重慶九龍坡區(qū)2026屆高三化學第一學期期中復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)用合成,下列有關分析正確的A．X的名稱為1,1一二甲基乙烯 B．X是丁烯的同系物C．工業(yè)制備Y屬于加聚反應 D．Y能使溴水褪色2、解釋下列物質性質的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關的是（）A．N2比O2的化學性質穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高C．金剛石的熔點比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱3、鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A．327 B．235 C．143 D．924、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質是（）A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO45、下列關于物質的分類或變化說法正確的是A．Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質，且溶于水時均會破壞水的電離平衡B．NO2經(jīng)降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化C．Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色6、一定量的鎂鋁合金與500mL1mol?L-1HNO3完全反應生成2.24LNO(標況)，再向反應后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是()A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL7、CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol8、在5L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應2min，H2的物質的量增加了0.3mol。0～2min內(nèi)H2的反應速率為A．0.3mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)9、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣10、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應②為化合反應，反應③為置換反應C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X11、《Nature》雜志評選出的2019年世界十大科技進展之一是我國科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點擊化學”的一種新化合物（如圖所示），W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四種元素中，最高價含氧酸酸性最強的為YC．最簡單氫化物的沸點W＞XD．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y12、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽C．我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用13、下列說法正確的是A．光導纖維可用作通訊材料是因為其有導電性B．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金屬性：C1>SC．把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體D．采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染14、下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）A．Zn是負極，發(fā)生還原反應B．Cu是負極，發(fā)生氧化反應C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過導線流向鋅片15、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D16、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③ B．②④ C．①④ D．②③17、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學習小組進行了如下實驗，相關表述不正確的是（）A．由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學式為Na2Cu2O3D．根據(jù)X的組成和相關元素的化合價預測其具有氧化性18、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽19、下列應用沒有涉及化學變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑20、下列事實及其解釋不正確的是()。A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應21、2020年伊始，新冠肺炎肆略中國，一場疫情狙擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關于消殺試劑的說法正確的是（）A．酒精作為消殺試劑，濃度越高效果越好B．為增強消毒效果，“84”消毒液可與含HCl的潔廁靈混合使用C．“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液與酒精消毒液的有效成分分別為次氯酸鹽和乙醇22、下列有關溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團名稱為_______。(2)C→D的反應類型為_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應生成H(分子式為)，H的結構簡式為_______。(4)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式______。①有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個О原子和一個N原子。②能發(fā)生銀鏡反應。③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①設計A→B步驟的目的是________。②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。24、（12分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結構的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。25、（12分）化學學習小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化進行如下探究。已知：SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2。實驗Ⅰ：Fe3+轉化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為________________________。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：①提出假設：假設1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結合所得；假設2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結合所得；假設3：_____________________________________________。②實驗驗證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：________。實驗Ⅱ：Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入3mL4mol·L-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色(3)實驗Ⅱ中，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。(4)設計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍孩傧騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣巯騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀________________________________________。26、（10分）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：______．（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為______g．（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______；A．用50mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有______；偏小的有______；無影響的有______。A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．27、（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)開_______色，并________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度___________。28、（14分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：并按要求填寫下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。29、（10分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是______；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_____.（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標號）。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多D．反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為

_________，理由是_______。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A、主鏈應是含碳碳雙鍵的最長的碳鏈；B、X和丁烯分子式相同，結構不同；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應；D、Y中沒有不飽和鍵?！驹斀狻緼、X的名稱為2一甲基丙烯，故A錯誤；B、X是丁烯的同分異構體，故B錯誤；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應，故C正確；D、Y中沒有不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；故選C。2、B【詳解】A項、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學性質穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能有關，故A錯誤；B項、F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點在增大，與鍵能無關，故B正確；C項、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關，故C錯誤；D項、非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關，故D錯誤；故選B?！军c睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過共價鍵結合的原子晶體，共價鍵越強，破壞它使物質融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質的熔沸點就越高。3、D【詳解】的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。4、D【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應為NaOH和Al2（SO4）3的反應，則丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，最后剩余的為丙物質。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻慷∪芤旱稳胍胰芤褐?，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應為NaOH和Al2（SO4）3的反應，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案選D。5、C【解析】A.BaCl2屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離平衡沒有影響，故A項錯誤；B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應：2NO2N2O4，屬于化學變化，故B項錯誤；C.Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質，故C項正確；D.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。6、D【詳解】由Mg、Al最終轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)=0.5L×1mol/L-=0.4mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，則需要NaOH溶液的體積為=0.2L=200mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應有關計算。注意利用守恒法解答，避免判斷硝酸是否有剩余，側重考查學生分析計算能力，由Mg、Al最終轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒計算n(NaNO3)，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要NaOH溶液的體積。7、D【詳解】A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A正確；B、相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中①②參加反應的硫酸的物質的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；D．途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，故D錯誤。故選D。8、B【詳解】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應2min，H2的物質的量增加了0.3mol，因此氫氣的濃度變化量為=0.06mol/L，則0～2min內(nèi)H2的反應速率===0.03mol/(L·min)，故選B。9、B【詳解】A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。10、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯誤；B、反應②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應，反應③為高溫條件下水蒸汽與碳反應生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。11、A【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個共價鍵，W可形成3個共價鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正確；B．F的非金屬性最強，不存在最高價含氧酸，故B錯誤；C．氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點更高，即最簡單氫化物的沸點W＜X，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯誤；故答案選A。12、C【解析】A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質，A正確；B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；C.太陽能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯誤；D.用K2FeO4具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；故選C。13、D【解析】A.光導纖維沒有導電性，故A錯誤；B.最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，HC1O不是最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D.采取“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質量，減少酸雨的形成，故D正確；故選D?！军c睛】（1）晶體硅是半導體材料；（2）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；（3）實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色。14、C【分析】該裝置是將化學能轉化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負極、Cu作正極,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。【詳解】A.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極,故A錯誤;

B.Cu作正極,發(fā)生還原反應,故B錯誤；C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應:2H++2e-=H2↑,所以C選項是正確；D.負極上失電子、正極上得電子,該裝置中Zn是負極、Cu是正極,所以電子從Zn沿導線流向正極Cu,故D錯誤；正確選項C。【點睛】原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。15、B【詳解】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故說法錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。故選B?！军c睛】鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取置換性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強。16、A【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應后濾去固體物質，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe3+，可排除②④，固體物質存在兩種可能：1、當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正確；2、當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確，故選A?！军c晴】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵。根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+、Cu2+無剩余。17、C【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質，應為Cu，得到堿性溶液，焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應，應為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質的量為=0.04mol，則化學式為NaCuO2。【詳解】A、X與氫氣反應生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學式為NaCuO2，故C錯誤；D、X中Cu為+2價，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。18、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。19、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應生成CO2，所以可用于焙制糕點，發(fā)生的是化學變化，A錯誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學變化，B錯誤；C、二氧化硅制作光導纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學變化，D錯誤，答案選C。20、A【詳解】A．加熱促進碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強，錯誤；B．鈉比煤油密度大，且不反應，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，正確；C．脫脂棉燃燒需要達到其著火點，應由過氧化鈉與二氧化碳、水反應提供熱量，正確；D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，正確。21、D【詳解】A.用酒精消毒時，75%的酒精殺菌效果最好，原因是75%的酒精既能使組成細菌的蛋白質凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，故A錯誤；B.84消毒液含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故B錯誤；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是濾液NaClO具有強氧化性起到殺菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白質變性起到殺菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C錯誤；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分為乙醇，故D正確；故選D。22、C【詳解】A．Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應，碳酸氫根離子水解導致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題(共84分)23、羰基取代反應或保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應或【分析】根據(jù)合成路線中有機物的結構簡式及反應條件分析，A中氫原子被取代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應生成E，E在與NH2OH﹒HCl的反應中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)E的結構簡式分析，其中的含氧官能團為羰基，故答案為：羰基；(2)根據(jù)C和D的結構變化分析，C→D的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會被取代，則結合H的分子式分析知，H的結構簡式為：，故答案為：；(4)①有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個О原子和一個N原子，則環(huán)中還有4個碳原子，另外4個碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；②能發(fā)生銀鏡反應，結構中含有醛基；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個醛基和兩個甲基，并處于對稱位置，同分異構體為：或，故答案為：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設計A→B步驟的目的是保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應，故答案為：保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應；②根據(jù)原料的及目標產(chǎn)物的結構特點，結合題干信息中反應類型，運用逆推法分析得到合成路線為：或。24、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結構的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。25、白色沉淀是Cu2+被還原的Cu+與SCN—反應所得和發(fā)生（絡合）反應，【分析】(1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結合所得；②已知SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應；(3)實驗Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應生成Fe3+、NO氣體和水；(4)通過①、③對比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關；實驗②中，溶液變?yōu)樽厣cFe2+有關，則NO與Fe2+形成了配合物。【詳解】(1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結合所得；②已知SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3)實驗Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應生成Fe3+、NO氣體和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)通過①、③對比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關；實驗②中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關，則NO與Fe2+形成了配合物。26、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管2.0gBCAEDACBDEFHG【解析】試題分析：（1）取NaOH需要用燒杯，攪拌和引流需要用玻璃棒，定容需要用膠頭滴管和500mL的容量瓶。（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的質量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過程所必需的先后順序為：BCAED（4）A．稱量時用了生銹的砝碼，砝碼質量增大，所稱NaOH質量增大，所配溶液濃度偏高；B．NaOH易潮解，將NaOH放在紙張上稱量，濾紙會吸附氫氧化鈉，所以轉入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低；C．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；E．未洗滌燒杯，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；F．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．H．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。所以偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G?？键c：配制一定物質的量濃度溶液的儀器、計算和誤差分析?！久麕燑c晴】本題考查了配制一定物質的量的溶液的方法及誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，本題難度不大。27、錐形瓶中溶液顏色變化黃橙在半分鐘內(nèi)不變色D1．1144mol·L－1【分析】(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；(2)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)。【詳解】(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內(nèi)不變色；(2)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏小，故D正確；故選D；(3)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.11mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1

1

1.1261L×1.1111mol?L-1

1.125L×c(NaOH)則：1.1261L×1.1111mol?L-1=1.125L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=1.1144mol/L，故答案為1.1144mol/L?！军c睛】本題考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算。本題的易錯點為(2)，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，根據(jù)c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏小；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。28、酸CrO42-增大NH4Cl①NH4Cl和NH3·H2O小于B1.2×10－3mol·L-1【分析】Ⅰ．針對平衡Cr2O72-＋H2O2HCrO4-2CrO42-＋2H＋，根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析判斷；Ⅱ．根據(jù)只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子電解質溶液，可能存在的溶質為：NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3?H2O進行分析判斷；利用電荷守恒規(guī)律處理問題（3）。III．已知溶度積