運(yùn)城市2021年高三年級(jí)摸底調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題本試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案一律寫在答題卡上。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時(shí)使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題目涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：—1—7C—12—16—23—27—32—56—64一、選擇題(本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.我們的生活和科技領(lǐng)域很多與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.煤液化、氣化主要是為了減少的排放B.北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其導(dǎo)航芯片的主要成分是二氧化硅C.缺鐵性貧血患者服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，與維生素同時(shí)服用效果更好D.新冠病毒可用酒精或雙氧水消毒，其消毒原理相同【答案】C【解析】【詳解】A．煤的液化、氣化只是把煤轉(zhuǎn)化為甲醇和一氧化碳等燃料，提高煤的使用效率，不能減少的排放，故A錯(cuò)誤；B．芯片的載體是單晶硅，而不是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．補(bǔ)鐵劑的主要成分是Fe2+離子，容易被氧化，維生素具有還原行，同時(shí)服用，可減少補(bǔ)鐵劑被氧化，故C正確；D．酒精吸收細(xì)菌蛋白的水分，脫水凝固蛋白質(zhì)而變性，雙氧水具有強(qiáng)化性使蛋白質(zhì)氧化而變性，其消毒原理并不相同，故D錯(cuò)誤；本題答案C。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B.電解溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)為2D.和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．和反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解溶液，陽(yáng)極生成氧氣，其物質(zhì)的量為，電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4，B項(xiàng)正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.能溶解的溶液：、、、C.含有的溶液：、、、D.含有的溶液：、、、【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．和能發(fā)生雙水解，中S元素為-2價(jià)，具有還原性，中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B．能溶解Al(OH)3的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下不能大量含有F-，堿性條件下不能大量含有NH，B項(xiàng)不選；C．I-能被MnO氧化為I2，含有I-的溶液中不能大量含有MnO，C項(xiàng)不選；D．NH、Na＋、K＋、HCO、Cl–相互之間不反應(yīng)，含有NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO、Cl-，D項(xiàng)選；答案選D。4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.溶液與足量的溶液反應(yīng)：B.泡沬滅火器中快速產(chǎn)生：C.少量通入溶液中：D.溶液中滴加至溶液呈中性：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．溶液與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．泡沫滅火器中塑料內(nèi)筒中盛放硫酸鋁溶液，鋼制外筒中盛放碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液，使用時(shí)將滅火器倒置，兩種溶液混合，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，產(chǎn)生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起以泡沫的形式噴出，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．少量通入溶液中生成NaCl、Na2SO4、HClO，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．溶液中滴加至溶液呈中性，離子方程式為，D項(xiàng)正確；答案選A。5.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜藥品和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法A洗氣B溴苯()分液C乙酸乙酯(乙醇)飽和的碳酸鈉溶液分液D氯化鎂溶液(氯化鐵)氨水過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氨氣和氯化鈣反應(yīng)生成，不能干燥氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溴苯和均能溶于，不能進(jìn)行萃取分液除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇易溶于飽和的碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和的碳酸鈉溶液，加入飽和的碳酸鈉溶液后，分液可除去乙酸乙酯中的乙醇，C項(xiàng)正確；D．氯化鎂、氯化鐵都能和氨水反應(yīng)生成沉淀，不符合除雜要求，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，是電負(fù)性最大的元素。的非金屬性比的強(qiáng)，在恒容密閉容器中充入一定量液態(tài)(元素化合價(jià)為對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)或最低價(jià))和足量的，引燃，發(fā)生反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，壓強(qiáng)保持不變。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑： B.最高正化合價(jià)：C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： D.含的鈉鹽一定促進(jìn)水的電離【答案】C【解析】【分析】原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，X為O元素；是電負(fù)性最大的元素，Y為F元素；發(fā)生反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量變，n+1=3，n=2，則W為C元素，Z為S元素。【詳解】A．離子的電子層層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞O2-＞F-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．F沒(méi)有最高正化合價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：F＞O＞C，C項(xiàng)正確；D．NaHSO4抑制水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.燃煤煙氣脫硝常在富條件下，氨氣選擇性的與發(fā)生反應(yīng)，某文獻(xiàn)報(bào)道的一種在-催化劑上脫硝的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.為該循環(huán)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變B.該反應(yīng)消除了和的污染，生成了無(wú)毒無(wú)害的和C.反應(yīng)1要在強(qiáng)堿性環(huán)境中進(jìn)行D.上述機(jī)理中，總反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，為中間產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為燃煤煙氣脫硝，消除了和的污染，生成了無(wú)毒無(wú)害的和，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，反應(yīng)1是NH3生成了，在強(qiáng)堿性條件中不能大量存在，反應(yīng)1要在酸性環(huán)境中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)物為、NO和O2，生成物為、，由于、NO的含量不確定，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.中國(guó)科學(xué)院康樂(lè)院士團(tuán)隊(duì)鑒定到一種由群居型蝗蟲特異性揮發(fā)的氣味分子4-乙烯基苯甲醚()對(duì)世界蝗災(zāi)的控制和預(yù)測(cè)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.苯環(huán)上的二氯代物有4種C.能發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng) D.位于同一平面的原子數(shù)至少有8個(gè)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由4-乙烯基苯甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上的二氯代物中氯原子的位置可以是中的ab、ac、ad、bc，共4種，B項(xiàng)正確；C．4-乙烯基苯甲醚分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．位于同一平面的原子數(shù)最少有12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑B.圖b所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，飽和食鹽水略顯渾濁C.圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體，從e口通入NH3，再?gòu)膄口通CO2，g中放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).用圖d所示裝置測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．碎瓷片可加快石蠟油分解，作催化劑，故A正確；B．光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于飽和食鹽水，氯離子濃度增大，因此會(huì)有氯化鈉析出，即飽和食鹽水略顯渾濁，故B正確；C．從e口通入NH3，再?gòu)膄口通入CO2，可增大二氧化碳的溶解，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉吸收尾氣，故C正確；D．堿滴定酸，NaOH在堿式滴定管中，圖中儀器選擇不合理，故D錯(cuò)誤；故選D。10.已知還原性：。某無(wú)色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分離子，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象①取溶液，先加入稍過(guò)量的氯水，后加入苯并充分振蕩、靜置生成無(wú)色氣體、上層為紫色②向?qū)嶒?yàn)①的水溶液中加入足量和溶液可得到白色沉淀③取原溶液，加入過(guò)量的溶液并加熱產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中若通入過(guò)量的，則可能先后氧化了、B.上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否一定含有，判斷方法：在溶液中加硝酸銀，再加硝酸，若有沉淀生成，則證明有C.判斷溶液中是否含有鉀離子，需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)②能夠確定溶液中不含有【答案】A【解析】【分析】無(wú)色溶液，則一定不含F(xiàn)e2+；

①根據(jù)取10mL溶液，先加入稍過(guò)量的氯水，因?yàn)槁人哂醒趸院退嵝裕人苎趸瘉喠蛩岣x子故不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、生成無(wú)色氣體即二氧化碳，則說(shuō)明含有，則無(wú)Ba2+；后加入苯并充分振蕩、靜置，上層為紫色，則發(fā)生萃取，說(shuō)明含I-；

②向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，可得到白色沉淀4.66g即0.02mol硫酸鋇，所以原溶液可能含SO或者SO或者SO和SO一共0.02mol；

③取10mL原溶液，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.02mol氨氣，所以原溶液中含NH；

最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的K+是否存在，以此解答該題?！驹斀狻緼．已知還原性：，則實(shí)驗(yàn)①中若通入過(guò)量的，則可能先后氧化了、，A正確；B．硝酸根在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性、能氧化亞硫酸根，原溶液可能含SO或者SO或者SO和SO一共0.02mol；若取原溶液少量中加硝酸銀，再加硝酸，則必有沉淀(硫酸銀)生成，不能證明有，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，明顯陽(yáng)離子所帶的正電量比陰離子所帶的負(fù)電量少，則原溶液一定還有，不需要焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①能夠確定溶液中不含有，D錯(cuò)誤；答案選A。11.利用NO、O2和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的描述不正確的是（）A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當(dāng)，應(yīng)選用稀HNO3B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制氣流速度C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體【答案】A【解析】【詳解】A.裝置A分液漏斗中的藥品選用濃HNO3，產(chǎn)生的二氧化氮與B裝置的水反應(yīng)可以產(chǎn)生NO，可以選用濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B.加入硝酸的快慢可以控制氣體產(chǎn)生的速度，故B正確；C.根據(jù)原子守恒可知裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+4NO+O2＝4NaNO2+2CO2↑，故C正確；D.C中有一氧化氮，當(dāng)與空氣中氧氣反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮，故D正確。故答案選A。12.某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量、、等雜質(zhì))制取，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是A.固體Ⅰ中含有，固體Ⅱ中含有、B.加入石灰水時(shí)，要控制，防止固體Ⅲ中，轉(zhuǎn)化為C.試劑選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到產(chǎn)品的過(guò)程中，應(yīng)控制條件防止其分解D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的【答案】D【解析】【分析】向工業(yè)大理石(含有少量、、等雜質(zhì))中加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體II，過(guò)濾，得濾液，再加入鹽酸中和過(guò)量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解?！驹斀狻緼．由分析可知，固體Ⅰ中含有，固體Ⅱ中含有、，A項(xiàng)正確；B．具有兩性，可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成，故加入石灰水時(shí)，要控制，防止固體Ⅲ中，轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，試劑a為鹽酸，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，C項(xiàng)正確；D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，引入雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋(或結(jié)論)均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)A向2mL1mol/LMgCl2溶液中先加入5滴0.1mol/LNaOH溶液，再加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，隨后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色可證明Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3B將CO2和SO2分別通入Ba(NO3)2溶液來(lái)鑒別CO2和SO2均無(wú)明顯現(xiàn)象SO2、CO2與水反應(yīng)得到的酸均為弱酸，不能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)C向2支盛有2mL5％H2O2溶液中分別滴加5滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液和5滴0.1mol/L的CuSO4溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中均產(chǎn)生無(wú)色氣體，前者較快Fe3＋和Cu2＋均能催化H2O2的分解，前者催化活性更高D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaClO溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：Cl>CA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．利用沉淀由Ksp大的轉(zhuǎn)為Ksp小的原理，MgC12加入NaOH溶液生成Mg(OH)2白色沉淀，后滴加FeCl3溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，則沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3即可證明Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3，A正確；B．二氧化碳不與硝酸鋇反應(yīng)，則無(wú)現(xiàn)象；但二氧化硫通入硝酸鋇溶液，二氧化硫會(huì)與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可電離氫離子和亞硫酸根離子；氫離子與硝酸根離子結(jié)合為硝酸，具有氧化性，會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，則會(huì)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．為了判斷Cu2+與Fe3+對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，應(yīng)選擇相同濃度的陽(yáng)離子進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在本實(shí)驗(yàn)中，兩種離子的濃度不同，F(xiàn)e3+的濃度高于Cu2+。因此不能判斷二者的催化活性，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L的Na2CO3溶液pH比0.1mo1/I的NaClO溶液的pH值大，則說(shuō)明堿性：碳酸鈉>次氯酸鈉；但不能比較非金屬性；比較元素的非金屬性強(qiáng)度應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸性強(qiáng)度進(jìn)行比較，D錯(cuò)誤；答案選A。14.一種將燃料電池與電解池組合制備的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.甲為正極，丙為陰極B.丁極的電極反應(yīng)式為C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗體時(shí)，理論上有移入陰極區(qū)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意，將燃料電池與電解池組合制備KMnO4，結(jié)合裝置的特點(diǎn)可知：左邊裝置為燃料電池，右邊裝置為電解池；通入氧氣的電極甲是燃料電池的正極，與甲電極相接的電極丁是電解池的陽(yáng)極，丁電極上MnO失去電子被氧化為MnO，電極反應(yīng)式為MnO-e-═MnO；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，即氣體X為氫氣，該燃料電池為堿性氫氧燃料電池。【詳解】A．由分析可知，甲為正極，丙為陰極，A項(xiàng)正確；B．丁電極上MnO失去電子被氧化為MnO，電極反應(yīng)式為MnO-e-═MnO，B項(xiàng)正確；C．丙電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，甲電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，乙電極的反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關(guān)系為c%＞b%＞a%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進(jìn)入陰極區(qū)，D項(xiàng)正確；答案選C。15.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該電池比能量高，用作負(fù)極材料B.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1電子M極質(zhì)量減少0.7gC.充電時(shí)，向N極區(qū)遷移D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】根據(jù)磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池的總反應(yīng)：，結(jié)合裝置圖可知，放電時(shí)，該裝置為原電池，在M極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故M極為負(fù)極，則N極為正極；充電時(shí)，該裝置為電解池，原電池的正極作電解池的陽(yáng)極，負(fù)極作電解池的陰極，故N極為陽(yáng)極，則M極為陰極。電極電極反應(yīng)充電(電解池)陰極(M極)陽(yáng)極(N極)放電(電解池)負(fù)極(M極)正極(N極)總反應(yīng)【詳解】A．由電池分析可知，作負(fù)極材料，A錯(cuò)誤；B．由負(fù)極（M極）的電極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)0.1電子，M極質(zhì)量減少的是鋰的質(zhì)量，減少的質(zhì)量為，B正確；C．電解池中阻離子向陰極移動(dòng)，故向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，C錯(cuò)誤。D．充電時(shí)，N極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選：B。16.一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)，B.時(shí)，若充入惰性氣體，，均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.時(shí)，若充入等體積的和，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】分析】【詳解】A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)，升高溫度CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，CO的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則，A項(xiàng)正確；B．可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%，所以充入等體積的CO2和CO后依然是平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則剩余的CO2為(1-x)mol，生成的CO為2xmol，所以有，解得x=0.25mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，D項(xiàng)正確；答案選C。17.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A.曲線①代表，曲線②代表B.NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性C水解常數(shù)Kh≈1.0×10-9D.當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，溶液中存在：＋c(H3PO2)>c(Na＋)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)加入NaOH溶液后曲線變化可知③是pH變化，曲線①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2種，結(jié)合起點(diǎn)pH，可推出H3PO2為一元弱酸(若為一元強(qiáng)酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2種或者起點(diǎn)pH不對(duì)應(yīng))。因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故曲線①代表，曲線②代表，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；C．由曲線①②交點(diǎn)可知=，故c(H3PO2)＝c()，對(duì)應(yīng)曲線③pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol·L－1，，故水解常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)20mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，NaOH與次磷酸二者1∶1恰好反應(yīng)，存在物料守恒:c(H3PO2)+c()=c(Na+)，但因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故NaHPO2是正鹽，其水溶液顯堿性，所以此時(shí)NaOH加過(guò)量；即當(dāng)溶液為中性時(shí)，溶液中存在：c(H3PO2)+c()＞c(Na+)，故D正確；綜上所述答案為D。18.已知：，均難溶于水，，離子濃度時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。時(shí)，，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中，或。下列敘述正確的是A.時(shí)，的數(shù)量級(jí)為B.時(shí)，點(diǎn)對(duì)應(yīng)為的飽和溶液C.時(shí)，的平衡常數(shù)D.時(shí)，向濃度均為的和的混合溶液中加入溶液，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，溶液中【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．時(shí)，，的數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．時(shí)，點(diǎn)位于曲線上方，點(diǎn)對(duì)應(yīng)為的過(guò)飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，時(shí)，，的平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，溶液中，，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題：共46分。第19-21題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第22-23題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共33分。19.工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為，含有少量、)來(lái)生產(chǎn)銅，同時(shí)獲取副產(chǎn)物硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。主要流程如下：（1）為加快溶浸速率，可采取的措施有___________(只寫一條即可)。（2）溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)中消耗時(shí)被氧化生成的物質(zhì)的量為___________。（3）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。（4）工業(yè)上還可以用亞硫酸銨還原氯化銅溶液來(lái)制得氯化亞銅，其產(chǎn)率與溫度、溶液的關(guān)系如圖所示。

①該方法制備的離子方程式為___________。②據(jù)圖分析，生產(chǎn)氯化亞銅的適宜條件為___________。【答案】（1）粉碎黃銅礦(或適當(dāng)增大溶液的濃度或攪拌或加熱)（2）①.②.（3）溶液、溶液。（4）①.②.55℃【解析】【分析】由流程可知：黃銅礦中的CuFeS2和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化亞鐵和單質(zhì)硫，過(guò)濾得到固體為CuCl和S，加入氯化鈉溶液反應(yīng)生成Na[CuCl2]，過(guò)濾后加入水得到氯化鈉、氯化銅溶液和銅，氧化調(diào)節(jié)pH，可以依次沉淀得到氫氧化鐵和氫氧化鎂，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】溶浸速率與溫度，反應(yīng)物接觸面積有關(guān)，故可以采取的方式為適當(dāng)升高溫度，粉碎礦石，增大FeCl3溶液的濃度等，故答案為：粉碎黃銅礦(或適當(dāng)增大FeCl3溶液的濃度或攪拌或加熱)；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)物為氯化鐵和硫鐵礦，生成物為氯化亞銅，硫單質(zhì)，和硫化亞鐵，故反應(yīng)方程式為：3FeCl3+CuFeS2=CuCl+2S+4FeCl2；由方程式關(guān)系可知，只有四分之三的硫單質(zhì)是三價(jià)鐵離子氧化得到的，n(CuFeS2)==0.3mol，所以由三價(jià)鐵離子氧化得到的硫的物質(zhì)的量n(S)=n(CuFeS2)×2×0.75=0.45mol，故答案為：3FeCl3+CuFeS2=CuCl+2S+4FeCl2；0.45mol；【小問(wèn)3詳解】由流程可知，氯化鈉、氯化鐵溶液加入后又分離，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)為氯化鈉、氯化鐵、故答案為：NaCl溶液、FeCl3溶液；【小問(wèn)4詳解】①由已知可得，該反應(yīng)為銅離子氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，自身被還原為氯化亞銅沉淀，方程式為：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl2++2H+，故答案為：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl2++2H+；

（6）由圖表可知：最適條件為pH=3，溫度為55℃，故答案為：pH=3，溫度為55℃。20.丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制備丙烯通常有三種方法。方法一：丙烷直接脫氫法（1）丙烷直接脫氫的主要反應(yīng)為。、下向裝有催化劑的恒壓密閉容器中以投料發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)，丙烷的轉(zhuǎn)化率45%。用分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________；增大的值可提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋其原因?yàn)開__________。方法二：丙烷氧化脫氫法（2）丙烷氧化脫氫制丙烯時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)。已知：氫氣的燃燒熱為；水的汽化熱為；結(jié)合，可計(jì)算___________。方法三：丙烷與耦合法（3）丙烷與耦合法制丙烯時(shí)，主要發(fā)生如下反應(yīng)：i.ii.iii.iv.在時(shí)，將和按體積比為1：1充入一恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中、的轉(zhuǎn)化率和的選擇性、的平衡產(chǎn)率隨催化劑組成和壓強(qiáng)的變化分別如圖3和圖4所示。已知：的選擇性越高，副產(chǎn)物的含量越低。耦合法制丙烯適宜選擇的生產(chǎn)條件為___________；隨壓強(qiáng)增大的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原因?yàn)開__________?！敬鸢浮竣?②.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有利于平衡正向移動(dòng)③.④.為2、壓強(qiáng)為⑤.壓強(qiáng)低于時(shí)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于時(shí)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)評(píng)衡逆向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率減小【解析】【分析】(1)設(shè)起始的丙烷和水的物質(zhì)的量都是1mol，依據(jù)轉(zhuǎn)化率，列出三段式：依據(jù)三段式數(shù)據(jù)計(jì)算平衡分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)，分析反應(yīng)的前后氣體體積系數(shù)，判斷增大投入比對(duì)產(chǎn)率的影響；(2)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?285.5kJ/mol，水的汽化熱為+40.8kJ/mol，由此列式①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-285.5kJ/mol；H2O(g)=H2O(l))△H4=+40.8kJ/moolC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+129.80kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H2；(3)分析圖象確定最適物質(zhì)的量之比以及最適壓強(qiáng)，由于反應(yīng)i和反應(yīng)iii的前后氣體體積系數(shù)不同，據(jù)此分析增大壓強(qiáng)對(duì)平衡產(chǎn)率的影響?！驹斀狻?1)設(shè)起始的丙烷和水的物質(zhì)的量都是1mol，依據(jù)轉(zhuǎn)化率，列出三段式平衡后的總物質(zhì)的量為1+0.55+0.45+0.45=2.45，p(H2)=p(C3H6)=0.4MPa，p(C3H8)=0.4MPa，故Kp===0.06MPa，增大的值可提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，原因在于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有利于平衡正向進(jìn)行，故答案為:0.06MPa；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有利于平衡正向進(jìn)行；(2)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?285.5kJ/mol，水的汽化熱為+40.8kJ/mol，由此列式①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-285.5kJ/mol；H2O(g)=H2O(l))△H4=+40.8kJ/moolC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+129.80kJ/mol，故△H2=△H1+△H3+△H4=-114.9kJ/mol，故答案為:-114.9kJ/mol；(3)分析圖象可知，In/Zn的物質(zhì)的量之比為2、壓強(qiáng)為0.3MPa條件下，效果最好;壓強(qiáng)低于0.3MPa時(shí)，分析反應(yīng)iii和反應(yīng)訶知,壓強(qiáng)增大反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率增大;壓強(qiáng)高于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)i評(píng)衡逆向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率減小，故答案為:In/Zn的物質(zhì)的量之比為2、壓強(qiáng)為0.3MPa；壓強(qiáng)低于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)ili平衡正向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率增大;壓強(qiáng)高于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率減小。21.己二酸在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，實(shí)驗(yàn)室常用環(huán)己醇來(lái)制備，其反應(yīng)原理如下：已知：在堿性環(huán)境中被環(huán)己醇還原成。名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/()熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度()環(huán)己醇1000.9624161.83.6己二酸1461.36152300.5(分解)1.5實(shí)驗(yàn)步驟：①在三口燒瓶中加入溶液和高錳酸鉀，按如圖所示安裝裝置。②開電磁攪拌器，水浴升溫至35℃使之溶解?？刂频嗡俚渭迎h(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在43℃-47℃。③反應(yīng)完成后，將混合物用沸水浴加熱使難溶物凝聚。④趁熱過(guò)濾，濾渣用少量熱水洗滌幾次，每次洗滌后都盡量壓干水分。⑤濾液倒入燒杯中用濃鹽酸酸化至為2~4，小火加熱蒸發(fā)至濾液為左右。冷卻析出結(jié)晶，抽濾、干燥、稱重得產(chǎn)品。⑥純度測(cè)定：稱取粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液。每次取溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）的名稱是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強(qiáng)，分液漏斗中殘留過(guò)多從而導(dǎo)致產(chǎn)率較低，可以向環(huán)己醇中加入___________(填“水”或“乙醇”)稀釋從而降低黏性，不用另一種溶劑稀釋的原因是___________。（3）步驟③發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，可向溶液中加入適量的，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）步驟④趁熱過(guò)濾的目的是___________。（5）本實(shí)驗(yàn)制備的己二酸純度為___________(保留3位有效數(shù)字)，己二酸的產(chǎn)率最接近___________。A．40%B．50%C．60%D．70%【答案】（1）球形冷凝管（2）①.水②.乙醇會(huì)被氧化，并且最后生成的乙酸會(huì)導(dǎo)致己二酸不純（3）（4）避免降溫時(shí)己二酸鉀結(jié)晶析出（5）①②.【解析】【分析】用環(huán)己醇制備己二酸，反應(yīng)完畢后將混合物加入沸水中使產(chǎn)物己二酸以及未反應(yīng)完的環(huán)己醇溶解，然后過(guò)濾除去二氧化錳等難溶物，因己二酸的溶解度不太大，溫度低時(shí)會(huì)析出晶體，為減少己二酸結(jié)晶損失，應(yīng)趁熱過(guò)濾，己二酸含有羧基，和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為，利用酸堿滴定，可測(cè)定制備得到己二酸的純度。【小問(wèn)1詳解】由儀器的構(gòu)造可知A為球形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強(qiáng)，分液漏斗中殘留過(guò)多使環(huán)己醇不能充分反應(yīng)從而導(dǎo)致產(chǎn)率較低，應(yīng)加一種能溶解環(huán)己醇的物質(zhì)，水和乙醇均能溶解環(huán)己醇，但乙醇能被高錳酸鉀氧化，其氧化產(chǎn)物會(huì)導(dǎo)致最后制得的環(huán)己酸中混有乙酸雜質(zhì)；【小問(wèn)3詳解】步驟③發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，說(shuō)明溶液中有未反應(yīng)完的高錳酸鉀，加入適量的NaHSO3，高錳酸鉀能氧化亞硫酸氫鈉生成硫酸鈉、二氧化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)完畢后將混合物加入沸水中使產(chǎn)物己二酸以及未反應(yīng)完的環(huán)己醇溶解，然后過(guò)濾除去二氧化錳等難溶物，因己二酸的溶解度不太大，溫度低時(shí)會(huì)析出晶體，為減少己二酸結(jié)晶損失，應(yīng)趁熱過(guò)濾；【小問(wèn)5詳解】設(shè)每次滴定消耗的己二酸物質(zhì)的量xmol，則：x=0.0025mol，原樣品中的己二酸為0.01mol，己二酸純度=；環(huán)己醇2.1mL，理論上得到己二酸的質(zhì)量為，因此，己二酸的產(chǎn)率=，答案選C。(二)選考題：共13分。請(qǐng)考生從22-23題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]22.金屬氫化物作還原劑具有反應(yīng)條件溫和、副反應(yīng)少以及產(chǎn)率高的優(yōu)點(diǎn)，常用的有、、等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鋅原子的電子排布式為___________，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（2）硼氫化鋅能發(fā)生-非對(duì)映選擇性還原：

對(duì)比與兩種有機(jī)物，與相連的碳原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)開__________，過(guò)渡態(tài)中存在的化學(xué)鍵有鍵，還有___________(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.配位鍵c.氫鍵d.鍵（3）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個(gè)正六面體疊加而成。

①中三種元素的電負(fù)性大小順序是__