欽州市重點中學2026屆高三上化學期中學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg2、我們的地球被大氣包圍著，大氣質量與人類健康息息相關。下列說法不正確的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內空氣污染B．向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不會造成室內空氣污染D．催化轉化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放3、下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．SiO2有導電性，可用于制備光導纖維4、如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（）A．X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜XB．Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜ZC．Z有5種不同運動狀態(tài)的電子D．W的原子序數(shù)比Y大195、下列說法不正確的是()A．用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素B．海水中碘的含量可達8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C．1828年，德國化學家維勒在制備無機鹽氰酸銨時得到了一種結晶物尿素D．苯酚與水形成的油液靜置后會分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶6、下列說法不正確的是()A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B．在催化劑和高溫下煤與氫氣反應可以制得燃料油C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質7、下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（）A．熔化時不導電 B．水溶液的導電能力很差C．屬于共價化合物 D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存8、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)過一段時間后達平衡．反應中測定的數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是

(

)A．反應在前2s的平均速率v(O2)=0.4

mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%D．恒溫時，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡n(SO3)/n(SO2)

增大9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molOH－中含有9NA個電子B．28g的CO氣體中含有NA個氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+D．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA10、化學與社會、生活密切相關，對下列常見無機物用途的解釋正確的是()選項用途解釋ANa可用于與TiCl4反應得Ti粉Na具有強還原性B明礬可用于凈水明礬能殺菌消毒CNa2O2可用于潛水艇制O2Na2O2具有強氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝MgO、Al2O3在高溫下化學性質穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D11、已知位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是A．的中子數(shù)為38 B．最高化合價為+2C．原子半徑：Sr>Ca D．氫氧化物為強堿12、對于下列事實的相應解釋不正確的是選項事實解釋A．鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應的結果A．A B．B C．C D．D13、堿式氯化銅[CuaClb(OH)c?H2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c之間的關系式為：a=b＋cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋C．步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋D．若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO214、右圖是元素周期表的一部分，下列關系判斷正確的是A．原子半徑：Y>X>WB．氫化物的沸點：W>X>YC．氫化物的穩(wěn)定性：R>Y>XD．簡單陰離子的還原性：Y>R>Z15、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制備H2，反應原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO)隨時間的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是()A．溫度Ta＜TbB．Ta時，0~4min內υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C．Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)＞0.6molD．Tb時，平衡時再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)增大16、下列用品對應的有效成分及用途錯誤的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火劑發(fā)酵粉消毒劑抗酸藥A．A B．B C．C D．D17、向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應的離子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL18、化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂19、可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液20、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和溶液反應C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與反應21、已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol22、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4二、非選擇題(共84分)23、（14分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結構中在一個面上最多有________個原子。D→E發(fā)生的化學反應類型是_______。D中含有的官能團名稱是________。（2）B→C的化學方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構體的個數(shù)為________。寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構體的結構簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基②分子結構中含羧基，且該物質能發(fā)生銀鏡反應③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（4）E→F的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結構簡式為________。24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應A→B的反應類型是__；B→C的反應條件是__。（4）寫出反應的化學反應方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。___A→試劑→B……→試劑→目標產(chǎn)物25、（12分）化學學習小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化進行如下探究。已知：SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2。實驗Ⅰ：Fe3+轉化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為________________________。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：①提出假設：假設1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結合所得；假設2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結合所得；假設3：_____________________________________________。②實驗驗證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：________。實驗Ⅱ：Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入3mL4mol·L-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色(3)實驗Ⅱ中，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。(4)設計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍孩傧騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣巯騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀________________________________________。26、（10分）已知磺酰氯是一種無色液體，沸點69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為____________。27、（12分）廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。28、（14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________；②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為__，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c（Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；（4）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L﹣1HNO3、1.0mol?L﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應；②加入適量的1.0mol?L﹣1NaOH調節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀；③過濾；④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。29、（10分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。（2）D元素原子的價層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為___________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是__________（寫分子式）。（4）C2A4在堿性溶液中能夠將ED還原為E2D，已知當1molC2A4完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：___________________。（5）已知EA晶體結構單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應，不能一步實現(xiàn)反應，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉化，故B錯誤；C．氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應生成氯化銨，兩步反應能一步實現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。2、C【解析】A.香煙在燃燒過程中會產(chǎn)生尼古丁、一氧化碳等有毒物質，污染空氣，故A說法正確；B.向煤中加入適量石灰石可發(fā)生如下反應：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可減少二氧化硫的排放，故B說法正確；C.含放射性元素的天然建材會向空氣釋放出氡，從而造成室內空氣污染，故C說法錯誤；D.催化轉化器可加快汽車尾氣中CO、NOx等轉化為CO2和N2，從而可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放，故D說法正確；答案選C。3、D【解析】A.Na2O2能與CO2反應生成氧氣，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故A不選；B.Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器，正確，故B不選；C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質，用于凈水，故C不選；D.SiO2沒有導電性，但可用于制備光導纖維，故D選。故選D。4、C【詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素。A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合題意；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜HCl，B不符合題意；C．Z為Cl元素，原子中核外由17個電子，核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，C符合題意；D．W為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。答案選C。5、B【詳解】A．鹵化銅灼燒時為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，故A正確；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯誤；C．1828年，德國化學家維勒在制備氰酸銨時得到了尿素，否定了有機物一定從生命體內獲得的觀點，打破了無機物和有機物的界限，故C正確；D．溫度較低時苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。6、A【詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C.硬脂酸甘油酯中含有三個酯基，乙酸乙酯中含有一個酯基，官能團相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質，故D正確；答案選A。7、D【分析】弱電解質是指在水溶液中部分電離的電解質，所以在溶液中既存在未電離的電解質分子，也有電離出來的離子，兩者共存。據(jù)此解答。【詳解】A、HCl熔化時不導電，但HCl溶于水能完全電離，是強電解質，A錯誤；B、如果強電解質的水溶液濃度小，其導電能力也很差，B錯誤；C、有些共價化合物如HCl屬于強電解質，有些如CO2屬于非電解質，有些如CH3COOH屬于弱電解質，C錯誤；D、弱電解質在水溶液中部分電離，溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存，D正確；答案為D。8、D【詳解】A.反應在前2s時間內用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷2.0L÷2s=0.2mol?L-1?s-1，化學反應速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2mol?L-1?s-1×1/2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.溫度一定時，平衡常數(shù)不隨體積和壓強的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.由表格可知，在此溫度下，當充入2molSO2和1molO2平衡時，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉化率為10%，此時正反應是體積減小的反應，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉化的思想，向容器中充入4molSO3，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，故C錯誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時，相當于將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。9、B【解析】A、1molOH－中含有10NA個電子，A錯誤；B、28gCO的物質的量是1mol，則氣體中含有NA個氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個數(shù)小于NA個，C錯誤；D、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體的物質的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤；答案選B。10、A【詳解】A．Na具有強還原性，可將Ti從TiCl4中還原出來，發(fā)生置換反應，A項正確；B．明礬可凈水，是因為其電離的Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質，但明礬沒有殺菌消毒能力，B項錯誤；C．Na2O2與CO2或H2O反應生成O2時，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，C項錯誤；D．MgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝是因為其熔點高，D項錯誤。故選A。11、A【詳解】A．的質子數(shù)為38，故A錯誤；B．第IIA族元素，最高化合價為+2，故B正確；C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr>Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，氫氧化鈣為強堿，所以氫氧化鍶也為強堿，故D正確；故選A。12、C【詳解】A．鈉與煤油不反應，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，A正確；B．脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子，所以微熱后溶液的堿性會增強，使溶液紅色加深，與水解有關，而與分解反應無關，C錯誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O，Na2O與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應得到碳酸鈉，D正確；故合理選項是C。13、C【詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0，可知2a=b+c，A錯誤；B.Fe3＋對該反應有催化作用，可知M是Fe3＋，N是Fe2+，B錯誤；C.步驟1充分反應后的溶液中含催化劑Fe3+，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應產(chǎn)生Cu2+和水，當溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe3+的目的，C正確；D.制備1molCuCl2，轉移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，未給定氧氣的條件，不能確定氣體的體積，D錯誤；答案為C?！军c睛】氣體的體積受溫度、壓強的影響較大，在標準狀況下Vm=22.4L/mol。14、D【分析】根據(jù)元素周期表的結構，可知這五種元素分別為：W為N，X為O，Y為S，Z為F，R為Cl?！驹斀狻緼項根據(jù)各元素在周期表中的位置確定原子半徑大小順序應為：Y>W>X；B項W、X、Y的氫化物分別為NH3、H2O、HF，其沸點從高到低的順序為H2O＞HF＞NH3，即X＞Z＞W(wǎng)；C項元素的非金屬性：X>Y，所以氫化物的穩(wěn)定性X>Y；D項非金屬性Z>R>Y，所以其簡單陰離子的還原性Y>R>Z。故選D。15、C【詳解】A．平衡后，從Tb到Ta，n(CO)增大，說明平衡正向移動，則說明是升溫，因此溫度Tb＜Ta，故A錯誤；B．Ta時，4min時n(CO)＝1mol，0~4min內，故B錯誤；C．Tb時，平衡時n(CO)＝0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于反應是體積增大的反應，相當于在原來基礎上降低壓強，平衡正向移動，因此平衡時n(CO)＞0.6mol，故C正確；D．Tb時，溫度不變，平衡時即使再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)也不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16、B【解析】A.Na2SiO3的水溶液俗稱為水玻璃，可以做木材防火劑，故A正確；B.小蘇打是NaHCO3，碳酸鈉俗名是蘇打，碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，故B錯誤；C.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，其中的ClO－具有強氧化性，能殺滅病毒，可做消毒劑，故C正確；D.Al(OH)3表現(xiàn)兩性，能與胃酸反應，可以做抗酸藥，故D正確。故選B。17、A【解析】A、O→a段發(fā)生的離子反應為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，當Fe2+沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點，所以a點對應的溶質為（NH4）2SO4，故A正確；B、隨著Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應，a→b段的反應為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C、b點對應的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯誤；D、到b點時，溶液中的離子基本反應結束，且此時消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200ml，故c點大于200ml，故D錯誤。答案選A。18、D【詳解】選項

具體分析

結論

A

石英的主要成分為SiO2,不僅可以用來生產(chǎn)光導纖維還可以生產(chǎn)玻璃、晶體硅等

錯誤

B

從海水中提取食鹽和淡水屬于物理變化

錯誤

C

食品添加劑大量使用會對人體健康造成危害,應該合理使用

錯誤

D

“地溝油”的主要成分為油脂,但其中含有對人體有害的物質,不能食用,但可以利用皂化反應來制造肥皂

正確

19、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進行，乙醛不與乙酸反應，因此不能鑒別兩者，故B錯誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應，無法鑒別兩者，故C錯誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應，不能鑒別兩者，故D錯誤。答案選A。20、C【詳解】A.兩個苯環(huán)中間有一個碳原子，該碳原子形成四個單鍵，單鍵可以自由旋轉，所以該碳原子和兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，選項A錯誤；B.X分子中含有羧基，可以和反應，選項B錯誤；C.在酸性條件下，分子內酯基斷開，產(chǎn)物只有一種，選項C正確；D.分子中有酚酯，其水解需要，羧基也會與反應，則最多可以與反應，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共線。21、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應的反應熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。22、D【詳解】A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。二、非選擇題(共84分)23、7取代反應醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結構中的碳碳雙鍵是平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此在一個面上最多有7個原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結構中羧基上的羥基，屬于取代反應；中含有的官能團有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應生成C，反應的化學方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構體應有如下結構特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結構中含羧基，且該物質能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，結合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結構有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構體應有如下結構特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結構中含羧基，且該物質能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構體的結構為，故答案為9；；(4)反應E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個N-H鍵中的H均發(fā)生反應生成，故答案為；(5)對比多沙唑嗪與F的結構，即可寫出試劑X的結構簡式為，故答案為。點睛：本題是一道綜合性的有機合成試題，考查了同分異構題的書寫，題目難度較大。注意關注重要官能團的性質，書寫同分異構體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團的性質。本題的易錯點為同分異構體數(shù)目的判斷。24、醛基、酯基乙炔加成反應NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B，比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應生成H。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）由F的結構簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應流程主要是將醛基轉化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、白色沉淀是Cu2+被還原的Cu+與SCN—反應所得和發(fā)生（絡合）反應，【分析】(1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結合所得；②已知SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應；(3)實驗Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應生成Fe3+、NO氣體和水；(4)通過①、③對比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關；實驗②中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關，則NO與Fe2+形成了配合物。【詳解】(1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結合所得；②已知SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3)實驗Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應生成Fe3+、NO氣體和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)通過①、③對比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關；實驗②中，溶液變?yōu)樽厣cFe2+有關，則NO與Fe2+形成了配合物。26、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進入裝置丙飽和食鹽水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2?SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應的氯氣和SO2是干燥的，同時要防止空氣中的水汽進入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應后的液體混合物可利用蒸餾進行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，并吸收未反應的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)化合物SO2Cl2中O元素為?2價、Cl元素為?1價，令S元素化合價為x，根據(jù)化合價規(guī)則x+2×(?2)?1=0，故x=6，即S元素的化合價為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸；(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是球形冷凝管和三頸燒瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，不能直接排入大氣，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，則儀器己的作用有吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進入裝置丙；(6)根據(jù)分析，戊是提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水；(7)SO2Cl2極易水解生成硫酸和鹽酸，水解方程式為：。27、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，由于加熱溫度低于水的沸點，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配平，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設計尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應完全后為獲取純凈的單質銀，需要再進行的實驗操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設計等融為一體，重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設計和評價等能力，也考查學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴密性。解題的關鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。28、Cu+H2O2+2H+=Cu2+