2026屆吉林省遼源五中高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O32、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水3、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO34、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共6.76g，平均相對分子質量為26，使混合氣通過足量溴水，溴水增重4.2g，則混合烴是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯5、我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是A．普通硅酸鹽陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光導纖維D．玻璃鋼6、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是A．此反應為放熱反應B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．此反應達到1000℃時的反應速率比700℃時大D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低7、下列關于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極8、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．電解熔融氧化鋁制鋁B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵D．電解食鹽水制鈉9、下列說法正確的是()A．室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C．相同物質的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)10、下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是（）A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒11、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a、c極上都發(fā)生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A．常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數(shù)目為0.05NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NAC．100mL1.0mol/LNaHCO3溶液中的數(shù)目為0.1NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中通過電子數(shù)目為NA時，陽極產生5.6L氣體13、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為1214、下列說法中，正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生15、關于反應FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的說法不正確的是A．用KSCN溶液可檢驗Fe3＋B．滴加氫氧化鈉濃溶液，平衡逆向移動C．加入KCl固體，平衡不移動D．加水，溶液顏色會深16、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，關于NO2的說法正確的是()A．NO2是氧化劑B．NO2是還原劑C．NO2既是氧化劑又是還原劑D．NO2既不是氧化劑也不是還原劑17、常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B．該反應達到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低18、常用于醫(yī)院對腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．8719、對于密閉容器中的可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1>T2，則該反應一定是放熱反應C．達到平衡時，A2的轉化率大小為b>a>cD．其他條件不變時，增大B2的物質的量，AB3的體積分數(shù)一定增大20、下列說法正確的是()A．制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B．測定鹽酸濃度C．蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL21、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A．.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10?3mol/LB．甲酸以任意比與水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱22、下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子中未成對電子數(shù)是0B．基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)是3C．基態(tài)碳原子中未成對電子數(shù)是4D．基態(tài)銅原子中未成對電子排布在3d軌道二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________。總反應：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①該反應放熱、②____。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________28、（14分）常溫下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示:溶液的pH加入鹽酸的總體積12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列問題:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系?______(用等式表示)。(2)當V(HCl)=20.00mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g時開始產生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=。29、（10分）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）:化學鍵N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：①在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數(shù)為______________。②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數(shù)的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯誤；正確選項D。2、A【分析】吸熱反應為生成物的總能量大于反應物的總能量；而放熱反應為生成物的總能量小于反應物的總能量?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應是吸熱反應，是生成物的總能量大于反應物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，是生成物的總能量小于反應物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。3、A【解析】石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。4、B【詳解】混合氣體的平均相對分子質量為26，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質的量為6.76g/26g/mol=0.26mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質量，所以甲烷的質量為6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物質的量為2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烴的物質的量為0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烴）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，所以混合物為甲烷、丙烯。

故選B?！军c睛】根據(jù)平均摩爾質量確定含有甲烷是解題的關鍵。5、B【解析】試題分析：陶瓷柴油機是一種新型的無機非金屬材料做成的—氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕、抗氧化等一系列優(yōu)良性能，答案選B?？键c：考查玻璃和陶瓷的新發(fā)展。6、C【分析】該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、該可逆反應反應前后氣體體積不變，反應過程中壓強始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越快，故C正確；D、化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越高，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考查化學平衡的判斷、溫度對反應速率的影響等知識點，注意該反應的特點，改變壓強對該反應的平衡移動無影響，為易錯點。7、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應，選項A錯誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時，應采用惰性電極，若采用Cu為陽極，則生成氫氧化銅，選項B錯誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽極，所以電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極，選項C正確；D．電鍍銅時，純銅為陽極，在陽極上失去電子，精煉銅時，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項D錯誤；答案選C。8、D【解析】A．鋁性質活潑，用電解熔融氧化鋁的方法制取，故A正確；B．銀為不活潑金屬，可用熱分解氧化物方法制取，故B正確；C．鐵較不活潑，常用熱還原法制取，故C正確；D．鈉與水反應，電解氯化鈉的水溶液生成NaOH和氯氣、氫氣，應電解熔融氯化鈉制Na，故D錯誤；故選D。點睛：依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；據(jù)此解答。9、C【詳解】A．一水合氨為弱電解質，室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，故A錯誤；B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中，c(OH)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)=c(Na+)，故B錯誤；C．物質的量濃度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C正確；D．NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[(NH4)2SO4]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，故D錯誤；答案為C。【點晴】考查溶液中離子濃度大小的比較，學生明確酸堿之間的反應，準確判斷溶液中的溶質并利用水解、電荷守恒、物料守恒等知識即可解答，根據(jù)酸堿反應后溶液的pH來分析溶液中的溶質，然后利用鹽的水解和弱電解質的電離及溶液中電荷守恒來分析混合溶液中粒子濃度關系。10、B【解析】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，A不符合題意；B．干冰氣化，只是物質狀態(tài)的變化，化學鍵沒有斷裂，B符合題意；C．氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，C不符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學反應，有化學鍵的斷裂和形成，D不符合題意；答案選B。11、A【分析】甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。12、B【詳解】A.pH=13的Ba(OH)2溶液，氫離子的濃度是10-13，但溶液的體積未知，無法計算，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故B正確；C.碳酸氫根離子易發(fā)生水解，也會電離，水解程度大于電離程度，故的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D.陽極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故當電路中通過NA個電子時，陽極上生成的氣體的體積無法計算，故D錯誤；答案選B。13、C【詳解】A、滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，需用標準液進行潤濕后再注入標準液，故A錯誤；B、稱量易潮解固體藥品時，要放在玻璃器皿中稱量，如NaOH固體，故B錯誤；C、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故C正確；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故D錯誤；答案選C。14、C【解析】根據(jù)化學反應自發(fā)進行的焓判據(jù)、熵判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)分析?！驹斀狻緼.放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應都是自發(fā)反應，放熱的熵減的反應在高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；B.熵增大的反應有利于反應的自發(fā)進行，但是熵增加的反應不一定都是自發(fā)反應，如根據(jù)△G=△H-T△S，吸熱的熵增的反應在低溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C.化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D.過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故D錯誤。答案為C。15、D【解析】A.Fe3＋遇KSCN溶液反應生成紅色Fe(SCN)3，可檢驗Fe3＋，故A正確；B.滴加氫氧化鈉濃溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，故B正確；C.反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，與平衡無關，平衡不移動，故C正確；D.加水稀釋，c[Fe(SCN)3]減小，溶液顏色變淺，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意根據(jù)反應的本質(離子方程式)分析判斷。16、C【詳解】反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合價由NO2中的+4價變?yōu)镠NO3中的+5價和NO中的+2價，氮元素的化合價既升高又降低，NO2既做氧化劑又做還原劑，答案選C。17、C【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動，但反應的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．反應的速率之比等于氣體的計量數(shù)之比，所以平衡時有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯誤；C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯誤；故選C。18、B【分析】根據(jù)原子符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，左上角的數(shù)字為質量數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來解答?！驹斀狻康馁|子數(shù)為27，質量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！军c睛】本題很簡單，考查原子的構成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)即可解答。19、B【詳解】A.加入催化劑只改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，故加入催化劑不能使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b，A錯誤；B.若T1>T2，由題圖可知，溫度升高，n(B2)不變時，平衡時AB3的體積分數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，B正確；C.其他條件不變時，n起始(B2)越大，平衡時A2的轉化率越大，即A2的轉化率大小為c>b>a，C錯誤；D.由題圖可知，隨著n起始(B2)增大，AB3的體積分數(shù)先增大后減小，D錯誤。答案為B。20、A【詳解】A．Fe與電源正極相連，陽極上鐵失去電子生成亞鐵離子，與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，煤油可隔絕空氣，則圖中裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，故A正確；B．NaOH是堿，不能用酸式滴定管盛放，應選堿式滴定管，故B錯誤；C．AlCl3是強酸弱堿鹽，加熱促進鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，蒸干AlCl3飽和溶液得不到AlCl3晶體，需要在HCl氣流中蒸發(fā)，故C錯誤；D．滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤；故選A。21、A【詳解】A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L，說明甲酸在溶液中只能部分電離出氫離子，從而證明甲酸為弱酸，故A正確；B．甲酸以任意比與水互溶，無法判斷甲酸為弱電解質還是弱電解質，故B錯誤；C.10mL

1mol/L甲酸恰好與10mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應，二者發(fā)生中和反應，無法判斷甲酸是強電解質還是弱電解質，故C錯誤；D．溶液導電性與離子濃度大小有關，沒有指出濃度相同，則無法判斷甲酸為弱電解質，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】考查強電解質的判斷方法，明確強電解質、弱電解質的概念為解答關鍵，注意電解質強弱與水溶性、導電性沒有必然關系。22、B【解析】根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則來解答?！驹斀狻緼．基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應為，未成對電子數(shù)為2；故A錯誤；B．基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應為，未成對電子數(shù)為3；故B正確；C．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對電子數(shù)為2；故C錯誤；D．基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，3d全充滿，未成對電子排布在4s，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，結構中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈上的取代反應生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。24、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，，然后結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質的性質推斷出各物質，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。26、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產生相同體積氣體所需時間)產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質的量為2×10-4mol，根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質的量為4×10-5mol，反應剩余的高錳酸根離子的物質的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率。（4）產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，所以t1～t2時間內速率變快。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒