2026屆重慶市區(qū)縣化學高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻 B．熔融態(tài)物質(zhì)凝固C．氣態(tài)物質(zhì)凝華 D．溶質(zhì)從溶液中析出2、下列屬于放熱反應的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O3、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達到了滴定終點4、常溫下，可用于制作運輸濃硫酸、濃硝酸容器的金屬為A．CuB．FeC．MgD．Zn5、下列物質(zhì)分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質(zhì)C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑6、在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，則m與n的關(guān)系正確的是()A．2m＝nB．3m＝2nC．2m＝3nD．m＝2n7、下列說法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）8、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③9、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡標志的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量10、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為A．9 B．16 C．20 D．2511、化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內(nèi))A2NO2N2O4顏色深淺BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強變化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量A．A B．B C．C D．D12、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．13、有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C14、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL15、關(guān)于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時，平衡體系中，通入，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K16、銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應為: B．電池反應為:C．在外電路中，電子從流向Zn D．鹽橋中的移向溶液17、已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝100，由此推測在450℃時，反應1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的化學平衡常數(shù)為A．50 B．0.01 C．10 D．無法確定18、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深19、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率 B．使用催化劑是為了加快反應速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等20、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深21、某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．NaClOc．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②④D．②④⑥22、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的濃度 B．反應體系內(nèi)的壓強C．反應物的性質(zhì) D．反應物的狀態(tài)二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。24、（12分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。25、（12分）現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。26、（10分）實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。【實驗3和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號裝置實驗現(xiàn)象實驗3電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關(guān)。27、（12分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）（1）甲醇是可再生能源，具有開發(fā)應用的廣闊前景，回答下列問題：一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）．A．每消耗1molCO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知25℃合成氨反應中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4kJ?，F(xiàn)將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol?；卮鹣铝袉栴}：①該反應的熱化學方程式是________；②該反應達到平衡后，升高溫度平衡向________（填“正反應方向”、“逆反應方向”）移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、“不”）移動；③前2s內(nèi)v（H2）是________。29、（10分）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為____________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G相同且電負性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明GQ受熱易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________(用元素符號表示)。(3)X與Q形成的化合物的化學式為________。(4)Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序為____________(用離子符號表示)。(5)X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】得到晶體的三個途徑是：①溶質(zhì)從溶液中析出，②氣態(tài)物質(zhì)凝華，③熔融態(tài)物質(zhì)凝固。所以B、C、D選項中的措施可以得到晶體。晶體表現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當，因此熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻時不能得到晶體，所以選擇A項。2、C【分析】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應、所有中和反應、鋁熱反應，絕大多數(shù)化合反應?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應，屬于吸熱反應，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應，屬于吸熱反應，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應，屬于放熱反應，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故不選D。【點睛】本題考查放熱反應、吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。3、A【解析】A.在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液，故A正確；B.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B錯誤；C.用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，會造成標準液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯誤；D.判斷滴定終點時應使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了酸堿中和滴實驗的相關(guān)知識，在滴定前后讀數(shù)時視線都應與溶液的凹液面的最低處相平。4、B【解析】濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應的進行?！驹斀狻緼、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與銅反應，故常溫下不可以用銅制的容器盛放濃硝酸，選項A錯誤；B、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鐵制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項B正確；C、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鎂反應，故常溫下不可以用鎂制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項C錯誤；D、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鋅反應，故常溫下不可以用鋅制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了濃硫酸、濃硝酸的強氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應。5、A【詳解】A．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．H2S中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。6、C【解析】本題考查化學反應速率知識，依據(jù)參加反應的各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的規(guī)律來作答即可得出結(jié)論。答案選C?！驹斀狻恳阎簐(HCN)=nmol/(L/min)，v(O2)=mmol/(L/min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，故nmol/(L/min)：mmol/(L/min)=2：3，即2m＝3n，C項正確；【點睛】化學反應速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比進行計算。7、C【解析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼項：SO2水溶液能導電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項錯誤；B項：廣泛pH試紙測定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項錯誤；C項：滴定管0刻度在上，大刻度在下?？潭?.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項正確；D項：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項錯誤。本題選C。【點睛】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。8、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷。【詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A?！军c睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。9、B【解析】根據(jù)化學平衡的本質(zhì)和特征，分析判斷能作為平衡標志的物理量?！驹斀狻緼項：反應在溫度一定、體積固定的密閉容器中進行，該反應為反應前后氣體體積不變的可逆反應，容器內(nèi)壓強恒定不變，即混合氣體的壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B項：混合氣體的密度ρ＝m/V，只有化學平衡時氣體總質(zhì)量m才不再變化，ρ也隨之不變，則混合氣體密度不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C項：物質(zhì)B相對分子質(zhì)量（分子量）是個常量，可逆反應是否平衡與其無關(guān)，C項錯誤；D項：題中可逆反應氣體分子總數(shù)不變（A為固體）。不論反應進行程度如何，氣體總物質(zhì)的量都不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤，答案選B。【點睛】判斷化學平衡可從本質(zhì)和特征兩方面進行。（1）本質(zhì)：正、逆反應速率相等。同一物質(zhì)表示的正反應速率等于逆反應速率，或不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。（2）特征：體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度等不再隨時間發(fā)生變化，即可變的量不再變化的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)。10、C【詳解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)達到平衡時生成c(H2)=0.5mol·L-1時，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，此溫度下反應①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。11、C【分析】化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示【詳解】A．2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應的快慢，故A可行；B．單位時間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故B可行；C．該反應是體積不變的反應，反應前后壓強始終不變，故C不可行；D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越高，速率越快，故D可行；故選A。12、C【解析】A、3s能級能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯誤；故選C。13、D【分析】原電池中，電子由負極流向正極，活潑金屬作負極，負極上失去電子發(fā)生氧化，以此分析?！驹斀狻慨擜、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述，這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。答案選D。14、A【詳解】25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，故選A。15、C【詳解】A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C。【點睛】在判斷可逆反應平衡的移動方向時，可由反應混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應逆向移動；Qc<K，則反應正向移動。16、B【詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，正極反應為：Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B．負極反應：Zn-2e-=Zn2+，正極反應為：Cu2++2e-=Cu，二式相加為電池的總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C．在外電路中，電子從負極流向正極，即Zn流向Cu，C錯誤；D．原電池裝置中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤。答案選B。17、C【詳解】反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝=100，1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的K1＝==10。故選C。18、B【詳解】A、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關(guān)，故B選；C、SO2和O2反應生成SO3，是氣體體積縮小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。19、B【詳解】A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。20、C【詳解】A、縮小容器的體積，物質(zhì)濃度增大，壓強增大平衡逆向進行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深，故A正確；B、若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)，故B正確；C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向進行，等效于增大原來平衡壓強，平衡逆向進行，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，升溫平衡向正向進行，再次平衡時體系顏色加深，故D正確；答案選C。21、A【解析】①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H+）減小，OH-濃度會增大，錯誤；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，濃度越大水解程度越小，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大于后者，錯誤；③NaOH屬于強堿完全電離使溶液呈堿性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都屬于強堿弱酸鹽，由于水解使溶液呈堿性，酸性由強到弱的順序為：CH3COOHH2CO3HClO，則水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a，正確；④由于pH=8.3，說明HCO3-的水解能力大于HCO3-的電離能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，錯誤；⑤若一元酸為強酸，兩者恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸為弱酸，反應后酸過量，溶液呈酸性，c(OH－)c(H＋)，正確；⑥溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），則溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，正確；正確的有③⑤⑥，答案選A。22、C【詳解】決定化學反應速率的是反應物的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強、催化劑是外界的影響因素，故C正確。二、非選擇題(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。24、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。25、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應物濃度對反應速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響，則需保證反應溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應物濃度對反應速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。26、負指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零；或：隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當電解質(zhì)溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結(jié)合實驗1的現(xiàn)象可知，電流計指針由負極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，同時隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應也難以發(fā)生，導致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，或隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零；(5).根據(jù)實驗3和實驗4的實驗現(xiàn)象可知，電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導致開始時銅片沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，故B正確；C.當溶液中溶解的氧氣反應完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測H+在銅片表面得電子，故D錯誤；答案選ABC；(6).由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關(guān)，故答案為：另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。27、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。28、D=N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol逆不0.15mol/（L?s）【分析】根據(jù)化學平衡的本質(zhì)和特征判斷是否達到平衡狀態(tài)；根據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動的方向?！驹斀狻浚?）①A.每消耗