2026屆山西太原師范學(xué)院附中高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p12、影響1mol氣體體積大小的主要因素是A．分子大小 B．分子質(zhì)量 C．分子內(nèi)鍵長(zhǎng) D．分子間平均距離3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．78gNa2O2固體與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A．根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0B．圖2可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右5、下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕6、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)7、關(guān)于三種有機(jī)物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黃堿A．三種有機(jī)物都能發(fā)生消去反應(yīng)B．三種有機(jī)物都能與NaOH反應(yīng)C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種8、25℃時(shí)，下列說法正確的是()①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/l鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②9、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁奂覥Cl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④10、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體11、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：712、W、X、Y、Z

均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是A．四種元素原子中,原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于YD．1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應(yīng)生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA14、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl215、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)abc箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2④加入氯氣A．A B．B C．C D．D16、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性17、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)18、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b19、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的個(gè)數(shù)是①實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺②實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色無變化③實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色④實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A．1 B．2 C．3 D．420、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和乙醇 B．苯和四氯化碳 C．苯和食鹽水 D．溴苯和液溴21、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－22、下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na易與應(yīng)，可用作高壓鈉燈B．受熱易分解，可用作抗酸藥C．具有漂白性，可用作供氧劑D．溶液顯堿性，可用于清洗油污二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________25、（12分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1g)。③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m3g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應(yīng)為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)的操作④和⑤，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為__________________________。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)27、（12分）一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)為-120.6°C,沸點(diǎn)為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱為______。（2）裝置的連接順序是A__________（每個(gè)裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是:_______。（6）測(cè)定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，測(cè)定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。28、（14分）某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度計(jì)算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋地下水中Fe2+含量遠(yuǎn)大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_____。②補(bǔ)全曝氣池中氧化Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法鐵去除時(shí)間長(zhǎng)，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強(qiáng)氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實(shí)驗(yàn)中pH=6.5時(shí)，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：①ClO2投加量小于1.2mg/L時(shí)，可以得出Fe2+、Mn2+性質(zhì)差異的結(jié)論是______。②分析圖中數(shù)據(jù)ClO2氧化Mn2+是可逆反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式______。③寫出兩種提高錳去除率的方法______。29、（10分）硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對(duì)人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_______________(填序號(hào))。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強(qiáng)酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯(cuò)誤；B．N原子最外層有5個(gè)電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；D．Al原子最外層有3個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級(jí)圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。2、D【詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項(xiàng)是D。3、A【詳解】A.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)以共價(jià)單鍵相連的O原子，1個(gè)O原子周圍有2個(gè)以共價(jià)單鍵相連的Si原子，所以1個(gè)“SiO2”中平均含4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，A正確；B.將1molCl2通入水中，有一部分Cl2沒有跟水發(fā)生反應(yīng)，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和應(yīng)小于2NA，B不正確；C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C不正確；D.78gNa2O2固體與過量水發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確。故選A。4、A【詳解】A．升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，選項(xiàng)A正確；B．從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙酸為弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入氨氣，二者反應(yīng)生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖象不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí)，F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去，而加入Cu不能和H+發(fā)生反應(yīng)，不能調(diào)節(jié)溶液的pH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯(cuò)誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。6、C【分析】A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。7、D【詳解】A．阿司匹林不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它們都可與NaOH反應(yīng)，麻黃堿不含羧基，也不含酚羥基，它不能用與NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．甲的苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；D．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確；故選D。8、C【解析】①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，若a+n＜7時(shí)，則pH=a+n；但是若a+n≥7時(shí)，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯(cuò)誤；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，對(duì)于飽和溶液BaSO4溶液中，則有，但是若溶液不是飽和溶液，該關(guān)系不會(huì)成立，故②錯(cuò)誤；③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c(CH3COO-)+c（OH-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故③正確；④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol/L，故④正確；故選C。9、B【詳解】從海帶中提取碘時(shí)，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。10、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，故A錯(cuò)誤；B.2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；C.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯(cuò)誤；D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故D正確；答案選D。11、D【詳解】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。12、C【分析】Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，W和Z

的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素。【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯(cuò)誤；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SiO3，故C正確；D.1molNa與足量氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、D【解析】A.標(biāo)況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C.一個(gè)膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數(shù)為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應(yīng)，由反應(yīng)式可知生成1molO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個(gè)膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數(shù)為NA.故選D。14、C【詳解】A．滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強(qiáng)的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯(cuò)誤；故選C。15、B【詳解】A.AlCl3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，A項(xiàng)正確；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，但SiO2不能通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，將NaHCO3加熱可生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成NaOH，C項(xiàng)正確；D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Zn反應(yīng)生成Fe，D項(xiàng)正確；故選B。16、D【分析】T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，說明T為鋁，Q為硅，R為氮，W為硫?！驹斀狻緼、R的非金屬性比Q強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性R>Q，正確；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸和硫酸，硫酸酸性強(qiáng)，正確；C、電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以正確；D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性，偏鋁酸鹽顯堿性，錯(cuò)誤。17、C【解析】A.反應(yīng)體系中加入催化劑，只會(huì)改變反應(yīng)速率，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C.熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。18、A【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b。A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，a＜b，故D錯(cuò)誤；故選A。19、B【詳解】①溴和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaBrO、H2O，生成物無色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水小，所以液體分層，上層溶液顏色變淺，甚至?xí)優(yōu)闊o色，①正確；②濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成CO2和SO2氣體，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液的紫色變淺甚至褪色，②錯(cuò)誤；③稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，NO易與空氣中O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，同時(shí)產(chǎn)生NO氣體，故溶液中有氣泡產(chǎn)生，③錯(cuò)誤；④Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射而有一條光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；綜上所述可知：四個(gè)實(shí)驗(yàn)正確的是①④，共2個(gè)，故合理選項(xiàng)是B。20、C【詳解】A.乙酸乙酯和乙醇都是有機(jī)物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B.苯和四氯化碳都是有機(jī)溶劑，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C.苯是有機(jī)物，水是無機(jī)物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D.溴苯可溶解液溴，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑。21、C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。22、D【詳解】A.Na易與應(yīng)，是因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.與胃酸HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，并不是因?yàn)槠涫軣岱纸?，故B錯(cuò)誤；C.可用作供氧劑是因?yàn)槠渑c二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，并不是因?yàn)槠淦仔?，故C錯(cuò)誤；D.溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。24、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。25、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計(jì)算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對(duì)CO2質(zhì)量測(cè)定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測(cè)CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測(cè)CO2的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進(jìn)入干燥管I中，造成所測(cè)碳酸鈉質(zhì)量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應(yīng)產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收，如果通入過快，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)所測(cè)結(jié)果偏?。唬?）干燥管I的質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為(m3－m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為(m3－m1)×106/44g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m26、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長(zhǎng)進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測(cè)液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時(shí)除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。27、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，則按氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有NaHCO3；(6)①固體溶解時(shí)需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時(shí)需要膠頭滴管，滴定操作時(shí)需要酸式滴定管和錐形瓶，則實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定時(shí)二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2-V1)mL，其物質(zhì)的量為0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-