北京市東城五中2026屆化學高一第一學期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是A．氧化還原反應中一定有電子轉移B．氧化劑與還原劑一定不是同一種物質C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原D．氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A．OH-、K+、NH4+B．Ba2＋、SO42-、H＋C．Ag＋、K＋、Cl-D．Na+、Cl-、CO32-3、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉4、下列說法不正確的是A．大霧天氣常造成機場封閉、航班延誤，氣象中的霧屬于膠體B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上常利用同位素的放射性治療腫瘤D．常借助一些儀器分析物質的組成，原子吸收光譜儀用來確定物質中含有哪些金屬元素5、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數）是()A． B． C． D．6、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO27、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數 D．定容時俯視刻度線觀察液面8、下列物質中的S元素只具有還原性的是A． B． C． D．9、下列說法正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2B．鈉與鹽酸反應的離子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．Na的金屬活動性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg10、下列電離方程式中錯誤的是()A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－11、若在強熱時分解的產物是、、和，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:112、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯13、下列說法正確的是A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B．硫酸的摩爾質量是98gC．CO2的相對分子質量是44g D．CO32—摩爾質量是60g/mol14、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a＜b＜2a D．0＜b＜a15、關于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應，下列說法正確的是（）A．單質Zn中Zn的化合價升高，被還原，是氧化劑B．HCl中H的化合價降低，被氧化，HCl是還原劑C．H2是還原產物D．該反應是復分解反應，也是氧化還原反應16、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④17、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質量是24g/molB．22gCO2物質的量為2.2molC．1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023D．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L18、已知1gN2含有m個原子，則阿伏加德羅常數為（）A．B．28mC．14mmol﹣1D．28mmol﹣119、下列說法正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原B．在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等C．0.5mol·L?1的MgCl2溶液中Cl?的數目為6.02×1023D．6.4gS2和S8的混合物，所含的硫原子數一定為1.204×102320、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質子數為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數目為2NA21、除去某溶液里溶解的少量雜質（括號內的物質為雜質），下列做法中不正確的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加過量Zn，過濾22、某溶液經分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。25、（12分）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線26、（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________27、（12分）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現象是________。②裝置D和E中出現的不同現象說明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應放入________（填寫試劑或用品名稱）。28、（14分）已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數,必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間29、（10分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.氧化還原反應的本質是電子的轉移，則一定有電子轉移，故A正確；B.失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質，如氯氣與水的反應，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，故C正確；D.氧化還原反應中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，故D正確；故答案為：B。2、D【解析】分析：能夠反應生成沉淀，氣體和水，以及弱酸和弱堿的離子在溶液中不能大量共存。詳解：A．OH–和NH4+離子之間發(fā)生反應生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2＋和SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+、Cl-之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cl-、CO32-之間不發(fā)生反應，在溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子共存的判斷，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等。本題的易錯點為A，注意NH3·H2O屬于難電離的物質，類似與水。3、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質，不會發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。4、B【解析】

A.霧是分散質粒子直徑介于1——100nm之間的分散系，屬于膠體，故A說法正確；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定為酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故B說法錯誤；C.同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤，故C說法正確；D.原子吸收光譜常用來確定物質中含有的金屬元素，故D說法正確；答案選B。5、A【解析】

根據方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！军c睛】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質量的變化，并能列出方程組計算。6、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質量成正比，摩爾質量越大，密度越大，氟氣的摩爾質量為18g/mol，氯氣的摩爾質量為71g/mol，HCl摩爾質量為1．5g/mol，CO2摩爾質量為44g/mol，摩爾質量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。7、C【解析】

A．未冷卻就轉移、定容，當所配制溶液恢復室溫時，容量瓶內溶液體積減小，根據c=，溶質物質的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，導致溶質的物質的量減小，根據c=，溶質物質的量減小，導致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線觀察液面，導致容量瓶內溶液體積減小，根據c=，溶質物質的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。8、B【解析】

A項、亞硫酸鈉中硫元素為中間價+4價，既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B項、硫化氫中硫元素為最低價——-2價，只有還原性，故B正確；C項、三氧化硫中硫元素為最高價——+6價，只有氧化性，故C錯誤；D項、硫酸鎂中硫元素為最高價——+6價，只有氧化性，故D錯誤；故選B?！军c睛】同種元素，最高價只有氧化性、最低價只有還原性、中間價既有氧化性又有還原性是判斷元素氧化性和還原性的依據，也是解答的關鍵。9、B【解析】

A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為Na與空氣中的O2反應生成Na2O，反應的化學方程式為：4Na+O2═2Na2O，選項A錯誤；B．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑，選項B正確；C、常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2，選項C錯誤；D、鈉的金屬性很強，極易和水反應，不能用Na與MgCl2溶液反應制Mg，選項D錯誤；答案選B。10、A【解析】

A.鈉離子的表示方法錯誤，正確的電離方程式為Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，A項錯誤；B.Na2SO4屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；B項正確；C.Ba(OH)2屬于易溶于水的強堿且易電離，電離方程式正確；C項正確；D.MgCl2屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；D項正確；答案選A。11、B【解析】

利用化合價升降法將該氧化還原反應方程式配平，反應方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為1：2，選B。12、C【解析】

四種物質中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。13、D【解析】

A、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標況下氧氣的氣體摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C、相對分子質量的單位不是g，應該說CO2的相對分子質量是44，C錯誤；D、CO32—的摩爾質量是60g/mol，D正確。答案選D?！军c睛】注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的關系：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，摩爾質量在數值上如果用g/mol為單位等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。14、B【解析】

H2和Cl2發(fā)生反應：H2+Cl22HCl，反應后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時，耗NaOH的物質的量為0，若aL全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。15、C【解析】

A、Zn的化合價升高，Zn作還原劑，被氧化，A錯誤；B、HCl中H的化合價降低，被還原，HCl作氧化劑，B錯誤；C、HCl作氧化劑，被還原，故H2為還原產物，C正確；D、該反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，復分解反應沒有化合價的變化，D錯誤；故選C。16、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質生成，故④正確；故答案為D。17、A【解析】

A.Mg的摩爾質量是24g/mol，故A正確；B.22gCO2物質的量為22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023×2，故C錯誤；D.應是在標準狀況下，1molN2的體積是22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故D錯誤；故選A。18、C【解析】已知1gN2含有m個原子，氮氣的物質的量是1/28mol，氮原子的物質的量是1/14mol，所以NA×1/14mol＝m，解得NA＝14mmol－1，答案選C。19、D【解析】A.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如S2－→S為被氧化過程，Fe2＋→Fe為被還原過程，故A錯誤；B.物質的聚集狀態(tài)不同，分子間的距離不同，在標準狀況下，氧氣和氮氣的分子間距離相等，水的最小，故B錯誤；C.未給出溶液的體積，所以無法計算0.5mol·L?1MgCl2溶液中Cl?的數目，故C錯誤；D.S2和S8的構成原子都是硫原子，6.4gS2和S8的混合物，即硫原子的質量為6.4g，所以硫原子的物質的量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，則硫原子的數目一定為0.2mol×6.02×1023mol－1=1.204×1023，故D正確；答案選D。20、C【解析】A、標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質子數為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計算鈉離子數目，D錯誤，答案選C。點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標準狀況下是22.4L/mol。21、A【解析】

A、加入過量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是會引入新的雜質KCl，A錯誤；B、加過量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質，B正確；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分頁的方法除去Br2，C正確；D、加過量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通過過濾除去，D正確；故選A。22、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，電離產生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O原子，根據原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據要求書寫化學式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3?！军c睛】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據原子結構特點推斷元素，然后根據物質分子中含有的微粒數目的要求及物質結構進行書寫。掌握物質微粒結構特點與性質的關系是本題解答的關鍵。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。25、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，選項A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗能力。26、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實驗的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH-和CO32-?！驹斀狻浚?）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，

故答案為靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產生，則沉淀完全；（4）除雜試劑為了根本除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，故答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3?！军c睛】本題考查了有關粗鹽的提純知識，可以根據所學知識進行回答，題目難度不大。粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求。為了將雜質去除徹底，所加的除雜試劑都是過量的，還要考慮將過量的除雜試劑除去。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{色氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）【解析】

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽