2026屆湖北省華師一附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA2、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．M為H2OB．還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol3、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液4、鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H++2e-===2Cu＋H2OD．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O25、下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無(wú)加熱CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過(guò)量Fe粉過(guò)濾A．A B．B C．C D．D6、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（）A．四種元素中簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB．X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C．氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D．隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-18、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中含有的中子數(shù)為4NAB．7g乙烯中含有的C－H鍵的數(shù)目為NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2H4中含有的電子總數(shù)為4.5NA10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.2gCaO2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAC．在一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA11、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鑒別甲苯與己烷

B．研究濃度對(duì)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影響

C．檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯

D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A．A B．B C．C D．D12、將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是ABCDXBa(HCO3)2Na2CO3KOHCO2YNaOHCaCl2Mg(HSO4)2石灰水A．A B．B C．C D．D13、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是A．固體2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成14、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉15、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)16、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1molNH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。18、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_____。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過(guò)討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號(hào))，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為___________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③若無(wú)裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]20、過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過(guò)硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是________________。（3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。21、無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請(qǐng)按要求填空:(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是_________。(2)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有__(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al(OH)3時(shí),應(yīng)選擇F組中_____(填化學(xué)式)的水溶液,離子方程式為______。(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣少量，按照氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為2NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，則有5mol的碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，符合題意，B正確；C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，溶液中的碘離子還原性強(qiáng)，先反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，碘離子的量未知，則無(wú)法計(jì)算共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.1molCl2參加反應(yīng)，若全部變?yōu)?1價(jià)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，若部分升高，部分降低時(shí)，則不一定為2NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】氯氣與水反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)部分升高，部分降低。2、D【詳解】A.根據(jù)原子守恒，對(duì)比方程式中前后每種元素的原子個(gè)數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個(gè)H和1個(gè)O，推測(cè)為H2O，A項(xiàng)正確；B.錫元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產(chǎn)物是As，B項(xiàng)正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項(xiàng)正確；D.7.5gAs的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3、B【詳解】A.選項(xiàng)中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯(cuò)誤；B.40gNaOH為1mol，溶液體積為1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯(cuò)誤；D.含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無(wú)法計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，得電子的物質(zhì)是氧氣，所以氧氣為氧化劑，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用。5、D【解析】A．二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)碘升華，但同時(shí)氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯(cuò)誤；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水來(lái)除HCl，故C錯(cuò)誤；D．Fe能將FeCl3還原為FeCl2，過(guò)量的鐵粉通過(guò)過(guò)濾除去，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離和提純，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。6、D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點(diǎn)較大，甲烷為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】需要注意C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，氫氧化鋁可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。7、B【解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)8、D【分析】根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒(méi)有改變氣體的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以用圖3表示，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)。根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。9、B【詳解】A．1個(gè)18O2分子中含有20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的中子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子式是C2H4，相對(duì)分子質(zhì)量是28，7g乙烯的物質(zhì)的量是0.25mol，則其中含有的C-H鍵的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的C-H鍵數(shù)目是NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4不呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、D【詳解】A.CaO2由Ca2+和O22-構(gòu)成，7.2gCaO2物質(zhì)的量為0.1mol，固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)目應(yīng)小于2NA，B錯(cuò)誤；C.在一定條件下，6.4克銅為0.1mol，它與過(guò)量的硫反應(yīng)，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D.10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含O-H鍵的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H鍵的數(shù)目為=0.7NA，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】NO與O2充分反應(yīng)，生成NO2，如果我們平時(shí)沒(méi)有接觸NO2兩分子化合生成N2O4的反應(yīng)，我們很難想到這一事實(shí)，所以在平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們一定要多看書、多接觸試題，努力拓寬自己的知識(shí)面。11、C【解析】試題分析：A項(xiàng)甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項(xiàng)氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項(xiàng)檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項(xiàng)碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無(wú)任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是要綜合考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)原理。12、C【解析】由圖可知，加入X物質(zhì)，開始不產(chǎn)生沉淀，加入一定量的X時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)最大值時(shí)，再加入X沉淀不溶解。【詳解】A、氫氧化鈉溶液中加入碳酸氫鋇溶液立即生成碳酸鋇沉淀，圖象與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，立即產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象與實(shí)際不符合，故B錯(cuò)誤；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鉀中和完溶液中的氫離子后，再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，圖象與實(shí)際符合，故C正確；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸鈣沉淀，最后沉淀完全溶解，圖象與實(shí)際不符合。答案選C。13、C【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為24g×=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知?！驹斀狻緼、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故C錯(cuò)誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選C。14、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說(shuō)明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選A。15、C【解析】A、二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故A錯(cuò)誤；B、曲線①是滴定NaOH溶液的曲線，故B錯(cuò)誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正確；D、b點(diǎn)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，e點(diǎn)鹽酸過(guò)量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B、1molNH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；C、常溫常壓下，1．4L的氧氣含氧原子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運(yùn)算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反應(yīng)及特點(diǎn)5、電離、水解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的化學(xué)名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線為。18、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明原溶液中有NO3?，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當(dāng)H＋完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒(méi)有立刻溶解，說(shuō)明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。19、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備NO，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時(shí)從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點(diǎn)是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②NO與O2能發(fā)生反應(yīng)，先通入一段時(shí)間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開K2后，然后打開K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無(wú)裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4為指示劑，根據(jù)溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應(yīng)生成AgCl，建立關(guān)系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5×22.50×1020、濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KH