專題01中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定認(rèn)識能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律.理解反應(yīng)熱測定的原理和方法,正確分析產(chǎn)生誤差的原因。根據(jù)探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象，客觀的記錄，基于數(shù)據(jù)分析并得出結(jié)論。中和反應(yīng)熱的測定1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(簡稱中和熱)。2．實(shí)驗(yàn)裝置(簡易量熱計(jì))3．實(shí)驗(yàn)步驟(1)反應(yīng)物溫度的測量。①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，用溫度計(jì)測量并記錄NaOH溶液的溫度。(2)反應(yīng)后體系溫度的測量。打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)。(3)重復(fù)上述步驟(1)至步驟(2)兩次。4．?dāng)?shù)據(jù)處理(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(t1)。計(jì)算溫度差(t2－t1)。(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱。為了計(jì)算簡便，可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容，則：①50mL0.50mol·L－1鹽酸的質(zhì)量m1＝50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量m2＝50g。②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。③生成1molH2O時(shí)放出的熱量為eq\f(0.418（t2－t1）,0.025)kJ。5．注意事項(xiàng)

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度，以確保鹽酸完全被中和。為使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大（不大于1mol/L），以防濃酸、濃堿溶液稀釋時(shí)放熱。

（2）實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能測量其溫度。

（3）要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干（將溫度計(jì)上的鹽酸沖洗到小燒杯中）。

（4）溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。

（5）將NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，不能撒到外面。

（6）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動作要快，隔熱和保溫效果要好，以減少熱量損失。

（7）用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪拌（或上下攪拌）溶液使其充分反應(yīng)。

（8）測量溫度一般要三次，取數(shù)據(jù)的平均值作為實(shí)驗(yàn)計(jì)算的依據(jù)。（9）反應(yīng)物的量改變后，反應(yīng)放出的熱量也改變，但所求的中和熱不變。6．誤差分析中和熱測定結(jié)果往往偏低，其原因可能為：

(1)中和熱測定器蓋子封口不嚴(yán)實(shí)，蓋板孔偏大，儀器的保溫性能差，這是使測定結(jié)果偏低的主要原因。

(2)倒入氫氧化鈉溶液動作慢，攪拌不均勻，未能及時(shí)觀察溫度上升情況，造成熱量損失。

(3)計(jì)算中假定溶液比熱容為4.18J/（g·℃)，密度為1g/cm3，實(shí)際上是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以使結(jié)果偏低。此外，計(jì)算中忽略了儀器所吸收的熱量，也使結(jié)果偏低。

(4)實(shí)驗(yàn)中若以環(huán)形金屬絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低，這是因?yàn)榻饘俦炔Ａб讓?dǎo)熱?！締栴}探究】實(shí)驗(yàn)裝置中，內(nèi)筒與外殼間填充大量泡沫塑料的目的是什么？泡沫塑料起保溫、隔熱作用，目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。實(shí)驗(yàn)中使用0．55mol·L－1NaOH溶液與0.50mol·L－1鹽酸反應(yīng)，而不是選用0.50mol·L－1NaOH溶液的原因是什么？堿稍過量的原因是保證鹽酸完全被中和。能否用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器？不能，原因是金屬銅傳熱快，實(shí)驗(yàn)過程中會造成熱量損失。實(shí)驗(yàn)過程中能否用醋酸代替鹽酸，或用氨水代替NaOH溶液？若代替對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成什么影響？不能；弱酸、弱堿電離吸收熱量，會使測得的中和熱的數(shù)值偏小。酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中而不能緩慢分多次倒入？本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失，若動作遲緩或分多次倒入，會使熱量損失導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差。若改用100mL0．50mol·L－1鹽酸與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所測中和熱的數(shù)值是否為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的2倍？否；中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)與本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本相同。7．在上述過程中，提高測定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施有哪些？①實(shí)驗(yàn)中用溫度計(jì)先后測量酸溶液、堿溶液及混合溶液的溫度時(shí),使用同一支溫度計(jì)可減小實(shí)驗(yàn)誤差，且測量完一種溶液后，溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再記下讀數(shù)。②反應(yīng)物應(yīng)一次性迅速加入，且避免有液體濺出。③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動作要快，盡量減少熱量的損失。④重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。題型01中和反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)儀器、試劑選擇【典例】下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定的說法正確的是C．酸堿試劑用量恰好完全反應(yīng)，所測反應(yīng)熱才更準(zhǔn)確【答案】B【詳解】A．使用金屬攪拌棒會加速熱量散失，導(dǎo)致測得的溫度差(ΔT)偏小，計(jì)算出的反應(yīng)熱(Q)偏低。由于ΔH=Q/n，當(dāng)Q偏小時(shí)，ΔH的絕對值減小(更接近零)，即ΔH的數(shù)值更大(如從57變?yōu)?0)，故A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)的ΔH是單位物質(zhì)的量的反應(yīng)熱，與試劑用量無關(guān)。若酸堿濃度不變，僅體積減半，生成的水的物質(zhì)的量減半，但ΔH仍保持不變，B正確；C．實(shí)驗(yàn)中通常讓一種試劑過量以確保反應(yīng)完全，而非恰好完全反應(yīng)。若恰好完全反應(yīng)，可能因反應(yīng)不完全導(dǎo)致誤差，C錯(cuò)誤；D．緩慢加入NaOH溶液會延長反應(yīng)時(shí)間，導(dǎo)致熱量散失，測得的ΔT偏小，ΔH誤差增大。正確操作是快速混合以減少熱量損失，D錯(cuò)誤；故選：B。A．可以用金屬攪拌棒代替玻璃攪拌棒B．碎泡沫塑料起到保溫隔熱的作用C．計(jì)算得該反應(yīng)的中和熱?Hn=+100ctJ?mol1D．用氨水代替NaOH溶液測得中和熱，則?Hn=【答案】B【詳解】A．金屬攪拌棒導(dǎo)熱性好，會導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量散失，使測得的熱量不準(zhǔn)確，不能用金屬攪拌棒代替玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；B．碎泡沫塑料能減少反應(yīng)體系與外界的熱量交換，起到保溫隔熱的作用，B正確；故選B。題型02中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)操作A．實(shí)驗(yàn)中不蓋杯蓋，會導(dǎo)致測得的偏大B．實(shí)驗(yàn)中，需將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中C．若用稀硫酸和氫氧化鋇溶液代替稀鹽酸與氫氧化鈉溶液，測得的相同D．處理數(shù)據(jù)時(shí)，需要計(jì)算生成水的物質(zhì)的量【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中不蓋杯蓋，將增大熱量的散失，導(dǎo)致測定反應(yīng)放出的熱量偏小，該反應(yīng)的ΔH<0，會導(dǎo)致測得的ΔH偏大，A正確；B．為了減少熱量的損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，向內(nèi)筒加料時(shí)，應(yīng)一次性快速加入且立即蓋緊杯蓋，B正確；故選C?！咀兪健坷萌鐖D裝置，分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，下列說法不正確的是A．稍過量的氫氧化鈉是為了確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器C．酸堿混合時(shí)，量筒中氫氧化鈉溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯中，蓋上蓋板后不斷攪拌D．用物質(zhì)的量相等的氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果無影響【答案】D【詳解】A．酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，為保證酸電離產(chǎn)生的H+完全反應(yīng)，NaOH溶液要稍微過量，A正確；B．根據(jù)圖示可知儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器，B正確；C．在測定中和熱時(shí)，為減少酸、堿混合時(shí)反應(yīng)放出熱量的損失，量筒中NaOH溶液應(yīng)快速一次性迅速倒入小燒杯中，并迅速蓋上塑料蓋板，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，C正確；D．氫氧化鈉固體溶解會釋放熱量，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，D錯(cuò)誤；故選D。題型03中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定改進(jìn)試驗(yàn)【典例】某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，通電后，攪拌磁子能高速轉(zhuǎn)動，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，溶液密度近似為1g·ml1，溶液比熱容為4.18kJ·kg1·℃1，下列說法中，錯(cuò)誤的是鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)體系的溫度變化情況實(shí)驗(yàn)組號反應(yīng)前體系的溫度T1/℃反應(yīng)后體系的溫度T2/℃溫度差(T2T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4A．隔一段時(shí)間需打開止水夾放出氣體，防止容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，但此操作會造成一定的熱量損失B．50mL0.55mol·L1的NaOH溶液用注射器多次緩慢注入，以保證鹽酸完全反應(yīng)C．相同情況下，用醋酸代替鹽酸會使測得的△H偏大D．該實(shí)驗(yàn)測得生成1molH2O時(shí)放出的熱量約為56.4kJ【答案】B【解析】攪拌磁子能高速轉(zhuǎn)動可能會產(chǎn)生一定量的水蒸氣，為防止水蒸氣的產(chǎn)生使得容器內(nèi)壓強(qiáng)過大導(dǎo)致發(fā)生意外事故，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)隔一段時(shí)間需打開止水夾放出氣體，但放出氣體時(shí)會造成一定的熱量損失，故A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)一次性快速注入防止熱量散失，減少實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；醋酸是一元弱酸，在溶液中的電離是吸熱過程，則相同情況下，用醋酸代替鹽酸會使測得的熱量偏小，導(dǎo)致測得的中和熱△H偏大，故C正確；50mL0.05mol/L鹽酸與55mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足量，反應(yīng)生成0.025mol水，由表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)測得溫度差的平均值約為3.37℃，反應(yīng)放出的熱量為0.1kg×4.18kJ/(kg.℃)×3.37℃≈1.409kJ，則生成1mol水放出的熱量為1.409kJ×40≈56.4kJ，故D正確；故選B。(1)塑料瓶外泡沫板的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)小組按課本裝置和改進(jìn)后的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃平均值改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后119.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.220.123.623.43.43.3【答案】(1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2)保證鹽酸完全被中和(5)不相等相等【詳解】（1）中和熱的測定需要準(zhǔn)確的測定溫度，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，所以泡沫板起到減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故填：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（2）NaOH過量的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)，故此處填：保證鹽酸完全被中和；（4）實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液過量，殘留的0.5mL不會使測量結(jié)果偏小，故該同學(xué)觀點(diǎn)不正確，理由是實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量，即使有殘留，加入的NaOH也能保證鹽酸完全反應(yīng)；（6）由于中和過程中，醋酸會繼續(xù)電離，電離吸熱，故醋酸與NaOH對應(yīng)中和熱數(shù)值小于鹽酸與NaOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值，但由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故醋酸與NaOH反應(yīng)對應(yīng)的△H較大，故此處依次填：醋酸、醋酸電離時(shí)吸熱。題型04中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定誤差分析【典例】用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。將濃度為0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成的溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1，測得溫度如下，則下列說法錯(cuò)誤的是反應(yīng)物起始溫度t1/℃最高溫度t2/℃甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組(NaOH+CH3COOH)15.018.1A．該實(shí)驗(yàn)裝置中缺乏玻璃攪拌器B．在操作正確的前提下提高中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是減少熱量散失D．某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱ΔH偏大，原因可能是做實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫偏高【答案】D【詳解】A．中和熱測定，需要酸堿充分混合，所以該實(shí)驗(yàn)裝置中缺乏玻璃攪拌器，故A正確；B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是做好保溫措施，減少熱量散失，故B正確；C．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，CH3COOH電離時(shí)會吸熱，則CH3COOH與NaOH反應(yīng)放出的熱量比強(qiáng)電解HCl與NaOH反應(yīng)放出的熱量少，故C正確；D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)，測量的是反應(yīng)前后溶液的溫度差，測得反應(yīng)熱偏大，與實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫偏高無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪健磕硨?shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果為52.7kJ·mol1與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是A．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度B．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差【答案】B【詳解】A．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，A錯(cuò)誤；B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則量取的氫氧化鈉偏多，實(shí)驗(yàn)放出的熱量偏大，中和熱數(shù)值偏大，B正確；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，D正確；故選B；題型05中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定綜合題【典例】醋是生活中不可缺少的調(diào)味佳品。物質(zhì)摩爾燃燒焓②下列能量的變化與上述反應(yīng)能量變化相符的是A．乙醇的燃燒

B．煅燒石灰石

C．鐵制品生銹

D．熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)終止溫度醋酸平均值126.226.026.128.1225.925.925.927.8326.426.226.328.4①圖中簡易量熱計(jì)中缺少的儀器是。氫氧化鈉稍過量的原因是。③若實(shí)驗(yàn)測得醋酸電離的反應(yīng)熱數(shù)值偏大，可能的原因是。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差B．量取醋酸溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)(忽略對溶液總質(zhì)量的影響)(3)若用等濃度的醋酸、鹽酸、濃硫酸分別于氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測得的中和熱分別為、、，則三者按從大到小的順序?yàn)椤?2)溫度計(jì)使醋酸充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差+15.5ABD②上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，A選；

B．通常分解反應(yīng)吸熱，煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，B不選；

C．鐵制品生銹緩慢氧化反應(yīng)，會釋放能量，C選；

D．熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，是吸熱反應(yīng)，D不選；選AC。①反應(yīng)中需要測量溫度，圖中簡易量熱計(jì)中缺少的儀器是溫度計(jì)。酸和堿反應(yīng)測中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，則氫氧化鈉稍過量的原因是：使醋酸充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差。③測定醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)中放出的熱量偏小，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得醋酸電離的反應(yīng)熱數(shù)值偏大：A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差，熱量散失，A符合；B．量取醋酸溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)(忽略對溶液總質(zhì)量的影響)，導(dǎo)致醋酸體積偏小，生成水的物質(zhì)的量偏小，放出熱量偏低，B符合；選ABD。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少。(2)裝置中泡沫塑料層的作用是。反應(yīng)物起始溫度t1/℃最高溫度t2/℃鹽酸和NaOH溶液20.023.3鹽酸和氨水20.023.1①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是。(4)如果先測完酸溶液的溫度，沒有用水清洗溫度計(jì)就接著測堿溶液的溫度，則所得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值會(填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌器(2)減少熱量散失或起到保溫隔熱的作用(3)一水合氨為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱51.8(4)偏小【分析】中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差；【詳解】（1）從圖中可知，該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌器。（2）裝置中的隔熱層泡沫塑料層的作用為減少熱量散失或起到保溫隔熱的作用。（3）①一水合氨為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，導(dǎo)致放出熱量減小，因此鹽酸和氨水反應(yīng)的最高溫度低于鹽酸和NaOH溶液。（4）測完鹽酸的溫度計(jì)直接測堿溶液溫度，兩者反應(yīng)放熱，導(dǎo)致初始溫度偏高，Δt偏小中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值會偏小。【鞏固訓(xùn)練】1．某學(xué)生用50mL0．50mol?L?1鹽酸、50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在圖示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，最終計(jì)算出中和熱為ΔH1.下列說法錯(cuò)誤的是A．使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．NaOH溶液濃度略高于鹽酸，是為了確保鹽酸完全反應(yīng)C．溶液混合后，直至溫度長時(shí)間不再改變時(shí)，記錄反應(yīng)后體系的溫度D．用等濃度、等體積的氨水代替NaOH溶液得到中和熱ΔH2，則ΔH1<ΔH2【答案】C【詳解】A．玻璃攪拌棒起攪拌作用，可使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．NaOH溶液濃度略高于鹽酸，是為了確保鹽酸完全反應(yīng)，避免鹽酸殘留導(dǎo)致中和熱計(jì)算偏低，B正確；C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，溫度應(yīng)記錄的是最高溫度（即反應(yīng)完全時(shí)的溫度），而非“長時(shí)間不再改變”的溫度，因?yàn)闊崃繒⑹У江h(huán)境中，長時(shí)間后溫度會下降，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；故選C。【答案】AB．在反應(yīng)中，加入過量的NaOH溶液，使CH3COOH溶液完全被中和，測定的結(jié)果更準(zhǔn)確，B正確；C．加入NaOH溶液要一次性快速加入，防止熱量散失造成實(shí)驗(yàn)誤差，C正確；D．醋酸為弱酸、電離過程會吸收熱量導(dǎo)致熱量損失；故若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至超過27.7℃，D正確；答案選A。3．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能選用NaOH溶液和濃硫酸B．環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應(yīng)充分，泡沫塑料起保溫作用C．相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的中和熱不相同D．實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度【答案】C【詳解】A．濃硫酸稀釋會放熱，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能選用NaOH溶液和濃硫酸，故A正確；B．為了使反應(yīng)物混合均勻、充分反應(yīng)，可使用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，為了減少熱量散失，可使用泡沫塑料，保溫隔熱，故B正確；C．NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的中和熱相同，故C錯(cuò)誤；D．測中和熱，要測量反應(yīng)前后的溫度差，反應(yīng)前的溫度為反應(yīng)前酸堿溶液溫度的平均值，反應(yīng)后的溫度為溶液達(dá)到的最高溫度，所以實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度，故D正確；故答案為：C。4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器，則測定結(jié)果數(shù)值偏低D．若用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定結(jié)果無影響【答案】C【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(c)都是放熱反應(yīng)，(b)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C．銅易導(dǎo)熱，實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器，熱量損失大，測定結(jié)果數(shù)值偏低，故C正確；D．氫氧化鈉固體溶解放熱，若用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，測定結(jié)果數(shù)值偏高，故D錯(cuò)誤；選C。5．在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．完成一次中和反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度【答案】D【詳解】A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)為計(jì)量儀器，不能用于攪拌，故B錯(cuò)誤；C．中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以總共需要測量3次，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶于水發(fā)生電離反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以用醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)來測定的熱量數(shù)值偏小，則計(jì)算得出的中和熱ΔH>57.3kJ/mol，故D正確；故答案為D。6．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0．50mol·Ll的鹽酸與50mL0.55mol·Ll的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說法不正確的是A．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少玻璃攪拌器B．若分多次加入溶液，測得ΔH偏高C．實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為反應(yīng)后體系的溫度D．若改用60mL0.50mol·Ll鹽酸跟50mL0.55mol·Ll的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱相等【答案】C【詳解】A．為加速酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，A正確；B．若分多次加入溶液，反應(yīng)生成的熱量損失，而焓變?yōu)樨?fù)值，故測得ΔH偏高，B正確；C．實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的溫度為反應(yīng)的最高溫度，C錯(cuò)誤；D．雖然改用60mL0.50mol·Ll鹽酸跟50mL0.55mol·Ll的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量增多，但中和熱是指生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，故中和熱不變，與理論上所求反應(yīng)熱相等，D正確；答案選C。7．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)(a)中，將鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中，若改用NaOH固體測定反應(yīng)熱ΔH，則測定結(jié)果偏小D．實(shí)驗(yàn)(c)中，若將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響【答案】C【詳解】A．金屬和酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的鋁粉和鋁片分別和鹽酸反應(yīng)釋放出的熱量一樣多，B錯(cuò)誤；D．將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒，鐵導(dǎo)熱性良好，造成熱量損失，D錯(cuò)誤；故選C。8．在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值偏低B．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置C．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌D．完成一次中和反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度【答案】A【詳解】A．醋酸溶液為弱酸溶液，電離需要吸熱，和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值偏低，A正確；B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫隔熱，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)為計(jì)量儀器，不能用于攪拌，C錯(cuò)誤；D．中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以完成一次中和反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，總共需要測量3次，D錯(cuò)誤；故選A。9．某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0．5mol?L1鹽酸與100mL0.55mol?L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是，其作用是。(3)實(shí)驗(yàn)中改用：80mL0.50mol?L1鹽酸和80mL0.55mol?L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所求中和熱數(shù)據(jù)(填“相等”或“不相等”)。(4)下列說法正確的是___________(填字母)。A．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入B．用溫度計(jì)測完酸的溫度后立即測量堿的溫度C．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，視線必須與液體凹面最低處相平D．將鹽酸換成同濃度、同體積的醋酸對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響【答案】(1)玻璃攪拌器攪拌，使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)(2)偏大如果不蓋杯蓋，會有一部分熱量散失，測得的中和熱數(shù)值將會減小，但中和熱焓變是負(fù)值，ΔH偏大(3)相等(4)C【詳解】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器，作用是攪拌，使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)；（2）簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，會有一部分熱量散失，測得的中和熱數(shù)值將會減小，但中和熱焓變是負(fù)值，則生成1molH2O時(shí)所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)將偏大；（4）A．向內(nèi)簡中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)快速倒入內(nèi)簡中，以減少熱量損失，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，溫度計(jì)測量鹽酸的溫度后，立即測量堿的溫度，會導(dǎo)致堿被提前中和掉一部分，使得測定放出的熱量偏少，中和熱偏大，故B錯(cuò)誤；C．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平，保證量取的酸或堿的用量準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，故C正確；D．醋酸為弱酸，電離時(shí)吸收熱，則實(shí)驗(yàn)中不可以用等體積、等濃度的醋酸代替鹽酸進(jìn)行測定，否則會使得放出的熱量偏少，中和熱偏大，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。10．回答下列問題：(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=127.4kJ/mol②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2=131.5kJ/mol反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=kJ/mol。(2)已知：25℃、101kPa時(shí)，1.00gCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，書寫甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(3)已知①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2；③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3.則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=。已知H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1，回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。(4)如圖裝置中儀器A的名稱。(5)碎泡沫塑料的作用是。(6)中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生1molH2O(1)時(shí)放出的熱量。中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能造成測定值偏大的是。A．用濃NaOH溶液代替堿溶液 B．使用了稍過量的酸C．將兩種溶液的體積均增大一倍 D．向酸溶液中緩緩加入堿溶液，并攪拌均勻【答案】(1)+135.6(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)ΔH=889.6kJ/mol(3)2ΔH13ΔH2ΔH3(4)玻璃攪拌器(5)保溫隔熱，防止熱量損失(6)A【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①2×②得到反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=127.4kJ/mol2×(131.5kJ/mol)=+135.6kJ/mol；（2）1molCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ×16=889.6kJ熱量，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)ΔH=889.6kJ/mol；（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2②×3③可得反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=2ΔH13ΔH2ΔH3；（4）裝置中儀器A的名稱是玻璃攪拌器；（5）碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量損失；（6）A．濃NaOH溶液稀釋放熱，造成測定值偏大，A正確；B．使用了稍過量的酸，能保證堿完全反應(yīng)，對結(jié)果沒有影響，B錯(cuò)誤；C．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生1molH2O(1)時(shí)放出的熱量，將兩種溶液的體積均增大一倍，對結(jié)果沒有影響，C錯(cuò)誤；D．向酸溶液中緩緩加入堿溶液，熱量散失較多，造成測定值偏小，D錯(cuò)誤；故選A。【強(qiáng)化訓(xùn)練】11．化學(xué)反應(yīng)中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法正確的是C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義不完全相同【答案】D【詳解】A．S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)會釋放熱量，因此S(g)燃燒生成SO2的放熱量（ΔH1）比S(s)燃燒生成SO?的放熱量（ΔH2）更大，由于ΔH為負(fù)值，ΔH1更小，故ΔH1<ΔH2，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與NaOH反應(yīng)時(shí)，濃硫酸稀釋會額外放熱，導(dǎo)致總放熱量超過中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物質(zhì)量成正比，例如燃燒更多物質(zhì)會釋放更多熱量，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可表示物質(zhì)的量且影響ΔH值，而普通化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)僅表示比例，意義不同，D正確；故選D。12．在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．完成一次中和反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度【答案】D【詳解】A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)為計(jì)量儀器，不能用于攪拌，故B錯(cuò)誤；C．中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以總共需要測量3次，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶于水發(fā)生電離反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以用醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)來測定的熱量數(shù)值偏小，則計(jì)算得出的中和熱ΔH>57.3kJ/mol，故D正確；故答案為D。13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】A【詳解】A．燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的=2×283.0kJ/mol，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的=+2×283.0kJ?mol1，A正確；B．中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳在空氣中的燃燒，則需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱，D錯(cuò)誤；故答案為：A。14．利用如圖裝置，分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，下列說法不正確的是A．稍過量的氫氧化鈉是為了確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器C．酸堿混合時(shí)，量筒中氫氧化鈉溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯中，蓋上蓋板后不斷攪拌D．用物質(zhì)的量相等的氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果無影響【答案】D【詳解】A．酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，為保證酸電離產(chǎn)生的H+完全反應(yīng)，NaOH溶液要稍微過量，A正確；B．根據(jù)圖示可知儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器，B正確；C．在測定中和熱時(shí)，為減少酸、堿混合時(shí)反應(yīng)放出熱量的損失，量筒中NaOH溶液應(yīng)快速一次性迅速倒入小燒杯中，并迅速蓋上塑料蓋板，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，C正確；D．氫氧化鈉固體溶解會釋放熱量，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，D錯(cuò)誤；故選D。A．所需的儀器有燒杯、溫度計(jì)、銅制攪拌器、量筒C．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏小D．溶液混合后，直至溫度長時(shí)間不再改變時(shí)，測量并記錄反應(yīng)后體系的溫度【答案】B【詳解】A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定所需玻璃儀器有燒杯用作反應(yīng)容器，環(huán)形玻璃攪拌器用于攪拌混合液體，溫度計(jì)測量溫度，A錯(cuò)誤；C．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于醋酸電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得反應(yīng)熱偏小，所得反應(yīng)熱偏大，故C錯(cuò)誤；D．需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．Ⅰ．回答下列問題①第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是。物質(zhì)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=。Ⅱ．某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。試回答下列問題：(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。實(shí)驗(yàn)序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放出的熱量為J。(6)下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是(填標(biāo)號)。A．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)B．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中C．將50mL0.55mol·L1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L1氫氧化鉀溶液D．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高E．大燒杯的杯蓋中間小孔太大(3)369(4)上下攪動Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大(5)1337.6(6)abc【詳解】（1）①由圖可知，第一步反應(yīng)過程中，生成物的總能量低于反應(yīng)物，為放熱反應(yīng)；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止打斷溫度計(jì)，玻璃攪拌器的使用方法是上下攪動；Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器；（6）A．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，使鹽酸的體積不準(zhǔn)確，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差，故A選；B．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，會使熱量散失，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差，故B選；C．將50mL0.55mol·L1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L1氫氧化鉀溶液，氫氧化鈉、氫氧化鉀都屬于強(qiáng)堿，氫氧根的量不變，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故C不選；D．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，但測量的是溫度差，與室溫?zé)o關(guān)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故D不選；E．大燒杯的杯蓋中間小孔太大，會使熱量散失，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差，故E選；故答案為：ABE。17．I．回答下列問題：(1)某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，a中溫度應(yīng)(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。(2)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。①上述過程中，能量的變化形式是由轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解1molCO2需(填“吸收”或“釋放”)kJ的能量。II．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測定(3)50mL0.25mol?L1硫酸與50mL0.55mol?L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。①儀器a的名稱為。上圖裝置中隔熱層及杯蓋的作用是。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：起始初溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2T1)/℃H2SO4NaOH平均值125.225.025.128.2225.025.425.229.3325.525.125.328.2(4)參閱資料可知稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出熱量57.3kJ。設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為1g/mL，反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g1?℃1，計(jì)算該中和實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)熱：ΔH=，與資料數(shù)據(jù)產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．反應(yīng)過程中沒有使用儀器a上下反復(fù)攪動c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【答案】(1)升高b(3)玻璃攪拌器保溫隔熱，防止熱量損失(4)50.16kJ/molabcd【詳解】（1）是鹽酸與鋁反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，中溫度升高；是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，是典型的吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)的能量變化特點(diǎn)是：反應(yīng)物總能量低于產(chǎn)物總能量，乙圖表示吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的能量變化可用圖乙表示。（3）儀器a是玻璃攪拌器，隔熱層及杯蓋的作用是：保溫隔熱，防止熱量損失。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，則發(fā)生熱量散失，a符合題意；b．反應(yīng)過程中沒有使用儀器a上下反復(fù)攪動，可能造成有些酸沒有與堿發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量減少，b符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，造成熱量散失，c符合題意；故選abcd。18．50mL1.0mol·L1鹽酸與50mL1.1mol·L1氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。請回答下列問題：(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。(2)(填“能”或“不能”)將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器，其原因是。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)如果改用60mL1.0mol·L1鹽酸跟50mL1.1mol·L1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是?！敬鸢浮?1)減少熱量損失(2)不能銅棒傳導(dǎo)熱的能力較強(qiáng)，使熱量損失較多(3)偏低(4)增加反應(yīng)消耗的酸、堿增多，放出熱量增加【分析】本題是測定中和熱的實(shí)驗(yàn)題，中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，一是要防止熱量損失，如大燒杯上加蓋硬紙板、兩個(gè)燒杯口要相平、在兩個(gè)燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙條、用玻璃攪拌器攪拌而不能用金屬棒(絲)攪拌、實(shí)驗(yàn)時(shí)動作要迅速等，以此解題?！驹斀狻浚?）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失；故答案為：減少熱量損失；（2）金屬容易導(dǎo)熱使熱量損失，導(dǎo)致中和熱