2026屆廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧區(qū)第三中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．1molFe溶于過量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NAC．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4中含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA2、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

現(xiàn)將50mL0.2mol·L－1醋酸與50mL0.2mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A．溶液甲的pH＞7B．對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大3、下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕4、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．25℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱6、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB．新制氯水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O7、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)8、己知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Br2>Cl2>KClO39、下列說法正確的是（）A．地溝油經(jīng)過加工處理可用來制肥皂B．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物D．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個極性鍵B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA11、以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某未知濃度鹽酸，下列說法正確的是（）A．讀數(shù)時，眼睛與凹液面最低處相平，記錄NaOH初讀數(shù)為0.1mLB．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，即達(dá)到滴定終點C．若使用混有KOH的燒堿固體配制標(biāo)準(zhǔn)液，則測得鹽酸的濃度偏大D．做平行實驗的目的是為了消除系統(tǒng)誤差12、Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（）A．陰陽離子個數(shù)比均為 B．都含有非極性的共價鍵C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．放出的都是可燃性氣體13、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3517ClB．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．膽礬的化學(xué)式：CuSO4D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O14、新型冠狀病毒爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學(xué)知識的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說法中正確的是()A．各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B．為了增強(qiáng)消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用C．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性D．各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對人體蛋白質(zhì)無影響15、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH316、“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路，下列與之相悖的是()A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放D．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要17、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和丙烷18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為1．18NAD．含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA19、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D20、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸B．若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期ⅠA族C．不論A是單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價化合物，A的水溶液一定能顯堿性。21、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl22、下列圖示實驗裝置合理的是A加熱熔融的純堿固體B將干海帶灼燒成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。24、（12分）已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_______________25、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該實驗裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為___________。為了完成實驗，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。②請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。開始反應(yīng)一段時間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因為__________。④某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。⑤該裝置還應(yīng)在______之后添加________裝置。26、（10分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）儀器a的名稱是___，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）經(jīng)測定，溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過濾，然后將濾液進(jìn)行___（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實驗步驟先后順序為___（用字母填寫）。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：________________________。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應(yīng)式為:_____________鈦極附近的pH值________（增大、減小、不變）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：____________。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O2H2+O2ΔH>0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號溫度01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①對比實驗的溫度T2_____T1（填“>”“<”或“=”）。②實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。③催化劑催化效率:實驗①______實驗②（填“>”、“<"）。29、（10分）過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應(yīng)歷程中最大能壘對應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。(2)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)(ΔHEa)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)ΔH1＜0Ea1v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢)ΔH2＜0Ea2v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________。②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的說法正確的是_______。A．2Ea=Ea1+Ea2B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)增大C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大D．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定③在其他條件不變的情況下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率隨著溫度升高而減小，請解釋原因_______。④畫出2NO+O2?2NO2的反應(yīng)過程—能量示意圖______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.鐵在過量的稀硝酸中變?yōu)椋?價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子，故A正確；B.Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子的聚集體，沒有給定溶液的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；C.46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，則46g混合氣體所含分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故D錯誤。故答案選：A。2、B【詳解】A．K2<<K1，所以醋酸電離程度比醋酸鈉的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7，A錯誤；B．因為電離和水解都是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于吸熱反應(yīng)進(jìn)行，所以K1，K2都增大，B正確；C．加入少量NaOH，反而會促使醋酸更進(jìn)一步的電離，所以PH不會明顯增大，C錯誤；D．溶液中加入鹽酸會抑制醋酸電離，K1減小，D錯誤；答案選B。3、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。4、C【解析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。5、B【解析】試題分析：由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B.500℃、101kPa

下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱a

kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱不等于-2a

kJ·mol-l，B不正確；C.該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D.ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D正確。本題選B。點睛：要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度，在一定的條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在計算反應(yīng)熱時要注意這一點。6、C【解析】A、Na是活潑的金屬，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣，不能置換出銅，A錯誤；B、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C、氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣不足，二者反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正確；D、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯誤，答案選C。7、C【詳解】A、氯氣的化合價從0升高到+4價，NaClO3中化合價從+5價到+4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；C、方程式點和不守恒，錯誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到-1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。8、C【解析】A．①為置換反應(yīng)，②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中溴離子從-1價變?yōu)?價，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強(qiáng)弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯誤；答案選C。9、A【解析】A.地溝油是屬于油脂，在堿性條件下經(jīng)過加工處理可用來制肥皂，A正確；B.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，而非氨氣是電解質(zhì)，B錯誤；C.多糖、蛋白質(zhì)為高分子化合物，油脂為大分子化合物，低聚糖和單糖為小分子化合物，C錯誤；D.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起凈化作用，沒有消毒殺菌的作用，D錯誤。10、D【詳解】A．44.0g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量是1mol，由于每1個環(huán)氧乙烷中含有6個極性鍵，則1mol環(huán)氧乙烷中含有極性鍵數(shù)目為6.0NA個，A錯誤；B．常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-13mol/L，則1L該溶液中含有H+的物質(zhì)的量是10-13mol，NaOH溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，則該溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA，B錯誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在未反應(yīng)的SO2，同時反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3會部分電離產(chǎn)生、，故溶液中SO2、H2SO3、、四者數(shù)目之和為0.01NA，C錯誤；D．14CO2與N218O的相對分子質(zhì)量都是46，分子中含有的中子數(shù)目都是24個，4.6g14CO2與N218O的混合物中含有分子的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中所含中子數(shù)為2.4NA，D正確；故合理選項是D。11、C【詳解】A．讀數(shù)時，視線應(yīng)該水平，滴定管讀數(shù)應(yīng)該保留2位小數(shù)，因此眼睛與凹液面最低處相平，記錄NaOH初讀數(shù)為0.10mL，故A錯誤；B．以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某未知濃度鹽酸，滴定終點時，溶液由酸性變成弱堿性，即當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點，故B錯誤；C．若使用混有KOH的燒堿固體配制標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏大，則測得鹽酸的濃度偏大，故C正確；D．做平行實驗的目的是為了消除偶然誤差，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意系統(tǒng)誤差不可避免，而偶然誤差可通過多次測量的方法避免或減小。12、B【詳解】A．過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1∶2，碳化鈣中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，故A錯誤；B．非金屬元素之間易形成共價鍵，其中過氧化鈉中存在O-O非極性鍵，CaC2中存在C≡C非極性鍵，所以兩種物質(zhì)中都含有非極性鍵，故B正確；C．碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，各元素的化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，不屬于可燃性氣體，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，乙炔易燃燒，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉是有鈉離子(Na+)和過氧根離子(O22-)構(gòu)成的。13、A【解析】A.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子其質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：3517Cl，故A正確；B.S原子的最外層電子數(shù)為6，故B錯誤；C.膽礬是五水硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4?5H2O，故C錯誤；D.次氯酸的分子中不存在H-Cl鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)簡式為:H-O-Cl，故D錯誤；故答案選A。14、C【詳解】A．各類消毒劑都有其使用的合適濃度，并非濃度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A項錯誤；B．醫(yī)用酒精具有還原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B項錯誤；C．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，其中過氧鍵所連兩個氧為-1價，具有氧化性，C項正確；D．各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，也能使人體蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；故選C。15、C【解析】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無關(guān)，A錯誤；B、Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯誤；C、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C。點睛：明確水解原理、水解特點是解答的關(guān)鍵。即有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。16、D【詳解】A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能減緩溫室氣體的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故A正確；B．發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可以減少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故B正確；C．發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故C正確；D．大力開采煤、石油和天然氣，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故D錯誤；故選D。17、B【解析】A項，乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B項，苯分子中含碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，例如一定條件下苯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D項丙炔分子中含碳碳叁鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。點睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型，主要是對加成反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，根據(jù)加成反應(yīng)的實質(zhì)，有機(jī)物分子中含有不飽和碳原子，才能發(fā)生加成反應(yīng)，常見的有：含有碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)。18、D【解析】32g氧氣含分子數(shù)，32g臭氧含有分子數(shù)為，故A錯誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于NA，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體，故C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2、稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA，故D正確。19、B【解析】A項，Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，只能經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實現(xiàn)，故A不符合題意；B項，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故C不符合題意；D項，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉(zhuǎn)化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項為B。20、D【解析】A.S+O2SO2，2SO2＋O22SO3，SO3+H2OH2SO4，N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A為非金屬單質(zhì)，則A為硫或氮?dú)猓鄳?yīng)D一定為硝酸或硫酸，故A正確；B.4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A為金屬單質(zhì)，則組成A的元素是鈉，故B正確；C.A可以是單質(zhì)，還可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相應(yīng)D是硫酸或硝酸，濃硫酸或濃硝酸在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故C正確；D.若A是共價化含物H2S，A的水溶液顯酸性，故D不正確。故選D。點睛：解答本題需要熟悉常見元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氫、碳、硅、氮、氧、硫等的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。21、C【詳解】A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。22、C【詳解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，A不合題意；B．將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；C．銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合題意；D．由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個σ鍵，2個π鍵，據(jù)此計算1molCN-中含有的π鍵個數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計算Ca、Cu原子個數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計算?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個σ鍵，含有2個π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點是晶胞計算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計算及空間想象能力。24、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻坑深}干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應(yīng)可以認(rèn)為是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)，故促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)。【點睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強(qiáng)弱。25、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)狻制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開始反應(yīng)一段時間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。26、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應(yīng)方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進(jìn)行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，對混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體體積偏小，測定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容,液面在刻度線上方，配制標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。27、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻縈g與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2