福建廈門湖濱中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上可由異丙苯（）催化脫氫得到2-苯基丙烯（），下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯環(huán)上的二氯代物都有6種D．分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為82、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應(yīng)為：下列說法不正確的是()A．充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B．放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2C．充電時Li電極與電源的負(fù)極相連D．碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)3、第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極B．電池充電時，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程4、下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制備氫氧化鐵膠體C．利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停D．證明氯氣具有漂白性5、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)6、下列有關(guān)說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到7、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”8、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是A．交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B．陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計）D．濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低9、拉曼光譜證實，AlO2－在水中轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d線表示的反應(yīng)為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol10、以下相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3B．向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯離子C．加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響11、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯12、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一C．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機(jī)芯片D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)13、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB．0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A．Y元素至少能形成三種單質(zhì)B．簡單離子半徑：C．元素的非金屬性：D．化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同16、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(shù)（n）681012。。。結(jié)構(gòu)簡式。。。A．軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數(shù))B．軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為mmolD．m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種17、下列化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的比例模型：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H518、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA19、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：20、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．屬于醛類，官能團(tuán)為—CHOB．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種C．立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷21、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B．W和Y具有相同的最高化合價C．離子半徑Y(jié)﹤ZD．Z的氫化物為離子化合物22、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應(yīng)①的條件是____________；物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________(3)反應(yīng)③的類型____________，寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。24、（12分）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實驗，在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。25、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。a．強(qiáng)氧化性b．脫水性c．吸水性d．強(qiáng)酸性（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。26、（10分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(3)推測銅和鐵，________更易生銹。27、（12分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。28、（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為_______________。(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負(fù)性由大到小的順序為________(用元素符號表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃，既遠(yuǎn)大于N2的沸點(-195.8℃)也大于HCl的沸點(-85℃)的原因是__________。(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中b位置Fe原子的坐標(biāo)為(0，，)、(，0，)和(，，0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo)分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。29、（10分）1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1請回答下列問題：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。②該溫度下，若平衡時HC1的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①下列說法錯誤的是___________(填代號)。a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃b．相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率c．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但△H不變d．提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。③p點是否為對應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯誤；B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個，D錯誤；故選C。2、A【解析】

這是二次電池，放電時Li是負(fù)極，充電時Li是陰極；【詳解】A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li，A錯誤；B.放電時正極為還原反應(yīng)，O2得電子化合價降低，反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，B正確；C.充電時Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A?！军c睛】關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動。3、B【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負(fù)極，故A錯誤；B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故B正確；C.放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn，故C錯誤；D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；答案選B。4、A【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動，可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A項正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項錯誤；故答案為：A。【點睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。5、B【解析】

A．HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；B．對于HB，取點(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)==，同理對于HA，取點(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)==，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；C．M點和N點溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C錯誤；D．對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)＜c(A-)，則N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)＜Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。6、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C．乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力??；濃度太大，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯誤；D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】

A．根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽極通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)A項分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正確；C．在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH??4e?═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA～2H+～1H2，電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g，此時該溶液濃度==47g/L，故C錯誤；D．在電解池的陽極上是OH?放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A?通過陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A?═HA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；答案選C。9、C【解析】

將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，AlO2－轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]－；由于酸性：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3，則結(jié)合H+的能力：[Al(OH)4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入鹽酸，[Al(OH)4]－首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，因此a線代表[Al(OH)4]－減少，發(fā)生的反應(yīng)為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，則[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量為1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也為0.05mol；接下來CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3－，b線代表CO32-減少，c線代表HCO3－增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3－，可計算出n(CO32-)=n(HCO3－)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后HCO3－與H+反應(yīng)生成H2CO3（分解為CO2和H2O），最后Al(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+，d線代表HCO3－減少，e線代表Al3+增多?！驹斀狻緼．由于酸性：HCO3-＞Al(OH)3，HCO3－會與[Al(OH)4]－發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3：HCO3－+[Al(OH)4]－=CO32-+Al(OH)3↓+H2O，HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；B．d線代表HCO3－減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B項錯誤；C．a(chǎn)線代表[Al(OH)4]－與H+反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，b線代表CO32-與H+反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3－，由圖象知兩個反應(yīng)消耗了等量的H+，則溶液中CO32-與[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量之比為1：1，原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：1，C項正確；D．d線代表HCO3－與H+的反應(yīng)：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3－)=0.05mol，消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol，所用鹽酸的體積為50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)3與H+反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，會消耗0.15molH+，所用鹽酸的體積為150mL，V2=V1+150mL=300mL；M點生成的是HCO3－而非CO2，D項錯誤；答案選C?！军c睛】在判斷HCO3－、Al(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3－先與H+反應(yīng)，生成的H2CO3（分解為CO2和H2O）不與混合物中現(xiàn)存的Al(OH)3反應(yīng)；假設(shè)Al(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的Al3+會與溶液中現(xiàn)存的HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2CO3（分解為CO2和H2O），實際效果還是HCO3－先轉(zhuǎn)化為H2CO3，因此判斷HCO3－先與H+反應(yīng)。10、A【解析】

A.

Na2CO3

能與Ca(

OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ca(OH)2

溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液檢驗，故A選；B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗，故B不選；C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.只有催化劑不同，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；答案選A。11、B【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B選項，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12、B【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；D、單糖不能水解，故D不正確；故選B。13、A【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)，A項正確；B．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；

C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項錯誤；

D．催化劑不能改變反應(yīng)的△H，D項錯誤；答案選A?！军c睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。14、A【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個，故A錯誤；B.0.24gMg為0.01mol，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故B正確；C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子，故C正確；D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，1mol過氧化鈉中的?1價的氧原子變?yōu)?2價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D正確；答案選A。15、A【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W，可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析?！驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故A正確；B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，故離子半徑：S2->Na+>H+，故B錯誤；C.元素的非金屬性：S>C>H，故C錯誤；D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯誤；答案：A16、C【解析】

A．每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；C．軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mmol，選項C錯誤；D．該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故總共4種，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。17、D【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；B.氧為中心原子，HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯誤；C.HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故C錯誤；D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。18、A【解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數(shù)分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D不正確；故選A。【點睛】在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。19、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤；C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，應(yīng)寫為，故D錯誤；故答案為：A。20、C【解析】

A．的官能團(tuán)為—COO—(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項錯誤；B．分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯，若為羧酸，C5H10O2為飽和一元酸，烷基為—C4H9，—C4H9的同分異構(gòu)體有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3；若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種，B選項錯誤；C．氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點，同一平面的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，則立方烷的二氨基取代物有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項正確；D．的最長碳鏈為6，稱為己烷，在2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】B選項為易錯選項，在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了羧酸以外，還有可能是酯，酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。21、D【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg。【詳解】A．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯誤；B．F沒有正價，Cl的最高化合價為+7，B錯誤；C．離子半徑Cl->K+>Ca2+，則離子半徑Y(jié)>Z，C錯誤；D．CaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。22、A【解析】

A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、鐵羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為，據(jù)此答題；【詳解】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為。(1)反應(yīng)①的條件是鐵，B為，物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子；(2)根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；(3)反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，緩釋長效阿司匹林為，1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmol?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對反應(yīng)信息的利用，酸化時-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH，需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。24、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2。【詳解】(1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應(yīng)的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學(xué)式中含有6個OH-；又因為，0.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學(xué)式中含有4個Cu2+，所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。25、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗，裝置A反生反應(yīng)：；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)：；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；；（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。26、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學(xué)知識推測易生銹的物質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵。【點睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。27、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥?/p>

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液?！驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經(jīng)過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經(jīng)過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因為

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:

d；

(5)經(jīng)過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。28、26[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5N>C>Fe1：2sp雜化HCN為極性分子且分子間存在氫鍵，而N2為非極性分子，HCl分子間無氫鍵4(0，0，0)(，，)×1030【解析】

(1)原子核外有多少電子，就存在多少不同運動狀態(tài)的電子；根據(jù)Fe原子失去最外層2個電子再失去次外層1個電子就得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；(2)非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大；共價三鍵中含有1個σ鍵與2個π鍵；根據(jù)HCN中C原子形成的價層電子對數(shù)目判斷C原子雜化軌道類型；根據(jù)分子的極性及分子間氫鍵的存在與否和分子間作用力大小判斷物質(zhì)熔沸點的高低；

(3)根據(jù)Fe原子具有空軌道而Cl原子具有孤電子對，可形成配位鍵分析；(4)根據(jù)原子的相對位置及已知點的坐標(biāo)，可確定坐標(biāo)原點，從而可確定a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo)，利用均攤法計算一個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)利用ρ=計算其密度。【詳解】(1)Fe是26號元素，由于在一個原子中不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，所以Fe原子核外有26種運動狀態(tài)不同的電子。根據(jù)構(gòu)造原理，可得基態(tài)Fe原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去最外層2個4s電子后再失去次外層3d上的1個電子就得到Fe3+，則基態(tài)Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或簡寫為[Ar]3d5；(2)在[Fe(CN)6]3－中存在Fe、C、N三種元素，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，故這三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

N>C>Fe；CN-中C、N原子形成三個共價鍵，其中含有1個σ鍵和2個π鍵，故CN-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=1：2；在HCN中C原子的價層電子對數(shù)為2，且C原子上沒有孤對電子，所以C原子雜化類型為sp雜化；HCN為極性分子，分子間作用力大于非極性分子的分子間作用力，且HCN分子間還存在氫鍵，也使分子之間的作用力增強(qiáng)，而N2為非極性分子，分子間作用力比極性分子的分子間作用力較?。籋Cl是極性分子，但分子間只有分子間作用力而無氫鍵，其分子間作用力比N2的大，故HCN、N2、HCl三種物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序為：HCN>HCl>N2；(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，說明Fe、Cl原子間化學(xué)鍵為共價鍵，而其蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，這是由于Fe原子具有空軌道而Cl原子具有孤電子對，F(xiàn)e與Cl原子之間又形成了配位鍵，F(xiàn)e2Cl6的結(jié)構(gòu)式為：，由于配位鍵也屬于共價鍵，可知Fe原子的配位數(shù)是4；(4)根據(jù)b位置Fe原子的坐標(biāo)可知是以立方體的8個頂點為坐標(biāo)原點，則處于a物質(zhì)的Fe原子恰好處于晶胞的頂點上，故其坐標(biāo)為(0，0，0)；N原子處于晶胞的幾何中心，所以其位置用坐標(biāo)表示為(，，)；在該晶胞中含有Fe原子的數(shù)目為8×+6×=4，含有N原子數(shù)目為1，則在一個晶胞中含有4個Fe原子和1個N原子，由于N與Fe原子之間最短距離apm，N與面心上的Fe原子距離最近，可知晶胞邊長為2apm，所以該晶胞的密度ρ=g/cm3=×1030g/cm3?！军c睛】本題考查了原子核外電子排布、元素電負(fù)性及物質(zhì)熔沸點比較、化學(xué)鍵類型的判斷與數(shù)目的計算和晶胞的有關(guān)計算。掌握原子核外電子