2026屆江西省贛州市十五縣市化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線(xiàn)C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干2、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話(huà)仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B．該反應(yīng)中只有兩種元素化合價(jià)改變C．每消耗65克鋅會(huì)產(chǎn)生22.4LN2D．ZnO是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－4、下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A．Na+B．F2C．Fe2+D．Cl－5、已知鈣的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是A．少量的鈣儲(chǔ)存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀 D．鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣6、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是A．氯氣溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C．HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)7、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶38、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性9、下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-10、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分11、下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH312、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．NaCl溶液B．75%酒精C．鹽酸D．稀豆?jié){13、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA14、下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液15、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線(xiàn)B．定容時(shí)觀(guān)察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水16、不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______；（2）化合物I的化學(xué)式為_(kāi)_______；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_(kāi)______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。19、用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋?zhuān)苻D(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容搖勻?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。20、Ⅰ．用固體燒堿配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）需稱(chēng)量__________g燒堿固體，它應(yīng)盛在_____________中進(jìn)行稱(chēng)量。（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填序號(hào)）____________。A．托盤(pán)天平B．藥匙C．燒杯D．膠頭滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至液面與刻度線(xiàn)相切D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需濃硫酸的體積為_(kāi)_____________mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正確的順序?yàn)開(kāi)___________________________________（填序號(hào)）。A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開(kāi)各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門(mén)話(huà)題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時(shí)即停止加熱，D錯(cuò)誤；分液時(shí)，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)是要測(cè)量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線(xiàn)上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過(guò)程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年的高考重點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)儀器的相關(guān)知識(shí)的積累。2、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中概念間的相互關(guān)系分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)中，Zn失電子從0價(jià)升到+2價(jià)，NH4+中的氮失電子從－3價(jià)升到0價(jià)，NO3－中氮得電子從+5價(jià)降到0價(jià)（B項(xiàng)正確）。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也是還原劑（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。ZnO是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。每消耗65克Zn（1mol）會(huì)產(chǎn)生1molN2，不一定是22.4L（C項(xiàng)錯(cuò)誤）?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。3、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無(wú)色顯強(qiáng)酸性分析解答。【詳解】A．在酸性溶液中MnO4－顯紫色，故A錯(cuò)誤；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；C．在酸性溶液中四種離子間不反應(yīng)且均是無(wú)色的，能夠大量共存，故C正確；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】

當(dāng)一種元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)一種元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)一種元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼.Na+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。5、A【解析】

A.鈣的密度大于煤油，少量的鈣可儲(chǔ)存在煤油中，A正確；B.金屬性K>Ca>Na，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性為K+<Ca2+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.鈣先與水反應(yīng)，金屬性比鉀弱，不能置換出K2SO4溶液中的鉀，故C錯(cuò)誤；D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說(shuō)明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離?！驹斀狻緼．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說(shuō)明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系。7、A【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。8、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。9、D【解析】

A.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B.H+與OH-反應(yīng)生成水。C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤。B.H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，B錯(cuò)誤。C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存，D正確。10、C【解析】

A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過(guò)程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。11、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故A不選；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故B不選；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C不選；D．(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D選；故選D。12、D【解析】

依據(jù)分散系的分類(lèi)和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可?！驹斀狻縉aCl溶液、75%酒精、鹽酸等分散系均屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；稀豆?jié){屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案選D。13、D【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下11.2L氮?dú)?，不能用?biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所含的原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；答案選D。14、B【解析】

50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯(cuò)誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無(wú)關(guān)。15、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過(guò)程中可能存在的實(shí)驗(yàn)誤差，注意實(shí)驗(yàn)前設(shè)備有水不影響結(jié)果，定容之后不許增加任何操作，讀數(shù)時(shí)俯高仰低?！驹斀狻緼.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線(xiàn)，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導(dǎo)致溶液濃度降低，A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)觀(guān)察液面俯視，讀數(shù)比真實(shí)值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，D錯(cuò)誤。答案為B?！军c(diǎn)睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線(xiàn)時(shí)再加水，偏小。2）定容時(shí)超過(guò)了刻度線(xiàn)，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線(xiàn)，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫，偏大。5）溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時(shí)視線(xiàn)未與刻度線(xiàn)保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出，偏小。16、C【解析】

A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，C符號(hào)；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。19、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線(xiàn)相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻偏小無(wú)影響偏小偏大【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。【詳解】（1）設(shè)濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實(shí)驗(yàn)，是濃硫酸的稀釋?zhuān)认驘尤?0mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線(xiàn)處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線(xiàn)相切為止，塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線(xiàn)相切為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻；（4）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,濃硫酸有吸水性,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏??；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響；C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏??；D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大；因此，本題正確答案是：偏?。粺o(wú)影響；偏小；偏大。20、2.0小燒杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；

（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）根據(jù)計(jì)算公式進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)c=1000ρw/M以及c濃V濃=c稀V稀計(jì)算即可?！驹斀狻竣?（1）用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；

故答案為2.0；小燒杯。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的儀器為1000mL容量瓶。

故答案為F。（3）A.將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至液面與刻度線(xiàn)相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。故選D。Ⅱ.（4）98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，選擇500mL容量瓶，令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案為13.6。

（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為：500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（6）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容，顛倒搖勻，將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。

所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)锳EFCBD。故答案為AEFCBD。【點(diǎn)睛】公式c=1000ρw/M用于物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過(guò)量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價(jià)，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根