元素推斷與元素的性質(zhì)“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“位”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。1．元素周期表中“位—構(gòu)—性”的關(guān)系2．元素推斷中主族元素及其化合物的物理性質(zhì)(1)顏色：①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl。②常溫下，單質(zhì)為黃色固體的元素是S。③焰色試驗(yàn)現(xiàn)象呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K(通過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。(2)狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。(3)氣味：能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是S。(4)熔點(diǎn)：單質(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是C。氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是Si。(5)硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。(6)密度：單質(zhì)最輕的金屬元素是Li；單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。(7)溶解性：簡單氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。(8)導(dǎo)電性：單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。(9)晶體類型：單質(zhì)及其最高價(jià)氧化物都是共價(jià)晶體的元素是Si。3．元素推斷中短周期主族元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)(1)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。(2)最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Al。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可形成離子化合物的元素是N。(4)單質(zhì)及其氫化物均具有漂白性的元素是O。(5)鹽溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該元素是N。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(堿性)最強(qiáng)的元素是Cl(Na)。(7)短周期中單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na，非金屬元素是F。[微點(diǎn)歸納]熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律(1)“凹”型結(jié)構(gòu)。(2)各周期元素種類。(3)稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。(4)同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(5)元素周期表的分區(qū)。(6)原子半徑和離子半徑的大小關(guān)系。4．理清“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前右，陽后左”，即陰離子在前一周期右側(cè)，陽離子在后一周期左側(cè)，陽離子的原子序數(shù)大。如核外電子排布相同的主族元素的相對(duì)位置判斷方法：若短周期主族元素的簡單離子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下：故原子序數(shù)：B>A>C>D原子半徑：A>B>D>C離子半徑：D2－>C－>A＋>B2＋(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。[微點(diǎn)歸納]元素位、構(gòu)、性推斷關(guān)系中的四個(gè)關(guān)注(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(3)關(guān)注關(guān)鍵詞“最簡單”“穩(wěn)定性”，通過氫化物比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，注意C、N等有多種氫化物，穩(wěn)定性與熔、沸點(diǎn)無關(guān)。(4)關(guān)注結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和特殊性質(zhì)的描述，對(duì)核外電子排布特點(diǎn)(如價(jià)層電子排布、未成對(duì)電子、成對(duì)電子等)或物質(zhì)特殊性質(zhì)的描述往往是推斷的突破口。【正誤辨析】(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同。()[提示]×電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡転殛栯x子或原子或陰離子，不同微粒間的化學(xué)性質(zhì)有差異。(2)酸性：HClO4>HBrO4與熱穩(wěn)定性：HCl>HBr，二者均可證明非金屬性：Cl>Br。()[提示]√最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均可以證明非金屬性的強(qiáng)弱。(3)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失電子。()[提示]×同一周期元素的原子，半徑越小越容易得電子。(4)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是銫，非金屬性最強(qiáng)的是氦。()[提示]×金屬性最強(qiáng)的是銫，非金屬性最強(qiáng)的是氟。(5)因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>S，故HClO的酸性比H2SO4的強(qiáng)。()[提示]×應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(6)根據(jù)Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，推知Be(OH)2難溶。()[提示]√Be、Mg、Ca、Ba是同主族元素，金屬性逐漸增強(qiáng)，性質(zhì)相似又有遞變性。(7)F、Cl同主族，類比Cl2的性質(zhì)可推出F2在反應(yīng)中