2026屆湖南省洞口縣第九中學高一化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-2、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．強酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-3、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO34、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．5、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋6、常溫常壓下，用等質量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的氣體為O2的是A． B． C． D．7、下列關于膠體的說法正確的是（）A．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D．丁達爾效應是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象8、下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體9、下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥10、下列關于氯氣及其化合物的敘述正確的是A．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B．氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鐵罐存放液氯C．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰11、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①12、下列實驗操作或方法中，正確的是（）A．轉移溶液B．制少量蒸餾水C．制取、收集氧氣D．蒸發(fā)結晶13、離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（）A． B． C． D．14、下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NAB．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA16、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO217、下列實驗方案設計中，正確的是（）A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，如酒精等C．分液操作時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，應使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱18、下列說法正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗H2的純度D．將燃著的木條靠近導管口，木條熄滅，說明有CO2生成19、下列敘述正確的是A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B．摩爾是七個基本物理量之一C．非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子20、將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（）A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L21、下列物質間不能發(fā)生離子反應的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液B．鋁片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液與KCl溶液D．Na2CO3溶液與稀鹽酸22、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．Na在中燃燒制NaCl B．濃與NaCl反應制HClC．與石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________25、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L－1的NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________。（2）通過計算可知，該實驗需要稱量NaOH_____g；某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實際質量為___g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是_____（填序號）。A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉移、洗滌，⑤定容搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實驗的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。27、（12分）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：（1）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。（2）實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）回答下列問題。（1）下列物質中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質的是__________。屬于非電解質的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。29、（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類(1)圖中所示的物質分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：___________。(4)實驗室制備⑦常用______和______反應，檢驗該氣體的方法是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質以及溶液無色顯酸性分析解答?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。2、C【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.強酸性溶液中SiO32-轉化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選C。3、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。4、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質的量濃度?！驹斀狻咳∫环菁尤牒琣mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。5、D【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明所給物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低?！驹斀狻緼項、Cu元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現(xiàn)，故A錯誤；B項、Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑或電解才能實現(xiàn)，故B錯誤；C項、N元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C錯誤；D項、Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化劑、還原劑發(fā)生的反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵。6、B【解析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體物質的量比，計算分析即可得到答案?！驹斀狻扛鶕?jù)公式n=可知，等質量的H2、N2、O2、CO2四種氣體的物質的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強下，氣體體積與氣體物質的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球對應的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。7、D【解析】

A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，故B錯誤；C．膠體和溶液都可以透過濾紙，不能用濾紙分離，故C錯誤；D．丁達爾效應是膠體粒子對光線散射形成的，由于沒有新物質生成，是一種物理現(xiàn)象，故D正確；故選D。8、D【解析】

A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。9、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，應用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了物質的分離、提純。解答此類試題需要把握相關物質的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。10、C【解析】

A.氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，所以氯氣不能用排水法收集，故A錯誤；

B.干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，可用用鐵罐存放液氯，故B錯誤；

C.光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)物蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，故D錯誤；

答案選C。11、C【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C。【點睛】以粗鹽提純?yōu)檩d體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質時，鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。12、D【解析】

A.配制溶液時不能直接將溶液倒入容量瓶，應該用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影響配制結果，故A錯誤；B.蒸餾裝置中，溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應該是下進上出，故B錯誤；C.用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣時，，為防止冷凝液倒流回試管，使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，故C錯誤；D.蒸發(fā)結晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因為受熱不均而導致液體飛濺，故D正確。故選D。13、D【解析】

向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導電率大于HCO3-的摩爾電導率來分析?！驹斀狻肯虺吻迨宜型ㄈ脒^量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導電率大于HCO3-的摩爾電導率，所以最后溶液的導電性小于原來，最后不變；故選D。14、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關?！驹斀狻緼．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質的量濃度最大。答案選A。15、A【解析】

A、必須告訴氯化鎂溶液的體積,才能計算其物質的量；

B、氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質的量為0.5mol；

C、32g氧氣和臭氧混合氣體中,含有2mol氧原子；

D、金屬鎂反應,1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子。【詳解】A、沒有告訴氯化鎂溶液的體積,無法計算氯化鎂的物質的量,也就不能計算出氯離子的數(shù)目，故A錯誤；

B、因為氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質的量為0.5mol,含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故B正確；

C、32g氧氣物質的量為1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物質的量為1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合氣體中含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確；

D、1mol金屬鎂反應失去2mol電子生成鎂離子,失去電子數(shù)目為2NA，故D正確；

綜上所述，本題選A。16、D【解析】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，溶液能導電說明溶液中含有自由移動的離子?！驹斀狻緼、硝酸是電解質，A錯誤；B、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C、硝酸銨是電解質，C錯誤；D、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導電，亞硫酸是電解質，但二氧化硫不能自身電離出離子，屬于非電解質，D正確，答案選D。17、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質的萃取劑，B錯誤；C.分液操作時為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。18、B【解析】試題分析：A錯，因為還可能是碳酸根離子；B正確，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，已經(jīng)排除了硫酸根離子和碳酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，只有氯離子反應生成氯化銀白色沉淀；C錯，檢驗氫氣時試管口應該向下，否則氫氣損失掉，沒有辦法檢驗；D錯，不助燃的氣體不一定是二氧化碳。考點：物質的檢驗方法。19、C【解析】

A.摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等。B.物質的量是七個基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關。D.要根據(jù)物質的結構判斷含有原子的個數(shù)。【詳解】A.摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等，摩爾質量單位為g/mol，A錯誤。B.物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，B錯誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關，非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個原子，D錯誤。20、B【解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。21、C【解析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應：Ba2++SO42-==BaSO4↓，屬于離子反應，錯誤；B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應：2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg，屬于離子反應，錯誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應，正確；D．Na2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應：CO32-+2H+==CO2↑+H2O，屬于離子反應，錯誤?？键c：考查離子反應發(fā)生的條件。22、C【解析】

A．氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取，第一，氯氣有毒，很難控制反應，可能有氣體逸出會污染大氣，第二鈉的價格較高，成本高，故不適合工業(yè)上制取氯化鈉，故A錯誤；

B．濃H2SO4與NaCl反應制HCl，適合于實驗室制備少量氯化氫，故B錯誤；

C．漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C正確；D．氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會發(fā)生爆炸危險，此法不適合工業(yè)上制取氯化氫，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管10.027.4檢查容量瓶是否漏水BC【解析】

（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實驗所需儀器；（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cVM計算溶質NaOH的質量；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷?！驹斀狻浚?）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質量m=cVM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故A錯誤；B項、定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C項、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故C正確；D項、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯誤，故選BC，故答案為BC?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和注意事項是關鍵。26、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻偏小無影響偏小偏大【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，計算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。【詳解】（1）設濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實驗，是濃硫酸的稀釋，先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實驗是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞,倒轉搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止.塞緊瓶塞,倒轉搖勻；（4）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃硫酸有吸水性,導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏??；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質的量濃度無影響；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,導致溶質的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏??；D.定容時俯視溶液的液凹面,導致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大；因此，本題正確答案是：偏小；無影響；偏??；偏大。27、500mL容量瓶2.0BCAFEDAC【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要儀器,根據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）根據(jù)m=n×M=CV×M計算所需溶質的質量；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V進行誤差分析；【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL時，要選擇500mL容量瓶。配制溶液過程中主要包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（2）實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉質量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40g/mol=2.0g（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序為：BCAFED。因此，本題正確答案是：BCAFED；（4）A.稱量時用了生銹的砝碼,導致稱取的氫氧化鈉質量偏大，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；B.未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏?。籆.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；E.定容時仰視刻度線,導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；F.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小;

綜上，本題選A、C。28、④⑥②④⑤①③220.3mol/L【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質,含有自由移動電子或離子的物質能導電，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)n=N/NA和c=n/V進行計算；（3）根據(jù)溶液呈電中性原則計算鉀離子