng)，說明銅比X活潑；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比

前者快，說明在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y

>Cu>Xo故選A。

典例7

為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSCU溶液、CuSCU溶液、

AgNCh溶液等七種試劑，相關(guān)說法正確的是

A.AgNCh溶液是不可或缺的試劑

B.據(jù)現(xiàn)有試劑最多可以設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案

C.為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，最少要選擇三種試劑

D.只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

【答案】C

【解析】A、如果選擇Fe、CuSCU溶液、Ag,鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說

明鐵比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，即可得出三種金屬的活動(dòng)性順序，故

不一定需要硝酸銀溶液，不符合題意；

B、選擇Fe、CuSCU溶液、Ag；FeSCU溶液、Cu、AgNCh溶液；Fe、Cu、稀硫酸、AgNCh溶液均可以得

出三種金屬的活動(dòng)性順序，故據(jù)現(xiàn)有試劑可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案大于兩種，不符合題意；

C、為了驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，F(xiàn)e、CuSCU溶液、Ag；FeSCU溶液、Cu、AgNCh溶液是所需試劑最

少的兩組實(shí)驗(yàn)組，即為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，最少要選擇三種試劑，符合題意；

D、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，銅和稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活

動(dòng)性順序里，鐵排在氫前，銅排在氫后，說明鐵比銅活潑，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比

銅活潑，無法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，不符合題意。

故選C。

題型四置換反應(yīng)

典例8

下列化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是

A.2KI+Cl2=h+2KC1

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.CO+CuO=Cu+CO2

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

【答案】C

【解析】A、Cb和I2屬于單質(zhì)，KI和KC1屬于化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

B、Fe和Cu屬于單質(zhì)，CuS04和FeSCU屬于化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

C、CuO和CO都屬于化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意；

D、Zn和H2屬于單質(zhì)，H2sCU和ZnSO4屬于化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意。

故選C。

典例9

下列化合物可以通過金屬與對(duì)應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是

A.CuChB.FeChC.AgNOsD.A12（SO4）3

【答案】D。

【解析】A、銅的金屬活動(dòng)性在氫后，所以不能與稀鹽酸反應(yīng)生成CuC12,故錯(cuò)誤；

B、鐵的金屬活動(dòng)性在氫前，所以能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，而非FeC13,故錯(cuò)誤；

C、銀的金屬活動(dòng)性在氫后，所以不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成AgCL故錯(cuò)誤；

D、鋁的金屬活動(dòng)性在氫前，所以能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成A12（SO4）3,故正確。

故選：D。

題型五金屬的冶煉

典例10

我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1,該方法的生產(chǎn)過程可用圖2表示。

資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點(diǎn)是1535℃。

根據(jù)圖文回答下列問題。

(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦和(寫一種)。

(2)不斷鼓入空氣的目的是。

(3)煉鐵爐中生成鐵的化學(xué)方程式為o

(4)撒入潮泥灰主要作用是o不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低元素的含量。

(5)鋼的性能優(yōu)良，如鋼的熔點(diǎn)比純鐵,易于加工。

【答案】(1)磁鐵礦(或菱鐵礦)

(2)提高爐溫

高溫高溫

(3)3co+Fe2O3、2Fe+3c。2(或4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2)

(4)除雜碳(或C)

(5)低

【解析】(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦；

(2)不斷鼓入空氣的目的是為燃燒提供充足的氧氣，使燃燒更加充分，為反應(yīng)提供更高的溫度；

(3)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生

成鐵與二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3、2Fe+3co2；四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成

菖*日

鐵與二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為4CO+Fe3O4=3Fe+4CO

(4)潮泥灰的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在煉鐵過程中的主要作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的雜質(zhì)，產(chǎn)生爐

渣，故撒入潮泥灰達(dá)到除雜的目的；鐵的熔點(diǎn)是1535℃,則液態(tài)的生鐵為溫度很高，不斷翻炒液態(tài)生鐵，

是為了讓生鐵中的碳與氧氣接觸燃燒，以達(dá)到降低碳元素含量的目的；

(5)鋼是鐵與碳等物質(zhì)形成的合金，合金的熔點(diǎn)比其中組成中的純金屬熔點(diǎn)低，故鋼的熔點(diǎn)比純鐵熔點(diǎn)低。

題型六金屬資源的保護(hù)

典例11

對(duì)鐵生銹與燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究如圖所示。下列說法正確的是

A.對(duì)比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一

B.對(duì)比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一

C.對(duì)比①④可探究：溫度達(dá)到著火點(diǎn)是否為鐵燃燒的條件之一

D.對(duì)比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一

【答案】C

【解析】A.對(duì)比①②發(fā)現(xiàn)變量為水，所以可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.無法對(duì)比②③，因?yàn)橛卸鄠€(gè)變量：水、氧氣和二氧化碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.對(duì)比①④發(fā)現(xiàn)變量為溫度是否達(dá)到著火點(diǎn)，所以可探究：溫度達(dá)到著火點(diǎn)是否為鐵燃燒的條件之一，正

確。

D.無法對(duì)比③④，因?yàn)橛卸鄠€(gè)變量：二氧化碳和氧氣，是否加熱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C?

s?@?

強(qiáng)化點(diǎn)一金屬活動(dòng)性與圖像

類型一：等量的金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)（m-t圖）

1.反應(yīng)特點(diǎn)：

金屬消耗完，酸過量。

2.圖像

3.分析

橫坐標(biāo)是時(shí)間，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，開始時(shí)曲線越陡。酸足量，金屬完全反應(yīng),

“化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量”的得數(shù)越大，產(chǎn)生氫氣越多。

類型二：等量的稀鹽酸與足量的金屬反應(yīng)(m-t圖)

1.反應(yīng)特點(diǎn)：

酸消耗完，金屬過量。

2.圖像

3.分析

橫坐標(biāo)是時(shí)間，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完。由于金屬足量，酸一

定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等。

強(qiáng)化點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)

方法一：定量分析法

如將鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。

第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：如Fe、Cu、Ago

第二步：根據(jù)金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次加入鹽溶液中的金屬，其順序?yàn)锳g、Cu、Fe?

第三步：根據(jù)加入金屬的量分析，如下表：

情況反應(yīng)情況濾液濾渣

①加入極少量的Fe部分AgNCh反應(yīng)Fe2+>Cu2+>Ag+Ag

e2+2+

②加入少量的FeAgNO3恰好反應(yīng)F>CuAg

③加入較少量的Fe部分Cu(NC>3)2反應(yīng)Fe2+>Cu2+Cu、Ag

④加入適量的FeCU(NO3)2恰好反應(yīng)Fe2+Cu>Ag

⑤加入過量的Fe反應(yīng)完Fe2+Fe>Cu>Ag

方法二：優(yōu)先法

判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)

先發(fā)生。

1.將鐵粉加入一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中

先：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

后：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

完全反應(yīng)完全反應(yīng)

反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分

Fe(NO3)2>CU(NO3)2>AgNO3Ag

②

Fe(NO3)2>CU(NO3)2Ag

③、

Fe(NO3)2>CU(NO3)2AgCu

④Ag、Cu

Fe(NO3)2

⑤Ag、Cu>Fe

Fe(NO3)2

2.將硝酸銀溶液加入一定量鐵和銅的混合物中

先：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

后：Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag

反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分

?、

Fe(NO3)2Fe>CuAg

②Cu、Ag

Fe(NO3)2

③、

Fe(NO3)2>CU(NO3)2CuAg

Fe(NO3)2>CU(NO3)2Ag

⑤

Fe(NO3)2>CU(NO3)2>AgNO3Ag

?真題感知

1.（2023年山東濰坊中考真題）向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸,

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

C.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

D.右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

【答案】CD

【解析】A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A1與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤；

B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、由圖可知，c點(diǎn)之后，兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說法

正確；

D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時(shí)間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率，不

能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。

故選CD。

2.(2023年內(nèi)蒙古呼和浩特中考真題】興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖所示探

究實(shí)驗(yàn)。

稀H2sZnSO4溶液

甲乙

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

B.通過乙試管的實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.若a是Zn,b是CuSCU溶液，即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

D.若a是Fe,b是CuSCU溶液，則無需甲試管的實(shí)驗(yàn)也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

【答案】C

【解析】A、甲試管中鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此可觀察到Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變

為淺綠色，故選項(xiàng)說法正確；

B、實(shí)驗(yàn)中乙試管中無明顯現(xiàn)象，說明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確；

C、丙試管中，若a是Zn,b是CuSCU溶液，實(shí)驗(yàn)中鋅能置換出銅，說明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，結(jié)合乙試管

中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但無法比較鐵、銅的活動(dòng)性，故選項(xiàng)說法不正確；

D、丙試管中，若a是Fe,b是CuSCU溶液，實(shí)驗(yàn)中鐵能置換出銅，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，結(jié)合乙試管

中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu,故選項(xiàng)說

法正確。

故選Co

3.(2023?遼寧錦州中考真題)向AgNCh和CU(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。

下列說法正確的是

A.若濾渣中沒有Cu,濾液中一定含有AgNCh

B.若濾渣中有Cu,濾液中一定沒有AgNCh和CU(NO3)2

C.若濾渣中沒有Fe,濾液中一定含有Fe(NC)3)2,可能含有AgNCh和Cu(NCh)2

D.若濾渣中有Fe,濾液中一定沒有Cu(NC>3)2和Fe(NO3)2

【答案】C

【解析】A、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時(shí)，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定得到置換，

故當(dāng)鐵粉恰好將銀離子置換出來后，濾渣中沒有Cu,濾液中不含有AgNCh,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時(shí)，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定得到置換，若濾渣中

有Cu,說明濾液中的AgNCh被反應(yīng)完全，Cu(NC)3)2可能反應(yīng)完全，也可能剩一部分，故B錯(cuò)誤；

C、濾渣中沒有Fe時(shí)，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe(NC>3)2,可能含有AgNCh和Cu(NC)3)2,故C

正確；

D、若濾渣中有Fe,說明AgNCh和Cu(NO3)2與鐵粉完全反應(yīng)，濾液中一定沒有Cu(NC)3)2和AgNCh,濾液

中只含有Fe(NO3)2,故D錯(cuò)誤。故選C。

4.(2022?江蘇常州中考真題)錢老師設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)同學(xué)們對(duì)銅鐵銹蝕進(jìn)行探究。用鐵

粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測定試劑瓶內(nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)。

可供選擇的藥品見表:

藥品

組別

鐵粉/g碳粉/g水/滴食鹽/g其他

一5.00.100干燥劑

二5.00.1100無

三5.00.1101.0無

四5.00.101.0無

（1）鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①600s內(nèi)A瓶中02含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和02、發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)。

②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中02

含量也略有減少，主要原因是o

（3）為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是（填序號(hào)）。

（4）在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結(jié)果如圖所示。瓶內(nèi)濕度隨時(shí)

間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是o

（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法：。

【答案】（1）Fe2O3

（2）①H2O（或水）②試劑瓶中的02逐漸溶于冷卻的沸水

（3）二和三

（4）鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升

（5）在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）

【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為FezCh。

（2）①A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品，兩組中其他藥品相同，變量是水，A中無水，

B中有水，600s內(nèi)A瓶中02含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和02、水

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：H2O或水。

②氧氣不易溶于水，但也有少量氧氣溶解在水中。將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多

至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中02含量也略有減少，主要原因是試劑瓶中的02逐漸溶于冷卻

的沸水中。

（3）為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，即其他量相同，唯一的變量是食鹽，應(yīng)選擇的藥品組別是二和

（4）根據(jù)圖像可知，瓶內(nèi)溫度和濕度均隨時(shí)間增大，瓶內(nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大）的根本

原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升。

（5）鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）等方法

均可防止鋼鐵生銹。

?提升專練

1.下列自行車構(gòu)件及配件所用的材料中，屬于金屬材料的是

A.塑料車筐B(yǎng).橡膠車胎C.鋼制車圈D,棉布座套

【答案】C

【解析】A、塑料車筐用塑料制成，塑料屬于合成材料；

B、橡膠車胎由橡膠制成，橡膠屬于有機(jī)高分子材料；

C、鋼制車圈由鋼制成，鋼是合金屬于金屬材料；

D、棉布座套由棉制成，棉屬于天然材料。

故選C。

2.合金是由金屬與其他物質(zhì)熔合形成的“新型金屬”。下列說法正確的是

A.合金屬于純凈物B.合金中只含金屬元素

C.合金的硬度比其成分金屬小D.廢舊合金需回收利用

【答案】D

【解析】A、由于合金是由金屬與其他物質(zhì)熔合形成的“新型金屬”，所以合金屬于混合物，A錯(cuò)誤。

B、合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金中不一定只含金

屬元素，B錯(cuò)誤。

C、合金的硬度一般比各成分金屬的硬度要大，C錯(cuò)誤。

D、為節(jié)約使用金屬材料，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，廢舊合金需回收利用，D正確。

綜上所述：選擇D。

3.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是

A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒

B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)

C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性

D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會(huì)燃燒，故A說法錯(cuò)誤;

B、不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；

C、金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應(yīng)，因此可根據(jù)金屬與氧氣反

應(yīng)的難易程度，初步比較不同金屬的活動(dòng)性，故c說法正確；

D、在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

4.現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入硝酸銅溶

液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu

【答案】B

【解析】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的位置

排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y；

如果把Y放入硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅〉Y。

X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是X>Cu>Y。

故選：Bo

5.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是

A.刷油漆防止鐵欄桿生銹B.甲醛溶液浸泡食品延長保質(zhì)期

C.加入洗滌劑的水洗去餐盤上的油污D.灼燒聞氣味鑒別合成纖維和棉纖維

【答案】B

【解析】A、刷油漆防止鐵欄桿生銹，原理是隔絕了氧氣和水，選項(xiàng)正確，不符合題意；

B、甲醛溶液浸泡食品延長保質(zhì)期，會(huì)影響人體健康，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C、加入洗滌劑的水洗去餐盤上的油污，是利用了洗滌劑的乳化原理，選項(xiàng)正確，不符合題意；

D、灼燒聞氣味鑒別合成纖維和棉纖維，是因?yàn)樽茻髿馕恫煌?，選項(xiàng)正確，不符合題意。

故選B。

6.人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，都是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。下列說法

正確的是

A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性

B.純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪

C.鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用

【答案】A

【解析】A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從

而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，符合題意；

B、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，故銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，不符合題意；

C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵鍋清洗后未擦干，會(huì)加速鐵的銹蝕，不符合題意；

D、含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不能隨意丟棄，否則會(huì)污染水源和土壤，應(yīng)回收利用，節(jié)約金屬資源，

不符合題意。

7.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

高溫

A.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2B.CUC12=CU+C12T

高*日

C.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】D

【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

B、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不符合題意；

C、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于基本反應(yīng)類型，不符合

題意；

D、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，符合

題意；故選：D。

8.如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細(xì)線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時(shí)間，

出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是

彈箸夾

甲乙丙

A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分?jǐn)?shù)不相等

B.甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒有銹蝕

C.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴(yán)重

D.丙中，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱

【答案】C

【解析】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，只有植物油上部分銹蝕，而乙中鐵釘水上

水下都銹蝕，消耗更多的氧氣，所以氣體含氧氣的體積分?jǐn)?shù)不相等，故A說法正確；

B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，鐵釘在植物油內(nèi)的部分因?yàn)闆]有接觸到氧氣而沒有

銹蝕，故B說法正確；

C、乙中，鐵釘銹蝕最嚴(yán)重是水面接觸處，因?yàn)榇颂庤F釘與氧氣和水接觸最充分，故C說法錯(cuò)誤；

D、因?yàn)橐抑需F釘銹蝕消耗了氧氣，使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，在大氣壓的作用下，將丙燒杯

中水部分壓入導(dǎo)管中，故D說法正確。

故選C。

9.將鐵片放入下列四種物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量增加的是

A.AgN03B.H2SO4C.CuS04D.ZnS04

【答案】B

【解析】A、鐵與硝酸銀溶液能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份

質(zhì)量的Fe反應(yīng)生成216份質(zhì)量銀，所以溶液質(zhì)量減少，故A不符合題意；

B、鐵與稀硫酸能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T可知，每56份質(zhì)量Fe反應(yīng)會(huì)生成2

份質(zhì)量的氫氣，溶液增加(56-2)=54份質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，故B符合題意；

C、鐵與硫酸銅能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量Fe反應(yīng)會(huì)生成64

份質(zhì)量的Cu,所以溶液質(zhì)量會(huì)減小，故C不符合題意；

D、鐵的位置排在鋅的后面，鐵與硫酸鋅溶液不發(fā)生反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量不變，故D不符合題意。

10.聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.在煉鐵過程中，焦炭可以用來提供反應(yīng)所需的能量

B.煉鐵的原理是利用焦炭將赤鐵礦中的鐵還原出來

C.生鐵煉成鋼坯后，碳的含量降低

D.鋼坯和純鐵相比，硬度變大，抗腐蝕性增強(qiáng)

【答案】B

【解析】A、在煉鐵過程中，焦炭可以與空氣中的氧氣燃燒生成二氧化碳，同時(shí)發(fā)出熱量，用來提供反應(yīng)

所需的能量，選項(xiàng)正確；

B、煉鐵的原理是利用焦炭反應(yīng)生成的一氧化碳將赤鐵礦中的鐵還原出來，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、生鐵中的含碳量高于鋼中的含碳量，所以生鐵煉成鋼坯后，碳的含量降低，選項(xiàng)正確；

D、鋼坯是一種鐵合金，合金的硬度、耐腐蝕性強(qiáng)于純金屬，所以鋼坯和純鐵相比，硬度變大，抗腐蝕性

增強(qiáng)，選項(xiàng)正確。

故選：Bo

濃硫酸

11.如圖是對(duì)CO還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的改進(jìn)。HCOOH^HQ+COT,下列說法錯(cuò)誤的是

A

A.實(shí)驗(yàn)過程中一氧化碳可以現(xiàn)制現(xiàn)用

B.實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精噴燈

C.實(shí)驗(yàn)過程中可以看到玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁

D.甲酸發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的是置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、由于甲酸在分液漏斗中，可控制甲酸的加入量，所以實(shí)驗(yàn)過程中一氧化碳可以現(xiàn)制現(xiàn)用，A

正確。

B、實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生的一氧化碳通入玻璃管，排盡玻璃管內(nèi)空氣，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃

酒精噴燈，避免玻璃管內(nèi)發(fā)生爆炸，B正確。

C、一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，生成的鐵是黑色的，所以實(shí)驗(yàn)過程中可以看到玻璃

管內(nèi)紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁，C正確。

D、甲酸發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的反應(yīng)由于反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不是置換反

應(yīng)，所以為非基本反應(yīng)類型，D錯(cuò)誤。

綜上所述：選擇D。

12.在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固體

質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的個(gè)數(shù)有

①所加溶液質(zhì)量為Mig時(shí),生成Cu的質(zhì)量為mig

②b-c段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)

③向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

④m3的值為21.6

⑤e點(diǎn)溶液中不含CU(NC)3)2

剩余固體

質(zhì)量/g

：p?n

mikV；!!

5.6《：：：

I____?，i___!______

MlM2M3岫所加溶液

總質(zhì)量/g

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】A

【分析】在5.6g的鐵粉逐滴加入Cu(NC)3)2溶液，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硝酸

銅反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應(yīng)出現(xiàn)兩個(gè)拐點(diǎn)，則是硝酸銀和鐵、銅反應(yīng)，所以b點(diǎn)鐵有剩

余，b點(diǎn)固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵而無硝酸銅。充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNOs溶液，鐵先與

硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以be段是鐵與硝

酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)，c點(diǎn)是鐵完全反應(yīng)后對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，所以滴加稀鹽酸不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，因

為鐵完全反應(yīng)，銅與銀和稀鹽酸不反應(yīng)，最后由于加入硝酸銀過量，所以此時(shí)有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅

以及剩余的硝酸銀。

【解析】①中所加溶液質(zhì)量為Mi時(shí)，mig為生成的銅質(zhì)量與剩余鐵的質(zhì)量和，所以生成的銅的質(zhì)量不等

于nug,故錯(cuò)誤；

②根據(jù)上面分析，be段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

③根據(jù)上面分析，c點(diǎn)是鐵與硝酸銀剛好完全反應(yīng)，鐵無剩余，故滴加稀鹽酸不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

④5.6g的鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵直接與硝酸銀反應(yīng)生成銀

的質(zhì)量相等，根