2026屆四川省成都市雙流區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中水起還原劑作用的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO2、用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L3、實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3，其實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是A．固體Ⅰ、固體Ⅱ中含有SiO2，固體Ⅲ中含有Fe(OH)3B．由固體Ⅰ為原料制備CaCl2溶液使用的鹽酸和石灰水均要過量C．加入(NH4)2CO3溶液的離子方程式為：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，看有無沉淀生成4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的固體C．切開的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會(huì)變暗D．將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑6、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋7、甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是()A．蒸餾 B．結(jié)晶 C．過濾 D．萃取8、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸9、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤10、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶1111、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-12、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確13、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl14、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液15、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定16、用1mol的鈉、鎂、鋁、鐵分別與100mL2mol/L的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣是A．鈉最多B．鋁最多C．鈉、鋁、鐵一樣多D．都一樣多二、非選擇題（本題包括5小題）17、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號(hào)）。（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。18、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。⑵裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進(jìn)入管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃處酒精燈，寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。20、（11分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 試填空：（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的（選填序號(hào)）。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為：。（3）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有（試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明Cl2過量；若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。21、有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。(3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、氧化鈣與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，C正確；D、反應(yīng)中只有氮元素化合價(jià)變化，NO2是氧化劑，又是還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】

10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故選A。3、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)

CaCO3，加入碳酸銨溶液浸取，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，濾液I中主要含有硫酸銨，可制備(NH4)2SO4晶體，濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入鹽酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，固體Ⅱ?yàn)槎趸瑁芤孩蛑泻锈}離子、鐵離子，加入石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液，可用于制取輕質(zhì)CaCO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，固體Ⅱ?yàn)槎趸?，固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固體Ⅰ為原料制備

CaCl2

溶液，加入鹽酸過量，不影響后續(xù)反應(yīng)，但溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入過量石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液、氫氧化鈣，影響制取輕質(zhì)CaCO3純度，故B符合題意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，反應(yīng)為：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合題意；D．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行操作，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，看有無沉淀生成，故D不符合題意；故選：B。4、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，A正確；B.鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯(cuò)誤；C.鈉易與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；D.鋁與氧氣生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，可導(dǎo)致加熱鋁箔時(shí)熔化的Al不滴落，D正確?！军c(diǎn)睛】鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。5、A【解析】

A.Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B.Al2O3是離子氧化物，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，因此可用作耐高溫材料，B錯(cuò)誤；C.SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.NH3易液化，氣化時(shí)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6、B【解析】HCO3﹣與OH-反應(yīng)，A不共存；H+與OH-反應(yīng)，C不共存；Fe3+與OH-反應(yīng)，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案選B。正確答案為B。7、A【解析】

蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，結(jié)晶是溶質(zhì)聚合變?yōu)楣腆w（晶體）的過程，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，據(jù)此解答?！驹斀狻扛视涂膳c水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點(diǎn)約290℃，與水的沸點(diǎn)（100℃）相差較大，因此分離水和甘油最合理的方法是蒸餾，答案選A。8、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減小，故不選B；C.鐵與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，故選C；D.鐵與稀硝酸反應(yīng)放出NO氣體，故不選D；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意判斷與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可。9、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。10、D【解析】

一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。11、D【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案?！驹斀狻吭O(shè)溶液的體積為1L，再設(shè)Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負(fù)電荷的總量相等，則有：溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負(fù)電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3-所帶負(fù)電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而Cl-與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質(zhì)時(shí)，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。12、C【解析】

最外層只有1個(gè)電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有共價(jià)鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有離子鍵的NaCl，故選C。13、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。14、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤。故選A。15、C【解析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C。【點(diǎn)睛】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。16、A【解析】

由于鈉能夠與水反應(yīng)，則1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，1molFe完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；因此Na與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣最多，鎂、鋁、鐵反應(yīng)后生成的氫氣一樣多，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，此類題應(yīng)先判斷誰過量，按不足量（完全反應(yīng)）的物質(zhì)計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，例如鈉、K等不需要判斷過量問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，F(xiàn)e3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應(yīng)生成Al(NO)3，硝酸反應(yīng)完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應(yīng)，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋；（4）當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時(shí)，稀硝酸完全反應(yīng)，此時(shí)2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設(shè)n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。18、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸鐵粉會(huì)與氯化氫、水反應(yīng)生成氫氣，易發(fā)生爆炸，防止生成氯化亞鐵。（答案合理就給分）2Fe+3Cl22FeCl3吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）A裝置燒瓶中發(fā)生制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）A裝置制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，與鐵反應(yīng)時(shí)需要凈化氯氣，因此裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸；鐵是活潑的金屬，能與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，因此從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將