福建省廈門(mén)市第二中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)2、下列說(shuō)法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價(jià)化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥3、下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（）選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過(guò)量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑5、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是A．M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C．Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D．M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小6、含氮化合物在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過(guò)程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2OB．吹脫法的原理是通過(guò)鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3·H2O與NH4+的含量C．折點(diǎn)氯化法除NH4+的原理為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+D．吹脫法無(wú)法對(duì)含NO2–的水體脫氮，但折點(diǎn)氯化法可以對(duì)含NO2–的水體脫氮7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．在0.05mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的總數(shù)為0.1NAB．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAD．有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)室采用所示裝置收集SO2C．可用所示裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱9、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的物理性質(zhì)不相同10、下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇11、實(shí)驗(yàn)室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒(méi)有FeOB．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無(wú)水硫酸銅C．裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體12、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：已知：Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B．步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C．步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-D．步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O713、下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．MnO2中加入H2O2溶液 B．FeS2在氧氣流中灼燒C．KClO3與MnO2混合共熱 D．Pb絲插入硫酸中14、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-15、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．降低氨氣的沸點(diǎn) D．提高N2和H2的利用率16、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了由光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過(guò)程II放出能量并生成了O－O鍵C．總反應(yīng)可表示為2H2O2H2↑＋O2↑D．過(guò)程III的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)17、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑18、下列說(shuō)法中正確的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行19、金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列描述不正確的是()A．日常生活中的金中金的含量接近100%B．隨含碳量升高，碳鋼的硬度增加、韌性下降C．鋁合金可制作飛機(jī)零件和承受載重的高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材D．鉀鈉合金的熔點(diǎn)很低20、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中正確的是()A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－21、下列選項(xiàng)正確的是()A．取用少量液體可以使用膠頭滴管B．量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器C．灼燒固體時(shí)，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱D．在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加22、無(wú)水疊氮酸(HN3)是無(wú)色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說(shuō)法正確的是A．HN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B．上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2C．N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D．上述反應(yīng)中每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過(guò)如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A、B均為一氯代烴,寫(xiě)出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。24、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)____________，C為_(kāi)____________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。25、（12分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解；具有強(qiáng)還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開(kāi)右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開(kāi)左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應(yīng)充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過(guò)濾，從濾液中分離出產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：(1)儀器甲的名稱是________________。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。26、（10分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？____(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測(cè)得的Vm將________(偏大/偏小/無(wú)影響)。27、（12分）以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]?，F(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號(hào))：a→_______→gf→____→_____→_____→l(3)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。28、（14分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（2）NO3-的立體構(gòu)型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為_(kāi)________(填化學(xué)式)。（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。（4）往CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__。（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______，它代表_______原子。29、（10分）基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是________（用離子方程式解釋），此過(guò)程是____（填“吸收”或“放出”）能量的過(guò)程。(2)在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是_____________。a.吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）b.吸收過(guò)程中，體系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3c.當(dāng)n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3時(shí)，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）d.溶液中始終有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）(3)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)將Na、C元素填在表中對(duì)應(yīng)的位置上______________。(4)生活中，經(jīng)常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用必要的文字說(shuō)明原因______________________。(5)太陽(yáng)能熱電化學(xué)（STEP）生產(chǎn)水泥法可使二氧化碳排放量完全為零?；驹砣缦聢D所示。利用熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧氣。石墨電極上的電極反應(yīng)式是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析?！驹斀狻緼.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說(shuō)明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B.用pH計(jì)分別測(cè)0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說(shuō)明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤，但符合題意；D.如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】注意常見(jiàn)的弱電解質(zhì)的判斷方法有：①測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②測(cè)其常見(jiàn)鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。2、C【解析】試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯(cuò)誤；②共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯(cuò)誤；⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯(cuò)誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學(xué)鍵很強(qiáng)，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故錯(cuò)誤的是①⑤⑥⑦，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)概念或敘述的正誤判斷的知識(shí)。3、C【解析】A、①不能發(fā)生，F(xiàn)e與Cl2，只生成FeCl3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、②中應(yīng)先通入NH3構(gòu)成堿性環(huán)境，再通入CO2，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，若先通CO2，CO2在水中溶解度太小，不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、①②③發(fā)生：SiO2→NaOHNa2SiO點(diǎn)睛：Fe→4、C【解析】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；B、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑；C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸；D、鐵離子能將銅氧化而溶解；【詳解】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水，故A正確；B、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，發(fā)生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故B正確。C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D、鐵離子能將銅氧化而溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；故選C。5、B【分析】室溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)溶液呈堿性，N點(diǎn)溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N點(diǎn)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)<c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)（當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)得到氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒可知，此等式成立。），故B正確；C項(xiàng)，鹽酸與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水中水的電離被抑制，滴加鹽酸生成氯化銨，使水的電離程度增大，Q點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，水的電離既不被抑制也不被促進(jìn)，所以M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。6、D【詳解】A.氨氣與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，銨鹽中的銨根離子水解生成一水合氨，一水合氨在溶液中存在平衡：NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2O，故A正確；B.吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣，利用空氣將水體中的氨氣帶出，促使NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2O平衡向正向移動(dòng)，減小銨根離子和NH3·H2O的濃度，故B正確；C.根據(jù)題意，折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO，酸性條件下，ClO-具有氧化性，銨根離子中氮元素為-3價(jià)，具有還原性，NaClO與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故C正確；D.吹脫法是利用物理法脫氮，無(wú)法對(duì)含NO2–的水體脫氮；折點(diǎn)氯化法利用ClO-具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將NO2–氧化為硝酸根離子，氮元素不能脫離水體，無(wú)法脫氮，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【詳解】A．溶液體積不明確，溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，則0.1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即銨根離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；D．鐵生成亞鐵離子可能是發(fā)生了鐵和鐵離子的歸中反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3molFe2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為6NA，還可能為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】A.檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B.SO2的密度比空氣大，應(yīng)采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式收集SO2，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水呈中性，含有溶解的氧氣，鐵生銹時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，試管中有淡黃色的固體生成，說(shuō)明生成了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，故D正確；答案選D。9、D【詳解】A．Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，A錯(cuò)誤；B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無(wú)法求算Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，D正確；故選D。10、A【詳解】A.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正確；B.電子式：可以表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子的電子式為，B錯(cuò)誤；C.比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁入x子半徑大于碳原子半徑，C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)需先檢驗(yàn)水，故試劑X為無(wú)水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗(yàn)SO，即檢驗(yàn)氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2；裝置⑤收集沒(méi)有反應(yīng)的氣體N2?！驹斀狻緼.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過(guò)無(wú)水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2，故D錯(cuò)誤；故答案：A。12、C【解析】鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)。步驟①中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，步驟①熔融、氧化不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每生成2molCO2轉(zhuǎn)移7mol電子，但沒(méi)指明標(biāo)況，故無(wú)法計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH變小，平衡正向移動(dòng)，則有利于生成Cr2O72-，故C正確；D.向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體，說(shuō)明步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。13、D【分析】反應(yīng)后固體物質(zhì)增重，說(shuō)明反應(yīng)后固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增加或根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、FeS2在氧氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；固體從4molFeS2變?yōu)?molFe2O3,固體質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C、KClO3與MnO2混合共熱的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化劑，KClO3變?yōu)镵Cl，固體質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤。D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸鉛難溶于水，所以固體質(zhì)量增加，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】分析的關(guān)鍵是寫(xiě)方程式，找反應(yīng)前后的固體，再根據(jù)其物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量比較質(zhì)量。14、C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說(shuō)明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過(guò)以上分析知，原溶液中一定含有的陽(yáng)離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過(guò)以上分析知，原來(lái)溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確圖象中曲線變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說(shuō)明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。15、D【解析】由于合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過(guò)采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮?dú)狻錃獾睦寐?，則D正確，故答案為D。16、D【分析】由圖可知，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，過(guò)程I是將水變?yōu)榱薍和-OH，過(guò)程II形成H2和H2O2，放出能量并生成了O－O鍵，過(guò)程III中H2O2轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，由此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過(guò)程II中生成氫氣、過(guò)氧化氫，形成化學(xué)鍵，過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；C．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，可表示為2H2O2H2↑＋O2↑，故C正確；D．過(guò)程Ⅲ中，雙氧水分解生成氧氣和氫氣，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。17、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。18、C【解析】A．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，但是CuO→Cu（OH）2不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金是一種混合物，一般合金的沸點(diǎn)較低，所以鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹，即：堿式碳酸銅，故C正確；Fe、Cu在潮濕的空氣中易生銹，Al屬于親氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進(jìn)一步被氧化，所以金屬鋁有一定的抗腐蝕性能，而鐵、銅露置于空氣中容易與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，抗腐蝕性能不強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【詳解】A.18k金屬于黃金的一種，黃金含量較低，屬于合成金屬，金中金的含量接近75%，故A選；B.碳越高越脆，但是硬度上去了，韌性下降了，故B不選；C.鋁合金的突出特點(diǎn)是密度小、強(qiáng)度高，可制作飛機(jī)零件和承受載重的高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材，故C不選；D.形成鉀鈉合金后，熔點(diǎn)變低，故D不選；故選：A。20、A【解析】根據(jù)電子的流向可知，左側(cè)是負(fù)極，失去電子，通入的是甲醇。右側(cè)是正極，得到電子，通入的是氧氣，所以A正確，B不正確。由于質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過(guò)，所以C正確，D不正確，應(yīng)該是O2+4H++4e-→2H20，答案選AC。21、A【解析】A.取用少量液體藥品時(shí)可用膠頭滴管，該操作合理，選項(xiàng)A正確；B.量筒、容量瓶不能加熱，錐形瓶墊上石棉網(wǎng)可以加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.灼燒固體時(shí)，坩堝放在鐵圈或三腳架的泥三角上來(lái)進(jìn)行加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱，待液體物質(zhì)冷卻后再補(bǔ)加，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A。22、B【解析】A項(xiàng)、HN3分子中N原子的非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，HNO2中N元素的化合價(jià)降低，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)、N2H4和HN3均為溶沸點(diǎn)低的分子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)+3價(jià)降低為-1/3價(jià)，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3+1/3）=10/3mol，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，判斷HN3中化學(xué)鍵及N元素的化合價(jià)為解答的難點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫(xiě)一種)【解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，最后結(jié)合問(wèn)題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個(gè)取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對(duì)三種，共計(jì)有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。24、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。25、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止過(guò)量的NAClO將水合肼氧化防止NH3?H2O分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaI3O存在【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強(qiáng)還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！驹斀狻?1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進(jìn)入裝置B，從c口進(jìn)入裝置A，則連接順序?yàn)閒debca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，若滴加NaC1O溶液過(guò)快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70℃以下；(4)步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?，得到碘化鈉溶液，則步驟Ⅳ先對(duì)溶液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進(jìn)行驗(yàn)證，方案為取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaIO3存在。26、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積L?moL-1無(wú)影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時(shí)的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積；(4)實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會(huì)和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無(wú)影響。27、2Cu2++4I-=2CuI↓+I21:2xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Okjdehibc有紅色固體析出鹽酸和BaCl2溶液在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-【詳解】(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到-1價(jià)，則碘離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為CuI，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；1:2。(2)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O；綜上所述，本題答案是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O。②實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來(lái)氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)先用水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣；之后，與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時(shí)連上裝有堿石灰的球形干燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管而產(chǎn)生誤差，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→kj→gf→de→hi→bc→l；綜上所述，本題答案是：kj，de，hi，bc。(3)①由已知可知Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為取一定量的沉淀于試管中，向其中加入稀硫酸，有紅色固體析出。綜上所述，本題答案是：有紅色固體析出。②a.證明溶液中有SO42-，需要加入鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4，因此試劑1是HCl和BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：鹽酸和BaCl2溶液。b.根據(jù)“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，說(shuō)明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液沒(méi)有顏色變化，說(shuō)明生成的I2被SO32-還原成I-，SO32-被氧化為SO42-，向清液中加入鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀；因此證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；綜上所述，本題答案是：在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)．主要是離子檢驗(yàn)和實(shí)