上海市金山區(qū)市級名校2026屆化學高一上期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硫酸反應：B．Cu與溶液反應：C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：2、下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是()A．常溫常壓下11.2LCO所含的原子數(shù)目為NA個B．16gO2和O3中含有的原子數(shù)目為NAC．任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數(shù)不一定是0.5NAD．標準狀況下1molCCl4含有的氯離子數(shù)目為4NA個3、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內液面上升的高度最高的是A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶14、以下說法正確的是（）A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D．還原劑中至少有一種元素被氧化5、下列電離方程式錯誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④6、氧化還原反應的實質是（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子對的偏移D．反應后生成新物質7、有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物質的量相等 B．只有Cl—的物質的量相等C．各離子的物質的量均不同 D．各離子的物質的量完全相同8、向含和的混合溶液中加入的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入溶液體積(V)間的關系圖正確的是()A． B．C． D．9、下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A．液態(tài)硫酸、NH3 B．銅、二氧化硫C．KCl固體、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯氣10、高溫下用

CO

還原

mgR

2

O

3

得

ngR

，已知氧的相對原子質量為

16

，則

R

的相對原子質量為

（

）A．2(m－n)/3nB．24n/(m－n)C．(m－n)/8nD．n/24(m－n)11、下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．鹽酸與純堿；鹽酸與石灰石B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與稀硫酸C．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸12、下列盛放試劑的方法正確的是()A．濃硝酸易揮發(fā)，應貯存于磨口細口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中13、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體14、下列物質之間的反應，可以用離子反應方程式表示的是（）A． B． C． D．15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L16、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在強堿溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。19、實驗室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)實驗開始前，應先進行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。(3)要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應的化學方程式為：________________________，待充分反應后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是_______。20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實，A項錯誤；B．Cu與溶液反應生成銀河硝酸銅，離子方程式為：，B項正確；C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，、和前面的系數(shù)應為2，C項錯誤；D．碳酸鈣是難溶物，應寫成化學式，D項錯誤；故選B。2、B【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCO所含的原子數(shù)目小于NA個，A錯誤；B.O2和O3均是氧元素形成的單質，則16gO2和O3中含有的氧原子的物質的量是1mol，其原子數(shù)目為NA，B正確；C.任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA，C錯誤；D.四氯化碳是非電解質，不存在離子，D錯誤。答案選B。3、D【解析】

NO、NO2與O2和H2O的反應方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據(jù)方程式知，完全反應的氣體體積等于試管中液面上升體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻考僭O試管體積都是12mL。A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；

B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；

D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應，所以溶液充滿整個試管，四個試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D?！军c睛】本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應是解本題關鍵，注意D中方程式的整合，為難點。4、D【解析】試題分析：A．化學反應3O2=2O3，該反應沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D?？键c：考查氧化還原反應。5、C【解析】

強電解質的電離用“═”，遵循質量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分，以此來解答。【詳解】①NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故錯誤；②NaHSO4為強電解質，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故正確；③H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故正確；④KC1O3為強電解質，電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O3-，故錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質量守恒定律即可解答，易錯點為學生忽略物質中的原子團，注意①②的比較。6、C【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質是電子轉移，電子得失或電子對的偏移；化學反應的實質是有新物質生成?！驹斀狻緼．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，故A不符合；B．反應中有氧原子的得失，是氧化還原反應的一種方式不是反應實質，故B不符合；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的反應實質，故C符合；D．反應后生成新物質是化學反應的實質，故D不符合。故選C。7、D【解析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強電解質，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質的物質的量計算離子的物質的量，確定離子關系?！驹斀狻竣僦衝（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各種離子的物質的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故選D。8、D【解析】

向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應開始到加入0.5LBa(OH)2時，Ba(OH)2的物質的量為0.5mol，發(fā)生反應，，氫離子恰好中和完全，生成0.5molBaSO4沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應，，此時硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5molBaSO4沉淀和0.5molMg(OH)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應，生成0.5molMg(OH)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢可知，D符合，故D正確；故選D。9、A【解析】

A.液態(tài)硫酸屬于電解質，氨氣是非電解質，故A正確；B.銅是單質，不屬于電解質，二氧化硫是非電解質，故B錯誤；C.氯化鉀固體是電解質，硫酸鋇是電解質，故C錯誤；D.熔融的硝酸鉀是電解質，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤。故選A。10、B【解析】

根據(jù)已知物質的質量，結合氧的相對原子質量可列方程求解，也可用R與O的質量比通過個數(shù)比求R相對原子質量。方法一：設R的相對原子質量為x(2x+48):2x=mg:ng所以選B。方法二：設R的相對原子質量為x，所以答案為B。11、D【解析】

A項，鹽酸與純堿反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，鹽酸與石灰石反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A項錯誤；B項，硫酸銅溶液、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，兩者對應反應的離子方程式不同，故B項錯誤；C項，氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；氫氧化鈉與醋酸反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，兩者對應反應的離子方程式不同，故C項錯誤；D項，硝酸、鹽酸與石灰石反應的離子方程式均為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，兩者對應反應的離子方程式相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、D【解析】

A．濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細口瓶中，應該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。13、B【解析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。14、B【解析】

A.CaCO3屬于難溶于水的鹽，在離子反應方程式中寫成化學式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故A錯誤；B.Na2CO3溶于水并完全電離成CO32-離子，HCl完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.醋酸屬于弱電解質，在離子方程式中應寫成化學式形式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C錯誤；D.Na2CO3溶于水并完全電離成HCO3-離子，HNO3完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不符合題給條件，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】能夠用離子反應方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反應，需滿足的條件，鹽必須為碳酸鹽（不能是碳酸氫鹽），必須是可溶的，酸必須是強酸，且反應后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，據(jù)以上條件就可迅速判定符合該條件下的化學反應。15、B【解析】

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．22gCO2的物質的量是0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．11.2LCO2不一定處于標準狀況下，因此物質的量不一定是0.5mol，則所含有的分子數(shù)不一定為0.5NA，C錯誤；D．常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個Cl2分子所占有的體積不是22.4L，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A．含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，與無色溶液不相符，A不符題意；B．Cu2+離子會和OH-離子反應生成氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應而不能大量共存，B不符題意；C．在強堿溶液中：Na+、K+、、之間不反應且不與OH-反應，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能與H+發(fā)生反應而不能大量共存，D不符題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、檢驗裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無色Cl2O【解析】

由實驗裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣?！驹斀狻?1)該實驗為氣體制備、收集實驗，開始前需要檢驗裝置氣密性；(2)根據(jù)其結構特點可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來的HCl氣體，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若