廣東省廣州市重點初中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋2、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同3、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++4、下列物質(zhì)的用途（括號內(nèi)為用途）錯誤的是A．二氧化硅（光導(dǎo)纖維） B．晶體硅（計算機(jī)芯片）C．氧化鋁（耐火材料） D．氧化鈉（供氧劑）5、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學(xué)變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)6、下列說法正確的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)7、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述正確的是（）A．氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料B．氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作所有氣體的干燥劑C．氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條D．碳酸氫鈉能與酸作用，可用其治療胃潰瘍8、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-9、下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是(

)A．玻璃門窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路橋10、下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（）A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（?。鶦u（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）211、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+12、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設(shè) B．考古時利用14C測定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源13、下列化學(xué)用語正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．亞硫酸的電離方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2O14、下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉15、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：216、下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是()A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．用100mL量筒量取5.20mL鹽酸C．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體D．過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。18、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。19、Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程為：_________。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________。（5）檢驗FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_____________。20、碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實驗裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。（3）裝置B發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式是______。（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。（6）設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋：________。21、某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。請回答：（1）固體A的成分是____________（用化學(xué)式表示）。（2）溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是__________________，沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)廢水→溶液B中Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：____________________________________。D→E：____________________________________。（4）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是___________________（用化學(xué)式表示）。（5）小明認(rèn)為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學(xué)，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉(zhuǎn)化過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為________g（精確到0.1g）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

加入還原劑，元素化合價降低，被還原?！驹斀狻緼.CuO→CuCl2的過程中，Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，不需要使用還原劑，A項錯誤；B.CO2→CO的過程中，C元素化合價從+4價降低到+2價，被還原，需要還原劑才能發(fā)生，B項正確；C.I-→I2的過程中I元素化合價從-1價升高到0價，需要氧化劑才能發(fā)生，C項錯誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過程中，F(xiàn)e元素化合價從+2價升高到+3價，需要氧化劑才能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。2、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。3、A【解析】

A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；C．硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫錯了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯誤；D．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯誤；答案為A。4、D【解析】

A.二氧化硅可制造光導(dǎo)纖維，故A正確；B.晶體硅制造計算機(jī)芯片，故B正確；C.氧化鋁熔點高做耐火材料，故C正確；D.過氧化鈉作供氧劑，故D錯誤。答案選D。5、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強(qiáng)氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B說法錯誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，血液透析是滲析原理，鹵水點豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學(xué)變化，C說法錯誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，D說法錯誤；答案為A。6、C【解析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，產(chǎn)生雜質(zhì)，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B、為了將雜質(zhì)離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質(zhì)，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此應(yīng)先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯誤；C、四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機(jī)層液體從下口流出，故正確；D、BaCl2與Na2SO3反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明亞硫酸鈉變質(zhì)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；答案選C。7、A【解析】

A.因Al2O3熔點很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故A正確；B.氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳等酸性氣體，故B錯誤；C.氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；D.蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故D錯誤；故選：A。8、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。9、B【解析】

在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼項、玻璃的主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，屬于硅酸鹽，故A正確；B項、大理石的主要成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C項、陶瓷是用黏土燒制而來，黏土的主要成分為硅酸鹽，故C正確；D項、水泥成分硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽，故D正確；

故選B。10、C【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化氮氣體，故A錯誤；B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的一氧化氮氣體，故B錯誤；C.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故D錯誤；綜上所述，答案為C。11、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?！驹斀狻緼.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。12、D【解析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設(shè)，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；故合理選項是D。13、A【解析】

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號為，A項正確；B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項錯誤；C.亞硫酸是弱酸分步電離，第一步電離方程式：H2SO3H++HSO3—，C項錯誤；D.明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤；答案選A。14、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯誤；

B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯誤；

C．在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應(yīng)生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項是正確的；

D．氫氧化鐵不與鐵粉反應(yīng)，則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；

所以C選項是正確的。15、A【解析】

反應(yīng)中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。16、C【解析】

A．托盤天平只能讀到0.1g，無法稱量到0.01g，故A錯誤；B．液體體積應(yīng)與量筒規(guī)格接近，則應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀鹽酸，故B錯誤；C．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體特有的性質(zhì)，說明已生成氫氧化鐵膠體，故C正確；D．無論鐵絲是否過量，在氯氣中點燃都只能生成氯化鐵而不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。19、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe粉加熱至沸騰防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液KSCN溶液【解析】

（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；（4）長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液；（5）Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，能檢驗Fe3＋，所以用KSCN來檢驗三價鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。20、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑關(guān)閉K3，打開K2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2將蒸餾水煮沸后迅速冷卻取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋【解析】

打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。（1）稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）關(guān)閉K1、K3打開K2通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置；（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)；（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分；（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低；（6）用KSCN溶液鑒別溶液中是否含有Fe3＋。【詳解】打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是關(guān)閉K1、K3打開K2通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，故答案為：關(guān)閉K3，打開K2；（3）B裝