專題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

6跳鳥砌

i.物質(zhì)發(fā)生下列變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是（）

A.HC1溶于水B.L升華C.用0電解D.燒堿熔化

【答案】B

【解析】HC1溶于水破壞了共價(jià)鍵；12升華是物質(zhì)的三態(tài)變化，克服的是分子間作用力；H2O電解破壞的是

共價(jià)鍵；燒堿熔化破壞了離子鍵。

2.對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是（）

A.氯化鈉，破壞了離子鍵B.氯化氫，破壞了共價(jià)鍵

C.蔗糖，破壞了分子間作用力D.二氧化碳，沒有破壞作用力

【答案】D

【解析】CO2溶于水，發(fā)生CO2+H2OH2c03,破壞了分子間作用力，也破壞了共價(jià)鍵。

3.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是

A.CO2和SiChB.NaCl和HC1C.（NH4）2CO3CO（NH2）2D.NaH和KC1

【答案】D

【解析】都含有共價(jià)鍵，但CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)分別克服分子間作用力和共價(jià)鍵，

A錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，含有離子鍵，HC1為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；（NH4）2CC）3為離子化

合物，含有離子鍵，CO（NH2）2（尿素）為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；NaH和KC1都為離子化合物，熔

化時(shí)都克服離子鍵，D正確。

4.元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的

穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（）

A.148g-mol_1B.100g-moF1C.90g-mol_1D.38gmol-1

【答案】B

【解析】K層是最里層，有2個(gè)電子，M層與K層電子數(shù)相同，所以M層有2個(gè)電子，所以K、L、M層

電子數(shù)分別是2、8、2,所以X是Mg（鎂）；Y的L層上有5個(gè)電子，說明沒有全充滿，所以K、L層電子數(shù)分

別是2、5,所以Y是N（氮），所以Mg和N化合成：Mg3N2,摩爾質(zhì)量：（3x24+2xl4）g-mo「=lMg?moir。

5.（2022?重慶市高三第四次質(zhì)量檢測(cè)）2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”順利將1731g月壤帶回地球。科學(xué)家

發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒有的3He。3He是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與笊發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量:

；He+；H—＞；He+：H,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.D2和H2互為同位素B.等質(zhì)量的3He和2H具有相同的中子數(shù)

C.3He與2H發(fā)生的核聚變反應(yīng)屬于化學(xué)變化D.3He位于周期表的第1行、第18列

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，D和H互為同位素，D2和H2是不同單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等質(zhì)量的3fle和汩中子數(shù)之比

為2：3,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核聚變不是化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3He屬于He元素，是稀有氣體，位于周期表的

第1行、第18歹！J,D正確；故選D。

6.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子

和中子數(shù)目引起的，正確；B項(xiàng)，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性

質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確；C項(xiàng)，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈

物，正確；D項(xiàng)，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，不正確。

7.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.笊（D）原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素

C.H2O與DzO互稱同素異形體D.匕斐O與D^O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，笊（D）原子為汨，原子核外有1個(gè)電子；B項(xiàng)，同位素指同種元素不同種核素間的互稱，

1H和D《H）互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；C項(xiàng)，同素異形體指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，

H2O和D2O均為化合物；D項(xiàng)，iH^O和D'O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20。

8.（2023?江西省吉安市西路片七校高三聯(lián)考）北斗導(dǎo)航系統(tǒng)上使用的原子鐘是世界上最準(zhǔn)確的原子鐘

——2000萬年相差一秒，該原子鐘上使用的核素是"Cs,已知能是第IA族元素，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Cs元素的相對(duì)原子質(zhì)量為137B.CsOH溶液能溶解氧化鋁

C.7cs與鴛Cs核外電子層結(jié)構(gòu)相同D.酚麟遇Cs2cCh溶液變紅色

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，［,cs的質(zhì)量數(shù)為137,而Cs元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是137,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知鈉是第IA

族元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，CsOH為強(qiáng)堿，能溶解氧化鋁，B正確；C項(xiàng)，

原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，箱Cs與培Cs的電子數(shù)均為55,核外電子層結(jié)構(gòu)相同，C正確；D項(xiàng)，Cs2cCh為強(qiáng)堿

弱酸鹽溶液顯堿性，故酚酰遇Cs2c03溶液變紅色，D正確；故選A。

9.（2023?天津市河北區(qū)高三期中質(zhì)量檢測(cè)）下列事實(shí)不熊用元素周期律解釋的是（）

A.H2s04的酸性強(qiáng)于H2SQ3B.Mg與熱水能反應(yīng)，A1與熱水很難反應(yīng)

C.HzO的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2sD.HI的沸點(diǎn)高于HBr

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，H2s04的

酸性強(qiáng)于H2SiCh,A與題意不符；B項(xiàng)，同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)由易到難，Mg的

金屬性大于Al,Mg能與熱水反應(yīng)，A1與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；C項(xiàng)，同主族從上到下，元素的非金

屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，H20的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,C與題意不符；D項(xiàng)，HI的沸點(diǎn)高于HBr原因是前

者相對(duì)分子質(zhì)量大于后者相對(duì)分子質(zhì)量，D與題意相符；故選D。

10.（2023?湖北省華中師大一附中高三期中）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推斷Li也保存在煤油中

B.Be、Mg同主族，MgO不溶于強(qiáng)堿，可推斷BeO也不溶于強(qiáng)堿

C.Ge、Pb同主族，Ge可作半導(dǎo)體材料，可推斷Pb也可作半導(dǎo)體材料

D.0、S同主族，H2O2有氧化性，可推斷H2s2也有氧化性

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na的密度比煤油大可以保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BeO屬于兩性氧化物可溶于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Pb的金屬性比Ge強(qiáng)，是金屬元素，導(dǎo)體材

料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2有氧化性，是因-1價(jià)0容易得電子轉(zhuǎn)化成-2價(jià)，H2s2中S也為-1價(jià)，也容易得電

子生成-2價(jià)S,表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D。

11.（2022?湖北省部分學(xué)校高三質(zhì)量檢測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）

2+2

A.堿性：Ba（OH）2<Ca（OH）2<KOHB.離子半徑：Mg<O<F

C.還原性：SiH4>PH3>HClD.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>HF

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，金屬性Ca>Ba,所以堿性：Ba（OH）2>Ca（OH）2,A不符合要求；B項(xiàng)，半徑：電子層數(shù)相

同，原子序數(shù)越大半徑越小，所以O(shè)F-,B不符合要求；C項(xiàng)，非金屬性Si<P<Cl,所以還原性：SiH4>PH3

>HCLC符合要求；D項(xiàng)，非金屬性C<N<F,所以熱穩(wěn)定性：CH4<NH3<HF,D不符合要求；故選C。

12.下表所列物質(zhì)的晶體類型全部正確的一組是（）

原子晶體離子晶體分子晶體

A氯化硅磷酸單質(zhì)硫

B單晶硅碳酸氫錢白磷

C金剛石尿素冰

D鐵燒堿冰醋酸

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，SiCL、H3Po4、單質(zhì)硫均為分子晶體；C項(xiàng)，尿素屬于分子晶體；D項(xiàng)，鐵屬于金屬晶體。

13.NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得至U：4NH3+3F2=^NF3+3NH4F,該化學(xué)方程式

中的5種物質(zhì)不所含的晶體類型有（）

A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體

【答案】C

【解析】在反應(yīng)4NH3+3F2=簍NF3+3NH4F中，NH3>F2,NF3的晶體類型為分子晶體；Cu為金屬晶體；

NH4F為離子晶體，故選C。

14.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H20>H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

C.離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

D.SiCh晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

【答案】B

【解析】單原子分子中不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，A錯(cuò)誤。晶體中熔點(diǎn)高低一般順序?yàn)樵泳?/p>

體〉離子晶體〉分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，

電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比（含有分子間氫鍵的物質(zhì)除外），所以

這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?、SiC、NaF、NaCLH20>H2S,B正確。離子晶體中一定存在離

子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，C錯(cuò)誤。SiO2晶體中

每個(gè)Si與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，D錯(cuò)誤。

15.干冰熔點(diǎn)很低是由于（）

A.C02分子間以氫鍵結(jié)合B.C=0鍵的鍵能小

C.CO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑D.CO2分子間的作用力較弱

【答案】D

【解析】干冰是二氧化碳固體，屬于分子晶體，分子晶體微粒之間的作用力是分子間作用力，是造成干冰

熔點(diǎn)低的原因。

16.下列說法正確的是（）

A.CaCL晶體中存在共價(jià)鍵

B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42一,所以硫酸是離子化合物

C.SiCh屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D.卜是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力

【答案】D

【解析】CaCL晶體是離子晶體，不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；H2s04屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；熔化時(shí)破

壞共價(jià)鍵，不是分子間作用力，故C錯(cuò)誤；L是分子晶體，升華時(shí)只克服分子間作用力，故D正確。

17.下列說法不正確的是（）

A.碘單質(zhì)升華過程中只需克服分子間作用力

B.BaCh屬于離子化合物，晶體中只存在離子鍵

C.在N2、C02和SiCh中都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D.金剛石和足球烯（C60）晶體類型不同

【答案】C

【解析】碘單質(zhì)為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，A正確；BaCb的電子式為??jT,只

存在離子鍵，B正確；SiCh是原子晶體，由原子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石為原子晶體，而足球烯（CGO）為分

子晶體，D錯(cuò)誤。

18.下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不亞頌的是（）

A.Cb、Bn、L的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大

B.NaOH和NH4C1化學(xué)鍵類型相同

C.明和CCL兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.石英晶體是原子晶體，其分子式為SiCh

【答案】D

【解析】分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，Cb、Br2,12的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大,

A正確；NaOH和NH4cl化學(xué)鍵類型相同，都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，B正確；叱和CCL兩種分子中，每

個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；石英晶體是原子晶體，所以SiCh是化學(xué)式，不是分子式，D

錯(cuò)誤。

19.下列敘述正確的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

B.CH4比SiH4穩(wěn)定說明前者分子間作用力更強(qiáng)

C.所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

D.NaOH溶解過程中離子鍵斷裂，是因?yàn)镹aOH與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，離子化合物中肯定存在離子鍵，但離子內(nèi)部也可能存在共價(jià)鍵，如Na2O2中的氧氧鍵、NaOH

中的氫氧鍵等都是共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間

作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀有氣體是不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶解過程為物理變

化，只有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，而非化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

20.下列說法不正確的是（）

A.CCk、C2H4、SiCh都存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物

B.SO2溶于水時(shí)，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力

C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

D.CO2和N2中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CCL、C2H八SiCh都只存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物，故A正確；B項(xiàng)，SO2溶于水

時(shí)反應(yīng)生成亞硫酸，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力，故B正確；C項(xiàng)，某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，不一定含有

離子鍵，如金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2分子晶體中碳與氧形成四對(duì)共用電子對(duì)，碳和氧原子都達(dá)8電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，叱分子中N原子間形成三鍵，都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D正確。

21.（2022?重慶市育才中學(xué)高三期中）2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的首批科學(xué)

影像圖。研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Wo已知X、W同

主族,且W的原子序數(shù)是X的2倍，Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，Z與W最外層電子數(shù)之和等于8。下列說

法正確的是（）

A.Z的單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng)B.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>Z

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>XD.Y、Z兩元素易形成共價(jià)化合物

【答案】B

【解析】由題干信息可知，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X、W同主族，且W

的原子序數(shù)是X的2倍，則推知X為O,W為S,Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，故Y為F,已知W的最外層

電子數(shù)為6,Z與W最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層上的電子數(shù)為2,故Z為Mg,綜上所述，X、Y、

Z、W四種元素分別為O、F、Mg、SoA項(xiàng)，Z為Mg,Mg與冷水反應(yīng)反應(yīng)很緩慢，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，微粒半徑

比較一般規(guī)律為：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：S2>

O2>F>Mg2+,即W>X>Y>Z,B正確；C項(xiàng),，X為O,W為S,由于H2O分子間存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)

異常高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<x,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y為F屬于活潑的非金屬，Z為Mg屬于活潑的金屬，

故Y、Z兩元素易形成離子化合物，D錯(cuò)誤；故選B。

22.（2023?湖北省宜昌市協(xié)作體高三期中聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X

與W處于同一主族，Y與X相鄰，Z元素原子半徑在短周期元素中最大，W與Z的原子序數(shù)之差為3,下列說

法正確的是（）

A.原子半徑：及W>Y>XB.X的常見氧化物不都是大氣污染物

C.Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以用CaCb干燥D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W>X

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期元素中最大，則Z

為Na,W與Z的原子序數(shù)之差為3,則W為Si,X與W處于同一主族，則X為C,Y與X相鄰，則Y為N。

A項(xiàng)，由題干可知：X、Y、Z、W分別為C、N、Na、Si。原子半徑：Z>W>X>Y,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCh不

是大氣污染物，B正確；C項(xiàng)，NH3可以與CaCb反應(yīng)，不可以用CaCh干燥，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物的酸性：Y>X>W,D錯(cuò)誤；故選B。

23.（2023?湖北省隨州市洛平許四濟(jì)四市聯(lián)盟高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為11,且最內(nèi)層電子數(shù)相同，Z為地殼中含量最高的金屬元素。X、

Y、Z可以形成一種重要的工業(yè)原料Y3ZX6。下列說法正確的是（）

A.HX在水中完全電離，電子式可表示為“B.Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物均易溶于水

C.原子半徑：Y>Z>XD.Y3ZX6中Y的化合價(jià)可能為+3

【答案】C

【解析】Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為A1,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為11,且最內(nèi)

層電子數(shù)相同，X、Y、Z可以形成一種重要的工業(yè)原料Y3ZX6,這種原料為冰晶石，則X為F,Y為Na。A

項(xiàng)，HX為HF,氟化氫是弱酸，在水中不能完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉和鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分

別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁是難溶物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層數(shù)越多，原子半徑越多，同周期

原子半徑逐漸減小，因此，Y>Z>X,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，化合物中Y是鈉離子，化合價(jià)為+1價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故

選C。

1.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為（2a+l）。下列有關(guān)元素X的

說法中不正確的是（）

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2/—1）

B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2層個(gè)（〃表示電子層數(shù)）

【答案】D

【解析】若。=2,則X為N,若。=3,則X為C1。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C

項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2/個(gè)。

2.（2023屆?浙江省浙里卷天下高三開學(xué)測(cè)試）主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，Y、Z、W位

于不同周期，且序數(shù)均小于20,X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的材料；常溫下，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可

逆反應(yīng)；X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）

A.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬，通常保存在煤油中

B.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的氣態(tài)氫化物相遇，可能產(chǎn)生白煙

C.Y、Z可形成YZ3化合物，YZ3不能用于進(jìn)口水果的熏蒸來消殺有害病蟲

D.由X、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液顯強(qiáng)酸性

【答案】B

【解析】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料，推知X是

鋰元素，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng)，NO2和N2O4,故Y是氮元素，X、Y、W最外層電子數(shù)之

和與Z的最外層電子數(shù)相等，故Z的最外層電子數(shù)為7,故W最外層1個(gè)電子，由此推知Z是氯元素，W是

鉀元素。A項(xiàng)，鋰比煤油輕，故不能保存在煤油中，而封存在石蠟中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯

化鏤，反應(yīng)中會(huì)有大量白煙產(chǎn)生，B正確；C項(xiàng)，Y、Z可形成YZ3化合物為NCb,有強(qiáng)氧化性，能用于進(jìn)

口水果的熏蒸來消殺有害病蟲，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Z、W三種元素分別為Li、Cl、K,KC1、LiCl的水溶液均

顯中性，D錯(cuò)誤；故選B。

3.（2022?福建師大附中高三期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W

的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的

氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是（）

A.“白煙”晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

【答案】A

【解析】X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X的原子序數(shù)小于Z,則X應(yīng)為N元素，Z為

C1元素，兩種氫化物分別為NH3、HC1；W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)，即氯氣，混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色

不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，則W為C元素，其簡(jiǎn)單氫化物為CH-W、Y同主族，所以Y為Si元素。A

項(xiàng)，“白煙”晶體為HC1和氨氣反應(yīng)生成的氯化鏤，含有鐵根和氯離子形成的離子鍵，同時(shí)鏤根中含有氮原子和

氫原子形成的共價(jià)鍵，A正確；B項(xiàng)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小半徑越

大，所以原子半徑最大的是Si,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Si元素的非金屬性弱于N元素，所以Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定

性比X的弱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C1元素有多種含氧酸，例如次氯酸的酸性就比碳酸弱，D錯(cuò)誤；故選A。

4.（2022.重慶市八中高三適應(yīng)性考試）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同

主族，R的原子序數(shù)是Y的2倍，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0。111101/1*和

W形成化合物的水溶液pH為2,下列說法正確的是（）

A.R與Y的單質(zhì)可以反應(yīng)，由此可知非金屬性Y>R

B.Z、Y形成的兩種化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1

C.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排列的是：W>R>Z>Y

D.R與W的最高價(jià)含氧酸對(duì)水電離的抑制程度W<R

【答案】A

【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，R的原子序數(shù)是Y的

2倍，故Y為O,R為S,根據(jù)原子序數(shù)可知W為CLY和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，

故Z為Na,25℃時(shí)O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2,說明為強(qiáng)酸，X為H,故X、Y、Z、R、

W依次是H、O、Na、S、CLA項(xiàng)，可知單質(zhì)的氧化性O(shè)2>S,因此非金屬性O(shè)>S,故A正確；B項(xiàng)，Na2O2

與Na2O種陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子半徑大小為R>W>Y>Z,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，項(xiàng)H2s。4

與HC1CU對(duì)水電離的抑制程度不是看酸的酸性強(qiáng)弱或酸中所含氫原子的個(gè)數(shù)，而是看溶液中酸電離的氫離子濃

度大小，由于濃度未知，因此無法判斷，故D錯(cuò)誤；故選A。

5.（2022?河北省邢臺(tái)市“五岳聯(lián)盟”部分重點(diǎn)學(xué)校高三聯(lián)考）W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為其最外層的一半，Z與M的最外層電子數(shù)相同，且

Z的單質(zhì)與水反應(yīng)可以制取Y的單質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：M>Y>Z>XB.W與Y形成的化合物種類最多

C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<MD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<M

【答案】D

【解析】W為宇宙中含量最多的元素，則W為H,X的內(nèi)層電子數(shù)為其最外層的一半，則核外有2層，

排布為2、4,則X為C,Z與M的最外層電子數(shù)相同，則Z和M位于同一主族，Z的單質(zhì)與水反應(yīng)可以制取

Y的單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,貝UZ為F、Y為O,M為C1,根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z、M

分別為H、C、0、F、CLA項(xiàng)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，

則原子半徑：M>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為H與Y為O形成的化合物有H2O、H2O2等，而C和H形成

的化合物種類最多，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)越高，而非金屬性：F>CL則

沸點(diǎn)Z>M,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2co3、HCIO4,由于碳酸是弱酸，高氯

酸是強(qiáng)酸，則酸性：X<M,故D正確；故選D。

6.（2022.廣東省龍崗市高三期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y

原子的最外層電子數(shù)之和為11,W與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最

廣泛的半導(dǎo)體材料。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.非金屬性：X>W>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<X

C.化合物Y3X2中含有共價(jià)鍵D.W的單質(zhì)可與Z的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，推知Y

為Mg,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，推知Z為Si,W與Z同族，推知W為C,W、X、Y原子

的最外層電子數(shù)之和為11,推知X為N,所以W、X、Y、Z分別為C、N、Mg和Si。A項(xiàng)，同周期主族元素

隨原子序數(shù)增大，非金屬性遞增，同主族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性遞減，所以非金屬性：N>C>Si,A正

確；B項(xiàng)，氨氣可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>CH4,B正確；C項(xiàng)，Mg3N2

為離子化合物，其中只有離子鍵,沒有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),C和Si02可以發(fā)生如下反應(yīng):2C+SiO2奠連2cof+Si,

該反應(yīng)為置換反應(yīng)，D正確；故選C。

7.（2022.廣東省“六校聯(lián)盟”高三第二次聯(lián)考）一種礦石（Z2X6YU.5W2Y）的組成元素W、X、Y、Z為原子序

數(shù)依次增大的1-20號(hào)元素，Z是牙齒的主要組成元素，W2Y分子中含有10個(gè)電子，X是一種非金屬元素。下

列說法正確的是（）

A.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W

C.X的單質(zhì)在通常條件下是氣體D.化合物ZY2中含有非極性共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】Z是牙齒的主要組成元素，推斷Z是Ca元素；W2Y分子中含有10個(gè)電子，且是三原子分子，推

斷W2Y是H2O,則W是H元素，Y是O元素；礦石（Z2X6Yir5W2Y）的組成元素是1-20號(hào)元素，從礦石的常見

組成元素推斷X是B元素。A項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是Ca（OH）2,是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，據(jù)分析，

Y是O元素，Z是Ca元素，W是H元素，簡(jiǎn)單離子半徑：Ca2+>O2->H+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X是B元素，其單

質(zhì)在通常條件下是固體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物ZY2是CaCh,其中O22-含有氧氧非極性共價(jià)鍵，D正確；故選

D?

8.（2022?廣東省湛江市教育局教育研究室高三檢測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，

向空氣中大量排放XY2氣體會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，X與Y的最外層電子數(shù)之和為10.Z的最外層電子數(shù)等于其

電子層數(shù)，X的原子最外層電子數(shù)和Z的原子核外電子數(shù)之和等于R的原子核外電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.原子半徑：Z>R>X>YB.熔點(diǎn)：Z2￥3<ZR3

C.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD.X與R形成的化合物不止一種

【答案】B

【解析】XY2氣體會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，即CCh,則X是C、Y是O,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，

且原子序數(shù)大于0的，則Z為ALX的原子最外層電子數(shù)是4和Z的原子核外電子數(shù)是13之和等于R的原子

核外電子數(shù)17,則R是C1；所以X是C、Y是O、Z為Al、R是ChA項(xiàng)，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大，

原子半徑越小，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑：Z>R>X>Y,A正確；B項(xiàng)，Z2Y3是AI2O3、ZR3

是AlCb,AbCh是離子晶體，AlCb是共價(jià)晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于共價(jià)晶體，則熔點(diǎn)：Z2Y3>ZR3,B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，X、Y最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H20,非金屬性越大氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：0>C,則穩(wěn)定性：

Y>X,C正確；D項(xiàng)，X與R形成的化合物有四氯化碳CC14、六氯乙烷C2ck等，D正確；故選B。

9.（2022?遼寧省丹東市高三總復(fù)習(xí)階段測(cè)試）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，這四種元

素的原子半徑與主要化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

化合價(jià)

Z

□——?

一戶半徑

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

B.在同主族元素中Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.Z元素與其他三種元素分別形成的化合物中都只含離子鍵

D.W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】根據(jù)半徑與主要化合價(jià)關(guān)系圖可知X、Y、W、Z原子分別為：H、O、Cl、Na。A項(xiàng)，Y、Z、W

的離子為ONChNa+,簡(jiǎn)單離子半徑：Na+<02<Ck,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y為0元素，同主族元素從上到

下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，在同主族元素中Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，

故B正確；C項(xiàng)，Z為Na,與其他三種元素分別形成的化合物為：NaH、Na2O>Na2O2>NaCL其中過氧化鈉

中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W為C1,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HC1O,次氯酸為弱酸，故D錯(cuò)誤;

故選B。

10.（2022?陜西省漢中市高三第三次校際聯(lián)考）2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的

首批科學(xué)影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四

種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚醐試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元

素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有ZWX3。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.W位于元素周期表第三周期IVA族B.X、W簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W

C.原子半徑：Z>W>Y>XD.火星氣體中可能含有XY、XY2

【答案】C

【解析】已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)

后溶液能使酚醐試液變?yōu)闇\紅色，則Z為Mg；X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，

則Y為O元素；火星巖石含有ZWY3則MgWCh,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零即+2+x-6=0可得W的

化合價(jià)為+4價(jià)，則W為Si,X為C元素。綜上所述X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Si。A項(xiàng)，W為14號(hào)

Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正確；B項(xiàng)，X、W分別為C、Si的同一主族非金屬元素，

由X的非金屬性強(qiáng)于W,所以X、W簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W,故B正確；C項(xiàng)，電子層越多，原子半徑

越大，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，X、Y、Z、W分別為C、0、Mg、Si,則原子半徑：Z>W>X>Y,

故C錯(cuò)；D項(xiàng)，XY、XY2分別為CO、CO2,故D正確；故選C。

11.（2022?黑龍江省大慶市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)

依次增大。X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,Q與X同主族，Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z

與R的最外層電子數(shù)之和為8,下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)椋篟>Q>Z>Y>X

B.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物

C.Z、Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)

D.元素Q、R分別與氯元素形成的化合物均為離子化合物

【答案】C

【解析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

之和均為0,則X是H,Y為C,Q與X同主族，則Q為Na,Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z是N,

Z與R的最外層電子數(shù)之和為8,則R是P,X、Y、Z、Q、R分別是：H,C,N,Na,ALA項(xiàng)，一般而言，

電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑大小順序?yàn)椋篘a>Al>C>N>

H,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的氫化物碳原子數(shù)可能比較多，常溫的時(shí)候可能為固態(tài)，沸點(diǎn)較大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z、

Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸，氫氧化鈉，氫氧化鋁，這些物質(zhì)兩兩之間可以相互反應(yīng)，C

正確；D項(xiàng)，AlCb為共價(jià)化合物，不是離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。

12.（2022?吉林省長春外國語學(xué)校階段測(cè)試）W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W

的單質(zhì)是密度最小的非金屬單質(zhì)；X的單質(zhì)是空氣中含量第二位的物質(zhì)；Y和Z同周期，其化合物為離子化合

物且水溶液呈中性，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：W<X<Z<Y

B.制備Y和Z的單質(zhì)均可用電解法

C.W與X或者Y形成的化合物中，W的化合價(jià)相同

D.X和Y形成的化合物中，X和Y均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是密度最小的非金屬單質(zhì)，

則W為H；X的單質(zhì)是空氣中含量第二位的物質(zhì)，則X為O；Y和Z同周期，其化合物為離子化合物且水溶

液呈中性，Y、Z的原子序數(shù)均大于O,應(yīng)該位于第三周期，該離子化合物為NaCL則Y為Na,Z為Cl元素，

結(jié)合分析可知，W為H,X為O,Y為Na,Z為Cl元素。A項(xiàng)，電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同

時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<X<Z,故A正確；B項(xiàng)，通過電解熔融氯化鈉可

獲得金屬鈉和氯氣，故B正確；C項(xiàng)，W與X形成的化合物為水和雙氧水，水和雙氧水分子中H的化合價(jià)為

+1,W與Y形成的化合物為NaH,NaH中H的化合價(jià)為-1,H的化合價(jià)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X和Y形成

的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中鈉離子和氧離子、過氧根離子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D

正確；故選C。

13.（2022?重慶市高三第四次質(zhì)量檢測(cè)）m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，p元素的原

子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍。W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫

的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q對(duì)應(yīng)的常見單質(zhì)，常溫下Z是深紅棕色的液體。下列說法正確的是（）

A.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閝>p>n>m

B.m和n形成的化合物一定含有非極性共價(jià)鍵

C.W在Y中燃燒時(shí)有明亮并帶有濃煙的火焰

D.W與Z在一定條件下反應(yīng)得到的有機(jī)物密度比水小

【答案】C

【解析】P元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍，則P為O元素，Y為02；常溫下Z是深紅棕色的液

體，則Z應(yīng)為Bn,q為Br元素；W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫

的重碳化合物”，m的原子序數(shù)小于n,所以m為H元素，n為C元素，W為C6H6,X為H2。A項(xiàng)，電子層數(shù)

越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑Br>C>O>H,即q>n>p>m,A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷為C、H元素形成的化合物，但甲烷中不存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯中含碳量較

高，在氧氣中燃燒有明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；D項(xiàng)，苯和液溪在催化劑催化作用下可以生成澳苯，濱

苯的密度比水大，D錯(cuò)誤；故選C。

14.（2022?湖南省五市十校教研教改共同體高三第二次大聯(lián)考）近來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種高能鹽，該鹽由X、Y、

Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為（Y5）6（X3Z）3（YX4）4M。該鹽的兩種陽離子均為10

電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成?；衔颴M是18電子分子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X與Z可形成10電子和18電子的分子

B.該鹽中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡

D.M原子和Y原子半徑關(guān)系為：M>Y

【答案】C

【解析】鹽（Y5）6（X3Z）3（YX4）4M由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，該鹽的兩種陽

離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成，兩種陽離子分別為H3O+、NH4+,X的原子序數(shù)最小，

則X為H,化合物HM是18電子分子，則M原子的核外電子總數(shù)為17,為C1元素，則Y為N,Z為O元素，

由題意可知X、Y、Z、M分別為H、N