2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期末必刷常考題之

稀釋、濃縮等操作對(duì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響

一.選擇題（共10小題）

1.（2021?懷化模擬）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%

B.所有溶液都是無色的，且溶劑都是水

C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大

D.可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?/p>

2.（2023?阜陽一模）如圖中曲線為KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P

三點(diǎn)分別表示三份KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置

可能也隨之變化，下列判斷不正確的是（）

0204060801也

A.M、N點(diǎn)代表的是飽和溶液，P點(diǎn)代表的是不飽和溶液

B.其它條件不變，加水稀釋N點(diǎn)溶液可使其至M點(diǎn)

C.其它條件不變，將P點(diǎn)或N點(diǎn)溶液降溫40℃后溶液均可至M點(diǎn)

D.維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)，P點(diǎn)垂直上移可至N點(diǎn)

3.（2022?蘭州模擬）如圖所示為海水淡化的簡(jiǎn)易裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

太陽

小石塊

海水

A.小容器中的水為淡水

B.裝置采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得淡水

C.大容器中的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液

D.陽光照射一段時(shí)間后，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

4.（2021?濱州）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，關(guān)于兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，描述

正確的是（）

A.兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

B.兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變

C.兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

D.濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

5.（2020?李滄區(qū)校級(jí)自主招生）某溫度下有一燒杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，

下列操作可行的是（）

A.加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體

B.加入一定量的稀硝酸鉀溶液

C.恒溫蒸發(fā)溶劑

D.降低溫度

6.（2021?沐川縣模擬）下列關(guān)于溶液的知識(shí)說法錯(cuò)誤的是（）

A.一定溫度下，食鹽溶液中有氯化鈉固體剩余，該溶液一定是食鹽的飽和溶液

B.相同溫度下，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.通常用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液

7.（2020春?江北區(qū)期末）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力相同

C.蒸發(fā)溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

D.糖水是溶液，鹽水是溶液，它們混在一起還是溶液

8.（2025?沁陽市二模）盛有下列試劑的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的是（）

A.濃鹽酸B.氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸D.食鹽溶液

9.（2023春?金鳳區(qū)校級(jí)月考）對(duì)一定溫度下，100g的硝酸鉀飽和溶液表述正確的是（）

A.若加入10g的水，硝酸鉀的溶解度增大

B.若加入10g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.若把該溶液倒出50g,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半

D.若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液

10.（2022?杭州模擬）如表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。據(jù)此分析以下說法正確的是（）

溫度（℃）020406080

硝酸鉀（克）13.331.663.9110169

氫氧化鈣（克）0.1730.1650.1210.1160.094

A.硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.若將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小

C.20℃時(shí)將15克硝酸鉀放入50克水中，能得到飽和溶液

D.若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑

二.填空題（共4小題）

H.（2020秋?婺城區(qū)校級(jí)期中）為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10

克下列物質(zhì)分別盛放手相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。段時(shí)間后，測(cè)得燒杯中物質(zhì)減小

的質(zhì)量情況見下表。

放置時(shí)燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）

間水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸

（小

時(shí)）

241.850.610.721.35

483.701.22?2.80

請(qǐng)回答：

（1）表格中“？”的值是克；

（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置48小時(shí)的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、

“變小”或“不變”）

12.下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。小金進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

溫度/℃0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

301c3014or201C

(1)燒杯①②③中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的排列順序是(填序號(hào))。

(2)要將燒杯②的溶液變成40℃時(shí)的飽和溶液，可采用的方法是0

13.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

增大或減小.試完成下表.

100gl0%NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

增加溶質(zhì)10g————

增加溶劑10g————

蒸發(fā)溶劑10g————

14.用“增大”“減小”或“不變”填空。

(1)將KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);若采用冷卻熱飽和溶

液的方法析出晶體后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)O

(2)一定溫度下，向NaCl的飽和溶液中加入NaCl固體，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若采

用升溫蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)一定溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，剛開始Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

待恢復(fù)到原來的溫度時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)O

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期末必刷常考題之

稀釋、濃縮等操作對(duì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題）

題號(hào)12345678910

答案DBCCDDDBDD

選擇題（共10小題）

1.（2021?懷化模擬）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%

B.所有溶液都是無色的，且溶劑都是水

C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大

D.可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?/p>

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；飽和溶液

和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶液的概念，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明溫度，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換方法，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、溶液具有均一性，將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為

40%,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、溶液不一定都是無色的液體，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，且溶劑不都是水，

如碘酒中的溶劑是酒精，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物等是正確解答本題的關(guān)

鍵。

2.（2023?阜陽一模）如圖中曲線為KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P

三點(diǎn)分別表示三份KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置

可能也隨之變化，下列判斷不正確的是（）

020406080丁七

A.M、N點(diǎn)代表的是飽和溶液，P點(diǎn)代表的是不飽和溶液

B.其它條件不變，加水稀釋N點(diǎn)溶液可使其至M點(diǎn)

C.其它條件不變，將P點(diǎn)或N點(diǎn)溶液降溫40℃后溶液均可至M點(diǎn)

D.維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)，P點(diǎn)垂直上移可至N點(diǎn)

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)是不飽和溶液回答本題；

B、加水稀釋后溶液會(huì)由飽和變?yōu)椴伙柡突卮鸨绢}；

C、根據(jù)溶解度曲線的意義考慮；

D、根據(jù)恒溫蒸發(fā)溶劑溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變回答本題。

【解答】解：A、飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與溶解度成正比，圖示相當(dāng)于溶解度曲線圖，溶

解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)是不飽和溶液，故A說法正確；

B、加水稀釋后溶液會(huì)由飽和變?yōu)椴伙柡停琋點(diǎn)溶液和M點(diǎn)溶液都是飽和溶液，故B說法錯(cuò)誤；

C、由圖示可知將P點(diǎn)溶液降溫40℃后溶液移動(dòng)至M點(diǎn)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，如果將N點(diǎn)溶液降溫40℃

后溶液會(huì)析出晶體，也會(huì)到達(dá)M點(diǎn)，也是飽和溶液，故C說法正確；

D、恒溫蒸發(fā)溶劑溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，維持溶液原溫度

蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)，由圖示可知P點(diǎn)垂直上移可至N點(diǎn)，故D說法正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶解度曲線表示的意義。

3.（2022?蘭州模擬）如圖所示為海水淡化的簡(jiǎn)易裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

太陽

小石塊

海水

A.小容器中的水為淡水

B.裝置采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得淡水

C.大容器中的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液

D.陽光照射一段時(shí)間后，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】C

【分析】根據(jù)海水轉(zhuǎn)化為淡水的原理進(jìn)行分析。

【解答】解：利用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置可把海水轉(zhuǎn)化為淡水。

A、小容器中的水為蒸發(fā)后水蒸氣冷凝得到的，為淡水，故說法正確;

B、裝置采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得淡水，故說法正確;

C、大容器中得到的溶液不一定是含有氯化鈉的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故說法錯(cuò)誤;

D、陽光照射一段時(shí)間后，由于溶劑的減少，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變化，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故

說法正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握海水淡化的原理以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.（2021?濱州）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，關(guān)于兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，描述

正確的是（）

A.兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

B.兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變

C.兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

D.濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】C

【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行分析。

【解答】解：濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題

的關(guān)鍵。

5.（2020?李滄區(qū)校級(jí)自主招生）某溫度下有一燒杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，

下列操作可行的是（）

A.加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體

B.加入一定量的稀硝酸鉀溶液

C.恒溫蒸發(fā)溶劑

D.降低溫度

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=名竺萼x100%,而溶解度受溫度影響，所以當(dāng)溫度不變時(shí)，

溶液質(zhì)量

即使蒸發(fā)水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的方法，或加入溶

劑的方法.

【解答】解：A、向飽和硝酸鉀溶液中，加硝酸鉀時(shí)，硝酸鉀不溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、加入一定量的稀硝酸鉀溶液，若該稀硝酸鉀溶液也是該溫度下的飽和溶液，溶液仍為該溫度下的飽

和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水時(shí)，溫度沒變，所以溶解度也沒變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

D、降低溫度時(shí)，飽和溶液會(huì)析出晶體，溶液中溶質(zhì)減少，溶劑不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)

正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，減少溶質(zhì)、增加溶劑都能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

卻不一定能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.

6.（2021?沐川縣模擬）下列關(guān)于溶液的知識(shí)說法錯(cuò)誤的是（）

A.一定溫度下，食鹽溶液中有氯化鈉固體剩余，該溶液一定是食鹽的飽和溶液

B.相同溫度下，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.通常用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不

飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】A.根據(jù)飽和溶液的判斷方法來分析；

B.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較方法來分析；

C.根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來分析；

D.根據(jù)溶液的濃稀與飽和、不飽和的關(guān)系來分析。

【解答】解：A.一定溫度下，食鹽溶液中有氯化鈉固體剩余，且量不再減少，該溶液一定是該溫度下食

鹽的飽和溶液，選項(xiàng)說法正確；

B.相同溫度下，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)說法正

確；

C.大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以通常用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法

可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項(xiàng)說法正確；

D.溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液,

選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶液的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.

7.（2020春?江北區(qū)期末）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力相同

C.蒸發(fā)溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

D.糖水是溶液，鹽水是溶液，它們混在一起還是溶液

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；物質(zhì)的溶

解性及影響溶解性的因素.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)影響物質(zhì)溶解性的因素，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)若原溶液是飽和溶液，采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，蒸發(fā)溶劑后得到的仍是該溫度下的飽和

溶液，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是液體純凈物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力是不同的，如碘難溶于水，易溶于酒精，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、若原溶液是飽和溶液，采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，蒸發(fā)溶劑后得到的仍是該溫度下的飽和溶液，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、糖水是溶液，鹽水是溶液，它們混在一起還是溶液，溶質(zhì)是蔗糖和食鹽，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、影響物質(zhì)溶解性的因素、溶液的特征等是正確解答

本題的關(guān)鍵。

8.（2025?沁陽市二模）盛有下列試劑的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的是（）

A.濃鹽酸B.氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸D.食鹽溶液

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；

C、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；

D、根據(jù)食鹽溶液敞口放置，溶液質(zhì)量不變進(jìn)行分析。

【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B正確；

C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故c錯(cuò)誤；

D、食鹽溶液敞口放置，溶液質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,

從而得出正確的結(jié)論。

9.（2023春?金鳳區(qū)校級(jí)月考）對(duì)一定溫度下，100g的硝酸鉀飽和溶液表述正確的是（）

A.若加入10g的水，硝酸鉀的溶解度增大

B.若加入10g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.若把該溶液倒出50g,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半

D.若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的

概念.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

B、根據(jù)飽和溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)一定溫度下，對(duì)100g的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)溶劑，有硝酸鉀晶體析出，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，

加入10g水，溫度沒有改變，硝酸鉀的溶解度不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、向硝酸鉀飽和溶液加入10g硝酸鉀晶體，硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、溶液具有均一性，將該溶液倒出50g,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、一定溫度下，對(duì)100g的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)溶劑，有硝酸鉀晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液，

故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確溶液組成的變化、飽和溶液的特征、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)

鍵。

10.（2022?杭州模擬）如表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。據(jù)此分析以下說法正確的是（）

溫度（℃）020406080

硝酸鉀（克）13.331.663.9110169

氫氧化鈣（克）0.1730.1650.1210.1160.094

A.硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.若將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小

C.20℃時(shí)將15克硝酸鉀放入50克水中，能得到飽和溶液

D.若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；

固體溶解度的影響因素.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=姿暮X100%。

溶液質(zhì)量

【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，該選項(xiàng)不正確。

B、若將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃,變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)不正確。

C、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,該溫度下50g水中溶解15.8g恰好飽和，將15g硝酸鉀放入50g水

中，能夠完全溶解，不能得到飽和溶液，該選項(xiàng)不正確。

D、若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑，該選項(xiàng)正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度

下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影

響不同。

填空題（共4小題）

11.（2020秋?婺城區(qū)校級(jí)期中）為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10

克下列物質(zhì)分別盛放手相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。段時(shí)間后，測(cè)得燒杯中物質(zhì)減小

的質(zhì)量情況見下表。

放置時(shí)燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）

間水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸

（小

時(shí)）

241.850.610.721.35

483.701.22?2.80

請(qǐng)回答：

（1）表格中“？”的值是1.44克；

（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置48小時(shí)的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、

“變小”或“不變”）

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

【答案】（1）1.44；

（2）不變.

【分析】（1）根據(jù)表格中的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)溫度不變，溶解度不變進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）因?yàn)闀r(shí)間是24小時(shí)的2倍，飽和氯化鈉溶液中揮發(fā)出來水的質(zhì)量也應(yīng)該是0.72的2

倍，故？=1.44；

（2）因?yàn)槭呛銣胤胖?，硝酸鉀的溶解度不變，敞口放?4小時(shí)的硝酸鉀溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

故答案為：

（1）1.44；

（2）不變.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,

從而得出正確的結(jié)論。

12.下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。小金進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

溫度/℃0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

301C3or401c201c

100冰①②③

(1)燒杯①②③中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的排列順序是(填序號(hào))。

(2)要將燒杯②的溶液變成40℃時(shí)的飽和溶液，可采用的方法是加入至少3.9g硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)

溶劑?

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】(1)②>①>③；

(2)加入至少3.9g硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑。

【分析】(1)根據(jù)燒杯①②③中，溶劑的質(zhì)量相等，進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)燒杯①②③中，溶劑的質(zhì)量相等，溶質(zhì)的質(zhì)量②>①>③，則燒杯①②③中，溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的排列順序是②>①>③。

(2)40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9g,要將燒杯②的溶液變成40℃時(shí)的飽和溶液，可采用的方法是加

入至少3.9g硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑。

故答案為：

(1)②用〉③；

(2)加入至少3.9g硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法等是正確解答本

題的關(guān)鍵。

13.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

增大或減小.試完成下表.

100gl0%NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

增加溶質(zhì)10g20g90g110g18%

增加溶劑10g10g100111019%

蒸發(fā)溶劑10g10g80g90M11%

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=望努虺X100%；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量.

溶液的質(zhì)量

【解答】解：(1)100gl0%NaCl溶液加入10g溶質(zhì)，所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=市備給x100%=

y\jyi"NiUy

18%；

(2)100gl0%NaCl溶液增加10g溶劑，所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=卷強(qiáng)xl00%=9%；

(3)100gl0%NaCl溶液蒸發(fā)溶劑10g,所的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=嘿X1OO%=11%.

答案為：

增加溶質(zhì)10g：20g,90g,110g,18%；

增加溶劑10g：10g,100g,110g,9%；

蒸發(fā)溶劑10g：10g,80g,90g,11%.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要訓(xùn)練學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的運(yùn)用能力以及對(duì)溶液各成分的理解能力，要準(zhǔn)確

透徹的理解溶液中各成分的量，才能運(yùn)用解決實(shí)際問題.

14.用“增大”“減小”或“不變”填空。

(1)將KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)上；若采用冷卻熱飽和溶液

的方法析出晶體后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

(2)一定溫度下，向NaCl的飽和溶液中加入NaCl固體，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若采

用升溫蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二。

(3)一定溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，剛開始Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,

待恢復(fù)到原來的溫度時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變o

【考點(diǎn)】稀釋、濃縮、敞口放置等操作對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—逆蹩-X100%；

\00g+溶解度

物質(zhì)的溶解度決定于溫度，即溫度不變時(shí)，物質(zhì)的溶解度不變；

水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱；

硝酸鉀溶解度隨著溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小。

【解答】解：(1)將KN03的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑后，仍然是飽和溶液，由于溫度不變，因此剩余溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

若采用冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體后，仍然是飽和溶液，由于溫度降低，溶解度減小，因此剩余溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

故填：不變；減小。

(2)一定溫度下，向NaCl的飽和溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不能溶解，因此NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變；

若采用升溫蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體后，仍然是飽和溶液，由于溫度升高，溶解度增大，因此剩余溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

故填：不變；增大。

(3)一定溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱導(dǎo)致氫氧化鈣溶

解度減小，氫氧化鈣溶液仍然是飽和溶液，因此剛開始Ca(0H)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，待恢復(fù)

到原來的溫度時(shí)，仍然是飽和溶液，由于溫度恢復(fù)至原溫度，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

故填：減??；不變。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,

從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片

1.溶液的概念、組成及其特點(diǎn)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物.由此

可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成.但是，溶液不一定是由

兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因?yàn)槠渲械娜軇╇m然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的.溶

液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性.其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下

左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的

情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會(huì)析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)溶液的概念、

組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況；以及對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)

的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化

現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、

填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶液的概念、組成及其

特點(diǎn)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是，對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定,

以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，以及常見的溶

劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表

信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是，對(duì)于溶

液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物.

對(duì)于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑.水多

水少總為劑，不指溶劑水為劑”.其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；

液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指

明溶劑時(shí)，常把水記作溶劑

2.物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中形成均勻溶液的能力。影響物質(zhì)溶解性的因

素多種多樣，主要包括以下幾個(gè)方面：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑的本性是決定溶解性的主要因素之

一。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油，這符合“相似者相溶”的規(guī)律。溫

度：溫度是影響溶解度的重要外界條件。一般來說，溫度升高會(huì)使溶解度增大，反之則會(huì)減小。這是因?yàn)?/p>

高溫下分子的熱運(yùn)動(dòng)加快，分子間引力減小，從而促進(jìn)了溶解過程。

【命題方向】該知識(shí)點(diǎn)主要是通過物質(zhì)間能否形成溶液，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解性的掌握。

【解題方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確生活中常見的物質(zhì)以及常見的酸、堿、鹽在水中溶解的規(guī)律；

其次要知道影響固體物質(zhì)溶解性的因素，內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度；影響氣體溶解性的因素

是溫度也壓強(qiáng)，通常情況下，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度越高，氣體的溶解能力越大，溫度一定時(shí)，溫度越高，氣體

的溶解能力越小。

3.飽和溶液和不飽和溶液

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)

的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.它們區(qū)別就是在一定溫度下，一

定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì).其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針

對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，

一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對(duì)氯化鈉等其它

可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液.也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液

中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和

不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能

力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、

原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇

題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題

情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用

它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性、區(qū)分方法和技巧，以及固體

溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分

方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相

關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,

細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定

溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對(duì)某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀?/p>

是沒有意義的.

4.飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：

飽和溶液小口設(shè)善皆端不飽和溶液，

但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：

1.當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對(duì)

溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化鏤等）來說的.如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而

減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法

中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變.

2.當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來加，切不可過多

（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）.

3.當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并

且要求是恒溫蒸發(fā)之.

4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不

飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì).

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和

不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和

對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和

結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固

體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常

在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、

問題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，

以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)

的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及

飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變

化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地

閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”

中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣

的溶解度隨溫度的變化情況）.

5.濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和是從兩個(gè)不同角度來認(rèn)識(shí)溶液的性質(zhì).要想弄

清濃溶液和稀溶液跟飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，首先要明確它們各自含義或概念等.其中，溶液的濃

稀是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則??；而溶液的飽和和不飽和是指一定溫度下，

一定量溶劑里能否再溶解某種溶質(zhì)，能溶的為其不飽和溶液，不能溶的為其飽和溶液.例如，20℃時(shí)，100g

水中溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液；若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g

水中，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液.再如，在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解0.00024gBaS04,

此時(shí)所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液；若取0.0002gBaS04在此溫度下溶于100g水中，所得溶液既

是不飽和溶液，也是稀溶液.另外，對(duì)溶解度隨溫度的升高而增大的固體物質(zhì)來說，其高溫時(shí)的不飽和溶

液有可能比其低溫時(shí)的飽和溶液的濃度要高；而對(duì)特殊溶質(zhì)氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而減小的固體

物質(zhì)來說，其低溫的不飽和溶液有可能比其高溫時(shí)的飽和溶液的濃度要高.

由此可見，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液.當(dāng)然，若同一溫度下，同一種溶質(zhì)

溶解在同一種溶劑中，其飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要高.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)濃溶液、稀溶液跟

飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系的理解和掌握情況，以及從兩個(gè)不同角度來認(rèn)識(shí)溶液性質(zhì)的能力和對(duì)知識(shí)的

遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶

解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固

體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常

在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題

情景或圖表信息的能力，對(duì)濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，飽和溶液和不飽和溶液的概

念、特點(diǎn)，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題

的能力等.特別是，對(duì)溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和辨析、判斷和相互關(guān)系，以及物質(zhì)的溶解度隨

溫度的變化情況和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的

關(guān)系，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度

隨溫度的變化規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，細(xì)

致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.

愛心提示：如果能根據(jù)具體的實(shí)例（如“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所舉的）來理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、

不飽和溶液的關(guān)系，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查氫氧化鈣的溶解度隨溫度

的變化情況）；那么就會(huì)事半功倍了.

6.固體溶解度的概念

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量.一般用字母S表示，其單位是克（符號(hào)為g）.在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在

水里的溶解度.例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），我們就說在

20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g.固體的溶解度受溫度的影響比較大.

對(duì)于溶解度的意義的表達(dá)一般有兩種方式：一種是在某溫度時(shí)，100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì)；另一

種是在某溫度時(shí)，100g水里溶解多少克某物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài).

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考