第2講離子反應(yīng)離子方程式[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，會(huì)書寫電離方程式。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式。4.掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。5.掌握常見離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離A.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"A.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INETA.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INET[歸納整合·必備知識(shí)]1．電解質(zhì)及分類(1)概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為。(2)分類：電解質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離,弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離))典例剖析現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al②鹽酸③HCl④NH3·H2O⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇?Al2O3?Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水(5)弱電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電2．電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“=”連接。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“?”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。典例剖析按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：__________________________；②KAl(SO4)2：________________________________；③CH3COOH：________________________；④H2CO3：___________________________________；⑤Cu(OH)2：___________________________；⑥NaHSO4溶于水：__________________________；⑦NaHSO4熔融：_______________________；⑧NaHCO3溶于水或熔融：______________________________。INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[專項(xiàng)突破·關(guān)鍵能力]離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷1．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液() (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()2.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2OB．d點(diǎn)溶液中，Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為1∶1C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)Ba2＋均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式書寫的基本方法A.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"A.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INETA.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INET[歸納整合·必備知識(shí)]1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。2．離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3．離子方程式的書寫——物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O；②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[專項(xiàng)突破·關(guān)鍵能力]一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式1．完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。氧化鎂溶于稀硫酸 。向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水 。向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液 。2.完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。向澄清石灰水中加入稀鹽酸 。Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 。銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NHeq\o\al(＋,4) 。3.完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。過(guò)氧化鈉溶于水 。用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。Cl2溶于水 。二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫1．完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。三、信息給予型離子方程式的書寫1．寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________?？键c(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一連續(xù)型反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：①鹽酸少量：； ②鹽酸過(guò)量：。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：； ②CO2過(guò)量：。(3)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：①CO2少量：； ②CO2過(guò)量：。(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：； ②NaOH過(guò)量：。(5)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：①鹽酸少量：； ②鹽酸過(guò)量：。(6)Fe與稀HNO3反應(yīng)：①Fe過(guò)量：；②稀HNO3過(guò)量：。類型二先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：； NaOH過(guò)量：。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)依次為；；；。(3)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)依次為；；、；。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：； 通入過(guò)量Cl2：－。類型三配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：；②NaOH過(guò)量：。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：①NaHCO3不足：；②NaHCO3過(guò)量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此時(shí)溶液呈堿性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2↓。“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為考點(diǎn)四離子共存的判斷A.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"A.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INETA.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"A.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INETA.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INET[歸納整合·必備知識(shí)]1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的四個(gè)方面(1)因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存離子不能大量共存的離子Ba2＋、Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等Ag＋Cl－、Br－、I－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、S2－等H＋[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)等S2－Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等COeq\o\al(2－,3)Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等OH－Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等[Al(OH)4]－H＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等(2)因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋弱酸陰離子(COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等)OH－NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等(3)強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－MnOeq\o\al(－,4)(H＋)√√√√√√ClO－√√√√√√(酸性)NOeq\o\al(－,3)(H＋)√√√√——Fe3＋√√√×××(4)易水解的陽(yáng)離子和陰離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如下：①Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)。 ②Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)。(1)在做有關(guān)離子共存題目時(shí)，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。②“透明溶液”還是“無(wú)色透明溶液”，CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為無(wú)色透明溶液。③“酸性”“堿性”或其他指定離子。(2)常見有顏色的離子Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、[Fe(SCN)6]3－等。INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[專項(xiàng)突破·關(guān)鍵能力]一、判斷離子共存，注意附加條件1．下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－(6)強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(10)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷2．(1)S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________________、_____________________________________。(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說(shuō)明理由。①Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：_________________________;②H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：_______________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_____________________________________?？键c(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與推斷A.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"A.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INETA.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"A.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INETA.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"A.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INETA.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INET[歸納整合·必備知識(shí)]1．常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀溶解Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生色沉淀，迅速變?yōu)樯?，最后變?yōu)樯獽3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(濃NaOH溶液),\s\do5(加熱))產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色試驗(yàn)黃色火焰K＋焰色試驗(yàn)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化，后變紅色2．常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀：AgCl產(chǎn)生淡黃色沉淀：AgBr產(chǎn)生黃色沉淀：AgISOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)稀H2SO4和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－))eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(CCl4))有機(jī)層下層eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(橙紅色，表明有Br－,紫紅色，表明有I－))③I－eq\o(→,\s\up7(①氯水或H2O2),\s\do5(②淀粉溶液))溶液變藍(lán)，表明有I－3．離子推斷的“四原則”1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()3．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()4．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()5．無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－()6．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[專項(xiàng)突破·關(guān)鍵能力]一、常見離子的檢驗(yàn)及干擾因素的識(shí)別1．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗(yàn)溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)2．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACOeq\o\al(2－,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁二、從定性、定量的角度推斷離子或物質(zhì)1．一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗(yàn)沒有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒有Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－，不能確定是否有NOeq\o\al(－,3)C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合D．一定沒有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)2．某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。陽(yáng)離子Fe2＋、Fe3＋、Al3＋陰離子SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－、NOeq\o\al(－,3)分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；③向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中肯定含有的離子是________________________________________________。(2)①中生成的氣體是____________(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是____________(填字母)。A．無(wú)色有毒B．能被NaOH溶液吸收C．屬于大氣污染物D．難溶于水(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________________。(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。3．已知1L某待測(cè)液中除含有0.2mol·L－1Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是_______________________________________。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是____________，據(jù)此可以排除的離子是____________。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是____________。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_________________________________________。(5)綜合分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為_____________________。答題規(guī)范(1)離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[答題模板]實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谌粲小?，③若沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無(wú)SOeq\o\al(2－,4)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)而無(wú)SOeq\o\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________________________________________。解題思路(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”。INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\規(guī)范精練.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\規(guī)范精練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[規(guī)范精練]1．按要求回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)：_________________________________________________________________________。2．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩存在Fe2＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET真題演練·明確考向1．(2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H22．(2022·全國(guó)甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O3．(2022·廣東，14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2O B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑ D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋4．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3) B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋ D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)5．(2021·湖南，12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)6．(2022·廣東，4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO37．(2022·全國(guó)乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO38．(2020·全國(guó)卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl課時(shí)精練1．目前市場(chǎng)上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是()A．FeB．葡萄糖C．MgSO4D．CO22．下列說(shuō)法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)3．(2021·湖南1月適應(yīng)性考試，10)下列離子方程式書寫正確的是()A．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O4．(2022·武漢高三5月聯(lián)考)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．Fe與稀硝酸反應(yīng)：當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2時(shí)，3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2＋2H218O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋5．(2021·廣東，15)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3＋3H2C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋6．(2021·浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式的是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．亞硫酸氫鈉的水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O7．(2022·寧夏銀川一中模擬)下列離子方程式與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)離子方程式A向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2OH－?2CrOeq\o\al(2－,4)＋H2OB向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－C向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O8．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－C．＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同9.向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測(cè)得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請(qǐng)據(jù)此分析以下問(wèn)題：(1)請(qǐng)指出以下曲線表示的離子符號(hào)：A________；C________；D________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)當(dāng)A、C曲線相交時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量為____g。10．無(wú)機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽★①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)表中★可以代表的物質(zhì)類別為___________________________________________。(2)③水溶液呈堿性，寫出電離方程式：_____________________________________________________(寫一種即可)。(3)②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________(無(wú)沉淀生成)。(4)④與少量的⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(5)④與⑥在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。熱點(diǎn)強(qiáng)化2離子方程式的正誤判斷A.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\熱點(diǎn)精講A.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[熱點(diǎn)精講]離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\熱點(diǎn)專練.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\熱點(diǎn)專練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\熱點(diǎn)專練.TIF"A.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\熱點(diǎn)精講A.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[熱點(diǎn)專練]離子方程式正誤判斷的“陷阱”突破1．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“原理”陷阱(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑() (2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋() (4)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(5)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()2．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“拆分”陷阱(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓() (2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()3．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“符號(hào)”陷阱(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(3)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2O()(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋()4．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“遺漏”陷阱(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()5．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“守恒”陷阱(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()6．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“量比”陷阱(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()第2講離子反應(yīng)離子方程式解析考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離A.TIFUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"A.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INETA.TIFDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\歸納整合必備知識(shí)A.TIF"INET[歸納整合·必備知識(shí)]1．電解質(zhì)及分類(1)概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為非電解質(zhì)。(2)分類：電解質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離,弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離))典例剖析現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al②鹽酸③HCl④NH3·H2O⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇?Al2O3?Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水(5)弱電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電答案(1)⑦⑧⑨??(2)⑤⑩(3)③(4)⑧?(5)④?(6)①②2．電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“=”連接。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“?”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主； 多元弱堿，分步電離，一步完成。典例剖析按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：__________________________；②KAl(SO4)2：________________________________；③CH3COOH：___________