高三7月月考化學試題可能用到的相對原子質量：Fe56O16I127Cu64一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.下列物質分類正確的是()選項酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿氯化鈉氧化鎂干冰B硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫C醋酸氫氧化鉀純堿生石灰氧化銅D乙醇氫氧化鈉氯化銅氨氣氧化鈉2.按照物質的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于()①酸②能導電的純凈物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦強電解質A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦3.在物質分類中，前者包括后者的是()A.溶液、濁液 B.膠體、分散系C.化合物、氧化物D.純凈物、電解質溶液4.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是()A.鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水5.下列有關物質分類的敘述正確的是()B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物D.、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物6.下列關于離子檢驗的說法不正確的是()B.取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現象，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中含有8.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()9.下列離子方程式書寫正確的是()C.與至少有一種A.鐵元素被氧化，氮元素被還原C.在①③反應中為還原劑A.反應中被氧化D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2C.過程Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題13分，17題15分，18題18分，共58分。15．（12分）氧化還原反應是一類重要的化學反應。(1)已知反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反應中還原劑是__________，氧化性：Fe3＋_______(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為________L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數m和R2＋、R3＋判斷正確的是________(填字母)。A．m＝y(tǒng)，R3＋是還原劑 B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化劑 D．m＝4，R2＋是還原劑(4)用雙線橋標出反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉移的方向和數目。16.（13分）某學?；瘜W興趣小組對附近工廠排出的污水進行了監(jiān)測，發(fā)現污水中含有的某些金屬離子對水質和環(huán)境造成了嚴重污染，于是便對該廠排出的污水進行取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中三次的檢測結果如下：水樣檢測結果第一次第二次第三次請回答以下問題：（1）通過分析發(fā)現上述三次水樣檢測的結果中第________次水樣檢測的結果不正確。（2）根據檢測結果（有錯誤的一次不考慮）以及學過的化學知識，同學們提出建議：用一種含鈉的化合物（其俗名為燒堿）來處理污水，既可以除去檢測出的金屬離子又可以調節(jié)水體的酸堿性。①這種化合物是________（填化學式）。②若將這種含鈉的化合物只加入第二次檢測的水樣中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________、____________________________、_______________________________。（3）通過對這次污水水樣的檢測活動，你認為下列做法合理的是________（填字母）。①工業(yè)廢水只要及時排入大江或大河中，就不會引起污染②提高水資源的綜合利用，生活用水能夠一水多用③必須合理開發(fā)水資源，避免水資源遭到污染④水體污染要防治結合，要從源頭上防止污染A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④17.（15分）氨氣是一種重要的工業(yè)原料，可以制備如下圖所示的一系列物質(部分產物未標出)(1)線路Ⅰ為硝酸的制備a、寫出反應①的化學方程式__________________________________；b、反應②中方程式為：____________________________，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是___________。(3)氨氣的收集與吸收18.（18分）學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_________，裝置C的作用為_