2026屆甘孜市重點中學化學高一上期中聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是A．氧化劑 B．既不是氧化劑又不是還原劑C．還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑2、100mL密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是()A．18.4B．9.8mol·L—1C．1.84mol·L—1D．18.4mol·L—13、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAC．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA4、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液5、下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D6、下列四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖中，正確的是（）A． B．C． D．7、下列物質中，能夠導電的電解質是A．Cu B．熔融的MgCl2C．酒精 D．蔗糖8、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液9、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視10、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶111、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法正確的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行B．Z元素在①、③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．還原性由強到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+12、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子13、下列說法正確的是A．阿伏伽德羅常數個硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C．CH4的摩爾質量為16gD．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子14、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+15、某元素一價陰離子，核外電子數是18，其原子的質量數是35，則核內中子數與質子數之差（）A．1B．0C．35D．1716、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓D．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O17、為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④18、下列關于焰色試驗的說法中，正確的是A．焰色試驗是化學變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．在做焰色試驗的實驗時，應用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質只含鈉元素，不含鉀元素19、下列離子可以在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+20、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質質量分數為A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m)% C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m)%21、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．22、下列有關容量瓶的四種說法，正確的一組是①標有使用溫度、容積和一條刻度線；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱，不能作反應器；④使用之前要檢查是否漏水；⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應干燥后再配制溶液。A．僅①②③④B．僅②③C．僅①②④⑤D．僅②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。24、（12分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀部分溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl225、（12分）海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產物與還原產物的物質的量比是_____；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是_____。（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______（填g或f）。26、（10分）某同學在實驗室純鹽的流程如下：請回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。27、（12分）實驗室欲配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。實驗步驟(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1g·mL－1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。28、（14分）(1)原子是由________和________構成的，原子核是由_______和_______構成的，（_______）的原子核中只有質子），原子的質量主要取決于_________的質量。(2)寫出下列物質的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____29、（10分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。A．定容時，仰視讀數B．洗滌容量瓶后沒有進行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現液面低于刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑反應中Mn元素的化合價降低、O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑。【詳解】A、KMnO4中Mn元素的化合價降低、O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故A錯誤；B、Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，有元素化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C、KMnO4中Mn元素的化合價降低、元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故C錯誤；D、反應中Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故D正確。故選D。2、D【解析】

依據C=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度；【詳解】濃硫酸的物質的量濃度C=1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故選D。3、B【解析】

A．含有NA個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯誤；B．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數為3NA，故B正確；C．NA個一氧化碳分子物質的量為1mol，質量為1mol×28g/mol=28g，0.5

mol甲烷的質量0.5mol×16g/mol=8g，二者質量比為7︰2，故C錯誤；D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題的關鍵。4、A【解析】

略5、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、一氧化碳不能和堿反應生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。6、C【解析】

A.有單質參加的化合反應一定為氧化還原反應，不是所有的化合反應都是氧化還原反應，A錯誤；B.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，B錯誤；C.置換反應中，元素化合價有升有降，一定屬于氧化還原反應，C正確；D.復分解反應一定不是氧化還原反應，D錯誤；故答案為：C。7、B【解析】

溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，含有自由移動電子或離子的物質可以導電，據此判斷?！驹斀狻緼．Cu能導電，但Cu是單質不是化合物，所以Cu不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導電，熔融的MgCl2是能夠導電的電解質，故B正確；C．酒精中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，酒精是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，蔗糖是非電解質，故D錯誤；故答案選B。8、C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質遇淀粉變藍，可檢驗，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應生成氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結果無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，將導致溶質減小，結果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結果偏低，故D不選；故答案選A。10、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為5:1，故選D。11、A【解析】

根據反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產物，故氧化性XO4?＞Z2，根據反應②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據反應③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+。【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產物，由所給反應可知，氧化性Z2＞A3+，則反應Z2+2A2+═2A3++2Z?能發(fā)生，故A說法正確；B．Z元素在①中化合價從-1升高到0價，被氧化，Z元素在③中化合價從0降到到-1價，被還原，故B說法錯誤；C．根據反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產物，故氧化性XO4?＞Z2，根據反應②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據反應③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+，故C說法錯誤；D．根據反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產物，故還原性Z-＞X2+，根據反應②2A2++B2=2A3++2B-，

故還原性

A2+＞B-，根據反應③2B-+Z2＝B2+2Z-，故還原性B-＞Z-，則還原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D說法錯誤；答案選A?！军c睛】比較氧化性和還原性時，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。12、C【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C．能使淀粉溶液變藍，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C?！军c睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。13、A【解析】

A項、阿伏加德羅常數個硫酸分子即硫酸的物質的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質可能由原子、分子構成，且可能為多原子分子，1mol任何物質不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質的量的計算，側重分析與應用能力的考查，把握物質的構成、物質的量、微粒數的關系為解答關鍵。14、A【解析】①反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。15、A【解析】分析：先根據陰離子中核內質子數=核外核外電子數-電荷數,中子數=質量數-質子數，然后求出核內中子數與質子數之差。詳解:陰離子中核內質子數=核外核外電子數-電荷數，所以陰離子核內質子數=18-1=17，中子數=質量數-質子數=35-17=18，核內中子數與質子數之差為18-17=1，

所以A選項是正確的。16、B【解析】

A、離子方程式應滿足質量和電荷守恒，鈉與水反應的離子方程式應為2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，故A錯誤；B．二者發(fā)生置換反應生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正確；C．漏寫生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫和正誤判斷。本題的易錯點為C，要注意不要漏寫離子反應。17、A【解析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質碳酸鈣，故錯誤。

故選：A。18、B【解析】

A．焰色試驗是物質灼燒時，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結果，在這個過程中沒有新物質產生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項是B。19、C【解析】

A.Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯誤；B.Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯誤；C.H+、Cl-、、四種離子不發(fā)生反應，能共存，C正確；D.Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。20、C【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據方程式計算。【詳解】將amol鈉和水反應生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應后的溶液的質量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質偏鋁酸鈉的質量為82ag。則質量分數為82a/(m+46a)×100%。故選C?！军c睛】掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據方程式進行計算，計算溶液的質量時注意從總質量中將產生的氫氣的質量減去。21、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質的量濃度?！驹斀狻咳∫环菁尤牒琣mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據溶液不顯電性，設原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。22、A【解析】

容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，標有溫度和容量，頸上有刻度；使用時要先檢驗是否漏水，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，正確的有①②③④，故選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點：考查物質的分類與性質。24、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【點睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。25、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無色，下層紫紅色溫度計g【解析】

（1）結合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應并根據氧化還原反應規(guī)律進行分析；（2）碘易溶于有機溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據蒸餾操作所需的儀器及操作要求進行分析?！驹斀狻浚?）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應中，KIO3中碘由+5價降低到I2中的0價，化合價降低了5價，1molKIO3反應轉移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應，對應的還原產物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應生成碘的物質的量為0.5mol；KI中碘由-1價升高到I2中的0價，化合價升高了1價，5molKI反應轉移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應，對應氧化產物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應生成碘的物質的量為2.5mol，所以氧化產物與還原產物的物質的量比是2.5:0.5=5:1；根據3I2~5e-可知，如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機溶劑，因此反應后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計控制餾分的溫度，所以該套實驗裝置還缺少的儀器是溫度計；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應該下進上出，即冷凝管的進水口是g；故答案是：溫度計；g?！军c睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。26、過濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現【解析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉化為沉淀，但碳酸鈉應放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經洗滌、烘干制得純氯化鈉?！驹斀狻浚?）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正確順序為②③①或③②①，故選；（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉完全反應后，與碳酸鈉溶液反應有氣泡產生，則當滴加鹽酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完好反應，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結晶時，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干?！军c睛】除雜不引雜，引入的雜質還要除去，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉應放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去是解答關鍵，也是易錯點。27、872100mL【解析】

（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數來計算；（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；【詳解】（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧