第一章

物質(zhì)及其變化第2節(jié)

離子反應(yīng)2.1電解質(zhì)的電離情景導(dǎo)入：

生活常識(shí)告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？AgNO3(固體)+NaCl(固體)不反應(yīng)在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，有許多是在水溶液中進(jìn)行的，如酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。那么，酸、堿、鹽溶于水后發(fā)生了什么變化？水溶液中這些物質(zhì)之間的反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開關(guān)是十分危險(xiǎn)的。干燥的物體不易導(dǎo)電？？干燥的物體不易導(dǎo)電？？試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究探究一

在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。探究二

取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。干燥的物體不易導(dǎo)電？？樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論課本P14：嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出。水也是電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念:一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娢镔|(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物。既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。網(wǎng)【概念辨析】(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？并分析。答案：(1)不對(duì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。鹽酸指的是HCl的水溶液。【思考與討論】

為什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？而固體不導(dǎo)電？【提示】課本P15。NaCl在水中的溶解和電離的示意圖物質(zhì)導(dǎo)電條件：有能自由移動(dòng)帶電荷的粒子

電解質(zhì)固體離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，而在水溶液中或熔融狀態(tài)可以自由移動(dòng)，故導(dǎo)電。為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？固體時(shí)不導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的前提：

物質(zhì)具有能

且

。電流：電荷的定向移動(dòng)形成電流。自由移動(dòng)的帶電荷的粒子金屬導(dǎo)電：金屬中自由電子的定向移動(dòng)形成電流。（1）概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電解質(zhì)的電離。二、電解質(zhì)的電離是因?yàn)椋弘娊赓|(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成了自由移動(dòng)的離子，也就是電解質(zhì)發(fā)生了電離。SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？【思考與討論】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)?？齐娊赓|(zhì)非電解質(zhì)【練一練】Fe、NaOH溶液、H2SO4、CO2、NH3、蔗糖、固體KCl、醫(yī)用酒精、鹽酸、NaOH、熔融的KNO3中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？都不是FeNaOH溶液CO2NH3蔗糖醫(yī)用酒精H2SO4熔融的KNO3NaOH鹽酸固體KCl判斷電解質(zhì)的思維流程思維建?！揪氁痪殹緾uSO4·5H2O是電解質(zhì)？還是非電解質(zhì)？CuSO4·5H2O是電解質(zhì)用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。

如：NaCl==Na++Cl-

（1）概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。（2）電離的表示——電離方程式二、電解質(zhì)的電離NaCl在水中的溶解和電離的示意圖水合鈉離子和水合氯離子有什么特點(diǎn)和區(qū)別？？？1、分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽離子陰離子化學(xué)式

生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）（3）◆如何正確書寫電離方程式？Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-2、書寫步驟：①陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。②遵循原子守恒，即電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。①式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。3、書寫注意事項(xiàng)③遵循電荷守恒，即電離方程式右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液總是呈電中性。1.寫出下列酸的電離方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4【練一練】H2SO4

==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3

==H++NO3-▲酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物課本P16①氫原子失去電子后，剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易與水分子結(jié)合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。2.寫出下列堿的電離方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na+

+

OH-Ba(OH)2==Ba2++

2OH-KOH==K+

+OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物【思考與討論】3.寫出下列鹽的電離方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NH4NO3

【練一練】NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物NH4NO3==NH4++NO3-H2OHNO3HClNH3·H2OKOHBa(OH)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2

NaOHAl(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mn(NO3)2Al(NO3)3Mg(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Cu(NO3)2Fe(NO3)3NH4ClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgNO3AgClAgOH(NH4)2SO4

H2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO4H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3MnCO3ZnCO3FeCO3Fe2(CO3)3CuCO3Ag2CO3溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝鹽類都能溶于水中間。鹽酸鹽不溶銀和亞汞（AgCl、HgCl）硫酸鹽不溶鋇和鉛（BaSO4

、PbSO4

）、

CaSO4微溶

碳酸鹽多不溶，能溶鉀、鈉、銨（

K2CO3、Na2CO3

、(NH4)2CO3）堿溶鉀、鈉、鈣、鋇和氨NH3·H2O一水合氨1.在

里或

下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了

，產(chǎn)生了

。教材課后習(xí)題2.下列敘述中，正確的是（）。A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離自由移動(dòng)的離子水溶液熔融狀態(tài)電離C5.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。（1）HNO3（2）KOH（3）Fe2(SO4)3（4）NH4NO3Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-NH4NO3==NH4++NO3-HNO3

==H++NO3-KOH==K+

+OH-1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？答案：不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。在溶液中，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。拓展練習(xí)：1)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等2)強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2等3)大多數(shù)鹽：氯化汞HgCl2

、醋酸鉛（CH3COO)2Pb除外4)大多數(shù)金屬氧化物：Na2O、Al2O3等三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)1)弱酸：H2CO3、醋酸、H2S等2)弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等3)H2O4)少數(shù)鹽：氯化汞、醋酸鉛弱電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)記住常見的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿a、常見的強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HIb、常見的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3c、常見的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2d、常見的弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)難溶于水的BaSO4、AgCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)5)硫酸氫鈉:KHSO4請(qǐng)正確書寫下列物質(zhì)在水中電離方程式：1)硫酸銅:CuSO43)碳酸鈉:Na2CO34)碳酸氫銨:NH4HCO32)硫酸鐵:Fe2(SO4)3==========Cu2++SO42-2Na++CO32-NH4++HCO3-2Fe3++3SO42-K++H++SO42-（1）石墨、鹽酸均能導(dǎo)電，因此二者都是電解質(zhì)。（）（2）蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電，

蔗糖是非電解質(zhì)。（）（3）氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)。