湖北省黃岡市羅田縣2026屆高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．二氧化碳的球棍模型： B．HCN的電子式：C．中子數(shù)為10的氧原子：O D．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H2、下列說法不正確的是()A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C．太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能3、下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物4、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Ca（OH）2]D|將濃硫酸滴在棉花上棉花變黑濃硫酸有脫水性A．A B．B C．C D．D5、多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯誤是()A．含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I為過濾D．操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－17、下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A、向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32?B、新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被還原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID、用氨水做導(dǎo)電性實驗燈光昏暗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同9、運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)210、將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C．實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6D．實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度11、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會改變A與C的能量差C．AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D．AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E412、屬于弱電解質(zhì)的是A．Na2S B．H2O C．HNO3 D．C2H5OH13、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學(xué)變化14、LiH是制備有機合成的重要還原劑LiAlH4的反應(yīng)物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計如圖裝置制備LiH。下列說法正確的是A．裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水 B．裝置A中加入硫酸銅越多，反應(yīng)速率越大C．裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境 D．實驗中，先通入H2，后點燃酒精燈15、下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，工業(yè)上用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等；B．海洋是一個遠未被完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，目前海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中提鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義；C．氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中；D．元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于硅，后來發(fā)展到研制與它同族的鍺16、下列說法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異B．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號)；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)___________。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。21、下圖中M是紫紅色金屬。據(jù)此回答問題：（1）M的化學(xué)式是_________。（2）MMSO4過程中，氧化劑是_________。（3）寫出Z→K2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：，球棍模型用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，線代表化學(xué)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，二氧化碳是直線型分子，球棍模型為：，故A錯誤；B．HCN的中間原子是碳，左邊與氫原子形成1對共用電子對，右邊與氮原子形成3對共用電子對，HCN的電子式：，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，故C錯誤；D．雙氧水中兩個氧原子之間以單鍵相結(jié)合，每個氧原子再分別與一個H原子形成共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，故D正確；答案選D。2、B【詳解】A、CO2、CH4都屬于溫室氣體，A項正確；B、乙醇燃料燃燒生成CO2和H2O，CO2屬于溫室氣體，B項錯誤；C、太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能與化石能源相比，屬于新能源，C項正確；D、太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項正確；答案選B。3、B【分析】A．金屬銅用熱還原法來獲得；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水；C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫能夠與硝酸反應(yīng)；D．堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物．【詳解】A．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水，用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫為酸性氧化物，但是能夠與硝酸反應(yīng)，故C錯誤；D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質(zhì)及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)，易錯點D，明確堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，難點C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。4、B【解析】A．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則CO2與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．白色沉淀是硫酸鋇，說明SO2被氧化，由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，而鐵離子也能氧化SO2，所以不能確定硝酸根的氧化性強于Fe3+，B錯誤；C．溶度積常數(shù)越小，越容易產(chǎn)生沉淀，根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象可知氫氧化銅的溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，C正確；D．將濃硫酸滴在棉花上，棉花變黑，說明濃硫酸有脫水性，D正確；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶解平衡、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。5、A【分析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋，故B正確；C．根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D．根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選A。6、D【詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。7、C【解析】A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的無色氣體可能是CO2、SO2等，存在的離子可能是CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故A錯誤；B.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色是因為Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，而不是被還原，故B錯誤；C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，CuI是白色難溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正確；D．用氨水做導(dǎo)電性實驗，燈光昏暗，說明溶液的導(dǎo)電性弱，但溶液的導(dǎo)電性強弱只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與強弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，故D錯誤；故答案選C。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意進行物質(zhì)性質(zhì)的檢驗或驗證時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可；本題的易錯點在D項，分不清溶液導(dǎo)電性的影響因素，是容易判斷錯誤的根本原因，溶液的導(dǎo)電性只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。8、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強弱與失電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子，還原性越強，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。9、A【解析】A、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強，還原性從左到右依次減弱，選項A不合理；B、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>Y，選項B合理；C、硅、鍺處于金屬與非金屬的交界處，元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，選項C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性CsOH>Ba(OH)2，選項D合理。答案選A。點睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)。同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，以此解答該題。10、D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，而實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，壓強不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動，由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.實驗1中，前5min用CO表示的速率為1.6mol2L×5min=0.16mol/(L·min)，B正確；C.實驗2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.2×0.20.8×0.3=1/6，C正確；D.實驗3跟實驗2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度點睛：要注意題中反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進行的，故不可采用增大壓強的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達到等效平衡的前提下，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施只有加入催化劑了。11、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。12、B【解析】A．Na2S屬于鹽，在水溶液中完全電離，Na2S=2Na＋＋S2－，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．H2O部分電離，H2OH＋＋OH－，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．HNO3屬于強酸，溶于水完全電離，HNO3=H＋＋NO3－；屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．乙醇，屬于有機物，不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是水溶液中部分電離的電解質(zhì)。13、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。14、D【分析】一般的制備實驗的裝置順序，為發(fā)生裝置，除雜裝置、干燥裝置、性質(zhì)檢驗或者收集裝置、尾氣處理裝置。按照順序，A為氫氣的發(fā)生裝置，B除雜裝置，C干燥裝置，D制備LiH，E防止空氣中的水進入D與產(chǎn)物反應(yīng)。【詳解】A．B中裝飽和食鹽水吸收氯化氫，C中裝濃硫酸，用于干燥氫氣，A項錯誤；B．加入硫酸銅過多，生成的銅會包裹鋅，反應(yīng)速率會減小，B項錯誤；C．裝置E用于防止空氣中水蒸氣進入D，避免水蒸氣與鋰、氫化鋰反應(yīng)，C項錯誤；D．先通入H2，排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O2、水蒸氣與鋰反應(yīng)，D項正確；本題答案選D。15、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，能與有些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，也可以用來殺菌消毒，故A項正確；B、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中也可以提取鈾和重水，故B正確；C、氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，故C正確；D、半導(dǎo)體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故D錯誤。答案選D。16、B【詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯誤；B.過量濃氨水與氯氣反應(yīng)會生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.開發(fā)新能源是解決能源危機問題和環(huán)境污染問題的主要途徑，不能因為核電站出現(xiàn)泄漏的個例事件就否定新能源的開發(fā)戰(zhàn)略，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DCl中氯顯-1價，則D為+1價，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個N原子周圍有6個Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。19、①④關(guān)閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：×100%=