2021年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高三起點(diǎn)考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B.“奮斗者號(hào)”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充高強(qiáng)樹脂制成，屬于復(fù)合材料C.棉、麻、毛、絲燃燒的產(chǎn)物均為CO2和H2OD.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是有機(jī)高分子材料【答案】B2.某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為X+He→Y+H，X、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.1molY含14mol中子 B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YC.X的氧化物均只含離子鍵 D.X、Y均在元素周期表的s區(qū)【答案】C3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.1L0.5mol·L—1Al2(SO4)3溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NAD.電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g【答案】C4.下列指定反應(yīng)離子方程式正確的是A.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：+OH-=NH3·H2OB.NaAlO2溶液中通入過量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.過量Fe和稀HNO3的反應(yīng)：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】D5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半徑最小的主族元素，Z無最高正價(jià)，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z三種元素只能形成一種酸B.X、Z形成的一種化合物分子中存在極性鍵和非極性鍵C.Y的最簡單氫化物的空間構(gòu)型為正四面體D.的水溶液顯堿性【答案】A6.已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)A反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C.增大Fe3+的濃度，能夠加快反應(yīng)速率D.若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大【答案】D7.有機(jī)物C()是一種治療心血管疾病藥物的重要中間體，可通過下列途徑合成：下列說法正確的是A.A中所有碳原子可能共面 B.B中含有3個(gè)手性碳原子C.1molC可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng) D.C可發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)【答案】B8.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙制備乙烯并檢驗(yàn)乙烯C.用裝置丙蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D.用裝置丁使Cu和稀硝酸反應(yīng)制取NO【答案】D9.CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1B.Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Ga>GeC.ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳s>Ge>ZnD.碳化硅屬于原子晶體，其熔沸點(diǎn)均大于晶體硅【答案】B10.目前研究比較熱門的Al—H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO=2Al+OH-+H2O?，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是A.Al為負(fù)極，c為陰極B.裝置1中OH-移向電極bC.電極c的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2OD.通電一段時(shí)間后，若Al電極的質(zhì)量減輕5.4g，則d電極產(chǎn)生H26.72L【答案】C11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱，無銀鏡出現(xiàn)蔗糖未水解B.向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大非金屬性：S>CD.取3mL0.1mol·L-1KI溶液，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+和I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D12.吡啶()的結(jié)構(gòu)與苯相似，分子內(nèi)存在大π鍵，與水能以任意比例互溶。已知：分子中的大π鍵可用符號(hào))表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大n鍵可表示為)。下列關(guān)于吡啶的說法錯(cuò)誤的是A.其熔點(diǎn)主要取決于吡啶分子間作用力的大小B.分子內(nèi)的大π鍵可表示為C.分子中C、N原子雜化方式均為sp2雜化D.吡啶分子具有高水溶性與吡啶分子內(nèi)氮原子和水形成的氫鍵有關(guān)【答案】B13.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.該合金儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為Fe2MgH2B.該晶胞中Fe的配位數(shù)為4C.該晶胞中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個(gè)D.儲(chǔ)氫后晶體的密度為g·cm-3【答案】C14.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ過濾可得到NaHCO3晶體B.過程Ⅱ加入稀硫酸的目的是為了除去濾液A中混有的雜質(zhì)NaHCO3C.銨明礬能析出是因?yàn)槠淙芙舛缺?NH4)2SO4、Al2(SO4)3的均小D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，依次觀察到的現(xiàn)象為：先有刺激性氣味氣體逸出，接著有白色沉淀生成，最后白色沉淀溶解【答案】D15.向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中含硫各微粒(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是A.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]B.若知Y點(diǎn)處的pH，可計(jì)算出Ka2(H2S)C.已知NaHS溶液呈堿性，若向NaHS溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性D.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氰化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時(shí)處理.一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___。Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉廢水。【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。（2）裝置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器名稱是___。（3）裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是___，為控制其通入速率，可采取的有效措施為___(答一條)。（4）上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有___(填字母)。A.溫度計(jì)B.水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.玻璃棒【實(shí)驗(yàn)二】測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為10.00mL。（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。（6）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___mg·L-1?！敬鸢浮竣?CN-+H2O2+H2O=NH3↑+②.三頸燒瓶③.將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)④.通過控制分液漏斗的活塞控制雙氧水的加入量，從而控制氣體通入速率⑤.AB⑥.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失⑦.0.9817.有機(jī)合成的一項(xiàng)重要應(yīng)用就是進(jìn)行藥物合成，化合物J是一種治療癌癥的藥，一種合成路線如圖：已知：a.RCOOHb.+R1NH2+HBr回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是___。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____。（3）E的含氧官能團(tuán)名稱是____。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是___。（6）X與F互為同分異構(gòu)體，X結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)和羥基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但羥基不能連接在碳碳雙鍵碳原子上，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，符合條件的X的結(jié)構(gòu)共___種。（7）4—乙酰胺基苯甲醛()用于醫(yī)藥生產(chǎn)，它也是其他有機(jī)合成的原料。試設(shè)計(jì)用乙醛和對(duì)氨基苯甲醛()制備的合成路線：___。(其他無機(jī)試劑任選)【答案】（1）NaOH、乙醇、加熱（2）+O2+H2O（3）羥基、羧基（4）消去反應(yīng)（5）（6）16（7）CH3CHOCH3COOHCH3COBr18.自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖：結(jié)合圖像，寫出1molCH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2△H=___kJ·mol-1。（2）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為___。（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。如t1min時(shí)達(dá)到平衡，在t2min時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是____。A.t2min時(shí)改變的條件可以是向密閉容器中加N2B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志可以是混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入3molN2和9molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)開__。②在T2、60MPa條件下，A點(diǎn)v正___v逆(填“>”“<”或“=”)，理由是___。③計(jì)算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)【答案】（1）+165.4（2）N2+6H++6e-=2NH3（3）AC（4）①.T3>T2>T1②.>③.在T2、60MPa時(shí)，A點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)小于平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行最終建立平衡狀態(tài)，所以v正>v逆④.0.03719.鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有___(任寫一種)。（2）操作1為___。（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)離子方程式是___，該反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35℃以下，其原因是____。（4）固體FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）富含TiO2+的溶液加熱可生成TiO(OH)2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___。（6）已知Ksp(FeCO3)=