四省八校2026屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應(yīng)為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物 C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑2、如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（）A．①單質(zhì)、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物3、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol4、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（）①蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，后打開(kāi)分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈⑥使用托盤(pán)天平稱盤(pán)物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補(bǔ)加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部5、下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B．蒸發(fā)液體時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動(dòng)蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗6、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A．某無(wú)色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣B．與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣7、既能通過(guò)金屬單質(zhì)與足量反應(yīng)得到，也能通過(guò)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的是A．B．NaClC．D．8、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D．粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑9、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀10、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)，下列操作正確的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸C．先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸11、下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是()A．二氧化氮 B．二氧化硫C．可吸入顆粒物 D．二氧化碳12、和互稱為()A．同位素 B．同素異形體 C．同一物質(zhì) D．同種原子13、下列離子方程式中正確的是（）A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32+2H+==H2O+CO2↑B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al(OH)3↓D．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．運(yùn)用烤藍(lán)技術(shù)，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵置換出銅的原理C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（）A．Na2CO3·10H2O晶體 B．熔融的Al2O3C．稀硫酸 D．蔗糖16、鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng) B．鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C．鐵和不銹鋼都只含有金屬元素 D．不銹鋼比鐵更耐腐蝕17、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A．氯離子濃度隨時(shí)間的變化B．氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化C．氯水的pH隨時(shí)間的變化D．氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化18、打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水19、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時(shí)能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成20、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱21、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類物質(zhì)服用時(shí)喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴(yán)重灼傷皮膚可回收物A．A B．B C．C D．D22、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽(yáng)離子？__24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開(kāi)裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，需要的體積為_(kāi)____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證上述結(jié)論。(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開(kāi)K2，通過(guò)觀察________判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開(kāi)K2，再關(guān)閉K2、打開(kāi)K1”的方式進(jìn)行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒(méi)有復(fù)燃。①丙同學(xué)經(jīng)過(guò)觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是________________②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________(4)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________28、（14分）(1)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用酒精進(jìn)行萃取C．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為_(kāi)___________，其作用為_(kāi)________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為_(kāi)_________________________________，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說(shuō)明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見(jiàn)：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見(jiàn)紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見(jiàn)正確。29、（10分）I、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式_______________；（2）工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式_______________；（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式_______________；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_______________。II.A~G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C~G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固休，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)D的化學(xué)式______；（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________；（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；（4）F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；（5）反應(yīng)③中，若有31.2gC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

該反應(yīng)中Al和O的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，Cl元素的化合價(jià)從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價(jià)從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】

如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì)，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物。【詳解】A．純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，故C正確；D．氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關(guān)系。3、A【解析】

該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物質(zhì)的量為mol，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，一個(gè)氧化物分子中含有(A-N+8)個(gè)質(zhì)子，所以Wg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)mol。故選A。4、B【解析】

①蒸餾時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，故①錯(cuò)誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強(qiáng)相同，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤(pán)天平的砝碼在加取時(shí)，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。5、A【解析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時(shí)停止加熱，用余熱將它蒸干，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，待其冷卻再放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，否則會(huì)燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，故C錯(cuò)誤；D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因?yàn)檫@樣可能會(huì)使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。【點(diǎn)睛】蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶的儀器，使用時(shí)要注意：1、盛放液體體積不要超過(guò)總?cè)莘e的三分之一；2、加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應(yīng)該用坩鍋鉗而不能用手取放。6、D【解析】

A.無(wú)色溶液中不能存在有色離子，酸性溶液中存在大量的H+；B.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液；C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中存在強(qiáng)氧化性的離子；D.滴加酚酞試液變紅色的溶液為堿性溶液。【詳解】A.無(wú)色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量H+，這幾種離子都無(wú)色，但H+、F﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下NO3﹣和Al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能使淀粉KI試紙變藍(lán)色的溶液含有強(qiáng)氧化性離子，該強(qiáng)氧化性的離子能氧化S2﹣而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色（有色離子在無(wú)色溶液中不能大量共存）、二性（①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妫⑺姆磻?yīng)（離子不能大量共存的常見(jiàn)類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。7、B【解析】A、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取FeCl2，故A錯(cuò)誤；B、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以氯化鈉既能通過(guò)金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)得到，也能通過(guò)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到，故B正確；C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，得不到FeCl3，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，但銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

A．氧氣是單質(zhì)，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯(cuò)誤；B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；C．硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質(zhì)的分類不同，錯(cuò)誤；D．硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質(zhì)的分類不同，錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗(yàn)氯離子，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒(méi)有列入“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)污染性物質(zhì)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。該題難度不大，學(xué)生記住即可。12、A【解析】

和是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的不同原子，相互稱為同位素，答案為A。【點(diǎn)睛】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，注意和同位素的區(qū)分。13、D【解析】

A.NaHCO3電離主要以HCO3離子存在，正確寫(xiě)法：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣沉淀寫(xiě)化學(xué)式，正確寫(xiě)法：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.氨水為弱堿，寫(xiě)化學(xué)式，正確寫(xiě)法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。14、C【解析】

A．通過(guò)對(duì)鋼鐵進(jìn)行烤藍(lán)工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項(xiàng)正確；B．濕法煉銅的離子方程式即：，B項(xiàng)正確；C．利用FeCl3制作銅質(zhì)線路板發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶解銅單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項(xiàng)正確；答案選C。15、B【解析】

A．Na2CO3·10H2O晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．熔融的Al2O3能導(dǎo)電且為電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。16、C【解析】

A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正確；B．鐵是純凈物，不銹鋼是鐵碳合金，是混合物，故B正確；C．不銹鋼是鐵碳合金，碳為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是鐵碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，更耐腐蝕，故D正確；故答案為C。17、C【解析】

A、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來(lái)越大，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來(lái)越大，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，弱酸生成強(qiáng)酸，則氯水的pH越來(lái)越小，圖象符合，故C正確；D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強(qiáng)酸，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來(lái)越大，據(jù)圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選：C。18、B【解析】

Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說(shuō)法正確；B.Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價(jià)的變化，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.按照選項(xiàng)B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說(shuō)法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說(shuō)法正確；答案為B。19、D【解析】

A.無(wú)論是否含有碳酸鈉,加熱時(shí),碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳?xì)怏w,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說(shuō)明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。20、D【解析】

A．圖1所示收集方法為向上排空氣法，氨氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法，故A錯(cuò)誤；

B．木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，排除干擾，圖2所示裝置無(wú)法驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有CO2，故B錯(cuò)誤；

C．加熱NaHCO3固體分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，圖示裝置易導(dǎo)致大試管炸裂，故C錯(cuò)誤；

D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故D正確；

故選：D。21、B【解析】

A．圖標(biāo)為易燃類物質(zhì)的標(biāo)志，A選項(xiàng)正確；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)，從而起到抗酸的作用，如果服用時(shí)喝些醋，反而因?yàn)榇啄芟腘aHCO3而降低藥效，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖標(biāo)為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質(zhì)，所以C選項(xiàng)正確；D．圖標(biāo)為可回收物的標(biāo)志，D選項(xiàng)正確；答案選B。22、C【解析】A．氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；C．氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。24、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。25、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,然后與水反應(yīng)，將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無(wú)色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來(lái)處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來(lái)處理尾氣NO2?！驹斀狻?1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因?yàn)镹O易被空氣氧化，所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí)，一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2，所以其反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應(yīng)。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸(6)由分析可知③裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來(lái)處理尾氣NO2。(7)②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無(wú)色，則證明稀硝酸不能氧化NO；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2。【點(diǎn)睛】驗(yàn)證某個(gè)物質(zhì)的性質(zhì)，首先要制取該物質(zhì)，然后驗(yàn)證性質(zhì)，最后要考慮尾氣處理。在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí)，為了避免空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的影響，要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。26、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來(lái)配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來(lái)量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；有些固體和液體溶于水會(huì)有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時(shí)仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒(méi)有選擇500ml容量瓶，或者計(jì)算時(shí)用480ml計(jì)算而導(dǎo)致出錯(cuò)，解決的辦法是親自去實(shí)驗(yàn)室觀察各種容量瓶并動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，留下感官印象。27、bcⅢ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點(diǎn)即可)除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】

(1)鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；(2)通過(guò)觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無(wú)法復(fù)燃；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的，答案是水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對(duì)反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽?！驹斀狻?1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；答案選bc；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開(kāi)K2，通過(guò)觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；答案是Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無(wú)法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的CO2及水蒸氣；答案是除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對(duì)反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽。答案是加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無(wú)法復(fù)燃。28、AD丙濃硫酸干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸