蕪湖一中2025年高一自主招生考試化學(xué)試卷題號一二三總分得分相對原子質(zhì)量：一、選擇題（12小題，每小題只有1個正確答案，每小題3分，共36分）1．可以用符號表示一種原子，其中M表示元素符號，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)子數(shù)與中子A．O2和O3 B．eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl- C．、和 D．2．某lL混合溶液中所含離子的個數(shù)比如下表，則M離子可能為（）A．Zn2+ B．Ba2+ C．F- D．Na+3．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)可以是過氧化氫的分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和4．根據(jù)下表中物質(zhì)的分子式排列規(guī)律，空格中物質(zhì)的分子式應(yīng)該是()12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．C6H12 B．C5H10 C．C4H10 D．C5H5．為檢驗?zāi)郴衔锸欠窈?、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還須進(jìn)行的實驗有：①用帶火星的木條檢驗氧氣；②用無水硫酸銅檢驗是否有水生成；③用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成；④測定生成水和二氧化碳的質(zhì)量（）A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③6．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③7．離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是()AB CD 8．在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，通過電火花引燃后，發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（克）410125反應(yīng)后質(zhì)量（克）未測21109已知甲的相對分子質(zhì)量為a，丁的相對分子質(zhì)量為2a，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶39．二氧化硫氣體是造成酸雨的主要?dú)怏w，其水溶液叫亞硫酸(H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通人過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+10．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法錯誤的是（）A．X能形成化學(xué)式為X2的物質(zhì) B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的物質(zhì)C．X原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10 D．X可能形成化學(xué)式為KX的物質(zhì)11．右圖是M,N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M,N)，充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法正確的是（A．t2℃時，得到MB．t2℃時，得到NC．溫度降低到tl℃時，M,N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M,N的不飽和溶液D．溫度降低到t1℃時，M,N的溶解度相等，得到M,N12．將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹埂⒆茻蟮漠a(chǎn)物冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同，則原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．56% B．44%C．40% D．38%填空題（第13題7分，第14題10分，第15題8分，共計25分）13．（7分）Ⅰ、可用ClO2對生活用水進(jìn)行消毒。制取ClO2的反應(yīng)為：X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，其中NaClO2中氯元素的化合價為，X的化學(xué)式為。Ⅱ、NO和NO2具有下列不同性質(zhì)：(1)通常情況下，NO是無色氣體，微溶于水；NO2是紅棕色氣體，易溶于水；(2)NO2與水反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO。如右圖所示，將一支充滿NO2氣體的試管倒立在燒杯中(水中已預(yù)先加入幾滴石蕊試液)，試分析反應(yīng)完全后可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象：。14．(10分)已知常用的強(qiáng)酸(鹽酸、硫酸、硝酸)跟常用的強(qiáng)堿(苛性鈉、苛性鉀)反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性。現(xiàn)將某白色粉末溶入某一無色中性液體中，按下圖示進(jìn)行實驗，試按下列要求推斷未知物：（1）用化學(xué)式寫出：B，C；（2）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是(填化學(xué)式)；（3）若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則中性液體是或_________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)；（4）寫出有色液體與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．（8分）能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH4、CO2等原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH3）的工藝流程：（1）合成氨的原料之一為氮?dú)?，該流程中為合成氨提供氮?dú)獾奈镔|(zhì)是。（2）①處加入Fe2O3·H2O的目的是。（3）②處CH4與H2O（氣）反應(yīng)生成CO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（反應(yīng)條件略去）。（4）該流程中參與循環(huán)利用的物質(zhì)是。三、實驗題（19分）16．(19分）請你參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)?！狙芯空n題】探究熱水壺底部水垢的主要成分；【查閱資料】該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)—水垢，水垢的主要成分是碳酸鹽和堿。同時，他們還查閱到下列有關(guān)物質(zhì)的溶解性：物質(zhì)Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和?！驹O(shè)計方案】(1)甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?，取上層清液加入，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca(OH)2。(2)乙同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。其主要實驗步驟如下：①按下圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。討論：a.丙同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在一定的缺陷，如何改進(jìn)？。b．步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查，所加的酸溶液是。c．裝置Ⅱ的作用是；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定的空氣時，裝置Ⅰ的作用是