2026屆山東省蓬萊一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗(yàn)Cl-2、下列實(shí)驗(yàn)室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．?dāng)嚢?、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋ǎ?、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③4、對(duì)于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同5、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體6、把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.6g，試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3C．NaOH=NaHCO3 D．無(wú)法確定7、漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會(huì)使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑8、下列說(shuō)法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過(guò)濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法9、下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO10、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)11、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶1612、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA14、下列儀器名稱不正確的的是A．蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．量筒15、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來(lái)的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液16、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。18、A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號(hào))A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察______________________④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填寫代號(hào)）。①用排水法測(cè)定H2的體積②反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag21、為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應(yīng)，與Fe3+反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說(shuō)明有Fe2+，否則沒(méi)有，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯(cuò)誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說(shuō)明含有氯離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。3、B【解析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過(guò)程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序?yàn)棰貰aCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過(guò)濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過(guò)濾后，操作的順序就很容易確定了。4、A【解析】

A.三種微粒的質(zhì)子數(shù)都為1，質(zhì)量數(shù)分別是1、3、2，中子數(shù)分別為0、2、1，故A正確；B.是陽(yáng)離子，核外無(wú)電子，、屬于原子，核外有1個(gè)電子，三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.不含有中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)=原子序數(shù)，對(duì)原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。5、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。6、B【解析】

由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過(guò)量問(wèn)題；設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O1241818.4gx＝x=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)。NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O8418m（NaHCO3）（18.4-16.6）g＝m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol原混合物中NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為NaOH>NaHCO3。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題難度很大，一是判斷反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題，二是怎樣判斷過(guò)量．在判斷過(guò)量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過(guò)量呢？主要是因?yàn)槿羰翘妓釟溻c過(guò)量，就會(huì)繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符。7、C【解析】

催化劑，改變反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)．飄塵在二氧化硫與氧氣反應(yīng)過(guò)程中，降低了反應(yīng)的難度使反應(yīng)更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應(yīng)的結(jié)果，反應(yīng)前后飄塵依然是飄塵?！驹斀狻縎O2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3的過(guò)程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為反應(yīng)的催化劑；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。8、D【解析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，B錯(cuò)誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法，C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。9、B【解析】

A、高錳酸鉀自身分解，不必加入氧化劑，不選A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，正確，選B；C、沒(méi)有化合價(jià)的變化，不選C；D、氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，不選D。答案選B。10、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯(cuò)誤。故選D。12、C【解析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時(shí)有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應(yīng)為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g·mol?1＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B．由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應(yīng)掉的氯氣分子數(shù)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g·mol?1＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。14、B【解析】

A.儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B.儀器的名稱是平底燒瓶，B錯(cuò)誤；C.儀器的名稱是容量瓶，C正確；D.儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。15、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A與D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。16、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無(wú)色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C.

NH3是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D.

N2是無(wú)色無(wú)味的氣體，故D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無(wú)色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)(2)）①由提給信息可知，鐵塊中含+2價(jià)鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C；D②Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe為+3價(jià)，F(xiàn)e3O4中Fe既有+3價(jià)，又有+2價(jià)，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe2+，因?yàn)镕e2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液、溶液紫紅色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時(shí)相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160=0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅點(diǎn)睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會(huì)沉淀，達(dá)到將Fe元素分離出來(lái)的目的。20、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強(qiáng)氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應(yīng)，碳和濃硫酸會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，混合氣進(jìn)入品紅溶液，溶液褪色，再進(jìn)入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經(jīng)過(guò)濃硫酸