2026屆四川省彭州市彭州中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它們的沸點由高到低的順序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④2、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶13、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同4、將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉5、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸6、對人體健康不會造成危害的事實是A．用工業(yè)酒精（含甲醇）兌制飲用白酒B．用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品進行防腐保鮮C．用二氧化硫漂白食物D．在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病7、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)8、關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達到平衡時，正反應(yīng)進行程度越大C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小9、對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動10、常溫下，有濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）A．若此時HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時HX溶液的pH=1，則由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L11、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是A．H+從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)B．電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2↑+6H+D．圖中b、c分別是O2、甲醇12、如圖表示：反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時間變化關(guān)系。圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的A．增大了壓強 B．降低溫度C．增加了X和Y的濃度 D．使用了催化劑13、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)14、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之為0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+數(shù)為0.05NA16、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時增大壓強，減小、增大D．反應(yīng)17、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b18、已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示，則相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO319、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．該溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1=V220、已知：在298K、100kPa時，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（）A．-237.46kJ·mol-1 B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1 D．+237.46kJ·mol-121、下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是A．合金的熔點一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能22、下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

水

B

堿石灰

氨氣

水

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。25、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。26、（10分）為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學(xué)欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg27、（12分）中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)28、（14分）用惰性電極進行電解時：(1)電解NaOH稀溶液，陽極反應(yīng)___________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(2)電解NaCl溶液時，陰極反應(yīng)：_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(3)電解CuSO4溶液時，陰極反應(yīng)：____________________，陽極反應(yīng)為___________________。(4)電解稀H2SO4溶液，溶液濃度_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。29、（10分）如圖為向25mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L?1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：(1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問不答)(2)AB區(qū)間,c(OH?)>c(H+),則c(OH?)與c(CH3COO?)大小關(guān)系是_______________A．c(OH?)一定大于c(CH3COO?)B．c(OH?)一定小于c(CH3COO?)C．c(OH?)一定等于c(CH3COO?)D．c(OH?)大于、小于或等于c(CH3COO?)(3)在D點時,溶液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L?1醋酸溶液中,充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}.(忽略溶液體積的變化)①如果溶液pH=7,此時V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO?)、c(H+)、c(OH?)的大小關(guān)系為________________________.②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH?)?c(H+)?c(CH3COOH)=__________________mol·L?1

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】烷烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高，一般來說分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。【詳解】一般說分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷等3種烷烴，其分子中碳原子數(shù)目相同，支鏈越多，沸點越低，所以沸點由高到低的順序②＞③＞①；④正丁烷分子中碳原子數(shù)目最少，所以沸點①＞④。所以沸點由高到低的順序②＞③＞①＞④。答案選A?！军c睛】本題考查烷烴的沸點高低判斷，難度中等，關(guān)鍵要知道分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。2、C【詳解】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此兩者的比值為6：4=3：2，故選項B正確。3、C【詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應(yīng)的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點時，CH3OH的體積分數(shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故答案選C。4、B【分析】將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)，說明該物質(zhì)在這一系列變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且能最終轉(zhuǎn)化為其本身，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．用酒精燈加熱碘片，碘會升華，碘冷卻后會聚集為原來物質(zhì)，但改過程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生的是物理變化，不符合題意，故A不符合題意；B．氯化銨隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，發(fā)生的反應(yīng)為NH4ClNH3↑+HCl↑，冷卻后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，該過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終轉(zhuǎn)化為氯化銨，故B符合題意；C．加熱碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨氣、二氧化碳和水蒸氣三種物質(zhì)冷卻后化合生成的產(chǎn)物為碳酸銨，可能含有碳酸氫銨，故C不符合題意；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解，故D不符合題意；答案選B。5、A【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。6、D【解析】A．工業(yè)酒精中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，不能飲用工業(yè)酒精，故A錯誤；B．甲醛有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，不能用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品，故B錯誤；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C錯誤；D．在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)可以消除碘缺乏病，對人體無害，故D正確；故選D。7、B【詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即a<0，故A錯誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標，且反應(yīng)放熱，焓變小于零，故C錯誤；D．金剛石變化為石墨反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，即d<0，故D錯誤；故答案為B。8、B【詳解】A.在可逆反應(yīng)中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達式中，A錯誤；B.K表達了化學(xué)反應(yīng)進行的程度，K值越大表示達到平衡時，正反應(yīng)進行程度越大，B正確；C.對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強減小，溫度不變，K值不變，D錯誤；答案選B。9、C【解析】反應(yīng)2X（g）＋Y（s）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則增大壓強時，A、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項A錯誤；B、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項D錯誤；答案選C。10、C【詳解】A.濃度為0.1mol/LHY溶液，若此時pH=3，則說明HY不完全電離，即HY是弱酸，故A正確；B.濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；C.若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強弱未知，可能生成強堿強酸鹽或強堿弱酸鹽，則所得溶液的pH7，故C錯誤；D.濃度為0.1mol/LHX溶液，若此時pH=1，說明HX為強酸，則由水電離出的c（H+）=mol/L=1×10-13mol/L，故D正確。故選C。11、D【分析】原電池反應(yīng)中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以甲醇在負極通入，空氣在正極通入。電子由負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！驹斀狻緼.原電池工作時，陽離子移向電池的正極，故A正確；根據(jù)圖示，電池中甲醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，故B正確；負極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確;甲醇在負極通入，空氣在正極通入，根據(jù)圖示，氫離子移向乙電極，所以乙是正極，圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯誤。12、B【詳解】A．增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故A錯誤；B．該反應(yīng)放熱，降低該反應(yīng)的溫度，平衡正向移動，X或Y的濃度減小，Z的濃度增大，圖象與實際相符，故B正確；C．由圖可知，t2秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的濃度應(yīng)增大，X或Y的濃度比原來濃度增大，不符合，故C錯誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，X、Y、Z濃度不變，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13、B【分析】

【詳解】A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強的原因，故C錯誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤；故選B?！军c睛】1．分析反應(yīng)速度圖像：（1）看起點：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。（2）看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。（4）對于時間—速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。2．化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：（1）三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看△V正、△V逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點；看曲線的終點。（3）先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在轉(zhuǎn)化率—時間—壓強曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，它所代表的壓強大，如果這時轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n＞p+q，若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。14、C【分析】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。15、C【分析】【詳解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺體積無法計算陰離子數(shù)目，故A錯誤；B．磷酸鈉為強酸弱堿鹽，PO43-會少量水解，數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA個H+，故C正確；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，H+數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤；答案選C。16、C【詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。17、B【分析】A.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小；B.a處溶液稀釋時，溶液酸性增強；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項錯誤；B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項錯誤；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項錯誤；答案選B。18、B【詳解】某個酸的電離平衡常數(shù)越小，說明酸在水中的電離程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四個選項中，B選項H2S的二級電離常數(shù)最小，說明HS-的電離程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四個陰離子中，S2-最容易水解，水解程度最大，鈉鹽的pH最大，故B正確。19、B【解析】結(jié)合Kw=c(H＋)?c(OH-)進行計算；【詳解】A.常溫下，c(H＋)?c(OH-)=10－14，HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，則c(H＋)=0.001mol·L－1，溶液的pH＝3，故A項錯誤；B.酸溶液中，c(H＋)水=c(OH-)，所以溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B項正確；C.溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故C項錯誤；D.V1LpH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=0.001mol·L－1，與V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1>V2，故D項錯誤。綜上，本題選B?！军c睛】在水溶液中，Kw=c(H＋)?c(OH-)，計算時要注意：在酸溶液中，忽略水電離出的氫離子，在堿溶液中，忽略水電離出的氫氧根離子。20、B【詳解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599kJ/mol）=+226.7kJ/mol。答案選B。21、D【解析】試題分析：由2種或2種以上的金屬或金屬與非金屬熔化而成的檢驗金屬特性的物質(zhì)是合金，合金的熔點一般比它的成分金屬低，硬度一般比它的成分金屬高，組成合金的元素種類相同，合金的性能不一定相同據(jù)此可知選項D是正確的，答案選D。考點：考查合金的判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確合金的概念以及合金低性能特點，然后靈活運用即可。22、C【詳解】A、氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A不正確；B、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該是短口進，長口出，B不正確；C、二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D不正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.25、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負極，負極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。26、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結(jié)合高中階段學(xué)習(xí)過非金屬C與濃硫酸的反應(yīng)，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據(jù)此分析作答即可。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應(yīng)該為feabh，答案為B。27、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小?！军c睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。28、4OH--4e-=O2↑+2H2O變大2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）變大Cu2++2e-=Cu4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）變大變小【分析】根據(jù)電解池原理及放電順序書寫電極反應(yīng)，判斷溶液酸堿性變化?！驹斀狻浚?）電解Na