2025北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（下）統(tǒng)練一化學(xué)本試卷共頁(yè)，共分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1C12O16C135.5K39Fe56第一部分選擇題（共小題，每題3分，共42分）1.2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是．．．A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體pH7C.常溫下，醋酸鈉溶液的D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是··A.NaCl的電子式為Na:Cl:··NHB.C.的VSEPR模型為32p電子云圖為zD.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為3.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法不正確的是A.石墨作電池的正極材料+4NHB.電池工作時(shí)，向負(fù)極方向移動(dòng)MnOC.發(fā)生還原反應(yīng)2D.若給該電池充電，會(huì)生成可燃性氣體，存在安全隱患4.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO＞HSO＞HSiO3B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.非金屬性：F＞O＞N4232C.熱穩(wěn)定性：HO＞HS＞PH3225.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是．．．Cl2+2OH?=Cl?++H2O?A.制備84消毒液（主要成分是2電解2Na+Cl2B.工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu2Fe=2++Cu2+NaSHg2+:Hg2++S2?=HgS去除廢水中的D.26.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中不合理的是．．．A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸液面距刻線約蒸發(fā)結(jié)晶NaHCOC．從模擬侯氏制堿法獲得后的母液中獲D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3NH4Cl取晶體A.AB.BC.CD.D7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.I的化學(xué)方程式：2+8O2O+6SO234B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO平衡轉(zhuǎn)化率2C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收8.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向K大小B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的aC.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱9.常溫下完成下列實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)I中渾濁不消失，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列說(shuō)法中，不正確的是．．．A.實(shí)驗(yàn)I中加入8滴水后溶液的pH不變B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入濃氨水后，c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=CO2?)+c(HCO3)+c(OH?)?CO2)/c(HCO)??C.實(shí)驗(yàn)ⅢNH4Cl溶液后，c(比值增大33?D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中濁液變澄清可能與HCO的電離平衡、水解平衡有關(guān)310.氣相離子催化劑(Fe+、Co+、Mn+等具有優(yōu)良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中---為副反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A.FeO+、N2均為反應(yīng)中間體B.X既含極性共價(jià)鍵也含非極性共價(jià)鍵C.該機(jī)理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.每生成1molCHCHO，消耗NO的物質(zhì)的量大于2mol32水氣變換反應(yīng)(CO+H2OH+CO)是工業(yè)上大規(guī)模制氫的重要方法，HCOOH是中間產(chǎn)物。在密封石22英管內(nèi)完全充滿1mol·LHCOOH水溶液，某溫度下HCOOH分解，反應(yīng)如下。i．HCOOH(aq)ii．HCOOH(aq)CO(aq)+2O(l)CO(aq)+H(aq)22含碳粒子濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。已知：鹽酸對(duì)反應(yīng)i有催化作用。下列說(shuō)法不正確的是．．．A.反應(yīng)開(kāi)始至t1，反應(yīng)速率：i>iiB.t1時(shí)，的分解率為86%C.相同條件下，若起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.1mol·L-1鹽酸，c(CO)的最大值將變大D.相同條件下，若起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.1mol·L-1鹽酸，c(CO2)的最大值將變小12.聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類緩釋消毒劑，其結(jié)構(gòu)表示如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由2m+n個(gè)單體聚合而成C.聚維酮碘可以與水形成分子間氫鍵，是一種水溶性物質(zhì)D.理論上1mol聚維酮碘最多能與(2m+n)molNaOH反應(yīng)HSO作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是4．．．13.苯在濃和濃3HSO+2HOSO?HSO的過(guò)程體現(xiàn)了的酸性4A.和生成與34B.M中C原子存在兩種雜化方式C.生成產(chǎn)物I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D.結(jié)合示意圖可以判斷通過(guò)控制反應(yīng)時(shí)間可以制備產(chǎn)物IKMnOKI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。14.不同條件下，當(dāng)與4KIKMnO4反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/molMn2+I2IOx①②酸性中性0.0010.001nMnO2?10n?已知：MnO的氧化性隨酸性減弱而減弱。4下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)比反應(yīng)①和②，x=4B.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系C.對(duì)比反應(yīng)①和②，可得出結(jié)論：I?的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)變化：①增大，②不變D.推測(cè)若①中的物質(zhì)的量小于，MnO的還原產(chǎn)物可能有?4MnO2第二部分共58分15.開(kāi)發(fā)簡(jiǎn)便的手段將I．認(rèn)識(shí)捕集或轉(zhuǎn)化為功能材料是實(shí)現(xiàn)碳中和社會(huì)的關(guān)鍵。2分子。2（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布式是_____。（2）基態(tài)原子的第一電離能：C_____O（填“<”或“>（3）的空間結(jié)構(gòu)是_____。2Ⅱ．離子交換樹(shù)脂捕集。2（4）一種由陰離子交換樹(shù)脂-碳納米管構(gòu)成的膜分離裝置可連續(xù)去除空氣中，如圖所示，該復(fù)合薄膜2兼具離子和電子傳導(dǎo)性能，工作時(shí)A側(cè)的轉(zhuǎn)化成了HCO-3。2①A側(cè)的電極方程式為_(kāi)____。②A側(cè)的空氣流量為/，其中的含量為b%，要將空氣中的降低至原含量的，則B側(cè)22HL/min。通入的流量至少需_____2Ⅲ．捕集轉(zhuǎn)化為多孔材料。2（5）銨鹽型堿性離子交換樹(shù)脂可以吸收，過(guò)程如右圖所示，通過(guò)調(diào)節(jié)濕度實(shí)現(xiàn)捕集和釋放。2?①A為_(kāi)____，B為23。②關(guān)于調(diào)節(jié)濕度下列說(shuō)法正確的是_____。a．該材料可以循環(huán)多次使用b．Ⅲ中降低水濃度使Ⅲ中反應(yīng)正向移動(dòng)2?，實(shí)現(xiàn)了的釋放2c．高濕度通過(guò)水合作用穩(wěn)定（6）在CO3直接轉(zhuǎn)化為高度多孔材料，晶胞如下所示。2①PDC與2+形成配位鍵，理由是_____。2+：PDC_____。②該材料中，的值為16.二氧化氯(ClO2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。，工藝流程如下：2（1）工業(yè)上利用甲醇還原的方法制備3已知：a．發(fā)生器中制備ClO2時(shí)CH3OH的氧化產(chǎn)物是；CH3OH101℃；ClO211℃b．相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：65C；HCOOH①ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。②寫(xiě)出反應(yīng)器中生成ClO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。③冷卻塔用于分離ClO2并回收i．冷卻塔應(yīng)控制的最佳溫度為_(kāi)____C．℃CH3OH。A．0℃B．℃ii．冷卻后的溶液多次循環(huán)后會(huì)使ClO2中量增加的可能原因是_____。雜質(zhì)含量明顯增加，需要處理后再循環(huán)。多次循環(huán)后含22④經(jīng)過(guò)程I和過(guò)程Ⅱ可以獲得芒硝(SO10HO)。()處理器中獲得芒硝時(shí)，加入NaHSONaClO3422423固體的作用：_____CH3OH⑤制備過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有_____。（2）ClO2可用于處理水體中的對(duì)二甲苯（PX為了探究ClO2濃度對(duì)水溶液中PX降解率的影響，完成如下實(shí)驗(yàn)：I：將不同濃度ClO2分別加入到相同濃度PX溶液中反應(yīng)相同時(shí)間，結(jié)果如圖1.Ⅱ．分別將三種含氯微粒濃度相同的ClO溶液、ClO和異丙醇混合溶液、HClO和HClO混合溶液加入到2相同濃度PX溶液中反應(yīng)相同時(shí)間，結(jié)果如圖2.已知：①ClO2溶于水后存在如下反應(yīng)：223+HO=+OHClO2+OH=HClO3ii．i．222②異丙醇能快速淬滅由實(shí)驗(yàn)1ClO2濃度增大對(duì)二甲苯的降解率先增大后減小，解釋減小的原因_____。17.香豆素衍生物J能減少病毒感染細(xì)胞的凋亡，下面是J的合成路線。（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（2）D中存在兩個(gè)六元環(huán)，D→E涉及先開(kāi)環(huán)再成環(huán)的過(guò)程，E不含氟原子且所有氫原子化學(xué)環(huán)境均不同。則D→E過(guò)程中反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式是_____。（3）下列說(shuō)法正確的是_____。a．J的官能團(tuán)是酰胺基、醚鍵和羰基b．Cc．B→→DC的反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2，收集氣體后可用于供能的條件與D→E類似，但不宜溫度過(guò)高或堿的濃度過(guò)大（4）已知G→H的過(guò)程中CH2N2中碳原子的雜化軌道類型由2變?yōu)?。CH2N①中與碳原子相連的氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____。2②I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（5）E+I→J的反應(yīng)過(guò)程如下，寫(xiě)出N和P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。18A18A18O標(biāo)記的A，依次類推）經(jīng)多步反應(yīng)制取，過(guò)程如下。（6）B可以通過(guò)（表示CHO318X2中含一個(gè)四元環(huán)。18X2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；已知：46（7）F→G的過(guò)程中生成的是兩種同分異構(gòu)體和G2。有人認(rèn)為先進(jìn)行和G2的分離再與CH2N2CH2NH2再進(jìn)行分離更好，結(jié)合和G2的結(jié)構(gòu)說(shuō)明依據(jù)是_____。反應(yīng)比先與反應(yīng)得到相應(yīng)的和218.某冶鉛廠的煙塵是一種黑色粉末，主要含有PbO、As2O和少量的Zn、In、、Si等元素的氧化3物。對(duì)煙氣中有價(jià)元素的回收流程如下：(III)在酸性水溶液中以H3H3易溶于水，對(duì)熱穩(wěn)定。4已知：i．形式存在；3(ZnS)=?24(23)=74；()、Ca42K1.610Ksp2.310As3難溶于水。ii．sp3（1）浸出浸出液中的元素全部是H3H3的化學(xué)方程式是_____。4，生成4（2）浸出液中2+和In3+的濃度分別為/L和710?3/L，沉淀過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(As23)_____(23sp)（填“”或“><KK①sp②設(shè)計(jì)沉淀過(guò)程的目的是_____。（3）從沉淀后液中分離In和As，所用萃取劑是P204（HA）的磺化煤油溶液。+()A有機(jī))+HA有機(jī))+)；+已知：i．萃取In3+的反應(yīng)是：322ii．同種元素形成的高價(jià)離子更容易被萃取劑萃取。①反萃取所用的試劑是_____。AsS②還原后液中的As元素全部是+3價(jià)，寫(xiě)出向沉淀后液中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。3nPbSO:nNaCO:nC=2:2:1（4）研究浸出渣制備粗鉛的反應(yīng)，一定條件下，控制()()()3時(shí)所有Pb42元素均被還原。①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。0.5nPbSO:nC2()()②研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，當(dāng)時(shí)，Pb的還原率會(huì)下降，可能的原因是4_____。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。19.某小組同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)進(jìn)行了持續(xù)研究，過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)：向/溶液中加入0.5mL0.2mol/溶液，將濁液過(guò)濾，得到濾液X，向?yàn)V3液中加入鎂條，立即產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣體可燃，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁。（1）①產(chǎn)生無(wú)色氣泡的化學(xué)方程式是_____。②是四元弱酸，它的二鈉鹽(HY)溶液可以溶解Mg2+、Fe2+、Fe+等的氫氧化物，Y4?與22Mg2+、Fe2+、Fe+等以：1形成配離子。將濾液中的白色渾濁濾出，加入的二鈉鹽溶液，反應(yīng)的離子方程式是_____。a?+（2）將鎂條放入溶液中完成實(shí)驗(yàn)i，實(shí)驗(yàn)表明，Cl和都能加快氣泡的產(chǎn)生速率。序號(hào)iiiiiiiv4.5mL1mol/LKCl溶液溶液5mL5mL濾液X+0.5mL0.2.mol/La水NaNO溶液3微小氣泡附著實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大量氣泡放出細(xì)微氣泡放出①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中的溶液a和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。+②上圖是ii和iii過(guò)程中和溫度變化的記錄，由此也能得出能加快氣泡的產(chǎn)生速率，理由是_____。（3）Ag+加快氣泡的產(chǎn)生速率與形成原電池有關(guān)。繼續(xù)研究除Ag外其他元素是否也能形成原電池，加快氣泡的產(chǎn)生速率。將鎂條放入溶液b中完成實(shí)驗(yàn)、vi、v。序號(hào)vvivii5mLKCl1mol/L/溶液+/溶液+溶液溶液//b溶液溶液32（pH=6.17）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象細(xì)微氣泡放出較多氣泡放出細(xì)微氣泡放出實(shí)驗(yàn)vii中氣泡的產(chǎn)生速率未明顯加快的可能原因是_____(+)c3的反應(yīng)，將c（4）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)探究不同序號(hào)viii的溶液與鎂條放入溶液中完成實(shí)驗(yàn)viiiixx。ixx溶液()=/L(3+)=(+)c3+c/LcFe3=/Lc（pH=2.17）（pH=2.84）（pH=3.43）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大量氣泡放出較多氣泡放出細(xì)微氣泡放出①配制500mL實(shí)驗(yàn)viii中溶液c的方法是_____。②實(shí)驗(yàn)ix的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)中有原電池反應(yīng)。能，請(qǐng)說(shuō)明理由；不能，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)中是否有原電池反應(yīng)：_____。參考答案第一部分選擇題（共小題，每題3分，共42分）1.【答案】B【詳解】A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯(cuò)誤；pH7C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；D．過(guò)飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；選B。2.【答案】C【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，其電子式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C．p能級(jí)電子云是啞鈴(紡錘)形，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式是故選C。3.【答案】B【詳解】A．酸性鋅錳干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，A正確；+B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子NH向正極(石墨電極)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；4C．電池工作時(shí)，二氧化錳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．若給該電池充電，則會(huì)生成可燃性氣體氫氣，氫氣易燃易爆存在安全隱患，D正確；故選B。4.【答案】A【分析】【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是HSO，不是HSO，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClOHSO＞H，A錯(cuò)誤；242342323B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HO＞HS＞PH，C正確；223D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5.【答案】B【詳解】A．與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO（84A正確；2B．工業(yè)制氯氣是通過(guò)電解飽和食鹽水（NaClNaCl。電解熔融NaCl會(huì)生成鈉和氯氣，但H和NaOH，離子方程式：2工業(yè)上通常電解食鹽水得到、2通電2Cl?2H2O++H+Cl，B錯(cuò)誤；22?C．印刷電路板工藝中，利用的是FeCl3氧化性腐蝕銅箔，所給離子方程式正確，C正確；D．硫化鈉與汞離子生成難溶硫化汞，是廢水處理的常用方法，所給離子方程式正確，D正確；故選B。6.【答案】C【詳解】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；NaHCONH4Cl晶體的方法為通入氨氣并加入氯化鈉晶體，降溫，C．侯氏制堿法獲得后的母液中獲取3促使氯化銨析出，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，C項(xiàng)不合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約12cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，視線與凹液面最低處相平，D項(xiàng)合理；故選C。7.【答案】B【分析】黃鐵礦和空氣中的O在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO和FeO，SO和空氣中的O在223422400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO，用98.3%SO，得到HSO。3324【詳解】A．反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO和FeO，化學(xué)方程式：22342+8O2O+6SO，故正確；2A34B．反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高SO平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；2Fe3OC．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生，即可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；4D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO，可以用堿液吸收，故D正確；3故選B。8.【答案】C【詳解】A．對(duì)于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，A正確；K越小，B正確；B．一元弱酸的越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多，aC．同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是ⅡA大于ⅢA，大于VIA，C不正確；D．、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；故選C。9.【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)I中加入8滴水后溶液渾濁不消失，說(shuō)明NaHCO3仍是飽和溶液，pH不變，故A正確；c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=，根據(jù)電荷守恒則有B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入濃氨水后，溶液中的陽(yáng)離子增加了NH+42c(CO2)+c(HCO)+c(OH?)??，故B正確；33c(CO?)c(CO2?)c(H+)K(HCO)a223==C．，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，濁液變澄清，NaHCO3c(HCO?)c(HCO?)c(H+)c(H+)33c(H+)濃度變大，溫度不變，K(HCO)不變，故溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，堿性變?nèi)?，a223c(CO2)/c(HCO)??比值變小，故C不正確；3?NaHCO3溶液變?yōu)椴伙柡?，D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ濁液變澄清，是因?yàn)闈獍彼@堿性，破壞了HCO的電離平衡，使3?NaHCO3溶液變?yōu)椴伙枌?shí)驗(yàn)Ⅲ中濁液變澄清，是因?yàn)槁然@溶液顯酸性，破壞了HCO的水解平衡，使3和，故D正確；答案C。10.【答案】D【詳解】A．FeO+先生成后消耗，是反應(yīng)中間體，N由NO轉(zhuǎn)化得到，是產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；22B．由原子守恒可知X是H2O，O與H形成極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．該機(jī)理中CH+FeO+=[(CH)Fe(OH)+]，該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2625D．該反應(yīng)總反應(yīng)方程式為CH+2NO=CHCHO+2N+HO，由于發(fā)生副反應(yīng)[(CH)Fe(OH)+]→Fe+，F(xiàn)e化26232225合價(jià)降低，有電子轉(zhuǎn)移，則每生成1molCHCHO，消耗NO的物質(zhì)的量大于2molD正確；32故選：D?！敬鸢浮緿【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始至t，相同時(shí)間內(nèi)，CO的生成量大于CO的生成量，所以反應(yīng)速率：i>12ii，故AB．設(shè)體積為V，則t時(shí)，n(CO)為0.70Vmol，n(CO)為0.16Vmol，HCOOH的總物質(zhì)的量為1Vmol，所12100%=86%以HCOOH的分解率為，故B正確；C．由于鹽酸對(duì)反應(yīng)i有催化作用，加快反應(yīng)i的反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，由于時(shí)間縮短，反應(yīng)ii消耗的減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于t1時(shí)刻的峰值，即c(CO)的最大值將變大，故C正確；D．由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO和HCOOH的濃度逐漸減小，CO2的濃度逐漸增大，根據(jù)碳元素守恒可知，鹽酸只是催化劑，不會(huì)改變c(CO2)的最大值，故D錯(cuò)誤；故選D。12.【答案】D【詳解】A．由聚維酮碘分子結(jié)構(gòu)知，聚維酮由加聚反應(yīng)制得，其單體為的，A正確；B．由聚維酮碘的分子結(jié)構(gòu)知，聚維酮分子中左側(cè)鏈節(jié)由2個(gè)單體構(gòu)成，因此，聚維酮分子由2m+n個(gè)單體聚合而成，B正確；C．聚維酮碘中含有酰胺基，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，也可以與水形成分子間氫鍵，是一種水溶性物質(zhì)，C正確；D．聚維酮碘中HI3也能和NaOH反應(yīng)，其中含有(2m+n)個(gè)酰胺基，則理論上1mol聚維酮碘最多能與(3m+n)molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。13.【答案】DHSO+2HOSO的過(guò)程中硫酸電離出氫離子，同時(shí)生成酸根離子?【詳解】A．和生成4與3HOSO?HSO，體現(xiàn)了的酸性，A正確；34B．M中與-NO2結(jié)合的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵，為sp3雜化，其余C原子為sp2雜化，B正確；C．生成產(chǎn)物I的反應(yīng)中，與反應(yīng)物苯比較，生成物的不飽和度降低，生成X時(shí)原苯分子中相鄰兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了硝基和磺酸基，屬于加成反應(yīng)，C正確；D．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低、且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故不能通過(guò)控制反應(yīng)時(shí)間可以制備產(chǎn)物I，D錯(cuò)誤；故選D。14.【答案】CD【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I~2MnO4-，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2MnO-4MnO)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反+16H+=2Mn2++5I+8HO，可以求得n=0.0002，則反應(yīng)②的n(I-)∶n(22MnO4~2MnO~IOx~6e--x應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為I-，中2I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知x=3，反應(yīng)②的離子方程式是：I-MnO4+HO=2MnO-+2OH-，錯(cuò)誤；A3+222B．根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①（酸性條件）下I-被氧化為I2，還原性較強(qiáng)；反應(yīng)②（中性條件）下I-被氧化為I-的還原性增強(qiáng)，C正確；-x（更高價(jià)D．推測(cè)若①中KI的物質(zhì)的量小于，失電子總數(shù)減少，則得電子總數(shù)也減少，故MnO-4的還原MnO產(chǎn)物可能有，D正確；2故選CD。第二部分共58分22p215.1）（2）<（）直線形O22HO4e4CO24HCO+2+?+=-3O+2HO+4e22?=4OH?（4）①.（或分步寫(xiě)，()ab%4CO24OH?4HCO+=-3）②.2（5）①.HCO-3②.（6）①.中的氧原子提供孤電子對(duì)，2+提供空軌道【小問(wèn)1②.4：32p2；2碳為6號(hào)元素，基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布式是【小問(wèn)2同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，基態(tài)原子的第一電離能：C<O；【小問(wèn)32CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+【小問(wèn)4，不含孤電子對(duì)，所以是直線形結(jié)構(gòu)；2①該分離裝置本質(zhì)上是氫氧燃料電池，A為正極，氧氣被還原，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為O22HO4e4CO24HCO+2+?+=-3O+2HO+4e22?=4OH?4CO2+4OH?=4HCO-3（或分步寫(xiě)，B為負(fù)極，氫氣被氧化，反應(yīng)得到高濃度二氧化碳，電極反應(yīng)式為H2-+2HCO3-=2CO+2HO。故A22+2HO4e4CO24HCO+?+=-3O+2HO+4e?=4OH?O側(cè)的電極方程式為（或分步寫(xiě)，22224CO24OH?4HCO+=②由①中計(jì)量關(guān)系，1-3H2~2CO，2ab%1-c%)112()()()2()fH=fCO=f()cCO=b%=。22222【小問(wèn)5①結(jié)合圖示，氫氧根離子和二氧化碳反應(yīng)生成-1價(jià)的碳酸氫根離子，則A為HCO-3，碳酸氫根離子分解釋?放出二氧化碳，同時(shí)得到-2價(jià)的碳酸根離子，則B為23。②a．由圖，該材料為載體，通過(guò)調(diào)節(jié)濕度實(shí)現(xiàn)捕集和釋放二氧化碳，則可以循環(huán)多次使用，正確；CO3?2+H2O-3+OH?，則b．Ⅲ中反應(yīng)為碳酸根離子和水轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子和氫氧根離子：降低水濃度使Ⅲ中反應(yīng)逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；?c．Ⅱ過(guò)程中碳酸氫根離子分解釋放出二氧化碳，同時(shí)得到碳酸根離子，高濕度通過(guò)水合作用穩(wěn)定23，實(shí)現(xiàn)了的釋放，正確；2故選ac；【小問(wèn)6①PDC中的氧原子提供孤電子對(duì)，2+提供空軌道，使得PDC與2+形成配位鍵；111118+12+64=32122+46+6=24②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)2+、個(gè)84242PDC，則該材料中，2+：PDC的值為4:3。16.【（1）12NaClO38H2SO4答案】①.氧化②.++=4NaHSO29H2O+(③.B④.多次循環(huán)后，3234()增大，還原性增強(qiáng)，還原或⑤.)增大，平衡逆向移cHCOOHClO2ClO3?Cl2為溶液中())+SO2-()+(10H2O，加入，使3cNa+NaSO10HOs2424SO10HO動(dòng)，利于析出⑥.HSO、NaClO243242（2）由圖2可知氧化PX的速率大于氧化PX的速率；濃度增大，反應(yīng)ii速率增大的程度22c)反而減小，氧化PX的速率降低。大于反應(yīng)i速率的增大程度，【分析】發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：12NaClO+8HSO+3CHOH═12ClO↑+3HCOOH+4NaH(SO)↓+9HO，過(guò)324323422濾得到不溶性NaH(SO)濾渣和含有CHOH等物質(zhì)的濾液，濾液在冷卻塔中冷卻分離出ClO氣體，含有34232CHOH等物質(zhì)的濾液循環(huán)到發(fā)發(fā)生器中，充分利用原料CHOH和NaClO，ClO氣體在吸收塔中冰水冷卻3332至液體ClO儲(chǔ)存；處理器中，NaH(SO)濾渣在Na+作用下與水轉(zhuǎn)化為NaSO?10HO和HSO，過(guò)濾得234224224到芒硝Na?10HO，濾液中的HSO和NaClO循環(huán)到發(fā)生器中充分利用，242243【小問(wèn)1①ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于紙漿漂白、殺菌消毒，故答案為：氧化；②由分析可知，反應(yīng)器中生成ClO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：12NaClO+8HSO+3CHOH═12ClO↑+3HCOOH+4NaH(SO)↓+9H，：故答案為32432342212NaClO+8HSO+3CHOH═12ClO↑+3HCOOH+4NaH(SO)↓+9HO；324323422③冷卻塔用于分離ClO并回收CHOH。23i．ClO的沸點(diǎn)為CHOH沸點(diǎn)為65℃，便于分離氣態(tài)的ClO和液態(tài)的含有CHOH的濾液，冷卻塔2323中控制的溫度在～65℃之間，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)的冷卻，則最佳溫度應(yīng)該控制在20～30℃，故答案為：B；()增大，cHCOOHii．已知HCOOH中含有醛基的結(jié)構(gòu)具有還原性，故冷卻后的溶液多次循環(huán)后，溶液中ClO?c(HCOOH)，故答案為：多次循環(huán)后，溶液中增大，還原性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，還原ClO2或?yàn)?2ClO?；2還原ClO2或?yàn)?④NaSO?10HO晶體在溶液中存在溶解和結(jié)晶的平衡，即242()2()+2-()+SO410H2O，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，加入NaClO3使溶液NaSO10HOs24中c（Na）增大，平衡逆向移動(dòng)，使NaSO?10HO晶體析出，故答案為：242(+)c增大，平衡逆向移NaSO10HOs()()+2-()+SO410H2ONaClO，使3，加入242SO10HO動(dòng)，利于析出；242CH3OH⑤由分析可知，制備過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有HSO和NaClO，故答案為：HSO、24324NaClO3；【小問(wèn)2對(duì)比題干圖2可知，ClO水溶液的PX的氧化率最大，而HClO和HClO混合溶液的氧化率最小，ClO與2232異丙醇的混合溶液在中間，結(jié)合題干信息①可知ClO2水溶液中產(chǎn)生大量的·OH，信息②可可知異丙醇可以快速淬滅·OH，由此得出隨ClO2濃度增大對(duì)二甲苯的降解率先增大后減小，解釋減小的原因?yàn)椋骸H氧化PX的速率大于ClO氧化PX的速率；ClO濃度增大，反應(yīng)ii速率增大的程度大于反應(yīng)i速率的增大程度，22c(·OH)反而減小，氧化PX的速率降低，故答案為：·OH氧化PX的速率大于ClO2PX的速率；ClO2濃度增大，反應(yīng)ii速率增大的程度大于反應(yīng)i速率的增大程度，c(·OH)反而減小，氧化PX的速率降低。17.1）（）3）c（4）①.2②.（5）①.或②.（6）（7）和G2分別為和，G1能形成分子內(nèi)氫鍵，G2只能形成分子間氫鍵，而與H2均不能形成氫鍵，沸點(diǎn)差距和G2更大，更易于分離（和G2可互換）112+2?11?1CHFO=6，發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C的分子式【分析】B的分子式為，不飽和度為211112CH，對(duì)比、C分子式，B中酯基水解生成羧基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2為，C在氧氣作9792+2?5?1用下發(fā)生異構(gòu)化生成D，D的不飽度為=7，且D中存在兩個(gè)六元環(huán)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2，D在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生酯基的水解反應(yīng)，再酸化重新發(fā)生酯化反應(yīng)再成環(huán)得到E，則CHCl先發(fā)生羥基的鄰位3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；結(jié)合F的分子式CHO，可知F為苯酚，F(xiàn)與66取代反應(yīng)，再發(fā)生水解反應(yīng)酸化后生成G，G的不飽和度比F多1G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G→H的過(guò)程中CHN中碳原子的雜化軌道類型由sp2變?yōu)閟p3，說(shuō)明CHN中C原子存在碳碳雙鍵2222CH2N2(重氮甲烷)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=N+=N?結(jié)構(gòu)，則，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H中的醛，E和I在基與()先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成I，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CONH22催化劑作用下合成目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此解答?！拘?wèn)1由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【小問(wèn)2；，D→E過(guò)程中反應(yīng)（a）是酯基的水解，以及F原子的水解，化學(xué)方程D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為式為；【小問(wèn)3a．結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其官能團(tuán)為酰胺基、醚鍵、酯基和碳碳雙鍵，a錯(cuò)誤；b．Cc．B→→D的反應(yīng)是光致異構(gòu)氧化，氧氣做氧化劑的情況下，產(chǎn)物為水，而非氫氣，b錯(cuò)誤；D→EC與都有酯基的水解反應(yīng)，其條件類似，但不宜溫度過(guò)高或堿的濃度過(guò)大，因?yàn)閴A濃度過(guò)大或溫度高容易發(fā)生副反應(yīng)或酸化過(guò)程中消耗過(guò)多的酸，c正確；故選c；【小問(wèn)4CH2N2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=N+=N?sp①，與碳原子相連的氮原子采取雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；②由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)5E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為異構(gòu)化生成M為；方法一：M中的醛基與I中的氨基先發(fā)生加成反應(yīng)得到羥基，生成N為，再發(fā)生碳氮雙鍵的加成反應(yīng)生成P為，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵得到J；方法二：M與I先發(fā)生碳氮雙鍵的加成反應(yīng)，得到N為，再發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成P為，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵得到J；【小問(wèn)6B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為42+2?6CHO不飽和度為3=2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合B中含有；462CHOCHOOCCHO18，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，與18A發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成酯基，可知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4632518X2為為，再發(fā)生加成反應(yīng)得到四元環(huán)生成，再脫得到B；【小問(wèn)7F是苯酚，酚羥基的鄰、對(duì)為是活化點(diǎn)位，則生成兩種同分異構(gòu)體和G2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，生成和H2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，G1能形成分子內(nèi)氫鍵，G2只能形成分子間氫鍵，而與H2均不能形成氫鍵，沸點(diǎn)差距和G2更大，更易于分離（和G2先進(jìn)行和G2的分離再與CH2N反應(yīng)效果更好。2O+O+O2H18.1）232234（2）①.（3）②.生成ZnS，回收有價(jià)元素Zn，或除去2+，減小2+對(duì)In3+萃取的影響S++O=5H+①.濃鹽酸②.或全2334233+3++6HO2H6Fe=+32+++6H+As236Fe23高溫2PbSO+2NaCO+C2Pb+NaSO+SO2?（4）①.②.還原了C，未將Pb2+4423242部還原（合理答案也可）（5）P204HA）的磺化煤油溶液、、HSO4【分析】煙塵主要含有PbO、As2O和少量的、In、、Si等元素的氧化物，先加稀硫酸通入氧3氣，加熱條件下、In、的氧化物轉(zhuǎn)化為最高價(jià)的硫酸鹽，As元素轉(zhuǎn)化為H3AsO，浸出渣為4SiOPbSO2COAs2S3，將Zn元素轉(zhuǎn)化為沉淀、，加入、C高溫轉(zhuǎn)化為粗鉛；浸出液加入足量243As2S，將3+還原為Fe2+，防止后續(xù)萃取流程中混入Fe3+雜質(zhì)，同時(shí)生成S沉淀，還原除去，再次加入3As2OInClAs2O溶液，加入氫氧化鈉溶液、通入氧氣，再3后液結(jié)晶析出，母液經(jīng)過(guò)萃取→反萃取得到33()沉淀，再用碳高溫還原為g2()，凝華得到()，據(jù)此解答。CaAss加入氧化鈣生成34【小問(wèn)1H3AsOAs2OH3AsO浸出生成，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+54浸出液中的As元素全部是，煙塵中43O+O+O2H價(jià)，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和原子守恒配平該反應(yīng)為：。故答案為：232234O+O+O2H；232234【小問(wèn)22+完全沉淀時(shí)，即(+)10?mol/L時(shí)，cZn25(ZnS)1.6Ksp24(?)?cS2===1.619/L，此時(shí)(+)1.05cZn2193()=(32(361Ksp(3)，則QS7101.6102.010In3+已經(jīng)開(kāi)始沉淀，說(shuō)明加入2(As23)(Ksp2S3)。設(shè)計(jì)沉淀主要是除去2+，防止其對(duì)后面As2S可將In3+沉淀成2SK，則33spIn3的萃取反萃取產(chǎn)生影響。故答案為：；生成+>，回收有價(jià)元素Zn，或除去2+，減小2+對(duì)In3+萃取的影響；【小問(wèn)3+()A有機(jī))+HA有機(jī))+)，反萃取過(guò)程中，需要+①萃取In3+的反應(yīng)是：322InCl加入酸溶液讓萃取反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，則加入鹽酸可得到溶液；3H3AsO、Fe3+均可做該反應(yīng)的還原劑，離子方程式為：②還原后液中的As元素全部是+34S++O=5H+S+6Fe3++6HO=2H+6Fe2+++6H+或。233423323233S++O=5H+故答案為：濃鹽酸；或2334233As236Fe+3++6HO2H6Fe=+32+++6H；+23【小問(wèn)4nPbSO:nNaCO:nC=2:2:1控制()()()3時(shí)，所有Pb元素均被還原，則按照此比值進(jìn)行配平得到方42高溫2PbSO+2NaCO+C2Pb+NaSO+程式為：。其他條件不變，當(dāng)423242)()時(shí)，Pb的還原率會(huì)下降，原因是還原劑C過(guò)量，將PbS還原為，未0.5nPbSO:nC(2PbSO44高溫能將Pb2+完全還原。故答案為：2PbSO42N