廣東省韶關(guān)市2026屆化學(xué)高一上期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿2、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中不存在布朗運動3、下列物質(zhì)中，不可能與氯氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氫氣 B．單質(zhì)硅 C．白磷 D．空氣4、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)5、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：26、海帶提碘不需要的實驗裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D7、膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠?？梢詫?dǎo)電 B．膠體是混合物C．膠體粒子大小在1～100nm之間 D．膠體的分散劑為氣體8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑9、在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物10、下列離子方程式正確的是(

)A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀劑從海水中提鎂:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O11、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣12、下列說法不正確的是()A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液顯堿性B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)13、與6.4gSO2所含氧原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（）A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g14、下列說法正確的是()A．SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經(jīng)SO2增白后的食品是對身體有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同C．因為SO2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好15、某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．鹽酸16、下列說法錯誤的是：A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層金屬17、下列離子方程式正確的是A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-==H2O B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ D．實驗室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑18、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是（）。A．銅B．鋼C．金剛石D．四氧化三鐵19、實驗室中，下列行為不符合要求的是：A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．金屬鈉著火用沙土蓋滅C．聞氣體時用手扇動，使少量氣體飄入鼻孔D．將用剩的化學(xué)藥品直接倒入下水道20、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的21、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO222、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。25、（12分）氮化鎂（Mg3N2）是一種高強度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。（3）反應(yīng)一段時間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）實驗過程中裝置A和F應(yīng)該先加熱的是___處。（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實驗驗證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。26、（10分）分別向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。（5）上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標(biāo)號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。27、（12分）某學(xué)習(xí)興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設(shè)計了如圖所示的裝置：實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量)___。(寫出計算過程)（3）該測定結(jié)果比實際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進(jìn)措施：___。28、（14分）硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實驗。請按要求回答下列問題。I．制取二氧化硫并探究其性質(zhì)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是____。(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀④過濾，除去沉淀物(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/LH2SO4溶液的體積是______mL。(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。29、（10分）二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)(3)通空氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；若在實驗室進(jìn)行，操作A是_____。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案選C?！军c睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。2、C【解析】

A項、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B項、膠體中加入電解質(zhì)可使膠體發(fā)生凝聚產(chǎn)生沉淀，某些溶液中加入電解質(zhì)后也能產(chǎn)生沉淀，如氯化鋇溶液中加入硫酸鈉溶液就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C項、膠體膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，溶液是一種穩(wěn)定的分散系，故C正確；D項、溶液中溶質(zhì)微粒作無規(guī)律運動，溶液中也存在布朗運動，故D錯誤；故選C。【點睛】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，分散系粒子直徑大小為1～100nm的為膠體，小于1nm的為溶液，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液是一種穩(wěn)定的分散系。3、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質(zhì)硅與氯氣中加熱反應(yīng)生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮氣或氧氣等均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為D。4、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問題。5、C【解析】

根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時沉淀最大，5~6時，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！驹斀狻繗溲趸c的體積為0～5時，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀時用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。6、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時，用漏斗進(jìn)行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時，利用沸點不同進(jìn)行蒸餾可得到碘單質(zhì)，用此裝置，D與題意不符；答案為C。7、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選C。8、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，A錯誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關(guān)系，C錯誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。9、A【解析】

根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價升高，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，答案選A。10、B【解析】

A.該離子方程式中不滿足電荷守恒，選項錯誤，A不符合題意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全電離，該離子方程式正確，B符合題意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)過程中，Ba2+和SO42-結(jié)合成沉淀，NH4+和OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，選項錯誤，C不符合題意；D.澄清石灰水過量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式不正確，D不符合題意；故答案為：B【點睛】離子方程式的正誤判斷，應(yīng)首先分析反應(yīng)是否符合客觀事實；其次分析反應(yīng)配比是否正確；最后分析是否滿足電荷守恒、原子守恒。與量有關(guān)的離子方程式，可以利用過量的試劑檢驗生成物，若過量的試劑不能與生成物大量共存，則該離子方程式一定是不正確的。11、D【解析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。12、B【解析】

A.堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，A正確；B.酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則再加入Cu(NO3)2固體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，B錯誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，都能通過一步實現(xiàn)，D正確；故選B。13、B【解析】

6.4gSO2的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.1mol×2＝0.2mol，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有氧原子數(shù)相等，說明二者含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則n(NO)＝n(O)＝0.2mol，m(NO)＝30g/mol×0.2mol＝6.0g，故選：B。14、A【解析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性，所以其原理不同，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯誤；D.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應(yīng)生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯誤?！军c睛】漂白原理：①化合型：SO2；②強氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等強氧化性物質(zhì)；③吸附型：活性炭。15、B【解析】

氯氣消毒過的自來水類似低濃度的氯水，含有Cl2、HClO、HCl等組分?！驹斀狻緼．氯水中的組分不與NaCl反應(yīng)，A錯誤；B．AgNO3與HCl反應(yīng)，B正確；C．Na2SO4不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，C錯誤；D．鹽酸不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A.鈉的熔點較低，在空氣燃燒時先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜，保護內(nèi)部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C?！军c睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應(yīng)生成氧化鈉、加熱或點燃生成過氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜。17、C【解析】

A．NH3?H2O是弱堿，其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=H2O+NH4+，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；D．實驗室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。18、B【解析】A，Cu屬于金屬單質(zhì)；B，鋼是含碳量為0.03%~2%之間的鐵碳合金；C，金剛石是碳的一種同素異形體，屬于單質(zhì)；D，四氧化三鐵屬于金屬氧化物；屬于合金的是鋼，答案選B。19、D【解析】

A.為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，B正確；C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，C正確；D.將實驗室的廢液直接倒入下水道，可能腐蝕下水道并造成二次污染，D錯誤；故選D。20、D【解析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選D。21、D【解析】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。22、A【解析】

A項，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2氣體，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2氣體會排出，不會引入新的雜質(zhì)，故A項正確；B項，向體系中加入氫氧化鋇，Ba2+與CO32-會生成碳酸鋇沉淀，但會引入新的雜質(zhì)氫氧化鋇，故B項錯誤；C項，加入澄清石灰水，Ca2+與CO32-會生成新的碳酸鈣，但會引入新的雜質(zhì)，故C項錯誤；D項，加入稀鹽酸會把體系中的NaHCO3也除去，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題(共84分)23、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。24、AlHCl自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，(停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)A加入少量水，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口檢驗所得氣體，若氣體變藍(lán)【解析】

（1）用加熱法檢查該裝置氣密性；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣；（3）反應(yīng)一段時間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣、水；（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣；（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時間的氨氣，排出裝置中的空氣；（6）根據(jù)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，檢驗Mg3N2的存在?！驹斀狻?1).在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，說明裝置氣密性良好；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣，裝置B中試劑的名稱是堿石灰；（3）反應(yīng)一段時間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣、水，反應(yīng)方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣，裝置D中FeSO4溶液的作用是吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)；（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時間的氨氣，排出裝置中的空氣，所以應(yīng)該先加熱的是A處；（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，驗證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量水，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口檢驗所得氣體，若氣體變藍(lán)，說明其中含氮化鎂。26、變紅SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3紅色褪去又恢復(fù)紅色紫紅色消失①②③④【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現(xiàn)象：變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+H2OH2SO3。（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，SO2過量則生成NaHSO3，故相應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3。（3）SO2的漂白性表現(xiàn)在它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色。（4）SO2具有還原性，與強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（5）綜合上述分析，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是①②，表現(xiàn)出漂白性的是③，表現(xiàn)出還原性的是④。點睛：本題考查SO2的化學(xué)性質(zhì)，看一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，一般從物質(zhì)的類別、化合價兩個角度分析，SO2是一個典型的代表。從類別上看，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，具有酸性氧化物的通性，如與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、二氧化硫還可以與水反應(yīng)生成亞硫酸；從硫的化合價看，+4價為硫的中間價態(tài)，因而二氧化硫既有氧化性又有還原性，但偏重于還原性，如SO2+2H2S=3S+2H2O表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，2SO2+O2=2SO3、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4等反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硫的還原性；另外二氧化硫還有漂白這一特性。27、SO2+H2O2=H2SO40.24g/L鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中B中用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸【解析】

(1)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；(3)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(2)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L，故答案為：0.24g/L；(3)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸能夠消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此可以用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，故答案為：鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中；B中用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸。28、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑C試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O101:61.251【解析】I．（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，二氧化硫易溶于水，密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，因此選擇裝置C；（2）二氧化硫溶于水的同時與水反應(yīng)生成亞硫酸，石蕊溶液遇酸變紅色，因此可觀察到的現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ⅱ．（1）根據(jù)稀釋定律可知：100mL×1.8mol/L=V濃×18mol/L，解得V濃=10mL；（2）反應(yīng)中Cr化合價由+6→+3，化合價降低，因此Cr2O72-作氧