2026屆安徽省滁州市定遠育才學校高一化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl－濃度最小的是A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液2、向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL3、下列關于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是()A．葡萄糖液是溶液，因為其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nmB．NaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能導電C．NaHSO4是酸，因為NaHSO4能夠電離出H+D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽,因為它們都是由Cl－和金屬離子組成的化合物4、下列化學用語不正確的是A．核素37Cl的中子數(shù)是20B．16O和18O互為同位素C．Na+的結構示意圖：D．硫酸的電離方程式：H2SO4＝2H++SO42-5、為加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A．用水溶解 B．加入少量稀鹽酸 C．干燥后使用 D．加入NaOH溶液6、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-7、下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③8、現(xiàn)有標準狀況下四種氣體①8.96L；②個；③30.6g；④。下列關系從小到大表示不正確的是()A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<①<③9、下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水10、下列有關膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關C．從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體11、下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O12、中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求劍 D．愚公移山13、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液14、下列說法中正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1:315、下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是A．在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B．100mL該溶液中含NO3-0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD．1L該溶液中含KNO310.1g16、用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①25mL量筒②l0mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。19、根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。20、某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序為____________________(填序號)。(2)稱量的固體質(zhì)量應為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填字母序號）。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________A．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外B．定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶21、(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實驗中，標準狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】根據(jù)氯化物的化學式，結合其電離方程式可知選項A～D溶液中氯離子濃度分別是（mol/L）2.5、4、5、3，答案選A。2、D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關系可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；則A．根據(jù)圖象可知，當V（HCl）=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正確；B．根據(jù)以上分析可知當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查混合物的有關計算，把握圖中曲線及發(fā)生的反應的關系計算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關鍵，注意判斷CO2與NaOH反應產(chǎn)物，題目難度較大。3、C【解析】

A．葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質(zhì)，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；B．NaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，B依據(jù)正確；C．NaHSO4是鹽，因為NaHSO4能夠電離出的陽離子含Na+，C依據(jù)錯誤；D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因為它們電離出的陰離子只含有Cl－，陽離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。4、C【解析】

A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)，37Cl表示中子數(shù)為20的氯原子，故A正確；B、16O與18O屬于同種元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．鈉原子失去一個電子形成鈉離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，鈉離子結構示意圖為：，故C錯誤；D、硫酸是強酸，完全電離，H2SO4=2H++SO42-，故D正確；故選C。5、B【解析】

溶液中次氯酸濃度越大，消毒能力越強，漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸為弱酸，由強酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，以增加次氯酸的量，從而加速漂粉精的消毒作用，故選B。6、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。7、A【解析】

①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。答案選A?！军c睛】在化學上經(jīng)常遇到加入物質(zhì)，當少量物質(zhì)時形成沉淀，當過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當加入鹽酸較多時，發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2)向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；形成沉淀；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3)向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；當氫氧化鈉過量時，發(fā)生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O="NaCl+"Al(OH)3↓，當鹽酸過量時發(fā)生反應：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?5)向AgNO3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，形成白色沉淀，當氨水過量時發(fā)生反應：AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應：CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，形成藍色沉淀，當氨水過量時，發(fā)生反應：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍色溶液。8、C【解析】

標準狀況下①8.96L的物質(zhì)的量為，所含氫原子個數(shù)為0.4×4=1.6NA，質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②個物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個數(shù)為0.5NA，質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物質(zhì)的量為，所含氫原子個數(shù)為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質(zhì)量為30.6g；④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個數(shù)為0.3×3=0.9NA，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g；A.體積大小關系為：④<①<②<③，故A正確；B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度大小關系為：①<④<③<②，故B正確；C.質(zhì)量大小關系為：④<①<②<③，故C錯誤；D.氫原子個數(shù)大小關系為：②<④<①<③，故D正確；故答案為C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關計算，側(cè)重考查對基本公式的理解和掌握，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。9、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。10、C【解析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯誤；D.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。11、C【解析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應的離子符號；第三步，將化學計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。【詳解】根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應的離子符號；第三步，將化學計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項錯誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項錯誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項錯誤；答案選C。12、B【解析】

A.破釜沉舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，發(fā)生了化學變化，故B正確；C.刻舟求劍是在船幫做了記號，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.愚公移山，是把山石變?yōu)樾K搬運走，過程中無新物質(zhì)生成，不是化學變化，故D錯誤，故選B。13、D【解析】

電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關?！驹斀狻?L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，故選D。14、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子，故A錯誤；B．將80gNaOH固體溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．H2O在標準狀況是液體，故C錯誤；D．相同條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3，故D正確。【點睛】阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。15、D【解析】試題分析：A．10.1gKNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液，體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故A錯誤；B．NO3-濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B錯誤；C．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.1mol/L，故C錯誤；D．1L該溶液中含KNO3的質(zhì)量為1L×0.1mol?L-1×101g/mol=10.1g，故D正確。故選D?？键c：考查物質(zhì)的量的相關計算16、A【解析】

配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，結合實驗步驟選擇儀器，據(jù)此解答?！驹斀狻坑?8%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要選擇使用100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以應選擇10mL量筒，然后在50mL燒杯中稀釋、冷卻后，用玻璃杯引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，則按使用儀器的先后順序排列正確的是②⑥③⑦⑤⑥，合理選項是D?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量的溶液的知識，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關鍵，注意容量瓶的選擇，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；③用水做冷卻介質(zhì)，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進上口出，故答案為下口進水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸?！军c睛】本題考查了蒸餾實驗的原理及注意事項。本題的易錯點為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗方法的歸納記