2026屆內蒙古包頭市化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下分離混合物的操作中，不正確的是（）A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3B．蒸發(fā)結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液從上口倒出D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片2、實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯3、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g4、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋5、粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是()A．取一定量的粗鹽 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)6、在配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液時，下列操作會導致結果偏低的是（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g以下使用游碼（2）溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）容量瓶未經干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）7、下列關于氯水的敘述正確的是A．新制氯水可使有色布條褪色 B．新制氯水中只有和分子C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 D．新制氯水放置一段時間后pH增大8、下列分散質粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體9、下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等10、標準狀況下224mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-111、下列關于古籍中的記載說法不正確的是A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產生丁達爾效應C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化12、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時失去的電子數為NAC．4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等13、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是()A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L14、下列所得溶液的物質的量濃度一定為1.0mol/L的是A．1.0克NaCl固體溶于1L水中所得溶液B．1molNaCl固體溶于1L水中所得溶液C．22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液15、有關電解質的說法正確的是A．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質D．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質16、下列說法正確的是A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1D．氣體微粒間的距離受溫度壓強影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強影響小17、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D18、下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+COC．氫氧化銅和鹽酸反應：H++OH－=H2OD．實驗室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O19、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=H++SO42-20、下列化學方程式表示的化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)221、某工業(yè)生產中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產物是S，還原產物是Fe2+和Cu2+C．當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+22、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是_______，可能含有的物質是__________（以上物質均寫化學式），第②步反應中離子方程式為______________________________________24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）某?？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式______________。(3)指出裝置E的錯誤：________________。26、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：（1）操作①的名稱是___________。（2）試劑③的化學式是____________，判斷試劑①已過量的方法是：_____________。（3）加入試劑②發(fā)生的離子方程式是________________。27、（12分）奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線D．移液時，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。29、（10分）將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設計方案，無需計算具體數據）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經過下列流程可以制取溴:①若物質X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應_____________。若有48g溴完全反應，轉移電子的物質的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B．蒸發(fā)結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時固體飛濺，若完全蒸干水分，還會造成蒸發(fā)皿炸裂，正確；C．四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液應從下口流出，錯誤；D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C?！军c睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。2、C【解析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。3、C【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c睛】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。4、B【解析】

A.Fe元素化合價為0，是鐵的最低化合價，只有還原性，故A錯誤；B.Fe、Mn、N元素化合價都處于最高價態(tài)，Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價為0，是鎂的最低化合價，只有還原性，故C錯誤；D.Cl元素化合價為-1，是氯的最低化合價，只有還原性，故D錯誤；本題答案為B。5、C【解析】

A.固體藥品的取用使用藥匙，故A正確；B.溶解的過程中，使用玻璃棒攪拌促進溶解，故B正確；C.過濾過程中，使用玻璃棒引流，故C錯誤；D.蒸發(fā)過程中，使用玻璃棒攪拌，使藥品受熱均勻，故D正確。故選C?！军c睛】過濾操作中的“一貼二低三靠”是指:1.一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。2.二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，漏斗中液體略低于濾紙的邊緣。3.三靠：燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三層濾紙?zhí)帲宦┒奉i緊靠燒杯內壁。6、A【解析】

（1）100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液中所含NaCl的質量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，此時稱得的NaCl的質量只有5g-0.9g=4.1g，根據濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項正確；(2)溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項錯誤；(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質的量(n)減小，根據公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項正確；(4)定容時俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項錯誤；(5)定容時仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項正確；(6)容量瓶未經干燥就用于配制溶液，NaCl的物質的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項錯誤；答案選A?！军c睛】根據c＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。7、A【解析】

A項、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有強氧化性能表現漂白性，使有色布條褪色，故A正確；B項、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯氣分子，故B錯誤；C項、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，故C錯誤；D項、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成強酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，溶液pH減小，故D錯誤；故選A。8、D【解析】

分散質粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是膠體，據此解答?！驹斀狻緼.稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，A錯誤；B.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，B錯誤；C.酒精溶液屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間，D正確。答案選D。9、D【解析】同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質，其物質的量一定相等，選項A不正確；選項B不正確，只有在相同的條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等，選項B不正確；選項C不正確，因為不能確定氣體的狀態(tài)，相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則二者的物質的量也一定是相等的。由于二者的摩爾質量相等，都是29g/mol，所以質量也一定是定相等的，答案選D。10、B【解析】

根據n＝V/Vm、M＝m/n計算。【詳解】標準狀況下224mL氣體的物質的量為0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此該氣體的摩爾質量為0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案為B。11、D【解析】

A．石灰石加熱后能制得生石灰，同時生成二氧化碳，該反應為分解反應，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，B正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應，該過程發(fā)生了氧化還原反應，C正確；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”的過程中沒有產生新物質，為物理變化，D錯誤；答案選D。12、A【解析】

A.48gO3的物質的量為1mol，含氧原子的物質的量為3mol，含有的氧原子數為3NA，A項正確；B.1個Mg原子失去2個電子變?yōu)镸g2+，24g(即1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時失去2mol電子，失去的電子數為2NA，B項錯誤；C.4℃時水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質量為9g，其物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1.5mol，原子數為1.5NA，標準狀況下11.2LN2的物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1mol，原子數為NA，二者原子數不相同，C項錯誤；D.同溫、同壓、同分子數的氣體具有相同的體積，即NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項錯誤；答案選A。13、C【解析】

由溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是=0.5mol/L；答案為C。14、D【解析】

A.沒有說明溶液的體積，不能計算其物質的量濃度，故錯誤；B.沒有說明溶液的體積，不能計算其濃度，故錯誤；C.沒有說明氣體是否在標況下，不能計算氣體的物質的量，故錯誤；D.4.0克氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，其物質的量濃度為0.1/0.1=1.0mol/L，故正確。故選D。15、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質。【詳解】A.Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質，故正確；B.SO3水溶液中溶質為硫酸，導電性很好，所以硫酸是電解質，SO3是非電解質，故錯誤；C.液態(tài)的銅導電性很好，但銅是單質，不是電解質也不是非電解質。故錯誤；D.固體NaCl不導電，但氯化鈉溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都能導電，所以NaCl是電解質，故錯誤。故選A?！军c睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，都不導電的化合物為非電解質。注意導電是因為化合物本身電離出自由移動的離子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等物質，本身不能電離，但其水溶液中對應的亞硫酸或碳酸或一水合氨都能電離出離子，溶液導電，亞硫酸或碳酸或一水合氨是電解質，而二氧化硫或二氧化碳或氨氣是非電解質。16、D【解析】

A．物質三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯誤；B．氣體的體積受分子數目、分子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體分子間的距離遠大于粒子的大小，則氣體的體積大小受分子數目、分子之間距離影響，因此在相同條件下1mol氣體的體積主要由分子間距離決定的，B錯誤；C．狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，C錯誤；D．物質三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，因此氣體微粒間的距離受溫度壓強影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強影響小，D正確；答案選D。17、D【解析】

A．圖標為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯誤；B．圖標為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯誤；C．圖標為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯誤；D．乙醇為易燃液體，圖標為易燃液體，故D正確；故答案為D。18、B【解析】

A.醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中與少量的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正確；C.氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫，反應的離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯誤；D.實驗室制氯氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯誤；故選B。19、B【解析】

A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯誤；B.Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；C.Ca（NO3）2電離出Ca2+和NO3-離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C錯誤；

D.H2SO4電離出H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D錯誤。故選B。【點睛】書寫電離方程式時應注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，后寫“+”或“－”號，離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號。

③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。

④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。20、B【解析】A．該反應為復分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．屬于置換反應，Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B選；C．屬于分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．屬于化合反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B。21、C【解析】

反應過程中CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質中Fe呈+2價，Cu呈+2價；若Fe呈+3價，則不能和-2價的S共存），據此分析解答?！驹斀狻緼、CuFeS2中Cu為+2價，Fe為+2價，S為-2價，CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產物是S，還原產物是Fe2+，B錯誤；C、CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，當轉移1mol電子時，反應的CuFeS2為0.25mol，質量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤；答案選C。【點睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。22、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸，反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、濃硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集氣瓶中導管應該左短右長【解析】

A裝置中大理石與鹽酸反應制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現過氧化鈉與二氧化碳的反應；E為排水法收集氧氣；據此分析作答；【詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應產生的O2對反應的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳；(2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)根據裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導管應左短右長。26、滲析HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（除去鈣離子），同時也將過量的鋇離子除去，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體?！驹斀狻浚?）淀粉溶液屬于膠體，溶液中小的分子或離子能透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜，采用滲析的方法將二者分離，則操作①是利用半透膜進行滲析操作分離出淀粉膠體，故答案為滲析；（2）試劑③為鹽酸，目的是除去溶液中過量的CO32-離子；試劑①為BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根離子，判斷氯化鋇溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；故答案為HCl；靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量（3）試劑②是碳酸鈉溶液，加過量的碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓?！军c睛】本題考查物質的分離提純操作，把握除雜原則，注意把握實驗的先后順序，提純時要除去引入新的雜質是解答關鍵。27、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水B10.73%66.7%【解析】(1)A、配制溶液時，燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯，導致溶質損失，使溶液濃度偏小，則A錯誤；B、定容時，俯視刻度線，導致溶液體積減小，使溶液濃度偏大，B正確；C、定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，使溶液濃度偏小，則C錯誤；D、由于含有溶質的液體測出，使溶質的物質的量減小，導致溶液濃度偏小，則D錯誤。正確答案為B。(2)滴定時消耗鹽酸的物質的量n(HCl)=0.1mol/L×0.023L=0.0023mol，由提示的反應方程式可得n(NH4+)=n(N)=n(HCl)=0.0023mol，所以樣品中N的含量為=×100%=10.73%。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶【解析】

I.電解飽和食鹽水產生NaOH、H2、Cl2，在電解時，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應；與電源負極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應，根據產生氣體的性質進行檢驗；II.在裝置A中制取Cl2，在裝置B中Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，氯氣有毒，是大氣污染物，在尾氣排放前用NaOH溶液進行尾氣處理，據此分析解答?！驹斀狻縄.(1)電解飽和食鹽水產生NaOH、H2、Cl2，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)在電解時，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應。由于放電能力Cl->OH-，所以溶液中的陰離子Cl-放電，失去電子變?yōu)镃l2逸出，Cl2檢驗強氧化性，可以使KI變?yōu)镮2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，所以檢驗Cl2的方法是移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2；II.(3)在裝置B中Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol，n(H