2026屆湖北省華師一附中、黃岡中學(xué)等八校化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO+H2OH3O++CO B．NH3+H2OOH-+NHC．AlO+2H2OAl(OH)3+OH- D．CO+H3O+=H2O+HCO2、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—3、下列關(guān)于石油的說法正確的是（）A．液化石油氣、天然氣都是可再生能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化和裂解都屬于物理變化 D．石油分餾出的各餾分均是純凈物4、已知在25℃時(shí)，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A．只有Ag2S沉淀生成 B．AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成C．AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D．Ag2S沉淀多于AgCl沉淀5、乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示，乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是A．與CH3COOH加成生成CH3――O――CH3B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHD．與HCl加成生成CH3COCl6、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化7、用鐵塊與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．將鐵塊換為鐵粉

B．將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸C．適當(dāng)加熱

D．向溶液中加入適量0.5mol/L鹽酸8、下列有機(jī)物屬于烷烴的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H89、下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應(yīng))D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))10、觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C．裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連11、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+12、西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指（）A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子13、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)214、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F215、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X16、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。20、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填完表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。21、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙反應(yīng)物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.HCO+H2OH3O++CO為碳酸氫根的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B.NH3+H2OOH-+NH為氨氣與水反應(yīng)后，電離方程式，故B錯(cuò)誤；C.AlO+2H2OAl(OH)3+OH-為偏鋁酸根與水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，屬于水解反應(yīng)，故C正確；D.CO+H3O+=H2O+HCO為酸性溶液中，碳酸根結(jié)合水合氫離子生成碳酸氫根的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【詳解】A.a點(diǎn)處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性，故A錯(cuò)。B.b點(diǎn)處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當(dāng)于有硝酸存在，強(qiáng)氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價(jià)鐵離子的存在，故B錯(cuò)。C.c對應(yīng)的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性，故C錯(cuò)。D.d點(diǎn)所對應(yīng)的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。3、B【詳解】A．石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，A不正確；B．石油主要是烴類，含碳、氫兩種元素，正確；C．石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化，C不正確；D．石油分餾出的各餾分均是混合物，D不正確；答案選B。4、C【解析】在AgCl和Ag2S飽和溶液中，因?yàn)镵sp的不同，前者c（Ag+）大于后者，前者c（Cl-）大于后者c（S2-），將AgCl、Ag2S兩飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgN03溶液，由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移動，AgCl和Ag2S沉淀增多，但c(Cl-)c(S2-)

所以AgCl沉淀更多；本題答案為C。5、C【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，以此來解答。【詳解】A.乙烯酮與CH3COOH加成生成生成，故A正確；

B.乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；

C.乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，正確?！军c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查加成反應(yīng)，注意乙烯酮的結(jié)構(gòu)中含C=C鍵，把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，明確加成規(guī)律是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。6、D【詳解】當(dāng)為電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。7、B【詳解】A.將鐵塊換成鐵粉，相對表面積增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B.將0.1mol/L的稀硫酸換為98%的濃硫酸，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化，因此無法加快反應(yīng)速率，B符合題意；C.適當(dāng)加熱，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.向溶液中適量加入0.5mol/L的稀鹽酸，則溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故答案為：B8、D【分析】烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳原子為飽和碳原子，烷烴同系物符合通式CnH2n+2，據(jù)此分析選項(xiàng)?！驹斀狻緼.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烴，故A錯(cuò)誤；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烴，故B錯(cuò)誤；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D.C3H8符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，是烷烴同系物，故D正確；故選D。9、C【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選C。10、B【解析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯(cuò)誤；B．裝置②中陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過，水分子是分子，不能通過，C錯(cuò)誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【詳解】A、根據(jù)電解原理，陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正確；B、燃料在負(fù)極上參加反應(yīng)，氧氣在正極上參加反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D、電化學(xué)腐蝕中Fe－2e－=Fe2＋，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的亞鐵鹽。【詳解】A．銅元素既有銅單質(zhì)又有銅的化合物，故A錯(cuò)誤；B．銅是銅單質(zhì)，故B確；C.氧化銅是銅的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．銅原子是微觀粒子，故D錯(cuò)誤；故答案選B13、B【分析】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻糠肿邮紺4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】共價(jià)單鍵之間為σ鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵?！驹斀狻緼.CH4中只存在C—H鍵，僅含σ鍵；B.HCl中存在H—Cl鍵，僅含σ鍵；C.CH2=CH2中含C—H鍵和C=C鍵，C—H鍵為σ鍵，C=C鍵中既有σ鍵又有π鍵；D.F2中含F(xiàn)—F鍵，僅含σ鍵；答案選C。15、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書寫，解題時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。16、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。19、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)