高考特訓(xùn)2指定化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)1.(2024·南通一模)α-FeOOH可用于脫除煙氣中的H2S。脫硫、再生過(guò)程中可能的物種變化如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：4FeSSH＋4O2=4FeOOH＋S8。2.(2023·海安中學(xué))一種通過(guò)光催化循環(huán)在較低溫度下由NaOH溶液制備氫氣的反應(yīng)原理如圖所示。生成氣體B的化學(xué)方程式為2MnO＋2NaOH=2NaMnO2＋H2↑。3.(2023·如東)利用鈷渣(主要含金屬鈷，還含有銅、鐵等金屬)可富集鈷，流程如下：“氧化除鐵”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4＋H2O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓。4.(2023·如皋一中)(1)通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化可回收廢舊鋰電池電極材料LiCoO2(難溶于水)中鈷元素和鋰元素。寫(xiě)出反應(yīng)1的離子方程式：2LiCoO2＋6H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2Li＋＋2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。(2)活性自由基HO·可有效除去廢水中的苯酚等有機(jī)污染物，原理如圖所示。寫(xiě)出HO·除去苯酚(C6H5OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HO·＋C6H5OH＋H2O→3CH3COOH。5.(2023·如皋)納米零價(jià)鐵與Cu/Pd聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。(1)NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2或NHeq\o\al(＋,4)的過(guò)程可描述為由圖可知，鐵失電子生成Fe2＋，NOeq\o\al(－,3)在Fe表面得到e－被還原為NOeq\o\al(－,2)，NOeq\o\al(－,2)被吸附在Cu和Pd表面的活性H進(jìn)一步還原為N2或NHeq\o\al(＋,4)。(2)若水體中的NOeq\o\al(－,3)與NOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶1，且含N物質(zhì)最終均轉(zhuǎn)化為N2，則水體中所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋10H＋=N2↑＋4Fe2＋＋5H2O。6.(2023·鎮(zhèn)江)氨氮廢水中含有氨和銨鹽，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染?？捎靡韵路椒ㄌ幚恚?1)“氧化”時(shí)在微生物的催化作用下，NH3被氧化為N2。該化學(xué)方程式為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(微生物))2N2＋6H2O。(2)“沉淀”中將“氧化”步驟后剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4·6H2O沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋NH3·H2O＋HPOeq\o\al(2－,4)＋5H2O=NH4MgPO4·6H2O↓。(3)若調(diào)節(jié)pH過(guò)大，會(huì)降低氨氮去除率，其原因?yàn)閜H過(guò)大，溶液中生成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致氨氮去除率下降。7.(2023·海安期中)工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：已知：①“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金屬離子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2。(1)“氧化除雜”時(shí)，KMnO4與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋。(2)“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，寫(xiě)出生成該沉淀的化學(xué)方程式：3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O=2CO2↑＋3Na2SO4＋ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓。8.(2023·連云港一調(diào))向初始pH不等的幾份酸性含鉻(總濃度為0.2mol/L)廢水中加入等量NaHSO3，將Cr(Ⅵ)還原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。(1)已知溶液中含鉻物種濃度隨pH的變化如圖1所示，pH＝4時(shí)，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為3HSOeq\o\al(－,3)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋5H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O。(2)廢水中殘留Cr(Ⅵ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系變化關(guān)系如圖2所示，實(shí)際反應(yīng)中，控制廢水pH為2.5的原因是pH偏高，H＋濃度低，反應(yīng)速率較慢；pH偏低，H＋濃度大，HSOeq\o\al(－,3)易轉(zhuǎn)化為SO2氣體逸出。【解析】(1)由圖可知，溶液pH為4時(shí)，Cr(Ⅵ)主要存在形式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)、Cr3＋。9.(2023·淮安)向CoSO4溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，接著加入N2H4·H2O可以制取單質(zhì)鈷粉，同時(shí)有N2生成。已知不同pH時(shí)Co(Ⅱ)的物種分布圖如圖所示。Co2＋可以和檸檬酸根離子(C6H5Oeq\o\al(3－,7))生成絡(luò)合離子[Co(C6H5O7)]－。(1)寫(xiě)出pH＝9時(shí)制鈷粉的離子方程式：Co4(OH)eq\o\al(4＋,4)＋2N2H4·H2O＋4OH－=4Co↓＋2N2↑＋10H2O。(2)pH>10后所制鈷粉中由于含有Co(OH)2而導(dǎo)致而純度降低。若向pH>10的溶液中加入檸檬酸鈉[Na3(C6H5O7)]，可以提高鈷粉的純度，原因是加入檸檬酸鈉，Co2＋和C6H5Oeq\o\al(3－,7)生成配合物[Co(C6H5O7)]－，Co(OH)2(s)Co2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移動(dòng)，能抑制Co(OH)2生成[或促進(jìn)Co(OH)2溶解]。10.(2023·連云港一調(diào))一種以MnCO3為原料制取MnO2的流程如圖所示：450℃，MnCO3(1)寫(xiě)出450℃，MnCO3在空氣中灼燒生成主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式：2MnCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(450℃))2MnO2＋2CO2。(2)寫(xiě)出“浸取”時(shí)Mn2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mn2O3＋2H＋=MnO2＋Mn2＋＋H2O。11.(2024·泰州一模)V2O5廣泛用于冶金、化工行業(yè)，可制取多種含釩化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如下：“還原”步驟中生成N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5＋N2H4＋8HCl=4VOCl2＋N2↑＋6H2O。若不加N2H4，HCl也能還原V2O5生成VO2＋和Cl2，分析反應(yīng)中不生成Cl2的原因：酸性條件下，N2H4的還原性強(qiáng)于Cl－，優(yōu)先反應(yīng)。(2)750℃時(shí)，將氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3反應(yīng)制備共價(jià)晶體VN，一段時(shí)間后，固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)檢測(cè)仍有氧釩堿式碳酸銨剩余，可能的原因是生成了致密的VN覆蓋在氧釩堿式碳酸銨晶體表面，阻礙氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3的接觸【解析】(1)由題給信息可知，V2O5也能與HCl反應(yīng)生成VOCl2和氯氣，上述反應(yīng)中不生成氯氣說(shuō)明N2H4的還原性強(qiáng)于HCl，會(huì)優(yōu)先與V2O5反應(yīng)。12.(2024·無(wú)錫)使用ZnMnO3脫硫劑脫除CH4或H2中的H2S。ZnMnO3脫硫和再生的過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物已省略)，在脫硫過(guò)程中脫硫劑表面形成羥基，有利于H2S的脫除。(1)脫除H2S(步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，需350℃)的化學(xué)方程式為2H2S＋3O2＋2ZnMnO3eq\o(=,\s\up7(350℃))2ZnO＋2MnSO4＋2H2O。(2)中間體MnSO4對(duì)脫硫劑的再生起關(guān)鍵作用，原因是MnSO4高溫(850℃)分解產(chǎn)生SO2等氣體，生成多孔MnO2和ZnO(或生成多孔ZnMnO3)，增加了脫硫劑的比表面積(3)天然氣中少量的水蒸氣加快了H2S的脫除，原因是水分子吸附在脫硫劑表面，增加了羥基，有利于H2S的脫除?！窘馕觥?3)已知脫硫劑表面形成羥基，有利于H2S的脫除，水分子吸附在脫硫劑表面，增加了羥基，有利于H2S的脫除。13.(2024·宿遷三模)碘化亞銅(CuI)是一種難溶于水的白色固體，能被O2氧化。以銅為原料制備碘化亞銅的主要流程如下：(1)“轉(zhuǎn)化”離子方程式為2Cu