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文檔簡介
2026屆河南省登封市外國語中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是A.100℃時,pH=11的Na2SiO3溶液,c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性,則混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)C.常溫下,將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減少D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中,水的電離程度:①>②2、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ,且氫氣中1molH-H鍵完全斷裂時需要吸收能量436kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ。則氧氣中1moO=O鍵斷裂時吸收的能量為()A.920kJ B.557kJ C.496kJ D.188kJ3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙醇的分子式為:C2H5OHB.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.乙烯的電子式:D.丙烷分子的球棍模型示意圖:4、已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.HA為強酸B.a(chǎn)<10C.25℃時,NH的水解平衡常數(shù)為×10-9D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時,溶液中存在c(NH)>c(A-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)5、自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中,不正確的是()A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化6、下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A.使用鐵做催化劑,可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng),提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C.合成氨采用2×107~5×107Pa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最高D.合成氨工業(yè)采用高壓,不僅能提高轉(zhuǎn)化率,還能縮短到達(dá)平衡的時間7、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中,扎好,浸入流動的溫水中,相當(dāng)長一段時間后,取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用,其現(xiàn)象為A.顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色 B.顯藍(lán)色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C.無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、顯黃色 D.無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象8、下列各反應(yīng)中,反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是()A.甲烷與氯氣混合后光照B.以苯為原料制備溴苯C.由1,2-二溴乙烷制備1,2-乙二醇D.一定條件下甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸9、在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2=CaCO3 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O10、已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H=-880.4kJ·mol-111、2-丁醇發(fā)生下列反應(yīng)時,C-O鍵會發(fā)生斷裂的是()A.與金屬Na反應(yīng) B.在Cu催化下與O2反應(yīng)C.與HBr在加熱條件下反應(yīng) D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)12、下列實驗中,不需要使用溫度計的是()A.以乙醇為原料制備乙烯 B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇C.以苯為原料制備硝基苯 D.以苯為原料制備溴苯13、符合陶器垃圾分類標(biāo)識的是A. B. C. D.14、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:H2O2+I-→H2O+IO-慢,H2O2+IO-→H2O+O2+I-快;下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)15、下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是A.①能組成Zn-Cu原電池B.②能證明非金屬性Cl>C>SiC.③能說明2NO2N2O4△H<0D.④中自色沉淀為BaSO416、X(g)+3Y(g)?2Z(g)ΔH=-akJ·molˉ1,一定條件下,將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min時,X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZD.第10min時,Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L17、下列實驗不正確的是()A.將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后,加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B.向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C.制取硝基苯時,溫度計應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D.制取乙炔時,要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管18、利用圖1所示裝置(箭頭表示氣體或液體流向)可實現(xiàn)的實驗是A.瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2B.瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積C.瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)D.瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)19、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.常溫常壓下,22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB.18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC.56.0gFe與足量Cl2完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為2NAD.1.0L1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數(shù)目為2NA20、我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機,這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的,這種材料是A.普通硅酸鹽陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光導(dǎo)纖維D.玻璃鋼21、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣=2H2OB.a(chǎn)極是銅,b極是鐵時,可實現(xiàn)鐵上鍍銅C.a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅,b極是純銅,a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等D.若a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同22、已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定溫度下,2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,此時容器壓強降為原來的4/5,下列敘述正確的是A.從開始到平衡,A的反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度逐漸減小C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3D.達(dá)到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%二、非選擇題(共84分)23、(14分)以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:回答下列問題:(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。24、(12分)克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):(1)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成:該反應(yīng)類型為______。(2)已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng),則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。(3)下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì),說法正確的是_____(填字母)。A.化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B.化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)下列化合物中,能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是(__________)A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯25、(12分)某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗。已知:制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O[實驗探究](1)利用上述原理,實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進(jìn)行實驗。(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。(3)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。(4)F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。(5)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。a.還原性b.極易溶于水c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)26、(10分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________27、(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某?;瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗藥品:銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中
②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵,銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為______________________。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實驗結(jié)論,還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗∶(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________。28、(14分)CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A”或“B”)。(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。①若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3?)∶c(CO32?)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10?7;K2=5×10?11)②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。a.c(Na+)+c(H+)=c(CO32?)+c(HCO3-)+c(OH-)b.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32?)>c(OH-)>c(H+)c.3c(Na+)=2[c(CO32?)+c(HCO3-)+c(H2CO3)](3)CO2輔助的CO—O2燃料電池,工作原理如圖所示,固體介質(zhì)中CO32—可定向移動。電池的負(fù)極反應(yīng)式:________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng),該電極為_____________(填“甲”或“乙”)29、(10分)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。(1)a___(填“>”“=”或“<”)b。
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若在原來的容器中只加入2molC,500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變(5)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___。
a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【詳解】A.100℃時,水的離子積常數(shù)大于10-14,pH=11的Na2SiO3溶液,c(OH-)>1.0×10-3mol?L-1,故A錯誤;B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性,根據(jù)電荷守,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),故B錯誤;C.常溫下,將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后,溶液中c(OH-)增大,故C錯誤;D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液,(NH4)2CO3溶液中存在雙水解,水的電離程度大于NH4Cl溶液中水的電離程度,所以水的電離程度①>②,故D正確;答案選D。2、C【詳解】1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,則4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ,因此2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol,設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量為xkJ,則:484kJ=4×463kJ-(436kJ×2+xkJ),解得x=496,故選C。3、D【解析】試題分析:A.乙醇的分子式為C2H6O,A錯誤;B.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,B錯誤;C.乙烯的電子式為,C錯誤;D.丙烷分子的球棍模型示意圖為,D正確,答案選D。考點:考查化學(xué)用語正誤判斷4、B【分析】根據(jù)圖像,0.1mol/L的一元酸HA溶液中l(wèi)g=12,則=1012,結(jié)合解得c(H+)=0.1mol/L,則HA為強酸,結(jié)合圖像解答?!驹斀狻緼.由分析可知,HA為強酸,A正確;B.若a=10,則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A,該銨鹽水解,溶液顯酸性,lg>0,結(jié)合圖像可知當(dāng)lg=0時,a>10,B不正確;C.25℃時,的水解平衡常數(shù)===10-9,C正確;D.當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V
=20mL時得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液,由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù),則NH3·H2O的電離程度大于的水解程度,所以c()>c(
A-)、c(OH-)>c(H+),則c(NH)>c(A-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),D正確。答案選B。5、C【分析】本題給出了自然界中氮循環(huán)的示意圖,注意從基本概念角度對本題進(jìn)行分析;人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程。【詳解】A.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,屬于人工固氮,故A正確;B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO,,故B正確;
C.N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),所以在氮循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.由氮循環(huán)的示意圖可知,通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,實現(xiàn)了含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化,故D正確。
故選C。6、D【詳解】A.催化劑可提高合成氨反應(yīng)的速率,但不影響平衡移動,故不影響平衡轉(zhuǎn)化率。故A錯誤;B.合成氨是放熱反應(yīng),所以低溫有利于平衡正向移動,利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,但反應(yīng)速率跟溫度有關(guān),溫度越高速率越大,所以溫度是取在既保證一定速率,又保證反應(yīng)盡量向正反應(yīng)方向移動,同時還要確保催化劑活性,因為催化劑活性跟溫度關(guān)系很大,一般合成氨反應(yīng)500℃是保證催化活性最大,不是為了使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,故B錯誤;C.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng),高壓有利于向正反應(yīng)方向移動,且能提高正反應(yīng)速率,跟催化劑無關(guān),故C錯誤;D.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng),高壓有利于向正反應(yīng)方向移動,且能提高正反應(yīng)速率,故合成氨工業(yè)采用高壓,不僅能提高轉(zhuǎn)化率,還能縮短到達(dá)平衡的時間,故D正確;故選D。7、D【解析】①淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長的時間后,完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中,故碘水不顯藍(lán)色,無明顯現(xiàn)象;②葡萄糖是小分子滲透到袋外水中,袋內(nèi)無葡萄糖,故新制Cu(OH)2加熱無磚紅色沉淀,無明顯現(xiàn)象;③淀粉酶屬于蛋白質(zhì)是高分子留在袋內(nèi),遇濃硝酸變性凝結(jié)顯黃色;答案選C。8、D【詳解】甲烷與氯氣混合后光照、以苯為原料制備溴苯、由1,2-二溴乙烷制備1,2-乙二醇都為取代反應(yīng),一定條件下甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸為氧化反應(yīng),與其他反應(yīng)的反應(yīng)類型不同,故答案選D。9、B【解析】A.2H2+O22H2O反應(yīng)放熱,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故A錯誤;B.CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)吸熱,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,故B正確;C.CaO+CO2=CaCO3反應(yīng)放熱,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故C錯誤;D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反應(yīng)放熱,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故D錯誤?!军c睛】吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量;放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。10、B【解析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
?H=-1452kJ·mol-1可知,CH3OH的燃燒熱為12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1,故A錯誤;B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱,因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
?H>-571.6kJ·mol-1,故B正確;C.醋酸為弱酸,電離需要吸熱,CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)
?H>-57.3kJ·mol-1,故C錯誤;D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
?H=-571.6kJ·mol-1,②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
?H=-1452kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將②-①×2得:2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)
?H=-308.8kJ·mol-1,故D錯誤;故選11、C【詳解】A.2-丁醇與金屬Na反應(yīng)斷裂的是O-H鍵,故A錯誤;B.在Cu催化下與O2反應(yīng)斷裂的是C-H鍵和O-H鍵,故B錯誤;C.與HBr在加熱條件下反應(yīng)斷裂的是C-O鍵,故C正確;D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂的是O-H鍵,故D錯誤;故答案選C。12、D【詳解】A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,需要溫度計測量反應(yīng)液的溫度,故A錯誤;B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇,用蒸餾的辦法,需要溫度計測量蒸氣的溫度,故B錯誤;C.以苯為原料制備硝基苯在50-60℃的水浴中進(jìn)行,需要溫度計測量水浴的溫度,故C錯誤;D.以苯為原料制備溴苯,在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng),不需要加熱,無需溫度計,故D正確;故答案選D。13、B【詳解】陶器不屬于瓶罐制品,故A錯誤;不屬于廚余垃圾,不能回收,所以屬于其它垃圾。故選B。14、A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機理可知I-是H2O2分解的催化劑,碘離子濃度大,產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快,A正確;B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑,B錯誤;C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少,錯誤;D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑;由于水是純液體,不能用來表示反應(yīng)速率,而且H2O2和O2的系數(shù)不同,表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同,D錯誤;故合理選項為A。15、B【詳解】A、圖①符合原電池的構(gòu)成條件,故A正確;B、鹽酸可制二氧化碳說明酸性HCl>H2CO3,但不能說明Cl的非金屬性強于C,故B錯誤;C、升溫混合氣體顏色變深證明溫度升高平衡向生成NO2氣體的方向進(jìn)行,依據(jù)平衡移動原理可知正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),即△H<0,故C正確;D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2,由于硝酸根在酸性溶液中具有強氧化性,所以反應(yīng)生成硫酸根離子,生成白色沉淀硫酸鋇,故D正確。答案選B。16、C【解析】列出反應(yīng)的“三段式”,A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義==求解;B.化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,不是瞬時速率;C.根據(jù)反應(yīng)的各物質(zhì)之間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比作答;D.根據(jù)三段式求得結(jié)果?!驹斀狻繉?molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol,則根據(jù)題意列出“三段式”如下:X(g)+3Y(g)?2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L?1?min?1,單位不正確,故A項錯誤;B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率,不是瞬時速率,故第10min時,無法計算其速率,故B項錯誤;C.由上述分析可知,10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ,故C項正確;D.由反應(yīng)“三段式”可看出,第10min時,Z的物質(zhì)的量為0.4mol,則Z的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L,故D項錯誤;答案選C?!军c睛】本題側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和常用單位,屬于基礎(chǔ)考點,難度不大。利用“三段式”可化繁為簡,快而準(zhǔn)地得出相應(yīng)結(jié)果,另外化學(xué)反應(yīng)速率的計算除了利用定義直接求解以外,也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比來表示各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。17、A【詳解】A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱,發(fā)生水解反應(yīng)后,應(yīng)先加入硝酸中和NaOH,再加AgNO3溶液來鑒別溴離子,故A錯誤;B、水與電石反應(yīng)比較劇烈,因此實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水,得到平穩(wěn)的乙炔氣體,故B正確;C、制取硝基苯時,采用水浴加熱,使反應(yīng)溫度控制在50~60℃,溫度計應(yīng)插入水浴中,故C正確;D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈,反應(yīng)放出大量的熱,生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞,所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花,故D正確。故選A。18、C【詳解】A.氫氣不溶于水,排水法收集時短導(dǎo)管進(jìn)氣,與進(jìn)氣方向不同,故A錯誤;
B.短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出水,圖中進(jìn)氣方向不能測定氧氣的體積,故B錯誤;C.
飽和NaHCO3溶液與CO2不反應(yīng),與HCl反應(yīng)生成二氧化碳,圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可分離,故C正確;D.二者均與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和食鹽水,故C錯誤;
故答案:C。19、D【解析】A.常溫常壓下,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,故A錯誤;B.18.0gH2O的物質(zhì)的量為1mol,其含有的氫原子數(shù)目為2NA,故B錯誤;C.56.0gFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3,失去的電子數(shù)目為3NA,故C錯誤;D.1.0L1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中Ca(NO3)2的物質(zhì)的量為1mol,含有的NO3—離子數(shù)目為2NA,故D正確;答案為D。20、B【解析】試題分析:陶瓷柴油機是一種新型的無機非金屬材料做成的—氮化硅陶瓷,氮化硅陶瓷具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕、抗氧化等一系列優(yōu)良性能,答案選B??键c:考查玻璃和陶瓷的新發(fā)展。21、C【分析】左邊裝置是氫氧燃料電池,所以是原電池,原電池放電時,燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入H2的電極為負(fù)極,通入O2的電極為正極,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),由于電解質(zhì)溶液呈酸性,正極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O;右邊裝置有外接電源,所以是電解池,連接負(fù)極的b電極是陰極,連接正極的a電極是陽極,陽極上發(fā)生失電子氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生得電子還原反應(yīng)。【詳解】A.由于電解質(zhì)溶液呈酸性,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣被還原生成水,電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,選項A正確;B.a(chǎn)極是銅,b極是鐵時,銅被氧化,b極上銅離子得電子有銅析出,選項B正確;C.若a極是粗銅,b極是純銅時,a極上比Cu活潑的金屬Zn、Fe也失去電子,但b極上只析出Cu,根據(jù)電子守恒,則a極溶解Cu的質(zhì)量小于b極上析出銅的質(zhì)量,選項C不正確;D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體為氧氣,根據(jù)電子守恒,與電池中消耗的H2體積不相等,選項D正確。答案選C?!军c睛】本題考查原電池和電解池知識,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,易錯點為A,注意電解質(zhì)的酸堿性,為解答該題的關(guān)鍵。22、C【解析】試題分析:設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x,A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0起始(mol)2200反應(yīng)x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時容器壓強降為原來的4/5,即容器中氣體的物質(zhì)的量為原來的4/5,(2-x)+(2-2x)+x+x=45×(2+2),解得:x=45mol,A、從開始到平衡,A的反應(yīng)速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min,故A錯誤;B、由于容器的體積和氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終不變,故B錯誤;C、該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82×考點:考查了化學(xué)平衡的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程,從B物質(zhì)入手,根據(jù)題意,葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B,故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子;根據(jù)取代反應(yīng)特點,從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【詳解】(1)根據(jù)圖像可知,葡萄糖在催化加氫之后,與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水,生成B(C6H10O4),故葡萄糖的分子式為C6H12O6;(2)C的分子式為C8H12O5,故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵;(3)D的分子式為C8H11NO7,C的分子式是C8H12O5,由E的結(jié)構(gòu)可知,C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(4)F是B的同分異構(gòu)體,分子式為C6H10O4,摩爾質(zhì)量為146g/mol,故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol,和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基,可能結(jié)構(gòu)共有9種,包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3,CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2;其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?!军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出,表示該物質(zhì)分子中含有—COOH,反應(yīng)比例為1:1.24、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知,發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng),該反應(yīng)為,故答案為:加成反應(yīng);(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng),為加成反應(yīng),由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛,分子式為CH2O,故答案為:CH2O;(3)除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外,Ⅱ中含-OH,Ⅲ中含C=C,則A.化合物II含-OH,可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;B.化合物II含-OH,可以與金屬鈉生成氫氣,故錯誤;C.化合物III中含C=C,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,故正確;D.化合物III中含C=C,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故錯誤;故答案為:AC;(4)比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng),而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán),A.乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán),無法發(fā)生加聚反應(yīng),A不合題意;B.乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán),故能發(fā)生加聚反應(yīng),B符合題意;C.乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán),無法發(fā)生加聚反應(yīng),C不合題意;D.苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán),無法發(fā)生加聚反應(yīng),D不合題意;故答案為:B。25、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】(1)利用上述原理,實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體,則選擇a裝置,故答案為a;(2)氨氣為堿性氣體,可以用堿石灰干燥,故答案為堿石灰;(3)氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根,氨氣的水溶液呈堿性,使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙,即D,故答案為D;(4)F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸,故答案為防倒吸;(5)氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉,說明氨氣極易溶于水,且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì),故答案為bc?!军c睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實驗。要注意氨氣是一種易溶于水氣體,溶液顯堿性,不能使用濃硫酸干燥,防止溶液倒吸。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體,反應(yīng)條件為加熱,所以選擇A為發(fā)生裝置,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣,反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O,故答案為A(或B);Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O);②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度,所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序為:發(fā)生裝置→d→c→f→e→i;故答案為d→c→f→e→i;(2)打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣,所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y裝置內(nèi)壓強降低,所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸,故答案為紅棕色氣體慢慢變淺;8NH3+6NO27N2+12H2O;Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓。27、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響;
(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實驗中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行;
(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定;
(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來確定濃度對反應(yīng)速率的影響?!驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同;
因此,本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg;
(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同;
因此,本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同;(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定;
因此,本題正確答案是:一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間);
(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來確定酸的濃度對反應(yīng)速率的影響;
因此,本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1
H2SO4溶液、2mol?L-1
H2SO4溶液。28、+120KJ·mol-1BCO32?10bCO-2e-+CO32?=2CO2乙【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得ΔH=+120KJmol-1;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng),加入CH4和CO2各1mol的混合氣體,恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大,故容器B達(dá)到平衡時吸收的熱量多;(2)由電離平衡常數(shù)的定義以及弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響進(jìn)行分析;(3)由題中所給示意圖以及負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得,該反應(yīng)的ΔH=(413kJ·mol?1×4+745kJ·mol?1×2)-(1075kJ·mol?1×2+436kJ·mol?1×2)=+120KJmol-1,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng),加入CH4和CO2各1mol的混合氣體,恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大,故容器B達(dá)到平衡時吸收的熱量多,故答案為+120KJ·mol-1,B。(2)①K2=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)=5×10?11,則c(H+)=K2c(HCO3-)/c(CO32-),當(dāng)c(HCO3?)=c(CO32?),c(H+)=5×10
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