第7講高二化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競賽專題訓(xùn)練——電離平衡【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：全國名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯試題精選1．向一定濃度的與NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液導(dǎo)電能力隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)b段，溶液導(dǎo)電能力減弱是由于溶液體積增大，離子濃度減小B．bc段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．cd段，溶液導(dǎo)電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)減少D．d點以后，隨著溶液的滴加，溶液導(dǎo)電能力可能增強【答案】A【分析】ab段是醋酸和NaOH反應(yīng)，此時離子總物質(zhì)的量幾乎不變，但是溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電能力下降，bc段為醋酸和一水合氨反應(yīng)，生成了強電解質(zhì)醋酸銨，溶液導(dǎo)電能力增強，cd段及d點以后一水合氨和NaOH均已反應(yīng)完，加入的醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子個數(shù)雖有增加但是溶液體積也增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，【詳解】A．a(chǎn)b段反應(yīng)為，溶液中離子的總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故溶液導(dǎo)電能力減弱，A正確；B．bc段為與反應(yīng)，所得產(chǎn)物為醋酸銨和水，書寫離子方程式時應(yīng)寫成化學(xué)式，B錯誤；C．cd段繼續(xù)滴加溶液，由于和NaOH已反應(yīng)完，電離程度很小，溶液中離子個數(shù)增多，但溶液體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力減弱，C錯誤；D．d點以后隨著稀醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，溶液導(dǎo)電能力不會增強，D錯誤；故答案選A。2．下列事實中能說明一定為弱電解質(zhì)的是A．能與反應(yīng)B．用溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗C．常溫下溶液的D．的溶液恰好與的溶液完全反應(yīng)【答案】C【詳解】A．具有氧化性，亞硫酸具有還原性，二者能反應(yīng)不能說明是弱電解質(zhì)，A錯誤；B．溶液濃度未知，用溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗，不能說明部分電離，B錯誤；C．常溫下溶液的，說明是強堿弱酸鹽，是弱電解質(zhì)，C正確；D．的溶液恰好與的溶液完全反應(yīng)，說明是一元酸，不能說明是弱電解質(zhì)，D錯誤。故選C。3．在溶液中存在：，對于該平衡，下列敘述錯誤的是A．加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動，保持不變B．加入少量固體，溶液中濃度減小C．升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液減小D．加入少量固體，減小【答案】D【詳解】A．加入少量冰醋酸，濃度增大，電離平衡正向移動，只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，A正確；B．加入少量固體，中和溶液中的氫離子，使溶液中濃度減小，B正確；C．升高溫度，促進電離，醋酸的電離程度增大，增大，減小，C正確；D．，加入少量固體，電離平衡逆向移動，減小，不變，則增大，D錯誤；故答案選：D。4．表中數(shù)據(jù)是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋溶液，減小D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢復(fù)到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變【答案】C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度下碳酸的氫硫酸的，則碳酸的酸性強于氫硫酸，A正確；B．多元弱酸以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C．，常溫下，加水稀釋溶液，不變，減小，則增大，C錯誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量溶液，恢復(fù)到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變，D正確；故答案選：C。5．常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度【答案】A【分析】電離平衡常數(shù)可以表示酸性強弱，從電離平衡常數(shù)可以判斷出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解題?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因為酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正確；B．H2SO3的第一電離平衡常數(shù)為K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，所以相同條件下，同濃度的H2SO3溶液的酸性強于H2CO3溶液的酸性，故B錯誤；C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C錯誤；D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而降低HClO的濃度，故D錯誤；故選A。6．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液【答案】D【詳解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，隨著pH增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH增大，δ(CH3COO-)增大，則曲線2代表δ(CH3COO-)，A正確；B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正確；C．，故C正確；D．根據(jù)選項A中推導(dǎo)可知，δ(CH3COO-)與pH正相關(guān)，此關(guān)系圖同樣適用于醋酸和醋酸鈉的混合溶液，D錯誤；故答案選D。7．下列說法正確的有①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5mol·L-1④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【詳解】①碳酸鈣、硫酸鋇等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)，溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故①錯誤；②醋酸鉛是弱電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的鹽不一定都是強電解質(zhì)，故②錯誤；③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+濃度小于0.5mol·L-1，故③錯誤；④強酸溶液中的氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度，如濃度很小的鹽酸和濃度極大的碳酸比較，可能是碳酸溶液中的氫離子濃度更大，故④正確；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；⑥HCl是電解質(zhì)，熔融HCl不導(dǎo)電，熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，故⑥錯誤；正確的是④⑤，選B。8．現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法正確的是①NH3·H2O的電離程度增大

②c(NH3·H2O)增大

③NH數(shù)目增多

④c(OH-)增大

⑤導(dǎo)電性增強

⑥增大

⑦的值減小A．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦【答案】B【詳解】①根據(jù)越稀越電離規(guī)律，加水稀釋，促進NH3·H2O電離，①正確；②加水稀釋，促進電離，故c(NH3·H2O)減小，②錯誤；③稀釋電離平衡正向移動，所以NH數(shù)目增多，③正確；④NH3?H2O?NH+OH-，加水稀釋，由于溶液的體積變化較大，平衡中涉及的粒子濃度均減小，故c(OH-)減小，④錯誤；⑤加水稀釋，離子濃度減小，故導(dǎo)電性減弱，⑤錯誤；⑥依據(jù)，平衡正向移動，導(dǎo)致n(NH)增大，n(NH3·H2O)減少，故比值增大；或者根據(jù)電離平衡常數(shù)，此時c(OH-)減小，要保持K不變，則要增大，⑥正確；⑦溫度不變時，平衡常數(shù)不變，根據(jù)電離平衡常數(shù)，故稀釋時，其比值不變，⑦錯誤；故選B。9．肼又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，在水中的電離與氨類似。已知常溫下，第一步電離平衡。下列說法錯誤的是A．的水溶液中存在：B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為D．向的水溶液中加水，減小【答案】D【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知：的水溶液中存在：，A正確；B．第一步電離平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)與互為倒數(shù)，，B正確；C．聯(lián)氨為二元弱堿，與硫酸形成酸式鹽，酸過量即氫離子過量，與氨基完全反應(yīng)，化學(xué)式為，C正確；D．向的水溶液中加水，=，由于K值受溫度影響，故加水該值不變，D錯誤；答案選D。10．已知時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCN電離平衡常數(shù)則時，下列有關(guān)說法正確的是A．相同的三種溶液，濃度關(guān)系：B．將均為4的溶液和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)后，前者的小于后者C．向溶液中通入少量所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為D．將等濃度的HCN溶液和溶液等體積混合，所得溶液呈酸性【答案】C【詳解】A．弱酸電離常數(shù)越小弱酸酸性越弱，相同的三種溶液，均為強堿弱酸鹽，對應(yīng)酸根越弱越水解，則溶液濃度關(guān)系：，A錯誤；B．將均為4的溶液和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)后，電離平衡常數(shù)越小越水解，前者的大于后者，B錯誤；C．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，則向溶液中通入少量所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為，C正確；D．將等濃度的HCN溶液和溶液等體積混合，，所得溶液呈堿性，D錯誤；答案選C。11．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCOD．相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O【答案】C【分析】根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HClO>HCO。【詳解】A．NaClO溶液和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO+HClO，A項錯誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，B項錯誤；C．Na2CO3溶液中緩慢通入少量SO2，離子方程式為2CO+H2O+SO2═SO+2HCO，C項正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程為：CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-，D項錯誤；答案選C。12．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+COB．2HCOOH+CO→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等pH的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后pH前者大于后者【答案】A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，由于酸性：HCN>HCO，所以CO2通入NaCN溶液中生成HCN和HCO，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO，故A錯誤；B．酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，HCOOH>HCO，所以過量的甲酸可以與CO反應(yīng)制取二氧化碳，B正確；C．由于酸性：HCOOH>HCN，等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，前者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于后者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，C正確；D．由于酸性：HCOOH>HCN，稀釋相同倍數(shù)時，酸性較弱的pH變化小于酸性較強的，所以稀釋相同的倍數(shù)后pH前者大于后者，D正確；答案選A。13．下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④【答案】C【詳解】①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，是由于BaSO4是難溶于水的鹽，水中自由移動的離子濃度小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4屬于強電解質(zhì)，①錯誤；②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是電解質(zhì)，②錯誤；③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物仍然是由分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此也不能導(dǎo)電，③錯誤；④固態(tài)的離子化合物中含有離子，但離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電；在熔融態(tài)下離子化合物發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，因此能導(dǎo)電，④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子帶有的電荷數(shù)目有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，因此強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，⑤錯誤；綜上所述可知：說法錯誤的是①②③④⑤，故合理選項是C。14．按要求填空。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②SO2；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤固體BaSO4；⑥純蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____。③以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是____。④寫出⑧的電離方程式：____。(2)25℃時H2S的Ka1=1.0×10-7，此溫度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)為____mol·L-1。(3)25℃時，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=____。(4)已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進行的是____(填字母)。a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO【答案】(1)

④⑧⑨

②⑥⑦

①⑤⑧

KHSO4=K++HSO(2)1.0×10-4(3)(4)be【分析】①NaCl晶體，在熔融狀態(tài)和水溶液中能完全電離生成鈉離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；②SO2，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③液態(tài)醋酸，溶于水時能部分電離生成醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)，但液態(tài)醋酸不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；④銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但銅含自由移動的電子，能導(dǎo)電；⑤固體BaSO4，在熔融狀態(tài)和水溶液中能完全電離生成鋇離子和硫酸根離子，屬于強電解質(zhì)，但固體BaSO4不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑥純蔗糖(C12H22O11)，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦酒精(C2H5OH)，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧熔化的KHSO4，能完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，屬于強電解質(zhì)，含自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑨氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但溶液中含自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑩液氮為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不含自由移動的電子或離子，不導(dǎo)電；（1）①由分析可知，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：④⑧⑨；②由分析可知，以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦；③由分析可知，以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是：①⑤⑧；④熔化的KHSO4，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：KHSO4=K++HSO；（2）設(shè)H2S第一步電離出的氫離子濃度為x，列三段式：Ka1==≈=1.0×10-7，解得x=1.0×10-4，相對于第一步電離，第二步電離和水電離生成的氫離子可以忽略不記，則此溫度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)為1.0×10-4mol/L；（3）amol/LCH3COOH溶液的pH=b，c(H+)=10-bmol/L，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，Ka===；（4）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，a．酸性：HCOOH>HCN，反應(yīng)HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能發(fā)生，a不符合題意；b．酸性：HCN>HCO，反應(yīng)NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能發(fā)生，b符合題意；c．酸性：H2CO3>HCN，反應(yīng)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3能發(fā)生，c不符合題意；d．酸性：HCOOH>H2CO3，反應(yīng)2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑能發(fā)生，d不符合題意；e．酸性：H2CO3>HCN>HCO，反應(yīng)H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO不能發(fā)生，e符合題意；答案選be。15．已知：25℃時，①亞硫酸()的電離平衡常數(shù)為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為；③碳酸()的電離平衡常數(shù)為，。回答下列問題：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強到弱的順序為_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中_______?！敬鸢浮?1)(2)H2SO3＞H2CO3＞HClO(3)

減小

減小(4)

H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O

ClO-+=Cl-+SO+2H+(5)【解析】（1）HClO屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，電離方程式為。（2）相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，多元弱酸以第一級電離為主，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO。（3）向溶液中加入溶液時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成亞硫酸鋇沉淀和水，則溶液中減小，減小。（4）足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、二氧化碳和水，主要離子方程式為H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有強氧化性，H2SO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，足量的溶液加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+=Cl-+SO+2H+。（5）向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時混合溶液中，則結(jié)合物料守恒、HClO的電離常數(shù)，存在，則溶液中。16．現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl

②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請按要求回答下列問題。(1)屬于強電解質(zhì)的是_______(填序號)(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號)(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號)(4)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號)(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_______。(7)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)【答案】(1)①⑦(2)①②⑤(3)④(4)⑧⑨(5)B(6)

c>b=d>a

a>b=d>c(7)c【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液?dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；

強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；（1）①熔化的NaCl為強電解質(zhì)，存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電；

②鹽酸是混合物，溶液中存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電；③氯氣為氣體單質(zhì)，不導(dǎo)電；④冰醋酸為弱電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電；⑤銅為金屬單質(zhì)，導(dǎo)電；⑥酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電；⑧液氨為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨SO2為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故屬于強電解質(zhì)的是①⑦；（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤；（3）屬于弱電解質(zhì)的是④；（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨；（5）A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能說明乙酸是弱酸，A錯誤；B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子，說明存在電離平衡，說明乙酸是弱酸，B正確；C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，不能說明乙酸是否部分電離，C錯誤；D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，說明溶液存在氫離子，不能說明乙酸是否部分電離，D錯誤；故選B；（6）a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，硫酸為二元強酸，氫離子濃度最大；HCl、NaHSO4均為強電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度相同；CH3COOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最?。还势鋍(H+)由大到小順序為c>b=d>a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序為a>b=d>c；（7）常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強酸完全電離，則醋酸濃度遠大于鹽酸，故一段時間后醋酸反應(yīng)速率更快且得到氫氣更多，故選c。17．有下列物質(zhì)：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。(1)下列屬于強電解質(zhì)的是___________；下列屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑤⑥在相應(yīng)條件下的電離或水解方程式：⑤的水解離子方程式___________。⑥水溶液電離方程式___________。(3)向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率___________(填“變快”、“變慢”、“不變”)；產(chǎn)生氫氣的總量___________(填“增多”、“減少”、“不變”)?！敬鸢浮?1)

⑤⑥⑧

③⑨(2)

(3)

變慢

不變【解析】（1）完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑦，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是③⑨，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②④，故答案為：⑤⑥⑧；③⑨；（2）KHS電離出來的會發(fā)生水解，水解離子方程式為：；在水溶液電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：，故答案為：；；（3）向鹽酸中加入醋酸鈉晶體后，氫離子與醋酸根結(jié)合生成醋酸，則氫離子濃度降低，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率變慢；醋酸又會電離出氫離子，則總的氫離子不變，則產(chǎn)生氫氣的總量不變，故答案為：變慢；不變。18．如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。(1)寫出醋酸的電離方程式：___________。(2)“O”點為什么不導(dǎo)電___________。(3)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為___________(4)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是___________(5)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇___________A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒

G．加MgO固體

H．加Na2CO3固體(6)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是___________A．c(H+) B．H+個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．【答案】(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子(3)c<a<b(4)c(5)A、C、E、F、G、H(6)BD【解析】（1）醋酸是一元弱酸，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；（2）冰醋酸是純醋酸，完全由分子構(gòu)成的化合物，在“O”點時只有醋酸分子，沒有發(fā)生電離，氣無自由移動的離子，因此不導(dǎo)電；（3）溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強。根據(jù)圖象可知溶液的導(dǎo)電性：b>a>c，所以a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b；（4）在醋酸中加入水，使醋酸發(fā)生電離，加入的水的量越多，電離的醋酸分子就越多，醋酸的電離程度就越大，所以a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的一點是c點；（5）在c點溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；A．醋酸電離過程會吸收熱量，若加熱，會促進醋酸的電離，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO﹣)提高，A符合題意；B．加很稀的NaOH溶液，反應(yīng)消耗H+，使平衡正向移動，導(dǎo)致c(CH3COO-)提高，但溶液很稀，對c(CH3COO-)起降低作用，最終導(dǎo)致c(CH3COO-)減小，B不符合題意；C．加固體KOH反應(yīng)反應(yīng)消耗H+，使電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(CH3COO-)提高，C符合題意；D．加水，可以使電離平衡正向移動，但稀釋作用的影響大于平衡移動的影響，最終達到平衡時c(CH3COO-)減小，D不符合題意；E．加固體CH3COONa，使c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動會導(dǎo)致c(CH3COO-)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說溶液中c(CH3COO-)增大，E符合題意；F．加Zn粒，反應(yīng)消耗H+，電離平衡正向移動，最終達到平衡時c(CH3COO-)提高，F(xiàn)符合題意；G．加MgO固體反應(yīng)消耗H+，電離平衡正向移動，最終達到平衡時c(CH3COO-)提高，G符合題意；H．加Na2CO3固體反應(yīng)消耗H+，醋酸的電離平衡正向移動，最終達到平衡時c(CH3COO-)提高，H符合題意；綜上所述可知：可以使c(CH3COO-)提高的選項是A、C、E、F、G、H；（6）A．在稀釋過程中，稀釋使離子濃度減小的影響大于電離平衡正向移動使離子濃度增大的影響，最終達到電離平衡時溶液中c(H+)會減小，A不符合題意；B．加水稀釋時，更多的醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，導(dǎo)致溶液中H+增大，B符合題意；C．加水稀釋，電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，C不符合題意；D．加水稀釋時若電離平衡不移動，則c(H+)、c(CH3COOH)減小的倍數(shù)相同，不變。但稀釋使電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)在減小的基礎(chǔ)上又有所增加，而c(CH3COOH)在減小的基礎(chǔ)上進一步減小，故最終達到平衡時增大，D符合題意；故合理選項是BD。19．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式H2CO3電離平衡常數(shù)Ka=

回答下列問題：(1)25℃時，等濃度的三種溶液，酸性最強的是_________，一般情況下，當(dāng)溫度升高時，_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+(aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(用Ka、K1或K2表示)(3)用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填序號)。a．

b．

c．

d．(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填準(zhǔn)確數(shù)值)(5)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式_____________?！敬鸢浮?1)

CH3COOH（或醋酸）

增大(2)(3)b(4)9.9×10?7mol/L(5)ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO【解析】（1）相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，上述三種弱酸中CH3COOH的電離平衡常數(shù)最大，所以酸性最強；弱電解質(zhì)電離的過程吸熱，所以一般情況下，當(dāng)溫度升高時，增大，故答案為：CH3COOH（或醋酸）；增大；（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，CH3COOH(aq)+(aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)K===，故答案為：；（3）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，用蒸餾水稀釋的醋酸過程中，三種微粒濃度都減小，則a．，因為溫度不變，所以醋酸的電離平衡常數(shù)不變，但醋酸根離子濃度降低，所以隨水量的增加而減小，故a不符合題意；

b．，因為溫度不變，所以醋酸的電離平衡常數(shù)不變，但氫離子濃度降低，所以隨水量的增加而增大，故b符合題意；

c．因為溫度不變，所以水的離子積Kw不變，但氫離子濃度降低，因此隨水量的增加而減小，故c不符合題意；d．加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，因為水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度增大，即隨水量的增加而減小，故d不符合題意；綜上所述，答案選b；（4）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10?7mol/L，故答案為：9.9×10?7mol/L。（5）因為電離常數(shù)，H2CO3：，；HClO：，因此酸性強弱為H2CO3>HClO>HC，根據(jù)強酸制弱酸，離子方程式為ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO，故答案為：ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO。20．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)，回答下列問題：(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時，______填“增大”、“減小”或“不變”。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號；a、CO

b、ClO-

c、CH3COO-

d、HCO(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號a．b．c．d．(4)用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號；a．

b．

c．

d．【答案】(1)增大(2)(3)cd(4)b【分析】(1)升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時，Ka增大；(2)電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；(3)a.：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；b.：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；c.-：HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c符合題意；d.：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意；綜上所述，本題答案是：cd；(4)加水稀釋促進弱酸電離，隨水量的增加醋酸的電離程度增大，，各物質(zhì)的濃度均減小，其電離平衡常數(shù)保持不變，則有a項減小，b項增大，c項水的離子積不變Kw不變，減小，d項減小。故答案選擇b項。模塊二：培優(yōu)試題精選1．亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸。常溫下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線表示lg[]與pH的變化關(guān)系B．H2SeO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=102.37C．根據(jù)圖中信息可以判斷KHSeO3溶液呈堿性D．pH=5.23時，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO)【答案】C【詳解】A.亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸，根據(jù)H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O，結(jié)合pH=2.37時，a線的lgX為0，b線的lgX為-3，則a表示lg，b表示lg，故A錯誤；B.H2SeO3的第一步電離為H2SeO3H++HSeO，lg為0時，pH=2.37，則平衡常數(shù)Ka1==10-2.37，故B錯誤；C.根據(jù)圖示信息，KHSeO3為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，故C正確；D.pH=5.23時，溶液中存在離子為H+、OH-、HSeO、SeO，結(jié)合電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c（SeO），故D錯誤；故選：C。2．常溫下，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示｛y為lg或lg｝。下列說法錯誤的是A．曲線a為lg與pH的變化關(guān)系B．該溫度下，H2A的Ka1為10-1.3C．升高溫度，則圖中曲線a、b下移D．曲線a、b的交點處，溶液中c(A2—)=c(HA—)【答案】C【分析】由電離平衡常數(shù)公式可得：lg=lg=lgKa1+pH，lg=lg=lgKa1+lgKa2+2pH，H2A的一級電離常數(shù)遠大于二級電離常數(shù)，則pH為0時，lg大于lg，所以曲線a為lg與pH的變化關(guān)系，曲線b為lg與pH的變化關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線a為lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，pH為0時，溶液中l(wèi)g=—1.3，則由分析可知，lgKa1=lg=—1.3，該溫度下，H2A的Ka1為10-1.3，故B正確；C．H2A的電離為吸熱過程，升高溫度，電離常數(shù)增大，則升高溫度，圖中曲線a、b會上移，故C錯誤；D．由圖可知，曲線a、b的交點處，溶液中l(wèi)g=lg，則溶液中c(A2—)=c(HA—)，故D正確；故選C。3．常溫下，下列說法正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，分別通入氯化氫氣體至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氫更少B．濃度均為0.1mol?L-1的氨水和鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)C．pH相等的鹽酸和氯化銨溶液中，c(Cl-)相同D．濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，導(dǎo)電能力相同【答案】A【詳解】A．由于氯化銨溶液顯酸性，而氯化鈉溶液顯中性，所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，分別通入氯化氫氣體至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氫更少，故A正確；B．濃度均為0.1mol?L-1的氨水和鹽酸等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根離子會水解，所以c(Cl-)>c()，故B錯誤；C．鹽酸溶液中存在電荷守恒c1(H+)=c1(OH-)+c1(Cl-)，氯化銨溶液中存在電荷守恒c2()+c2(H+)=c2(OH-)+c2(Cl-)，兩溶液pH相等，則c1(H+)=c2(H+)，c1(OH-)=c2(OH-)，所以c1(Cl-)=c2(Cl-)-c2()，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，不完全電離，所以濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中離子濃度更大一些，導(dǎo)電能力更強，故D錯誤；故選：A。4．已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．曲線II為氫氟酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)【答案】D【詳解】A．酸性越強，加水稀釋時溶液pH變化越大，HF酸性強于HClO，加水稀釋時pH變化大，所以曲線Ⅰ代表HF稀釋時pH變化曲線，A錯誤；B．pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，B錯誤；C．酸越弱，電離出H＋趨勢越小，對水的電離抑制程度越低，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，C錯誤；D．溶液中==，Ka和Kw只隨溫度的改變而改變，所以從b點到d點，溶液中保持不變，D正確；故選D。5．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)(25℃)下列說法錯誤的是A．結(jié)合的能力：B．C．中和等體積、等的和消耗的量前者小于后者D．25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為【答案】B【詳解】A．K值越小，結(jié)合氫離子的能力越強，則結(jié)合的能力：，故A正確；B．HCN的K值大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，則，故B錯誤；C．酸性：HCOOH＞HCN，pH相同時HCN的濃度大于HCOOH，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D．25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===K（HCOOH）×==，故D正確；答案選B。6．室溫下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(OH-)>c(H+)B．室溫下，HA-A2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=10-3C．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D．H2A的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-A2-+H+【答案】A【詳解】A．結(jié)合圖像分析，1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0時，第一級電離完全，隨著pH升高直到pH=6，第二級電離完全，NaHA屬于鹽，電離使溶液顯酸性，則c（OH-）＜c（H+），故A錯誤；B．當(dāng)c（A2-）=c（HA-）時，溶液的pH=3，HA-?A2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=×c（H+）=c（H+）=10-3，故B正確；C．根據(jù)圖知，開始時pH=0，溶液中c（H+）=1mol/L=c（H2A），說明該二元酸第一步完全電離，該溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（A），即c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-），故C正確；D．根據(jù)C的分析知，該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以該二元酸兩步電離方程式為H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+，故D正確；答案選A。7．已知的，關(guān)于反應(yīng)

，達到平衡后，下列說法正確的是A．取氯水稀釋，增大B．100mL的新制氯水中：molC．已知的，溶液的pH一定比溶液的pH小D．飽和氯水中加入碳酸氫鈉固體，上述平衡正向移動，有氣體逸出【答案】D【分析】氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，電離平衡HClOH++ClO-?！驹斀狻緼．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClOH++ClO-，加水稀釋，Cl-、ClO-濃度均減小，但平衡HClOH++ClO-正向移動，Cl-濃度減小幅度比ClO-濃度減小幅度小，故的比值會減小，A錯誤；B．100mL的新制氯水中，氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)==0.001mol，根據(jù)溶液中電荷守恒式可知，，但n(H+)＞n(HClO)，故mol＜0.001mol，B錯誤；C．雖然醋酸的電離平衡常數(shù)比次氯酸的大，但起始濃度未知，所以溶液的pH不一定比溶液的pH小，C錯誤；D．碳酸氫鈉固體會消耗氫離子，產(chǎn)生二氧化碳氣體，從而使平衡向正向移動，D正確；故選D。8．25℃，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可知C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：【答案】B【分析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。【詳解】A．HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。則同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)=≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c(Y-)＞c(X-)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=即有：c(Y-)=，所以達平衡后：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)，故D錯誤；故選B。9．H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時，向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A的Ka1的數(shù)量級為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.9C．滴加10mLNaOH溶液時，c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．滴加NaOH溶液的過程中，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)【答案】C【分析】向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，隨著溶液pH值的增大，H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線I、II、III分別表示H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．由圖知，H2A、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，H2A的Ka1=，Ka1的數(shù)量級為10-2，A錯誤；B．HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時，pH=4.2，c(HA-)=c(A2-)，H2A的Ka2=，當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時，Ka1Ka2==，則，溶液pH=2.7，B錯誤；C．當(dāng)?shù)渭?0mLNaOH溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，由圖知此時溶液pH<4.2，顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正確；D．滴加NaOH溶液的過程中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，D錯誤；故選C。10．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋COB．2HCOOH＋CO=2HCOO-＋H2O＋CO2↑C．由數(shù)據(jù)可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度后者大【答案】A【詳解】A．Ki1(H2CO3)>Ki(HCN)>Ki2(H2CO3)，故HCN可與發(fā)生反應(yīng)生成CN-和，因此向含CN-的溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)為，Ａ錯誤；B．利用甲酸與碳酸的電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH>H2CO3，則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽、CO2和H2O，Ｂ正確；C．酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>，Ｃ正確；D．相同溫度下，等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，醋酸中c(H＋)大，對水的抑制程度大，即HCN溶液中水的電離程度大，D正確；綜上，本題選A。11．25℃時，已知弱酸H3RO3溶液中含R物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中所有含R物種的lgc-pOH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是已知：pOH表示OH-濃度的負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A．H3RO3為二元弱酸B．曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化C．pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c()=0.1mol·L-1D．反應(yīng)H3RO3+2的平衡常數(shù)K=1.0×105【答案】D【分析】任何pOH下，圖像中含R物均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)、，可知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，故lg逐漸減小，lg先增大后減小，lg逐漸增大，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示【詳解】A．由分析可知為二元弱酸，A正確；B．由分析可知，曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化，B正確；C．即，由圖可知，此時，，即，而，故，C正確；D．根據(jù)a點知，時，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3RO3的，根據(jù)c點知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3RO3的，由減去，可得，則平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。12．25℃時，的草酸溶液。、和隨變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表，曲線③代表B．C．時，D．時，【答案】D【分析】溶液pH較小時，主要以H2C2O4形式存在，pH升高，先增大后減小，當(dāng)pH增大到一定數(shù)值，濃度才會增大，故根據(jù)pH=0時，最多的是①H2C2O4，其次是②，③為，據(jù)此分析作答。【詳解】A．濃度越大，lgc越大，曲線①代表lgc(H2C2O4)，曲線③代表lgc(C2O)，A項正確；B．，當(dāng)②③交點pH=4.3，此時c()=c()，Ka2=c(H+)=10-4.3，lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3，B項正確；C．pH=2.8時，①與③交點，c(H2C2O4)=c()，2c(H2C2O4)+c()=0.1①，=10-1.3，當(dāng)pH=2.8時，=101.5②，由①②可得，c()=0.094mol/L>0.01mol/L，C項正確；D．時，②③交點，此時c()=c()，c(H2C2O4)+2c()=0.1①，=10-1.3，當(dāng)pH=4.3時，=103.0②，由①②可得，c()≈0.050mol/L≠10-4.3mol/L=c(H+)，D項錯誤；答案選D。13．下表是25°C時某些弱酸的電離常數(shù)，期中多元弱酸分步電離。弱酸K弱酸KHF3.53×10-4H2CO3K1=4.4×10-7HCN6.2×10-10K2=4.7×10-11HCOOH1.765×10-4H2C2O4K1=5.4×10-2CH3COOH1.753×10-5K2=5.4×10-5HClO2.95×10-8(1)等濃度的表中三種有機羧酸溶液中，水電離出的氫離子濃度大小順序為_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是_______(填編號)①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF②CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4(3)少量CO2通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.lmol/L鹽酸溶液，40mL，溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①各字母代表的粒子為b_______，c_______。②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”_______大量共存。③當(dāng)pH=11時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______。【答案】(1)CH3COOH>HCOOH>H2C2O4(2)③(3)CO2+CN-+H2O=+HCN(4)

H2CO3

不能

、【解析】（1）K值越大，酸的電離程度越大，水中的氫離子電離程度越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：CH3COOH＜HCOOH＜H2C2O4；水電離出的氫離子濃度大小順序為：CH3COOH>HCOOH>H2C2O4。（2）根據(jù)強酸制取弱酸的原理①酸性：HF>CH3COOH，反應(yīng)NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF無法進行，①錯誤；②酸性：HClO＞碳酸氫根離子，CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3無法進行，應(yīng)生成碳酸氫鈉，②錯誤；③酸性：HF>，反應(yīng)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑能進行，③正確；④酸性：>CH3COOH，反應(yīng)CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4無法進行，④錯誤；故選③；（3）HCN的電離平衡常數(shù)大于且小于H2CO3，少量CO2通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CN-+H2O=+HCN；（4）Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為+H+=、+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；水解程度＞，所以當(dāng)生成NaHCO3時溶液堿性減弱，當(dāng)溶解有二氧化碳時溶液呈酸性，根據(jù)圖中曲線變化趨勢知，a為、b為、c為H2CO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢，據(jù)此分析解題：①通過以上分析知，各字母代表的粒子：b為、c為H2CO3；②結(jié)合圖像可知，在pH=8時只有碳酸氫根離合圖象子存在，當(dāng)溶液的pH大于8時，存在的離子為：、，pH小于8時存在的離子為：H2CO3、，所以在同一溶液中，H2CO3、、不能共存；③根據(jù)圖像可知，當(dāng)pH=11時，溶液中含碳元素的主要微粒為：、。14．某學(xué)習(xí)小組探究銅與稀硝酸反應(yīng)速率變化時，將3.2g銅絲裝入注射器(無氧環(huán)境)中，再抽取25mL1.35mol·L-1稀硝酸。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)開始階段無明顯現(xiàn)象，90min左右才有很少氣泡產(chǎn)生，150min左右體系溶液為淺藍色(反應(yīng)較慢階段A)，之后逐漸變?yōu)榫G色(反應(yīng)較快階段B)，最終溶液呈深藍色(階段C)。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為____。(2)室溫26.6℃，反應(yīng)過程中最高溫度27.8℃；在45℃水浴中重復(fù)實驗，反應(yīng)現(xiàn)象變化不大，說明____。(3)為探究銅與1.35mol·L-1稀硝酸在無氧條件下顯綠色的原因，分別取A、B、C階段溶液進行實驗。實驗操作和現(xiàn)象如表：序號實驗內(nèi)容A溶液(淺藍色)B溶液(綠色)C溶液(深藍色)1滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液褪色，滴入5~6滴后不再褪色褪色，但滴入20滴后仍褪色褪色，滴入10滴后不再褪色2加熱較長時間后再滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液不褪色不褪色不褪色3逐滴滴加稀硫酸無明顯現(xiàn)象變藍色無明顯現(xiàn)象4逐滴滴加NaOH溶液變淺綠色無明顯現(xiàn)象變淺綠色查閱資料表明，硝酸在反應(yīng)過程中首先生成HNO2，已知HNO2是弱酸(電離方程式HNO2H++NO)，遇微熱即分解成NO和NO2，NO可與Cu2+生成綠色絡(luò)合離子Cu(NO2)。①分析可知溶液中顏色淺藍→綠→深藍的原因：反應(yīng)開始時溶液中c(H+)較大，c(Cu2+)較小，溶液呈淺藍色；②反應(yīng)進行過程中，____，且c(Cu2+)增大，與NO結(jié)合生成Cu(NO2)，溶液呈綠色；(用平衡移動原理解釋)③最后由于____，c(NO)減小，c[Cu(NO2)]減小，而c(Cu2+)較大，溶液呈深藍色。(4)在反應(yīng)體系溫度幾乎不變的情況下，反應(yīng)速率先慢后快，推測反應(yīng)過程中有催化劑生成，并推測HNO2或NO是催化劑，請設(shè)計實驗驗證推測：____。(可供選擇的試劑：銅絲、2mol·L-1硝酸、1.35mol·L-1硝酸、NaNO2固體)(5)可推測反應(yīng)分為三步進行：Cu+3HNO3=Cu(NO3)2+HNO2+H2O、2HNO2=NO+NO2+H2O和____?！敬鸢浮?1)3Cu+2H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)溫度變化對反應(yīng)速率影響不大(3)

c(H+)減小，HNO2電離平衡正向移動，c(NO)增大

HNO2逐漸分解(4)在試管中將3.2g銅絲與25mL1.35mol·L-1硝酸混合，加入少量NaNO2固體，若溶液很快變成藍色且試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則推測成立(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】本題通過銅與稀硝酸反應(yīng)在不同時間、滴加不同試劑時呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，探究銅與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)過程。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為；（2）反應(yīng)過程中溫度升高，且水浴實驗沒有加快反應(yīng)速率，說明溫度變化對反應(yīng)速率影響不大；（3）①對比實驗現(xiàn)象可知，反應(yīng)開始時溶液呈淺藍色；②隨著反應(yīng)進行，不斷消耗，電離平衡正向移動，濃度增大，且濃度增大，與結(jié)合生成，溶液呈綠色；③最后由于逐漸分解，濃度減小，濃度減小，而濃度較大，溶液呈深藍色；（4）重復(fù)實驗并加入或，觀察現(xiàn)象：在試管中將銅絲與硝酸混合，加入少量固體，若溶液很快變成藍色且試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則推測成立；（5）用總反應(yīng)與前兩步反應(yīng)作差，可知第三步反應(yīng)為。15．金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3，和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如下：已知：I.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，；II.，平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”步驟中所用的酸是_______。(2)“浸出”步驟的目的是將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為。①其化學(xué)方程式為_______。②該步驟中金的溶解速率在時達到最大值，但實際生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在，可能原因是_______。③已知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(3)“置換”步驟中，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_______。(4)“脫金貧液”(含)直接排放會污染環(huán)境?，F(xiàn)以為催化劑，用，氧化廢水中的，的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。①價層電子排布的軌道表示式為_______。②當(dāng)“脫金貧液”初始時，的去除率下降的原因是_______?！敬鸢浮?1)硝酸(2)

4Au+8KCN+2H2O+O2＝4+4KOH

避免CN-大量水解生成HCN、污染環(huán)境

4×10－20(3)1:2(4)

隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，催化效率降低【分析】含金礦石經(jīng)過磨礦，酸浸、過濾的濾液1經(jīng)過系列操作獲得Ag，可知應(yīng)選擇硝酸進行酸浸，過濾后的濾餅含有Au等不溶性雜質(zhì)，再用KCN、KOH混合溶液和O2浸取，將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為進入溶液，過濾分離，濾渣會附著，進行洗滌，將洗滌液與濾液2合并，以減小金的損失，再加入Zn進行置換得到鋅金沉淀，據(jù)此解答。（1）鹽酸、硫酸不能溶解Ag，而硝酸可以溶解，故“酸浸”中浸出應(yīng)選用硝酸，故答案為：硝酸；（2）①浸出的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為進入溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Au+8KCN+2H2O+O2＝4+4KOH；②已知.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，升溫促進CN-水解生成HCN，所以溫度不能過高的原因為：避免CN-大量水解生成HCN、污染環(huán)境；③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝＝4×10－20；（3）置換的總反應(yīng)為：Zn＋2=2Au＋Zn(CN)，因此消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1:2；（4）①Cu2+價層電子排布的軌道表示式為，故答案為：；②隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，使Cu2+減少，催化劑的催化效率降低，氰化物去除率下降，故答案為：隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，催化效率降低。16．25℃下，溶液加水稀釋，所得體積為V的溶液的pH隨變化關(guān)系如圖所示，結(jié)合表中給出的電離常數(shù)(25℃下)回答下列問題：弱酸HClO電離常數(shù)(1)25℃時，在的溶液中，由水電離出的濃度為_______。(2)的電離常數(shù)約為_______，、、三種酸的酸性由強到弱的順序為_______。(3)圖中b_______(填“>”“<”或“=”)1。(4)下列操作能使上述醋酸溶液中減小的是_______(填字母)。A．降低溫度 B．加水稀釋C．加少量的固體 D．加少量冰醋酸(5)的高錸酸()與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性。體積相同的高錸酸和醋酸溶液的pH均為2，若將兩溶液稀釋100倍，則pH變化較大的是_______?！敬鸢浮?1)(2)

(3)>(4)AD(5)高錸酸【解析】（1）水電離的c（H+）=mol/L=1×10-11mol/L。（2）根據(jù)圖像信息，氫離子濃度起始為0.001mol/L，CH3COOH電離程度較小，所以c（CH3COO-）≈c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）≈0.1mol/L，電離平衡常數(shù)Ka==1×10-5；酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，電離平衡常數(shù)：K（HNO2）＞K（CH3COOH）＞K（HClO），所以酸性。（3）隨著加水稀釋，醋酸的電離度增大，但是濃度減小，氫離子濃度由10-3mol/L降低到10-4mol/L，溶液體積擴大倍數(shù)大于10，故b>1。（4）A．醋酸電離吸收熱量，則降低溫度平衡逆向移動，該比值減小，故正確；B．加水稀釋促進電離，則該比值增大，故錯誤；C．加少量的CH3COONa固體而抑制醋酸電離，但是溶液中c（CH3COO-）增大程度大于c（CH3COOH）增大程度，所以該比值增大，故錯誤；D．加少量冰醋酸平衡正向移動，但是c（CH3COO-）增大程度小于c（CH3COOH）增大程度，該比值減小，故正確。（5）的高錸酸()與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性，可知高錸酸為強酸，完全電離；則體積相同的高錸酸和醋酸溶液的pH均為2，高錸酸的濃度為0.01mol/L，而醋酸為弱酸，濃度大于0.01mol/L，若將兩溶液稀釋100倍，則pH變化較大的是高錸酸。17．H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法對這些有害氣體進行處理，回答下列問題。(1)H2S的處理：H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2L的鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=___________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.16，H2S的轉(zhuǎn)化率α2___________α1，該反應(yīng)的ΔH___________0.(填“>”“<”或“=”)(2)SO2的除去：方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：①寫出過程①的離子方程式：___________。CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。方法2：用氨水除去SO2②已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.1×10-8.若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH-)=___________mol·L-1.將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時，溶液中的=___________。【答案】(1)

12.5

1/7

>

>(2)

2OH-+SO2=+H2O

與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成

6.0×10-3

0.61【解析】（1）①設(shè)生成的水的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1=，則x=0.05，平衡時H2S、CO2、COS、H2O各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L=0.175mol/L、mol/L=0.025mol/L、mol/L=0.025mol/L、mol/L=0.025mol/L，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=×100%=12.5%；反應(yīng)平衡常數(shù)K===；②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.16，生成水的物質(zhì)的量增大，則消耗的H2S的量增大，所以硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，即α2＞α1，升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。（2）①過程①是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SO2=+H2O，過程②加入CaO，存在CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)，因與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成；②NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，氨水的濃度為2.0mol?L-1，根據(jù)c(OH-)==mol/L=6.0×10-3mol/L，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol?L-1時，c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，H2SO3的Ka2=6.1×10-8，則===0.61。18．利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫，再與一氧化碳反應(yīng)制甲醇、甲醚。發(fā)生的反應(yīng)有：Ⅰ．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1=—90.8kJ?mol-1Ⅱ．3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH2=—246.0kJ?mol-1Ⅲ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=—41.3kJ?mol-1(1)反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=_______。(2)在恒溫條件下，將1molH2和1molCO投入到剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說法正確的是_______(填選項序號)。A．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．當(dāng)CO的體積分?jǐn)?shù)不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)放出的熱量等于45.4kJD．平衡后，再充入1molH2和1molCO，再次達到平衡，H2和CO的轉(zhuǎn)化率均增大(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，畫出H2與CO投料比與CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)(V%)變化趨勢圖_______。(4)將組成為2：1的H2和CO充入恒溫密閉容器中，分別在48MPa和60MPa恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得不同溫度下CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)(V%)隨溫度(T)變化示意圖如圖所示：①500℃，48MPa時a點v正_______v逆；②計算500℃，60MPa時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______Mpa-2(Kp為用氣體的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算的平衡常數(shù))。(5)調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時，c(H2CO3)：c()：c()=1：_______：_______。(用Ka1、Ka2表示)?！敬鸢浮?1)－23.1kJ?mol－1(2)ABD(3)(4)

＜

(5)

1012Ka1

1024Ka1Ka2【解析】(1)由蓋斯定律可知，Ⅱ—2×Ⅰ—Ⅲ得到反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，則反應(yīng)ΔH=(—246.0kJ/mol)—2×(—90.8kJ/mol)—(—41.3kJ/mol)=—23.1kJ/mol，故答案為：—23.1kJ/mol；(2)A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，所以當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；B．當(dāng)一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體不可能完全反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于45.4kJ，故錯誤