2026屆遼寧省丹東市五校協(xié)作體高二化學第一學期期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是選項ABCD方案滴管內(nèi)盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對化學反應速率的影響探究催化劑對H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響A．A B．B C．C D．D2、下列說法正確的是A．上圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．已知Ⅰ：反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ/mol3、合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是()A．t1時增大了壓強B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度D．t4時從體系中分離出部分氨氣4、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構(gòu)型都相同的是（）A．CO2與SO2 B．NH3與BF3C．CH4與NH4+ D．C2H2與C2H45、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是A．可以確定該微粒為NeB．對應元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質(zhì)可能是強還原劑D．對應元素可能是電負性最大的元素6、在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1 B．υ(C)=0.010mol?L-1?s-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1 D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-17、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．酒精B．Cl2C．NaOHD．H2SO48、第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說法中不正確的是A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別9、下圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B．打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深D．打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變10、銅~鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應B．鋅電極是原電池的負極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應為Zn－2e—="="Zn2+11、下列方程式書寫正確的是A．H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－12、已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生13、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．5314、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應③使用催化劑，ΔH3減少C．反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應③對反應②無影響15、下列實驗方法不能達到實驗目的的是()A．用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B．用氯化鈣溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3C．用分液法分離植物油和水的混合物D．用淀粉溶液區(qū)別加碘鹽和無碘鹽16、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.517、下列說法不正確的是（）A．在化學反應的過程中所放出或吸收的熱量稱為反應熱B．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃，101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．物質(zhì)的鍵能越大，其具有的能量越大，物質(zhì)越穩(wěn)定18、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種19、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，對下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項化學式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D20、某興趣小組設(shè)計的水果電池裝置如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是()A．銅片作負極B．鋅片發(fā)生還原反應C．將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片21、下列每組中各有3對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水、甲苯和水、已烷和水A．④ B．② C．①③ D．②④22、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2OC．氯化鋁溶液與過量氨水反應:A13++3OH-=A1(OH)3↓D．鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。26、（10分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L27、（12分）某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。28、（14分）化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。（2）B→C的反應類型為________________。（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________29、（10分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。（1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________mol·L－1·min－1。（2）若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。（3）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（4）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關(guān)系為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】本題主要考查了實驗探究過程中控制變量法的運用?！驹斀狻坑蓤D可知，兩實驗變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對化學反應速率的影響，A正確；由圖可知，實驗并不存在唯一變量，過氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，B錯誤；由圖可知，實驗變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過觀察顏色變化，探究溫度對化學平衡的影響，D正確；答案為B。2、A【詳解】A.水的分解是吸熱反應，據(jù)圖可知，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變反應熱，圖象符合題意，故A正確；B.該反應的生成物CO不是C元素的穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；C.某些放熱反應需要加熱才能反應，常溫下發(fā)生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，常溫下可以進行，故C錯誤；D.設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為xkJ/mol，則△H=bkJ/mol+ckJ/mol?2xkJ/mol=?akJ/mol，x=kJ/mol，則斷開1molH?Cl鍵所需的能量為kJ/mol，故D錯誤，答案選A?！军c睛】本題主要考查反應熱的相關(guān)概念和計算，B項為易錯點，注意理解燃燒熱的定義，表示碳的燃燒熱時，生成物應該是CO2。3、C【詳解】A．由圖像可知，t1時正反應速率增大，然后減小，化學平衡正向移動，該反應為氣體體積縮小的反應，則應增大壓強，故A正確；B．t2時，反應速率增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應速率減小，然后增大，化學平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則不是降溫，應為減小壓強，故C錯誤；D．t4時刻，正反應速率逐漸堿性，平衡正向移動，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素及平衡的移動，明確圖像中反應速率的變化及外界因素對反應速率、化學平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應速率的變化的關(guān)系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。4、C【解析】A.CO2中含有C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+0)=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型；SO2中S原子雜化軌道數(shù)為1/2×(6+0)=3，采取sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯誤；B.NH3中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+3)=4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為1/2×(3+3)=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C.CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+4)=4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為正四面體，NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+4-1)=4，采取sp3雜化方式，離子構(gòu)型為正四面體，C正確；D.C2H2分子中C原子形成1個C-H，1個C≡C，無孤對電子對，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，C2H4分子中C原子形成2個C-H，1個C=C，無孤對電子對，C原子雜化軌道數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；正確選項C。【點睛】分子中中心原子以sp方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形；sp2方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形或V形；采取sp3方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為V形、三角錐形或四面體構(gòu)型。5、A【解析】試題分析：某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，該微粒為10e－微粒，可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、該微?？赡転镹e、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，錯誤；B、若該微粒為Al3＋，對應元素鋁可能位于元素周期表中第13列，正確；C、若該微粒為Na＋，它的單質(zhì)可能是強還原劑，正確；D、若該微粒為F－，對應元素氟是電負性最大的元素，正確?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。6、B【分析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小?！驹斀狻扛鶕?jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知，如果都用B物質(zhì)表示其反應速率，則分別為：A.D是固體，其濃度視為常數(shù)，故不能用D來表示反應速率；B.υ(B)=υ(C)=0.010mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?min-1=0.9mol?L-1?min-1；C.υ(B)=0.6mol?L-1?min-1D.υ(B)=3υ(A)=30.2mol?L-1?min-1=0.6mol?L-1?min-1。數(shù)值最大的是B，故選B?！军c睛】解答本題需要注意，一是D為固體，不能用D來表示反應速率，二是要注意統(tǒng)一單位，如本題統(tǒng)一單位為mol?L-1?min-1，需要換算，換算公式為：1mol?L-1?s-1=60mol?L-1?min-1。7、A【解析】A酒精是非電解質(zhì)，故A正確；B.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D.硫酸是電解質(zhì)，故D錯誤。故選A。【點睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金屬氫化物（如：NH3）、絕大多數(shù)有機物（如酒精、蔗糖）等。8、C【詳解】A.根據(jù)元素周期律分析，同周期元素隨著金屬性減弱，第一電離能逐漸增大，但Mg原子核外電子排布為3s2，為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜Mg，故A正確；B.同一主族元素原子隨核電荷數(shù)增大，半徑增大，失去電子能力增強，則第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B正確；C.金屬性越強，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故C錯誤；D.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應，則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D正確；故選C。9、B【解析】A．保持活塞位置不變，打開K，各物質(zhì)濃度同倍數(shù)瞬間減小，體系中氣體顏色變淺，此時相當于減壓，平衡左移，NO2濃度略有所增大，顏色再略加深；B：向右推動活塞，相當于增大各物質(zhì)濃度，A體系各物質(zhì)濃度增大，顏色加深，即使平衡右移，顏色略微變淺，但也不能改變“最后A容器的氣體顏色比B的深”這個結(jié)果；C：A容器加熱，平衡左移，A中氣體顏色比B中深；D：向B中通入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，所以B中氣體顏色不變10、C【解析】原電池中，Zn是負極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)【詳解】A、正極得電子，發(fā)生還原反應，故A正確；B、Zn是負極，B正確；C、電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；D、負極失電子，故D正確；答案選C。11、C【解析】A.H2S必須寫化學式，H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式為：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，選項A錯誤；B.多元弱酸分步電離，H2SO3的電離方程式為：H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，選項B錯誤；C.HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，選項C正確；D.CaCO3是強電解質(zhì)，其電離方程式為CaCO3=Ca2+＋CO32－，選項D錯誤。答案選C。12、B【詳解】A．放熱反應中反應物的能量高于生成物的能量，無法比較O2的能量與SO2的能量大小，故A錯誤；B．放熱反應中反應物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來，故B正確；C．2SO2+O2?2SO3為放熱反應，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，但無法比較SO2的能量與SO3的能量大小，故C錯誤；D．任何反應發(fā)生都需要有一個活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，故D錯誤；故選B。13、D【解析】新原子108269本題答案為D。14、C【詳解】A.反應②正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故A錯誤；

B.加入催化劑，可以改變反應速率，但是不能改變反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應熱只與反應物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關(guān)，則不改變反應熱，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應③消耗水，而反應②生成水，反應③對反應②的濃度有影響，故D錯誤。

故選C。15、D【解析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；

B.NaHCO3與CaCl2不反應，Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀；

C.植物油和水的混合物分層；

D.淀粉遇碘變藍?！驹斀狻緼.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，故A正確；

B.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應，可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，故B正確；C.植物油和水的混合物分層，選擇分液法可分離，故C正確；

D.淀粉遇碘變藍，加碘鹽中含有的是碘酸鉀，則淀粉溶液不能區(qū)別加碘鹽和無碘鹽，故D錯誤。

故選D。16、C【詳解】等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上電解NaNO3溶液。陽極上OH－放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上H＋放電產(chǎn)物是氫氣，根據(jù)化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，當轉(zhuǎn)移相同電子時，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。17、D【解析】A.化學反應過程中放出或吸收的熱量為反應熱，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，當反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應吸熱，故B正確；C.在25℃，101kPa，1mol純物質(zhì)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D.物質(zhì)的鍵能越大，其具有的能量越小，物質(zhì)越穩(wěn)定，故D錯誤；本題答案為D。18、D【詳解】該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：，7號和8號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱，3號碳原子上沒有氫原子，所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵，先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。19、D【詳解】A．的中心S原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．H2O的中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，B不正確；C．NH3的中心N原子價層電子對數(shù)為4，由于孤對電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；D．CH4的中心C原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以價層電子對互斥模型、分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形，D正確；故選D。20、D【解析】A、鋅作負極，銅為正極，選項A錯誤；B、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C、該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，選項C錯誤；D、電子從負極鋅沿導線流向正極銅，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中酸性的變化。鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析。21、D【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可，一般的來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，以此分析解答?！驹斀狻竣僖宜嵋阴ズ退蝗?，苯酚和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故①錯誤；

②二溴乙烷、溴苯、硝基苯都不溶于水、故能用分液漏斗進行分離，故②正確；

③甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，故③錯誤；

④油酸和水不溶，甲苯和水不溶，已烷和水不溶，都能用分液漏斗進行分離，故④正確；

故選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，相似相溶原理，能夠幫助分析物質(zhì)之間的溶解情況，對于常見有機物的溶解性要了解，有的還要知道密度是大于水還是小于水。22、A【解析】A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應中應保留化學式，碳酸鈣和濃硝酸反應的離子反應為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B錯誤；C．氨水是弱堿，保留化學式，氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：Al3++3NH3?H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)非?；顫?，能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子反應為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯點為D，要注意離子方程式需要滿足電荷守恒。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結(jié)合問題分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。24、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導時，可以由原料結(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導，推導過程中要注意結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。25、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑26、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答。【詳解】實驗儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜。【點睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。27、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中