2026屆山東省棗莊三中等33校高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關這些元素的氧化物的說法不正確的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應”與二氧化碳的排放有著直接的關系2、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化B．漂白粉和二氧化碳反應生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大3、下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4C．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO44、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學有關，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多5、下列有關物質性質與應用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸6、2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦“山東艦”在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國海軍的國產(chǎn)航母時代正式來臨。據(jù)報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關于兩種合金的說法正確的是A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B．鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔沸點比鋁高C．鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D．鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜7、下列關于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應B．NaHCO3可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑C．通過丁達爾效應可以鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體D．摩爾質量實際上就是該元素的相對原子質量8、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（）A．加入鐵粉 B．加入銅片C．通入氯氣 D．滴加KSCN溶液9、下列物質屬于純凈物的是A．漂白粉 B．生鐵 C．液氯 D．水玻璃10、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強11、下列物質屬于電解質的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸12、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－13、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．14、除去氧化鎂中的少量氧化鋁，可選用()A．水 B．鹽酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液15、有一瓶氣體的質量是7.1g，體積是2.24L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－116、下列物質中屬于電解質的是（）①氫氧化鈉；②硫酸鋇；③銅；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤17、常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（）A．金的熔點高，難以熔化B．金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難以變形18、下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO219、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素C．該物質一定是金屬鈉 D．該物質中不含鉀元素20、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-21、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰22、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）24、（12分）A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：其中①②③均為有單質參與的反應。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。25、（12分）某研究性學習小組利用下列有關裝置，對二氧化硫的性質及空氣中二氧化硫的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應的化學方程式是______。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，此操作的目的是：_______。（3）實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀______(填化學式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是_______。（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明二氧化硫具有____性。（5）裝置D的作用是_____。（6）另一小組利用裝置E進行實驗：二氧化硫性質實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣，并向裝置E中注入VmL(已折算為標準狀況下體積)的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中二氧化硫的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)______。26、（10分）實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應的離子方程式是____________。27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，這說明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）按照一定標準，根據(jù)物質與水反應的不同情況，對下列物質進行分類，如圖所示，請?zhí)羁眨?1)上圖中分類標準1(分成A、B組的依據(jù))為_________________________________。(2)工業(yè)上常用D組中________________(填化學式)，來消除C組中物質對大氣的污染，該反應的化學方程式為_____________________________________________。(3)實驗室由Al3＋制備Al(OH)3時，應選擇D組中________(填化學式)的水溶液，離子方程式為__________________________。(4)F組中有兩種物質，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。29、（10分）現(xiàn)有下列物質:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固體④KHSO4⑤稀豆?jié){⑥鋁⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物質屬于非電解質的是____________；（2）用一束激光分別照射上述物質，在側面可以觀察到一條明亮的通路的是___________；（3）寫出④在水溶液中的電離方程式____________________________________________；（4）寫出①和⑧反應的離子方程式______________________________________________；（5）寫出①和⑥反應的化學方程式______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.太陽能、水能、風能、氫能為清潔能源；B.正常雨水的pH為5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康；D.二氧化碳是引起溫室效應的主要污染物?！驹斀狻緼.傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；B.正常雨水中溶解了二氧化碳氣體，雨水顯酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B錯誤；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康，對呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，C正確；D.二氧化碳是引起溫室效應的主要污染物，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查環(huán)境問題，注意C、N、S的氧化物對環(huán)境的影響，CO、NOx、SO2會導致大氣污染，NOx、SO2還會導致酸雨的形成，NOx還會形成光化學煙霧，破壞臭氧層；CO2則會導致溫室效應，這些物質的作用即產(chǎn)生的危害一定要引起高度注意。2、B【解析】

A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯誤；B．漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C．空氣中的氧氣在短時間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故C錯誤；D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無關，故D錯誤；故答案選B。3、C【解析】

A.前者的本質是和之間的反應，后者的本質是和之間的反應，二者不能用同一離子方程式表示，A項錯誤；B.前者的本質是和之間的反應，后者的本質是和、和之間的反應，二者不能用同一離子方程式表示，B項錯誤；C.石灰石和硝酸、石灰石和鹽酸，二者的本質都是和的反應，因此二者可用同一離子反應方程式表示，C項正確；D.前者的本質是和之間的反應，后者的本質是和、和之間的反應，二者不能用同一離子方程式表示，D項錯誤；答案選C。4、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片，而不是SiO2，故C錯誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。5、D【解析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫對人體有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。6、D【解析】

A、鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，故A錯誤；B、鋁鋰合金的熔沸點比鋁低，故B錯誤；C、此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，故C錯誤；D、氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故可用NaOH溶液處理氧化鋁膜，故D正確；故答案為D。7、B【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B.NaHCO3具有不穩(wěn)定性，NaHCO3可用于制備純堿，NaHCO3能與HCl反應，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故B正確；C.通過丁達爾效應無法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D.摩爾質量以g·mol－1作單位時，數(shù)值上等于該元素的相對原子質量，故D錯誤；故選B。8、D【解析】

Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。9、C【解析】

A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯誤；B項、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯誤；C項、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；D項、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物。10、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質量的增大，單質的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。11、C【解析】

A．Cl2的水溶液雖然能導電，但它是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A不合題意；B．NH3的水溶液能導電，但導電離子來自氨氣與水反應生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質，B不合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導電，且導電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質，C符合題意；D．稀硫酸能導電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質，也不是非電解質，D不合題意；故選C。【點睛】電解質通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。12、D【解析】

酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應且和氫離子不反應的離子能大量共存，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Ca2+、CO32-生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸鈣微溶物，且酸性條件下碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯誤；

B．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO而不能大量共存，故B錯誤；

C．酸性條件下HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；

D．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；

故選：D?！军c睛】本題考查離子共存，為高頻考點，側重考查復分解反應、氧化還原反應，明確離子共存條件及離子性質是解本題關鍵，注意題干中限制性條件“酸性”溶液，B為解答易錯點，題目難度不大。13、D【解析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D14、D【解析】

A、氧化鎂和氧化鋁均不溶于水，不能除去氧化鋁，故A錯誤；B、氧化鎂和氧化鋁均溶于鹽酸，除雜的同時也減少了氧化鎂，不符合除雜原則，故B錯誤；C、氧化鎂和氧化鋁均不溶于氨水，不能除去氧化鋁，故C錯誤；D、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，能溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，同時不能溶解氧化鎂，符合除雜原則，故D正確；故選：D。15、D【解析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以該氣體的摩爾質量為71g/mol。故選D。16、C【解析】

①氫氧化鈉溶于水導電，則氫氧化鈉為電解質；②硫酸鋇熔融狀態(tài)下導電屬于電解質；③銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質；⑤二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質；故選：C。17、B【解析】

“真金不怕火煉”從化學的角度理解，應是金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，與金的熔點、硬度都沒有關系；故選B。18、B【解析】

根據(jù)方程式①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒有反應條件，①的反應條件是加熱，③的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越低的氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。19、B【解析】

焰色反應是某些金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應。焰色反應為黃色，說明該物質中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。20、D【解析】

A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；答案選D。21、C【解析】

A．木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故B錯誤；C．蠟炬成灰，物質燃燒，發(fā)生了化學反應，故C正確；D．滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查成語與氧化還原反應的關系，明確成語的意義及變化即可解答，解題時抓住化學變化和氧化還原反應的本質：有新物質生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。22、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉化關系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題。【詳解】(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應的有①③。25、Na2SO3+H2SO4（濃）==SO2+Na2SO4+H2O排出裝置中的空氣避免干擾Ba2SO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－氧化性尾氣吸收防止污染2.8/V【解析】

(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應的化學方程式;(2)裝置中氧氣影響二氧化硫的性質實驗,故需要用氮氣除去系統(tǒng)中的空氣;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,當向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇;氯氣具有強氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應生成氯化鋇沉淀,據(jù)此寫出反應的離子方程式;(4)二氧化硫與硫化氫反應生成淡黃色的S單質,二氧化硫表現(xiàn)了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收;(6)向實驗1的溶液中加入足量氯化鋇溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷?！驹斀狻浚?）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質實驗，所以為了排除裝置中空氣，應該滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，因此答案是：排除裝置中氧氣對實驗的干擾。

（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀；氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。因此，答案是：BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

（4）C中發(fā)生反應為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應中二氧化硫得電子化合價降低而作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，因此，本題正確答案是：氧化。

（5）二氧化硫氣體是一種有毒氣的酸性氧化物，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此答案是：吸收SO2尾氣，防止污染空氣。

（6）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，則Mn元素得到電子的物質的量是0.05L×0.001mol/L×5=2.5×10-4mol，根據(jù)得失電子守恒，設空氣中二氧化硫的物質的量是x，則（6-4）x=2.5×10-4mol，x=1.25×10-4mol，標準狀況下的條件是1.25×10-4mol×22.4L/mol=2.8×10-3L=2.8mL，所以該空氣中SO2的體積分數(shù)為2.8/V。答案：2.8/V。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB飽和食鹽水濃硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)元素化合價的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，據(jù)此分析判斷；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結合二者的性質分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。詳解：(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(標準狀況)的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫，被氧化的氯化氫為1mol，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，①中HCl不能完全反應，②中二氧化錳完全反應，故生成氯氣的體積②＞①，故答案為：B；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要首先通過飽和的食鹽水，除去氯化氫，在通過濃硫酸干燥，除去水蒸氣；氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強的氧化性，可用以檢驗SO2的還原性，SO2通入