安徽省廬江盛橋中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實驗室制取蒸餾水2、下列不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．壓電陶瓷3、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋4、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇5、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓6、《華西都市報》曾報道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險成功將險情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（）A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性7、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是()A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合8、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol9、為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)B．A中錐形瓶中生成CO2氣體C．B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體D．C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解10、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色B．試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復(fù)紅色C．試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管11、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑12、當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl213、下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論相符的是實驗操作實驗?zāi)康暮徒Y(jié)論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至紅色SO2的漂白是物理性質(zhì)B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2C分別向等體積等物質(zhì)的量濃度的A、B兩種無色溶液中，逐滴加入等體積、等濃度的氫氧化鈣溶液區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液DAlCl3溶液中加入過量的氨水溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒制取Al2O3A．A B．B C．C D．D14、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：215、目前未列入我國“城市空氣質(zhì)量日報”報告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子B．常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子C．84gNaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個17、將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為

A． B． C． D．18、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng) B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)19、下列物質(zhì)含有共價鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr20、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生21、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制濃度為0.010的KMnO4溶液用托盤天平稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈A．A B．B C．C D．D22、下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（）A．氧化物不可能是分解反應(yīng)的產(chǎn)物B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。24、（12分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。25、（12分）某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。①乙組得到的黑色粉末是______________。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。26、（10分）某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進(jìn)行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是____________。（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá)）______、_______。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是_______。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是____________。為進(jìn)一步驗證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_________________________，請完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學(xué)進(jìn)一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進(jìn)行實驗ⅴ實驗序號操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無明顯現(xiàn)象該實驗在操作過程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實驗現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)為確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；據(jù)此對實驗ⅴ進(jìn)行了改進(jìn)，進(jìn)行實驗ⅵ、ⅶ：實驗序號操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認(rèn)：實驗ⅴ未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應(yīng)。寫出實驗ⅴ中鋅一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________________。27、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。28、（14分）鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．澄清石灰水C．品紅溶液D．CaCl2溶液29、（10分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B.食鹽可溶于水，細(xì)沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過濾的方法分離，B選項錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C選項錯誤；D.實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。2、B【解析】

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，而青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故合理選項是B。3、B【解析】

混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成過量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4＋反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3－數(shù)增多，不變的是Al3＋，故選B?！军c睛】本題考查離子的反應(yīng)，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。4、C【解析】

A．N的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，A說法正確；B．二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源，B說法正確；C．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，C說法錯誤；D．二氧化碳過量排放可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D說法正確；答案為C?！军c睛】雨水中溶解了二氧化碳后，導(dǎo)致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。5、D【解析】

A.應(yīng)該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故B錯誤；C.碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。6、B【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，對于消防官兵有影響的腐蝕是吸水性，B項正確；答案選B。7、D【解析】

依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C6H12O6，可改寫成（CO）6·（H2）6，符合；全部符合，答案選D?！军c睛】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)分析增重，該題能激發(fā)學(xué)生積極思維，使對知識理解更深，方法掌握更好，收到一題多變，一題多得，觸類旁通之效，在此過程中更使學(xué)生的綜合、抽象、概括、創(chuàng)新能力得到提高，提高了學(xué)生思維的全面性，根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，得出滿足條件的化學(xué)式的通式，再對照選項選擇即可。8、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。9、B【解析】

A.鹽酸為強(qiáng)酸，H2CO3和H2SiO3為弱酸，根據(jù)元素的非金屬性判斷酸性的強(qiáng)弱；B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析判斷；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳均發(fā)生反應(yīng)；D.硅酸不溶于水?！驹斀狻緼.鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，A項錯誤；B.要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，B項正確；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，C項錯誤；D.硅酸不溶于水，所以實驗現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，D項錯誤；答案選B。10、C【解析】

A項、銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，無水硫酸銅是白色的固體，加入水中，溶液呈藍(lán)色，A正確；B項、SO2使品紅褪色是因為SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而恢復(fù)原來的紅色，B正確；C項、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，C錯誤；D項、氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改為裝有堿石灰的干燥管，D正確；故本題選C。11、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。12、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵?！驹斀狻緼．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點燃時反應(yīng)生成過氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時兩者反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。13、D【解析】

A.SO2可以使品紅退色因為SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解，而恢復(fù)原來的紅色，這個過程是化學(xué)變化，不是物理變化，故A錯誤；B.將濃硫酸與碳混合加熱，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，均能使石灰水變渾濁，則不能檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2，故B錯誤；C.Na?CO3和NaHCO3都能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液，故C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒可生成Al2O3，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大。14、A【解析】

本題涉及的反應(yīng)方程式有：、、、和，根據(jù)這些反應(yīng)進(jìn)行計算?！驹斀狻坑蓤D中可知，50~60mL時沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進(jìn)而可以根據(jù)在0~50mL生成沉淀過程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。15、A【解析】

“城市空氣質(zhì)量日報”報告數(shù)據(jù)包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，沒有二氧化碳，答案選A。16、B【解析】

A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.1NA個，選項A錯誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數(shù)相等，所以把混合氣體當(dāng)做氧氣或臭氧都行，原子個數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA個氧原子，選項B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數(shù)小于3NA個，選項C錯誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應(yīng)該是0.5NA，選項D錯誤；答案選B。17、C【解析】

40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(氣體體積減少)計算V

(NO2)=30mL，原氣體中V

(

NO)

=10mL，所以原混合氣體的體積比為：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合題意；故答案：C。18、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應(yīng)，則鉻與冷水也不反應(yīng)，A錯誤；B.NaOH為強(qiáng)堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強(qiáng)，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案為A19、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。【詳解】A.HCl屬于共價化合物，只存在共價鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A。【點睛】共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。20、C【解析】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。21、D【解析】

A．托盤天平不能稱出0.001g，KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl后，再用濃硫酸干燥，方可得到純凈的Cl2，故B錯誤；C．稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，需先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；故答案為D。22、B【解析】

A.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)中，氧化鈣和二氧化碳均為氧化物，且都是分解反應(yīng)的產(chǎn)物，A項錯誤；B.反應(yīng)：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不是化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)，B項正確；C.CH3COOH分子中含有4個氫原子，但醋酸為一元酸，C項錯誤；D.氫氧化鈉不飽和溶液的濃度往往大于澄清石灰水飽和溶液的濃度，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答?！驹斀狻浚?）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！军c睛】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。25、MgO、CO2除CO2點燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本題的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘σ谎趸歼€原氧化鐵的影響；觀察實驗裝置圖，以及（3）題，可以推出D為CO和Fe2O3的反應(yīng)裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為防倒吸裝置（注意該裝置不能用來收集CO，因為該裝置收集氣體時用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適合向下排氣法），D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2，以證明反應(yīng)發(fā)生。（3）題中，甲、乙使用的熱源不同，使得反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe，且后續(xù)現(xiàn)象也說明了步驟1所得的溶液中不含F(xiàn)e3+?！驹斀狻浚?）根據(jù)CaCO3的分解反應(yīng)，可以推出MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO和CO2；（2）裝置C的作用是除去CO2，防止對后續(xù)實驗結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點燃的方式處理；（3）①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說明黑色粉末中有Fe，由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉末為Fe；②甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4，則甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙組得到的黑色粉末為Fe，在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+，步驟3中加入KSCN溶液，溶液不會變紅，步驟4中加入新制氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合為紅色物質(zhì)；紅色褪去的原因可能是SCN-被氧化了，驗證方法是再加入SCN-，若溶液變?yōu)榧t色，則說明褪色原因是SCN-被氧化；（4）從安全的角度考慮該實驗裝置的不足，就是在BC之間沒有安全瓶，需要在BC之間再連接一個E裝置，以防止倒吸?！军c睛】這道題整體難度不大，運用所學(xué)知識可以分析出來，比較難一點的是紅色褪去的原因。在學(xué)習(xí)鹵素的時候，可能會拓展一些擬鹵素：(CN)2、(OCN)2、(SCN)2，這些物質(zhì)和鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故稱為擬鹵素，相應(yīng)它們的簡單離子也具有還原性，其中SCN-的還原性還是比較強(qiáng)的。我們在學(xué)習(xí)Fe3+的檢驗時，遇到了KSCN，其中拓展學(xué)習(xí)Fe2+的一個檢驗方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+，在這里我們一般不考慮SCN-和Cl2的反應(yīng)，因為新加試劑往往較少，能夠引起明顯現(xiàn)象即可，此外通過這個操作，我們也可以總結(jié)出SCN-的還原性小于Fe2+，故Fe2+先被氧化，自然就沒有多余的Cl2去氧化SCN-。26、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立）實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設(shè)b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實驗ⅱ中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得出的結(jié)論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等），也可能是Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。（4）溶液顯紅色，顏色比ⅲ深，說明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，則實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷，實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，從而即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假設(shè)b成立；（6）溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與鋅反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。27、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃?xì)錃狻窘馕觥?/p>

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達(dá)到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外