2026屆浙江省麗水市高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑2、成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰3、將氣體a通入溶液b中，始終無(wú)明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D4、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl35、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是A．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容后，手握瓶頸，左右振蕩6、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來(lái)并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用作煙霧監(jiān)測(cè)材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A濃硫酸稀釋先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移除導(dǎo)管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計(jì)水銀球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層A．A B．B C．C D．D8、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒(méi)有9、氮的固定是指（）A．植物從土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥10、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C．標(biāo)況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molD．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L11、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說(shuō)法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物12、用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無(wú)明顯變化A．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失D．用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)14、已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶215、在無(wú)色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－16、常溫下，下列不能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)是()A．氯水B．硫酸銅溶液C．氯化鐵溶液D．食鹽水17、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④18、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類物質(zhì)服用時(shí)喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴(yán)重灼傷皮膚可回收物A．A B．B C．C D．D19、關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法，正確的是：A．化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科B．化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)C．化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)D．化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同20、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是FeOB．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過(guò)濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀21、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來(lái)配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線22、下列說(shuō)法正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。24、（12分）已知1L無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(4)某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是______________________。(5)綜上分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為___________。25、（12分）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（1）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：_____________________________。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說(shuō)明理由__________________________________________________。26、（10分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機(jī)溶液晶體碘（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是____（選填編號(hào)）。a．b．c．d．步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。（2）步驟c的操作名稱是__________；（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或?。?；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）證明某未知無(wú)色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）27、（12分）甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答：此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。28、（14分）按要求填空。（1）過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象__。29、（10分）經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42－Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3(1)c(H+)=________mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、________________、_________________。②試劑B是__________。③操作③是_____________、_____________、過(guò)濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是__________________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【詳解】A、通入過(guò)量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時(shí)前面加Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。2、C【解析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．蠟炬成灰，物質(zhì)燃燒，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查成語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確成語(yǔ)的意義及變化即可解答，解題時(shí)抓住化學(xué)變化和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，在化學(xué)變化中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。3、B【解析】

A．氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導(dǎo)致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無(wú)任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，故B符合題意；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會(huì)看到溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，故D與題意不符；答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)混合發(fā)生的現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也就不能看到有任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離使溶液顯酸性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，而H2SO3有還原性，因此會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合形成難溶性的BaSO4白色沉淀，若只考慮酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亞硫酸的還原性，則上述物質(zhì)混合現(xiàn)象與選項(xiàng)B相同；NO2能夠溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有強(qiáng)的氧化性，而Fe2+具有還原性，溶液被氧化變?yōu)镕e3+，使溶液變?yōu)辄S色。4、C【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項(xiàng)不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項(xiàng)不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項(xiàng)符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。5、A【解析】

A．容量瓶帶有玻璃旋塞，使用前需要檢查是否漏液，若漏液不能使用，故A正確；B．容量瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，則用蒸餾水洗滌后，容量瓶不需要烘干，故B錯(cuò)誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，上下顛倒來(lái)振蕩，不能左右振蕩，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說(shuō)明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。7、D【解析】

A.濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以需要先將水加入燒杯中，后沿?zé)诼谷霛饬蛩?，玻璃棒不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B.為了防止倒吸，要先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯(cuò)誤；C.酒精和水互溶，利用分餾方法將其分離，但溫度計(jì)應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳密度比水大，所以先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確；故答案為D。8、D【解析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng)，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時(shí)溶液顯中性時(shí)的反應(yīng)，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，④不符合題意；綜上所述可知，沒(méi)有任何一個(gè)離子反應(yīng)符合題目要求，故合理選項(xiàng)是D。9、C【解析】

A．植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類．鹽是化合物，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)。植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A錯(cuò)誤；B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，不屬于氮的固定。因?yàn)榇蠖沟母鼍D(zhuǎn)變成植物蛋白的氮是化合物中的氮進(jìn)行轉(zhuǎn)變的，B錯(cuò)誤；C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)符合氮的固定定義，C正確；D．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥，硝酸、氨氣、氮肥均為化合物，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨。10、C【解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，就不能確定氣體摩爾體積，因此不能根據(jù)氣體體積判斷氣體的物質(zhì)的量的多少，A錯(cuò)誤；B.若溫度升高使氣體體積增大的影響與壓強(qiáng)增大使氣體體積減小的影響相同，則非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體也可能占有22.4L體積，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)況下，任何氣體的氣體摩爾體積都大約是22.4L/mol，因此在此條件下CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol，C正確；D.該物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于物質(zhì)的狀態(tài)不一定是氣體，且所處的外界條件也沒(méi)有指出，因此不能確定該物質(zhì)的體積大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、A【解析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。12、D【解析】

A．濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酞溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故A不選；B．濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍(lán)色，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故B不選；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化銨固體，大燒杯中有白煙，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故C不選；D．飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所以溴水的顏色會(huì)褪去，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致，故D選；答案選D。13、A【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過(guò)量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。14、C【解析】

S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價(jià)從0降低到－2價(jià)，化合價(jià)降低，K2S是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反應(yīng)，部分S從0價(jià)到＋4價(jià)，化合價(jià)升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比2×32：1×32=2：1，選項(xiàng)C正確。15、C【解析】

A.CO32－、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無(wú)色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應(yīng)，且溶液無(wú)色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。16、D【解析】A.常溫下氯水與鐵反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應(yīng)，D正確，答案選D。17、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。18、B【解析】

A．圖標(biāo)為易燃類物質(zhì)的標(biāo)志，A選項(xiàng)正確；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)，從而起到抗酸的作用，如果服用時(shí)喝些醋，反而因?yàn)榇啄芟腘aHCO3而降低藥效，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖標(biāo)為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質(zhì)，所以C選項(xiàng)正確；D．圖標(biāo)為可回收物的標(biāo)志，D選項(xiàng)正確；答案選B。19、B【解析】

A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，A錯(cuò)誤；B.從宏觀與微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)的特殊視角是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)就是舊物質(zhì)的變化，新物質(zhì)的生成，能創(chuàng)造出新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科不相同，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。20、C【解析】

A.赤鐵礦的成分為氧化鐵；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；【詳解】A.赤鐵礦的成分為Fe2O3，為紅棕色，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵,則加入鐵粉,然后過(guò)濾可除去雜質(zhì)，故C正確；D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子,溶液為血紅色，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。21、B【解析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c==的影響進(jìn)行判斷。22、B【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶不同電荷的膠粒相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日積月累形成三角洲，故①正確；②“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)楸M管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離的，故②錯(cuò)誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，故③正確；④霧是氣溶膠，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則溶液可能有CO32-（SO32-也會(huì)變渾濁），故⑤錯(cuò)誤；⑥溶液能透過(guò)半透膜，而膠體不能，可用滲析法分離，故⑥正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過(guò)氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。24、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向?yàn)V液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解析】

無(wú)色待測(cè)液一定不存在Fe3+，待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知?dú)怏wB為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無(wú)色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說(shuō)明A中一定沒(méi)有CO32-，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測(cè)液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽(yáng)離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應(yīng)該大于0.1mol/L。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不可行硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀【解析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放濃硫酸，用于干燥氯氣；(3)由于產(chǎn)物AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，所以裝置F中應(yīng)盛放濃硫酸，防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中；G中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；(4)殘余液中有剩余的鹽酸，還有生成的MnCl2，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl，所以該方案不可行。26、cc過(guò)濾Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍(lán)）【解析】

（1）灼燒物質(zhì)時(shí)，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等；溶解物質(zhì)時(shí)，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；（2）根據(jù)流程可知，固液分離采用過(guò)濾法；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（4）碘易溶有機(jī)溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）碘離子的檢驗(yàn)可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據(jù)碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑顏色加深的性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；故答案選c；c；（2）根據(jù)流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過(guò)濾操作；故答案是：過(guò)濾；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，化學(xué)方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有機(jī)萃取劑，得到含有碘的有機(jī)溶液，步驟d的操作名稱是萃??；四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色；故答案是：萃?。幌?；（5）①碘易溶于有機(jī)物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，混合后液體不分層，不能達(dá)到萃取的目的；故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分層；（6）具體操作為：取少量待測(cè)液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測(cè)液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振蕩?kù)o置，液體分層，下層液體顯紫色，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測(cè)液，滴加淀粉溶液，無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變藍(lán)，證明原溶液中含有碘離子；故答案是：硝酸、硝酸銀溶液、黃色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下層液體顯紫色；或氯水，淀粉溶液，變藍(lán)。27、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用過(guò)濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O?！驹斀狻?1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用過(guò)濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3