無機(jī)化學(xué)自考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.CaOC.HClD.MgCl?2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3.下列離子中，半徑最大的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?4.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?CO?B.H?SO?C.H?PO?D.HClO?5.反應(yīng)速率常數(shù)k與下列哪種因素?zé)o關(guān)（）A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.催化劑D.反應(yīng)活化能6.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.CH?Cl7.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.食鹽C.金剛石D.冰8.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.OC.ND.Cl9.下列物質(zhì)中，能發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）A.Cl?B.HClC.NaClD.HClO?10.對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率都增大D.正、逆反應(yīng)速率都減小二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2Na+Cl?=2NaClC.H?+CuO=Cu+H?OD.NaOH+HCl=NaCl+H?O2.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.CCl?B.BF?C.H?O?D.CS?3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與反應(yīng)）4.下列屬于配合物的是（）A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.Na?CO?D.Ni(CO)?5.下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H?、NO??、Fe2?B.Na?、Cl?、SO?2?C.Ag?、NO??、Cl?D.K?、OH?、HCO??6.下列物質(zhì)具有漂白性的是（）A.Cl?B.SO?C.HClOD.Na?O?7.下列晶體類型中，熔化時(shí)需要克服的作用力有（）A.離子晶體克服離子鍵B.分子晶體克服分子間作用力C.原子晶體克服共價(jià)鍵D.金屬晶體克服金屬鍵8.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素從左到右最高正價(jià)逐漸升高D.同主族元素從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)9.下列物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)的有（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.H?SO?10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)平衡的說法正確的是（）A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等B.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再改變C.改變條件平衡可能移動(dòng)D.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子。（）2.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）3.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k只與溫度有關(guān)。（）4.非極性分子中一定沒有極性鍵。（）5.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。（）6.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（）7.配合物中，中心離子的配位數(shù)就是配位體的數(shù)目。（）8.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體。（）9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)升高。（）10.稀溶液的依數(shù)性只與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的種類無關(guān)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述原子核外電子排布遵循的三個(gè)原則。答案：能量最低原則，電子優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道；泡利不相容原理，一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)自旋相反的電子；洪特規(guī)則，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同軌道且自旋平行。2.解釋為什么CO?是非極性分子，而H?O是極性分子。答案：CO?分子為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，所以是非極性分子；H?O分子是V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，有極性，所以是極性分子。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些。答案：濃度、壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與反應(yīng)）、溫度。增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；改變壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反之亦然。4.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的本質(zhì)區(qū)別。答案：離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，通過得失電子形成；共價(jià)鍵本質(zhì)是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用，一般存在于非金屬原子之間。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對(duì)最外層電子吸引力增強(qiáng)。所以金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)為失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。2.討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答案：在生產(chǎn)生活中，利用濃度、溫度、催化劑等影響速率。如食品保鮮降低溫度減緩變質(zhì)速率；合成氨工業(yè)中使用催化劑、合適溫度和壓強(qiáng)提高反應(yīng)速率，增加產(chǎn)量。3.討論晶體類型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案：離子晶體熔點(diǎn)較高、硬度較大，熔融或溶于水導(dǎo)電；分子晶體熔點(diǎn)低、硬度小，一般不導(dǎo)電；原子晶體熔點(diǎn)高、硬度大；金屬晶體有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，不同晶體類型導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)差異大。4.討論氧化還原反應(yīng)在日常生活中的體現(xiàn)及應(yīng)用。答案：日常生活中，金屬生銹是金屬被氧化；燃燒是物質(zhì)與氧氣的氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用如電池利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，消毒利用強(qiáng)氧化劑殺菌消毒，這些都基于氧化還原原理。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.D3.D4.D5.B6.C7.C8.A9.A10.C二、多項(xiàng)選擇題1.BC