云南師大附中2026屆化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B="2C" B．A+3B="2C" C．3A+B="2C" D．A+B=C2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．4.6gNO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA3、對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體4、化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜B．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片主要材料是經(jīng)提純的SiO2C．2017年4月26日，中國(guó)第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料D．獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出有機(jī)青蒿素分子，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理5、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H＝dkJ/mol，鍵能S2中S－S(akJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(ckJ/mol)，S2Cl2中S－S(ekJ/mol)。下列說(shuō)法中正確的是A．增大S2的量，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，△H增大B．d＝a－2c＋b－eC．增加S2的量，反應(yīng)速率增大D．恒容時(shí)，增加Cl2的量，平衡常數(shù)增大且S2Cl2的含量增大6、最難與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是A．O2 B．F2 C．N2 D．Cl27、已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡8、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．無(wú)法確定9、已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH310、某地?zé)o色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色；另取一份水樣，向其中滴入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒(méi)有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－11、下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．明礬凈水12、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與HCl反應(yīng)．A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨13、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④14、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH415、類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是()①堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A．只有② B．①② C．①③ D．②③16、對(duì)N2+3H22NH3反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是A．加熱 B．增大體積 C．減小壓強(qiáng) D．補(bǔ)充He17、下列金屬常溫下就能與水反應(yīng)的是A．鈉B．鋁C．鐵D．銅18、環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性B．正極的電極反應(yīng)式為:O2

+4e-

+

2H2O=4OH-C．電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大D．用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g19、某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是()A．可樂(lè) B．白粥 C．面條 D．礦泉水20、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL21、下列關(guān)于藥物的說(shuō)法正確的是A．藥物的服用劑量越大，治療效果越明顯B．包裝上印有"OTC"標(biāo)志的藥品屬于處方藥C．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用D．氫氧化鋁可作為抑酸劑，用于治療胃酸過(guò)多22、下列鹽類水解的應(yīng)用，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，滴入少量稀硫酸抑制水解B．為使純堿溶液的去油污效果更好，可以使用熱的純堿溶液C．明礬可用于凈水，是由于溶于水后產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附作用D．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+與CO32﹣互相促進(jìn)水解，肥效下降二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請(qǐng)回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。24、（12分）《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：在①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：_______；屬于水解反應(yīng)的是：________，屬于酯化反應(yīng)的是：_______（填序號(hào)）A和B及D中的含有的官能團(tuán)的名稱分別是：______、_______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：____________________________________；25、（12分）TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫(xiě)出TiOSO4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為T(mén)i3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過(guò)程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤(rùn)洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。③通過(guò)計(jì)算確定該樣品的組成，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程____。26、（10分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號(hào)）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項(xiàng))，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_____mol/L。27、（12分）為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________，探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察，為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。28、（14分）“低碳經(jīng)濟(jì)”是建設(shè)美麗中國(guó)的發(fā)展方向。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)ΔH2=-128.3kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-481.9kJ/mol常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＜0。在一定條件下，在反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度(T)、投料比的關(guān)系如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。①圖1中，X代表____；Y1____Y2(填“＞”“＜”或“=”）。②圖2中，曲線____（填I(lǐng)或II）符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。在1L恒容密閉容器中充入2a(a＞0)molH2和amolCO，在一定條件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。①在該溫度下，平衡常數(shù)K=____(用代數(shù)式表示）。②在該溫度下，向此平衡體系中加入amolCH3OH(g)，再次達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”）③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____A.不再改變B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變29、（10分）下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)①c(HA)=0.02mol/L等體積混合，pH>7②HB溶液的pH=2V1

mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等體積混合，pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等體積混合，pH=7回答下列問(wèn)題:①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。③組混合液中，pH>7的原因是______________________。0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個(gè)數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、A3、B4、D5、B6、C7、A8、B9、D10、D11、B12、B13、C14、C15、D16、A17、A18、C19、A20、A21、D22、A二、非選擇題(共84分)23、甲苯氨基