【01-初高銜接】銜接點19原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（含答案）-2025年初升高化學暑假銜接講練(通用版)銜接點19原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)初中階段高中階段1．了解元素、原子、分子、離子的概念；2．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；3．認識核外電子在化學反應中的作用；4．了解原子的簡單核外電子排布規(guī)律。1．了解原子的結(jié)構(gòu)；2．知識質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系；3．了解元素、核素、同位素的含義；4．掌握核外電子分層排布規(guī)律，能用原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布；5．了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。銜接指引回顧初中一、元素符號1．元素符號的書寫(1)由一個字母表示的元素符號要_________寫：如C、H、O、S等。(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母________寫，第二個字母_________寫：如Na、Ca、Cl等。2．元素符號表示的意義(1)表示一種_________(宏觀意義)；(2)表示一個_________(微觀意義)。如H表示的意義：①表示氫元素；②表示一個氫原子。二、原子的組成1．原子的構(gòu)成。原子由_________和_________構(gòu)成，原子核由_________和_________構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在_________上，質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1。2．對于原子來說，核電荷數(shù)＝_________數(shù)＝核外電子數(shù)3．_________是發(fā)生化學反應的最小微粒，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子三、核外電子排布規(guī)律1．每層最多容納的電子數(shù)為_________(n代表電子層數(shù))；2．最外層電子數(shù)則不超過_________個(第一層為最外層時，電子數(shù)不超過2個)；3．先排滿_________層再排_________層。四、原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)銜接高中新知一原子組成及表示1．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如下：①為_________實心球式原子模型；②為_________葡萄干面包式原子模型；③為_________行星運轉(zhuǎn)式原子模型；④為玻爾軌道式原子模型；⑤為近代量子力學原子模型。2．構(gòu)成原子的微粒原子是由_________和________________構(gòu)成的，而原子核是由_________和_________構(gòu)成的。3．核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝_________數(shù)(Z)＋_________數(shù)(N)原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)電性關(guān)系電中性微粒(原子或分子)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)帶電離子質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，具體如下表陽離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子)新知二元素、核素、同位素1．核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種_________，其種類由_________數(shù)、_________數(shù)決定，如eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H三種核素。2．同位素：質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一種元素的不同_________互稱為同位素，元素的同位素由_________數(shù)決定。元素、核素和同位素的聯(lián)系：3．幾種重要的核素及其應用核素eq\o\al(235,

92)Ueq\o\al(14,

6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,

8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4．同位素特點(1)同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。(2)天然存在的同位素相互間保持一定的比例。(3)同位素的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同。5．原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量(1)原子的相對原子質(zhì)量=一個該原子的質(zhì)量一個(2)元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值。(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)同位素的研究對象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。(5)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,)6C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(6)同位素原子之間化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應，不屬于化學反應。新知三核外電子排布1．電子層(1)含義：在含有多個電子的原子里，電子分別在_________不同的區(qū)域內(nèi)運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作_________。(2)電子層的表示各電子層由內(nèi)到外電子層序數(shù)1234567電子層符號____________________________OPQ離核遠近由_________到_________能量高低由_________到_________2．核外電子排布規(guī)律一低電子總是盡量先排在_________最低的電子層里，再排_________較高的電子層里四不超各電子層最多容納的電子數(shù)為_________最外層電子數(shù)最多為_________個(n＝1時，最多容納_________個電子)次外層電子數(shù)最多為_________個倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為_________個2．核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉為例)①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示_________和_________。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示_________。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的_________。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖①離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖相同。②核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))與核外電子數(shù)不相等。每層最多排2n2個電子，最外層、次外層分別不超過8個電子(K層為最外層時不超過2個)、18個，這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解其中的某一條。如當M層不是最外層時，最多可排18個電子，而當其是最外層時，則不超過8個。集訓一原子組成及表示1．(2025?高一河南洛陽期中)科學家達尼埃爾·謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準晶體榮獲諾貝爾化學獎。下列有關(guān)鋁原子(2713Al)的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為27B．中子數(shù)為27C．質(zhì)量數(shù)為13D．原子序數(shù)為132．(2025?高一北京期中)釔的一種核素可用于癌癥的靶向放射治療。下列關(guān)于的說法正確的是()A．原子序數(shù)為39B．中子數(shù)為90C．核外電子數(shù)為51D．質(zhì)量數(shù)為1293．(2025?高一福建福州期中)某紫薯含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為，其中子數(shù)為()A．34B．44C．78D．1124．(2025?高一河北唐山期中)河北已探明的黃金儲量較為豐富，為黃金產(chǎn)業(yè)的發(fā)展提供了資源基礎。是金的一種穩(wěn)定的核素，下列關(guān)于的說法錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為79B．摩爾質(zhì)量為197C．核外電子數(shù)為79D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為395．下列有關(guān)兩種微粒和的敘述正確的是()A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學性質(zhì)幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同6．關(guān)于的描述，下列正確的是()A．該微粒核外有Z個電子B．該微粒核外有A個電子C．該微粒核外有Z+n個電子D．該微粒核外有Z-n個電子集訓二元素、核素、同位素7．(2025?高一廣西梧州期中)已知微粒、、、，下列說法錯誤的是()A．和互為同位素B．和含有相同的質(zhì)子數(shù)C．和是N的兩種核素D．與所含中子數(shù)相同8．(2025?高一福建福州期中)下列有關(guān)的敘述正確的是()A．是銫的一種同素異形體B．的質(zhì)子數(shù)為137C．的核外電子數(shù)為55D．核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為829．H、D、T、H＋可以用來表示()A．同一種原子B．化學性質(zhì)不同的氫原子C．氫元素D．氫的四種核素10．4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M5種微粒，所屬元素的種類有()A．2種B．3種C．4種D．5種11．(2025?高三江蘇鹽城期中)我國探月工程取得重大進展。月壤中含有、、，下列關(guān)于三種微粒說法正確的是()A．是同一種核素B．是同一種原子C．互為同位素D．是不同種元素12．(2025?高一河南南陽期中)下列說法錯誤的是()A．11H、21H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子B．石墨和金剛石均為同位素，其相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化C．11H和21H是不同的核素，但是在周期表中占據(jù)同一個位置D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同13．(2025?高一山東期中)科學家通過測量不同碳庫中13C與12C的比值追蹤碳的來源和流動，幫助了解全球碳循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述正確的是()A．13C與12C間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化B．13C與12C化學性質(zhì)不相同C．等質(zhì)量的13C與12C的質(zhì)子數(shù)相同D．每個12C的質(zhì)量約為14．(2025?高一貴州黔西期中)從元素周期表查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值表示()A．一種氫原子的質(zhì)量數(shù)B．氫元素的近似相對原子質(zhì)量C．三種氫原子的平均相對原子質(zhì)量D．氫元素的相對原子質(zhì)量15．(2025?高一湖北期中)下列說法不正確的是()A．C60和石墨互為同素異形體B．H、D、T是同一元素的三種核素C．13C與14N中含有相同的中子數(shù)D．、、互為同位素16．(2025?高一浙江杭州期末)我國自主三代核電技術(shù)“華龍一號”所用的核燃料中含與，下列有關(guān)與說法正確的是()A．兩者質(zhì)量數(shù)相同B．的中子數(shù)為146C．互為同素異形體D．兩者的性質(zhì)相同集訓三核外電子排布17．同一個原子的下列電子層中，能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層18．某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素是()A．OB．SiC．AlD．Cl11．某原子核外的M電子層和L電子層的電子數(shù)的關(guān)系是()A．大于B．小于C．等于D．不能確定19．同一個原子的下列電子層中，能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層20．某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素是()A．OB．SiC．AlD．Cl21．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A．Mg2＋B．Na＋C．AI3＋D．K＋22．(2025?高一寧夏銀川期末)某元素原子的核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．16B．15C．14D．13集訓四結(jié)構(gòu)示意圖23．(2025?高一河北唐山期中)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖對應的元素是金屬元素的是()A．B．C．D．24．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是()A．B．C．D．25．(2025?高一北京通州期末)某粒子的核外電子排布為，下列不可能是該粒子的是()A．B．C．D．26．以下是某同學畫的eq\o\al(18,8)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是()A．B．C．D．27．下列表示金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A．B．C．D．一、選擇題1．(2024?高一北京學業(yè)考試)釔的一種核素可用于癌癥的靶向放射治療。下列關(guān)于的說法不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為39B．中子數(shù)為51C．核外電子數(shù)為129D．質(zhì)量數(shù)為902．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB．eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g3．下列關(guān)于eq\o(\s\up5(198),\s\do2(80))Hg的說法中正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為198B．電子數(shù)80C．質(zhì)量數(shù)為278D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為804．氟元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是()A．相對原子質(zhì)量不同B．中子數(shù)不同C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同D．質(zhì)子數(shù)不同5．某原子核外有6個電子，核內(nèi)含8個中子，則該原子可以表示為()A．14SiB．14SiC．14CD．14C6．已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A．eq\o\al(b,a)RB．eq\o\al(a＋b＋2,a－2)RC．eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD．eq\o\al(a＋b,a－2)R7．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB．eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g8．考古學上常利用146C測定一些文物年代，下列關(guān)于碳元素說法不正確的()A．碳元素有126C、136C和146C等核素B．126C、136C和146C互為同位素C．126C、136C和146C含有不同的電子數(shù)D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的同素異形體9．下列有關(guān)eq\o(\s\up5(12),\s\do2(6))C、eq\o(\s\up5(13),\s\do2(6))C、eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C的說法正確的是()A．三者與C60互為同位素B．三者是碳元素三種不同的核素C．三者中子數(shù)相等D．eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C和14N所含的質(zhì)量數(shù)相等，所以是同一種元素10．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的一組是()A．CO與CO2B．12C與14CC．O2和O3D．H2O與D2O11．(2025?高一黑龍江哈爾濱期中)下列各組微粒屬于同位素的是()A．H2O和D2OB．和C．O2和O3D．和12．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質(zhì)及考古等領域。下列有關(guān)敘述，不正確的是()A．14C與12C是兩種不同的核素B．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C．17O的相對原子質(zhì)量約為17D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子13．(2025?高一山西期末)我國科學家在實驗室成功制取了光學晶體——轉(zhuǎn)角菱方氮化硼(BN)。下列說法錯誤的是()A．N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．BN的摩爾質(zhì)量為C．和的中子數(shù)之和為12D．原子半徑：B14．I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是()A．eq\o\al(131,53)I的化學性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B．eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53C．eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D．eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)15．嫦娥五號返回艙攜帶月壤成功著陸，月壤中富含。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．、互為同位素B．屬于化學反應C．原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為D．和的核外電子排布相同16．鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是()A．Ti比Ti少1個質(zhì)子B．Ti和Ti的化學性質(zhì)相同C．Ti的相對原子質(zhì)量是46D．Ti的原子序數(shù)為4717．海洋中蘊含著極為豐富的氘和氚元素，以重水和超重水的形式存在。氘和氚元素發(fā)生熱核聚變時放出巨大的能量，是正在重點攻克的能源難題。下列說法錯誤的是()A．和屬于同位素B．X為中子C．核聚變的產(chǎn)物對環(huán)境更友好D．與的沸點相同18．(2025?高二上海浦東新期末)在建平中學，“金蘋果獎”是很高的榮譽。校園中的“金蘋果”，直徑兩米，系純銅鑄造，材料中是第29號元素，該數(shù)字的敘述正確的是()A．29是元素的相對原子質(zhì)量B．29是元素的質(zhì)量數(shù)C．29是的原子序數(shù)D．29是的中子數(shù)19．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB．eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g20．考古學上常利用146C測定一些文物年代，下列關(guān)于碳元素說法不正確的()A．碳元素有126C、136C和146C等核素B．126C、136C和146C互為同位素C．126C、136C和146C含有不同的電子數(shù)D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的同素異形體二、非選擇題21．的衰變方程式為，其中是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。(1)下列關(guān)于的敘述中，錯誤的是___________(填字母)。A．質(zhì)子數(shù)是27B．電子數(shù)是27C．質(zhì)量數(shù)是27D．中子數(shù)是60(2)在上述衰變方程式中，衰變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A為___________，核電荷數(shù)Z為___________。(3)元素的化學性質(zhì)主要取決于___________(填字母)。A．最外層電子數(shù)B．核內(nèi)中子數(shù)C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是___________(填字母)。A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質(zhì)量數(shù)不同22．如圖為六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)圖中不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是__________；(2)A元素在與其他元素形成化合物時的化合價通常是___________(填化學用語)；C元素的原子形成的離子是_______________(填離子符號)；(3)從原子結(jié)構(gòu)上分析，圖中_________(填元素符號)兩種元素具有相似的化學性質(zhì)；(4)在上述碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x=__________；(5)由B、D兩種元素組成的化合物的化學式是_______________。23．在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學特有的思維方式。(1)如圖是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。①D中的x_______________，C粒子的符號為_______________。②A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_______________(填序號)。③A和B兩種粒子的_______________相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。(2)硒元素被譽為“抗癌大王”。硒元素的部分信息如圖。下列說法正確的是_______________(填字母序號)。a.硒屬于非金屬元素b.一個硒原子中有34個質(zhì)子c.硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=18d.硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96銜接點19原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)初中階段高中階段1．了解元素、原子、分子、離子的概念；2．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；3．認識核外電子在化學反應中的作用；4．了解原子的簡單核外電子排布規(guī)律。1．了解原子的結(jié)構(gòu)；2．知識質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系；3．了解元素、核素、同位素的含義；4．掌握核外電子分層排布規(guī)律，能用原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布；5．了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。銜接指引回顧初中一、元素符號1．元素符號的書寫(1)由一個字母表示的元素符號要大寫：如C、H、O、S等。(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫：如Na、Ca、Cl等。2．元素符號表示的意義(1)表示一種元素(宏觀意義)；(2)表示一個原子(微觀意義)。如H表示的意義：①表示氫元素；②表示一個氫原子。二、原子的組成1．原子的構(gòu)成。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1。2．對于原子來說，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3．原子是發(fā)生化學反應的最小微粒，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子三、核外電子排布規(guī)律1．每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；2．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時，電子數(shù)不超過2個)；3．先排滿內(nèi)層再排外層。四、原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)銜接高中新知一原子組成及表示1．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如下：①為道爾頓實心球式原子模型；②為湯姆生葡萄干面包式原子模型；③為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型；④為玻爾軌道式原子模型；⑤為近代量子力學原子模型。2．構(gòu)成原子的微粒原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。3．核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)電性關(guān)系電中性微粒(原子或分子)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)帶電離子質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，具體如下表陽離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子)新知二元素、核素、同位素1．核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，其種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定，如eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H三種核素。2．同位素：質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，元素的同位素由中子數(shù)決定。元素、核素和同位素的聯(lián)系：3．幾種重要的核素及其應用核素eq\o\al(235,

92)Ueq\o\al(14,

6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,

8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4．同位素特點(1)同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。(2)天然存在的同位素相互間保持一定的比例。(3)同位素的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同。5．原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量(1)原子的相對原子質(zhì)量=一個該原子的質(zhì)量一個(2)元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值。(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)同位素的研究對象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。(5)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,)6C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(6)同位素原子之間化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應，不屬于化學反應。新知三核外電子排布1．電子層(1)含義：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。(2)電子層的表示各電子層由內(nèi)到外電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高2．核外電子排布規(guī)律一低電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里四不超各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2最外層電子數(shù)最多為8個(n＝1時，最多容納2個電子)次外層電子數(shù)最多為18個倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個2．核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉為例)①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖①離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖相同。②核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))與核外電子數(shù)不相等。每層最多排2n2個電子，最外層、次外層分別不超過8個電子(K層為最外層時不超過2個)、18個，這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解其中的某一條。如當M層不是最外層時，最多可排18個電子，而當其是最外層時，則不超過8個。集訓一原子組成及表示1．(2025?高一河南洛陽期中)科學家達尼埃爾·謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準晶體榮獲諾貝爾化學獎。下列有關(guān)鋁原子(2713Al)的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為27B．中子數(shù)為27C．質(zhì)量數(shù)為13D．原子序數(shù)為13【答案】D【解析】2713Al的質(zhì)子數(shù)為13，質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為27﹣13=14，核外電子數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，D正確；故選D。2．(2025?高一北京期中)釔的一種核素可用于癌癥的靶向放射治療。下列關(guān)于的說法正確的是()A．原子序數(shù)為39B．中子數(shù)為90C．核外電子數(shù)為51D．質(zhì)量數(shù)為129【答案】A【解析】A項，由釔的一種核素可知其原子序數(shù)為39，A正確；B項，的中子數(shù)為90-39=51，B錯誤；C項，的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為39，C錯誤；D項，的質(zhì)量數(shù)為90，D錯誤；故選A。3．(2025?高一福建福州期中)某紫薯含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為，其中子數(shù)為()A．34B．44C．78D．112【答案】B【解析】原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=78-34=44，故B正確。4．(2025?高一河北唐山期中)河北已探明的黃金儲量較為豐富，為黃金產(chǎn)業(yè)的發(fā)展提供了資源基礎。是金的一種穩(wěn)定的核素，下列關(guān)于的說法錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為79B．摩爾質(zhì)量為197C．核外電子數(shù)為79D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為39【答案】B【解析】A項，質(zhì)子數(shù)為79，A正確；B項，摩爾質(zhì)量為197g/mol，B錯誤；C項，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為79，C正確；D項，質(zhì)子數(shù)為79，中子數(shù)為197-79=118，故質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為39，D正確；故選B。5．下列有關(guān)兩種微粒和的敘述正確的是()A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學性質(zhì)幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同【答案】D【解析】氕原子不含有中子，A錯誤；ZAX為原子，ZA+1X+為離子，兩者化學性質(zhì)不相同，B錯誤；ZAX的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z；ZA+1X+的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為z-1，故核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，C錯誤；ZAX的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-Z；ZA+1X+的質(zhì)量數(shù)為A+1，中子數(shù)為A+1-Z，故質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，D正確。6．關(guān)于的描述，下列正確的是()A．該微粒核外有Z個電子B．該微粒核外有A個電子C．該微粒核外有Z+n個電子D．該微粒核外有Z-n個電子【答案】D【解析】原子符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該元素的原子核內(nèi)有Z個質(zhì)子，原子核外有Z個電子，但該微粒為陽離子，帶n個正電荷，所以核外有Z-n個電子；故選D。集訓二元素、核素、同位素7．(2025?高一廣西梧州期中)已知微粒、、、，下列說法錯誤的是()A．和互為同位素B．和含有相同的質(zhì)子數(shù)C．和是N的兩種核素D．與所含中子數(shù)相同【答案】A【解析】A項，和質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，A錯誤；B項，和均為碳元素，質(zhì)子數(shù)均為6，B正確；C項，和質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)不同，是N的兩種核素，C正確；D項，中子數(shù)為14-6=8；中子數(shù)為15-7=8，中子數(shù)相同，D正確；故選A。8．(2025?高一福建福州期中)下列有關(guān)的敘述正確的是()A．是銫的一種同素異形體B．的質(zhì)子數(shù)為137C．的核外電子數(shù)為55D．核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為82【答案】C【解析】A項，是銫的一種核素，A錯誤；B項，的質(zhì)子數(shù)為55，質(zhì)量數(shù)為137，B錯誤；C項，的質(zhì)子數(shù)為55，則核外電子數(shù)為55，C正確；D項，原子核內(nèi)中子數(shù)為137-55=82，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為82-55=27，D錯誤；故選C。9．H、D、T、H＋可以用來表示()A．同一種原子B．化學性質(zhì)不同的氫原子C．氫元素D．氫的四種核素【答案】C【解析】H、D和T是氫原子，H＋是氫離子，它們都是氫元素，其中H＋是離子態(tài)的氫元素。10．4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M5種微粒，所屬元素的種類有()A．2種B．3種C．4種D．5種【答案】B【解析】4019X、4019Q的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，4120M是原子，4020R2+是離子；4018Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有3種元素，質(zhì)子數(shù)分別為18、19、20，故選B。11．(2025?高三江蘇鹽城期中)我國探月工程取得重大進展。月壤中含有、、，下列關(guān)于三種微粒說法正確的是()A．是同一種核素B．是同一種原子C．互為同位素D．是不同種元素【答案】C【解析】、、的質(zhì)子數(shù)均為10，但是中子數(shù)不同(分別為10、11、12)。同位素的定義是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，因此三者互為同位素。A項，核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定，、、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同核素，A錯誤；B項，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，三者中子數(shù)不同，故不是同一種原子，B錯誤；C項，同位素的定義是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，因此三者互為同位素，C正確；D項，元素由質(zhì)子數(shù)決定，三者質(zhì)子數(shù)均為10，屬于同一種元素，均為氖元素，D錯誤；故選C。12．(2025?高一河南南陽期中)下列說法錯誤的是()A．11H、21H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子B．石墨和金剛石均為同位素，其相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化C．11H和21H是不同的核素，但是在周期表中占據(jù)同一個位置D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同【答案】B【解析】A項，前兩者是氫的核素，第三種是氫離子，第四個是氫單質(zhì)，均是氫元素的四種不同微粒，A正確；B項，石墨和金剛石是C的不同單質(zhì)，互為同素異形體，其相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化，B錯誤；C項，11H和21H是氫的不同核素，均為氫元素，在周期表中占據(jù)同一個位置，C正確；D項，12C和14C是C的不同核素，互為同位素，其化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，D正確；故選B。13．(2025?高一山東期中)科學家通過測量不同碳庫中13C與12C的比值追蹤碳的來源和流動，幫助了解全球碳循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述正確的是()A．13C與12C間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化B．13C與12C化學性質(zhì)不相同C．等質(zhì)量的13C與12C的質(zhì)子數(shù)相同D．每個12C的質(zhì)量約為【答案】D【解析】A項，13C與12C屬于同位素，同位素之間的轉(zhuǎn)化涉及原子核內(nèi)中子數(shù)的變化，屬于核變化，不屬于化學變化，A錯誤；B項，13C與12C屬于同位素，兩者的原子核外電子排布相同，化學性質(zhì)幾乎相同，B錯誤；C項，13C與12C屬于同位素，其質(zhì)子數(shù)相同，但13C與12C的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的13C與12C的物質(zhì)的量不同，因此等質(zhì)量的13C與12C所含的質(zhì)子數(shù)不相同，C錯誤；D項，12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則每個12C的質(zhì)量約為，D正確；故選D。14．(2025?高一貴州黔西期中)從元素周期表查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值表示()A．一種氫原子的質(zhì)量數(shù)B．氫元素的近似相對原子質(zhì)量C．三種氫原子的平均相對原子質(zhì)量D．氫元素的相對原子質(zhì)量【答案】D【解析】A項，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為整數(shù)，A錯誤；B項，氫元素近似相對原子質(zhì)量為1，B錯誤；C項，是氫元素所有同位素相對原子質(zhì)量與其自然界中原子個數(shù)百分數(shù)的乘積之和，C錯誤；D項，從元素周期表中查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值為氫元素的相對原子質(zhì)量，是氫元素所有同位素相對原子質(zhì)量與其自然界中原子個數(shù)百分數(shù)的乘積之和，D正確；故選D。15．(2025?高一湖北期中)下列說法不正確的是()A．C60和石墨互為同素異形體B．H、D、T是同一元素的三種核素C．13C與14N中含有相同的中子數(shù)D．、、互為同位素【答案】D【解析】A項，C60和石墨是同種元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B項，H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的三種不同的核素，B正確；C項，13C含有的中子數(shù)是7，14N含有的中子數(shù)是7，C正確；D項，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，D錯誤；故選D。16．(2025?高一浙江杭州期末)我國自主三代核電技術(shù)“華龍一號”所用的核燃料中含與，下列有關(guān)與說法正確的是()A．兩者質(zhì)量數(shù)相同B．的中子數(shù)為146C．互為同素異形體D．兩者的性質(zhì)相同【答案】B【解析】A項，與質(zhì)量數(shù)分別為235和238，故A錯誤；B項，的中子數(shù)為238-92=146，故B正確；C項，同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，與質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同稱為同位素，故C錯誤；D．同位素之間化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有差異，故D錯誤；故選B。集訓三核外電子排布17．同一個原子的下列電子層中，能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層【答案】A【解析】各電子層能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q順序遞增。18．某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素是()A．OB．SiC．AlD．Cl【答案】C【解析】1～18號元素的原子，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的原子是H、Be、Al。11．某原子核外的M電子層和L電子層的電子數(shù)的關(guān)系是()A．大于B．小于C．等于D．不能確定【答案】D【解析】當M層為最外層時，電子數(shù)最多不超過8個；當M層不是最外層時，電子數(shù)最多不超過18個。L層電子數(shù)一定為8個，所以它們實際容納的電子數(shù)的大小關(guān)系不能確定。19．同一個原子的下列電子層中，能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層【答案】A【解析】各電子層能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q順序遞增。20．某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素是()A．OB．SiC．AlD．Cl【答案】C【解析】1～18號元素的原子，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的原子是H、Be、Al。21．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A．Mg2＋B．Na＋C．AI3＋D．K＋【答案】A【解析】A項，Mg2＋帶2個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項，Na＋帶1個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤；C項，AI3＋帶3個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤；D項，K＋帶1個單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤。22．(2025?高一寧夏銀川期末)某元素原子的核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．16B．15C．14D．13【答案】C【解析】3個電子層，最外層有4個電子，故核外電子數(shù)為2+8+4=14，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為14；故選C。集訓四結(jié)構(gòu)示意圖23．(2025?高一河北唐山期中)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖對應的元素是金屬元素的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A項，9號元素：F，是非金屬元素，A不符合題意；B項，13號元素：Al，是金屬元素，B符合題意；C項，14號元素：Si，是非金屬元素，C不符合題意；D項，17號元素：Cl，是非金屬元素，D不符合題意；故選B。24．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A項，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽離子，A錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，B錯誤；C項，質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，C正確；D項，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，D錯誤。25．(2025?高一北京通州期末)某粒子的核外電子排布為，下列不可能是該粒子的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A項，離子的核外電子總數(shù)為10，A不符合；B項，離子的核外電子總數(shù)為10，B不符合；C項，離子的核外電子總數(shù)為18，C符合；D項，原子的核外電子總數(shù)為10，D不符合；選C。26．以下是某同學畫的eq\o\al(18,8)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈是原子核，里面的數(shù)字是該原子的質(zhì)子數(shù)，故應為8，依據(jù)核外電子排布規(guī)律知，第一層最多有2個電子，第二層最多有8個電子，故D項正確。27．下列表示金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A．B．C．D． 【答案】B【解析】A項，是氧離子，不符合題意；B項，是鎂原子，符合題意；C項，是氦元素，不符合題意；D項，是鈣離子，不符合題意。一、選擇題1．(2024?高一北京學業(yè)考試)釔的一種核素可用于癌癥的靶向放射治療。下列關(guān)于的說法不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為39B．中子數(shù)為51C．核外電子數(shù)為129D．質(zhì)量數(shù)為90【答案】C【解析】A項，由釔的一種核素可知其質(zhì)子數(shù)為39，A正確；B項，的中子數(shù)為90-39=51，B正確；C項，的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為39，C錯誤；D項，的質(zhì)量數(shù)為90，D正確；故選C。2．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB．eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g【答案】D【解析】A項，中子數(shù)為b－a；B項，電子數(shù)為a＋n；C項，質(zhì)量數(shù)為b。3．下列關(guān)于eq\o(\s\up5(198),\s\do2(80))Hg的說法中正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為198B．電子數(shù)80C．質(zhì)量數(shù)為278D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為80【答案】B【解析】eq\o(\s\up5(198),\s\do2(80))Hg的質(zhì)子數(shù)為80，質(zhì)量數(shù)為198，則中子數(shù)為198－80＝118。A項，質(zhì)子數(shù)為80，錯誤；B項，電子數(shù)為80，正確；C項，質(zhì)量數(shù)為198，錯誤；D項，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為118－80＝38，錯誤。4．氟元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是()A．相對原子質(zhì)量不同B．中子數(shù)不同C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同D．質(zhì)子數(shù)不同【答案】D【解析】元素是具有相同的核電荷數(shù)的一類原子的總稱，元素不同，核電荷數(shù)就不同，即質(zhì)子數(shù)不同，D項正確。5．某原子核外有6個電子，核內(nèi)含8個中子，則該原子可以表示為()A．14SiB．14SiC．14CD．14C【答案】C【解析】由題意知，核外有6個電子，即質(zhì)子數(shù)為6；核內(nèi)有8個中子，即質(zhì)量數(shù)為14，所以該原子可表示為14C，C項正確。6．已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A．eq\o\al(b,a)RB．eq\o\al(a＋b＋2,a－2)RC．eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD．eq\o\al(a＋b,a－2)R【答案】C【解析】依據(jù)陽離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)＝陽離子核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，R2＋核外有a個電子，所以其質(zhì)子數(shù)為a＋2；依據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，R2＋有b個中子，所以其質(zhì)量數(shù)為a＋2＋b，所以R原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R，答案選C。7．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB．eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g【答案】D【解析】eq\o\al(b,a)Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為(b－a)，電子數(shù)為(a＋n)；1moleq\o\al(b,a)Xn－的質(zhì)量約為bg，則1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g。8．考古學上常利用146C測定一些文物年代，下列關(guān)于碳元素說法不正確的()A．碳元素有126C、136C和146C等核素B．126C、136C和146C互為同位素C．126C、136C和146C含有不同的電子數(shù)D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的同素異形體【解析】C【解析】A項，因126C、136C和146C等質(zhì)子數(shù)均為6，為碳元素的不同核素，A正確；B項，126C、136C和146C質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同即中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C項，126C、136C和146C等質(zhì)子數(shù)均為6，故原子核外電子數(shù)均為6，C錯誤；D項，金剛石、石墨和C60為C元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選C。9．下列有關(guān)eq\o(\s\up5(12),\s\do2(6))C、eq\o(\s\up5(13),\s\do2(6))C、eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C的說法正確的是()A．三者與C60互為同位素B．三者是碳元素三種不同的核素C．三者中子數(shù)相等D．eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C和14N所含的質(zhì)量數(shù)相等，所以是同一種元素【答案】B【解析】A項，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，C60是單質(zhì)，錯誤；B項，一種原子就是一種核素，故三種碳原子就是碳元素的三種不同核素，正確；C項，中子數(shù)不相同，分別為6、7、8，錯誤；D項，元素是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，選項所給二者質(zhì)子數(shù)不相同，不是同一種元素，錯誤。10．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的一組是()A．CO與CO2B．12C與14CC．O2和O3D．H2O與D2O【答案】B【解析】A項，CO和CO2是組成元素相同，但分子式不同的兩種物質(zhì)，錯誤；B項，12C與14C，是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，正確；C項，O2和O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，錯誤；D項，H2O和H2O2是組成元素相同，但分子式不同的兩種物質(zhì)，錯誤。11．(2025?高一黑龍江哈爾濱期中)下列各組微粒屬于同位素的是()A．H2O和D2OB．和C．O2和O3D．和【答案】D【解析】A項，H2O和D2O為化合物，A錯誤；B項，和是質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)不同的核素，屬于不同種元素的不同核素，B錯誤；C項，O2和O3是同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D項，和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，互為同位素，D正確；故選D。12．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質(zhì)及考古等領域。下列有關(guān)敘述，不正確的是()A．14C與12C是兩種不同的核素B．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C．17O的相對原子質(zhì)量約為17D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子【答案】B【解析】A項，14C與12C質(zhì)子數(shù)都是6，而中子數(shù)不同，它們是C元素的兩種不同的核素，A正確；B項，化學反應過程中原子種類不變，16O與18O是兩種不同原子，通過化學反應不能實現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，B錯誤；C項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，故17O的相對原子質(zhì)量約為17，C正確；D項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，137Cs和133Cs都是Cs原子，原子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則二者質(zhì)量數(shù)的差就等于二者中子數(shù)的差，故137Cs比133Cs多4個中子，D正確；故選B。13．(2025?高一山西期末)我國科學家在實驗室成功制取了光學晶體——轉(zhuǎn)角菱方氮化硼(BN)。下列說法錯誤的是()A．N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．BN的摩爾質(zhì)量為C．和的中子數(shù)之和為12D．原子半徑：B【答案】C【解析】A項，N是7號元素，核外含有7個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B項，BN的摩爾質(zhì)量為(14+11)=，B正確；C項，含有11-5=6個中子，含有14-7=7個中子，和的中子數(shù)之和為13，C錯誤；D項，同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑：B，D正確；故選C。14．I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是()A．eq\o\al(131,53)I的化學性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B．eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53C．eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D．eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】eq\o\al(131,53)I與eq\o\al(127,53)I互為同位素，化學性質(zhì)相同，故A對；eq\o\al(131,53)I的質(zhì)子數(shù)(Z)為53，質(zhì)量數(shù)(A)為131，中子數(shù)(N)＝131－53＝78，故B對、D對；核外電子數(shù)應為53，故C錯。15．嫦娥五號返回艙攜帶月壤成功著陸，月壤中富含。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．、互為同位素B．屬于化學反應C．原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為D．和的核外電子排布相同【答案】B【解析】A項，、均是氦元素的不同核素，互為同位素，A正確；B項，該過程沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學反應，是核反應，故B錯誤；C項，的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于2，中子數(shù)為3-2=1，故電子數(shù)與中子數(shù)之差為，故C正確；D項，和的核外電子都是2，故電子排布式相同，故D正確；故選B。16．鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是()A．Ti比Ti少1個質(zhì)子B．Ti和Ti的化學性質(zhì)相同C．Ti的相對原子質(zhì)量是46D．Ti的原子序數(shù)為47【答案】B【解析】A項，Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)都是22，故A錯誤；B項，Ti和Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相同，故B正確；C項，46是Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯誤；D項，Ti的原子序數(shù)為22，故D錯誤；故選B。17．海洋中蘊含著極為豐富的氘和氚元素，以重水和超重水的形式存在。氘和氚元素發(fā)生熱核聚變時放出巨大的能量，是正在重點攻克的能源難題。下列說法錯誤的是()A．和屬于同位素B．X為中子C．核聚變的產(chǎn)物對環(huán)境更友好D．與的沸點相同【答案】D【解析】A項，和均為氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A正確；B項，根據(jù)守恒關(guān)系，X為中子，B正確；C項，相比于核裂變產(chǎn)物，核聚變的產(chǎn)物為，無放射性，對環(huán)境更友好，C正確；D項，與的相對分子質(zhì)量不同，分子間的范德華力更大，沸點更高，D錯誤。故選D。18．(2025?高二上海浦東新期末)在建平中學，“金蘋果獎”是很高的榮譽。校園中的“金蘋果”，直徑兩米，系純銅鑄造，材料中是第29號元素，該數(shù)字的敘述正確的是()A．29是元素的相對原子質(zhì)量B．29是元素的質(zhì)量數(shù)C．29是的原子序數(shù)D．29是的中子數(shù)【答案】C【解析】原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)，29號元素的29是的原子序數(shù)；故選C。19．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋b