【02-新課預(yù)習(xí)】第02講離子反應(yīng)（含答案）-2025年新高一化學(xué)暑假銜接講練(人教版)第02講離子反應(yīng)內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升濕手操作電器易發(fā)生觸電事故，這是為什么呢?提示：人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一)等電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電。知識(shí)點(diǎn)1：電解質(zhì)的電離1.固體鹽、水和鹽溶液的導(dǎo)電性教材P13·實(shí)驗(yàn)1-2【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄扛稍锏腘aCl固體、干燥的KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液的導(dǎo)電性。【實(shí)驗(yàn)操作】在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液，KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】藥品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象燈泡不亮燈泡亮結(jié)論干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電注意嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出，故看不到燈泡發(fā)光為什么NaCl固體在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電?NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl宏觀辨識(shí)不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電微觀解釋帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列，不能自由移動(dòng)在水分子的作用下,Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-結(jié)論能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能的、的粒子。電解質(zhì)的水溶液(或熔化而成的液體)能夠?qū)щ?，說明在這些水溶液(或液體)中，存在著能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念①電解質(zhì)是指在里或下能夠?qū)щ姷?。②非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物。（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姳举|(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離存在形式離子（或離子和分子）分子常見物質(zhì)①：HCl，H2SO4等②：NaOH，NH3·H2O等③：NaCl，KNO3等④：MgO，Na2O等⑤：CH3COOH等=6\*GB3⑥①：SO2，CO，SO3等②：NH3,PH3等③：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等（1）判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)的關(guān)鍵①判斷物質(zhì)是不是化合物;②判斷物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否自身發(fā)生電離。（2）對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電的理解①能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，如石墨、鹽酸等能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是電解質(zhì);②電解質(zhì)本身能導(dǎo)電，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但其本身不導(dǎo)電∶③某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)也是電解質(zhì)，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能導(dǎo)電，但溶液中能導(dǎo)電的離子是它們與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的，其本身在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離，不是電解質(zhì)。④影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橥姇r(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子作定向移動(dòng)，故其導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的大小及的多少有關(guān)。自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念：①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里能電離出離子的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)是指在水溶液里只能電離出離子的電解質(zhì)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)常見物質(zhì)①：HCl，H2SO4，HNO3等②：NaOH，Ba(OH)2等③：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等①：CH3COOH，HClO，HF等②：NH3·H2O，F(xiàn)e(OH)3等③：(CH3COO)2Pb④相同點(diǎn)均為電解質(zhì)不同點(diǎn)在水溶液中能完全電離出離子在水溶液中只能部分電離出離子水溶液中的溶質(zhì)形式陰離子，陽(yáng)離子陰離子，陽(yáng)離子，未電離的電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度大小的關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水中溶解度的大小，只與其溶于水的部分是否完全電離。例如某些難溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，雖然它們?cè)谒械娜芙舛群苄。捎谒鼈內(nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，所以它們是電解質(zhì)。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分電離出離子，所以是電解質(zhì)。4.電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。不同物質(zhì)的電離情形分析①?gòu)?qiáng)堿、大多數(shù)鹽等電解質(zhì)本身陰、陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng);在一定條件下，電解質(zhì)本身存在的陰、陽(yáng)離子成為自由移動(dòng)的離子，發(fā)生了電離。例如：NaOH固體中本身存在Na+、OH-，但不能自由移動(dòng)。將NaOH固體溶于水或加熱到呈熔融狀態(tài)，Na+、OH-成為自由移動(dòng)的離子。②強(qiáng)酸、弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等電解質(zhì)本身陰、陽(yáng)離子，在一定條件下產(chǎn)生了陰、陽(yáng)離子且能自由移動(dòng)，發(fā)生了電離。例如：HCl氣體只含由H、Cl原子構(gòu)成的HCl分子，不存在H+、Cl-，不能電離。將HCl溶于水，在水分子的作用下，產(chǎn)生了H+、Cl-，且能自由移動(dòng)，HCl發(fā)生了電離。具體分析如下：電解質(zhì)種類導(dǎo)電情況分析酸氣態(tài)，固態(tài)或液態(tài)時(shí)只有，沒有自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電溶于水時(shí)在的作用下，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電堿和鹽固態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電在中或下能電離出自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電活潑金屬氧化物在下自身能電離出陰、陽(yáng)離子，導(dǎo)電;在中能和水反應(yīng)生成新的電解質(zhì)（堿）而導(dǎo)電。如Na2O在熔融狀態(tài)下因電離出Na+和O2-而導(dǎo)電，在水溶液中與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離產(chǎn)生Na+和OH-而導(dǎo)電①電離通電。5.電離的表達(dá)方法--電離方程式電解質(zhì)的電離過程可以用電離方程式來表示。（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式用“=”來連接。例如：H2SO4=NaOH=Na2CO3=（2）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可逆，部分電離，電離方程式用“"來連接。例如：CH3COOHNH3·H2OH2O（3）多元弱酸分步電離，例如：H2CO3HCO3-（4）多元弱堿實(shí)際上也是分步電離，因?yàn)槠潆婋x很復(fù)雜，所以寫電離方程式時(shí)一般一步寫出，例如：Mg(OH)2Fe(OH)3Fe3+＋3OH-①弱酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，但其酸式酸根離子只能部分電離，如：NaHCO3=，HCO3-②強(qiáng)酸的酸式鹽在受熱熔化時(shí)只能電離成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸式酸根離子，在水溶液中可以完全電離成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）、氫離子和酸根離子，如NaHSO4=;NaHSO4(熔融)=。③書寫時(shí)要遵循“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”（電解質(zhì)溶液中的“電荷守恒”也可理解為電解質(zhì)溶液呈）。“質(zhì)量守恒”要求電離方程式左右兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等，“電荷守恒”要求在電離方程式的右邊，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷。6.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽分類電離特征實(shí)例酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是氫離子(H+)的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子是氫氧根離子(OH-)的化合物鹽電離時(shí)可生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物①在理解酸和堿的概念時(shí)要注意“全部”二字，即酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有一種，一定是H+，如NaHSO4雖然能電離出H+，但電離出的陽(yáng)離子還有Na+，故不是酸，而是。②堿電離出的陰離子也只有一種，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子除OH-外還有CO32-，故不是堿，而是。知識(shí)點(diǎn)2：離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)（1）教材P16實(shí)驗(yàn)1-3：離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：Na2SO4溶液：混合后溶液中的離子解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論BaCl2和Na2SO4在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（2）概念電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子，因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式的書寫及意義（1）概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書寫：離子方程式體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，因此在書寫時(shí)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)、離子和離子反應(yīng)。書寫離子方程式的一般步驟如下∶步驟內(nèi)容舉例一寫根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2二拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，氣體、單質(zhì)、氧化物、難溶和難電離的物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-三刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓四查整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Ag++Cl-=AgCl↓在書寫離子方程式的四個(gè)步驟中，“拆”是關(guān)鍵，拆分時(shí)應(yīng)注意一些原則。1.拆寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：且的物質(zhì)。①?gòu)?qiáng)酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等;②強(qiáng)堿∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等;③易溶易電離的鹽∶NaCl、MgSO4等。2.書寫化學(xué)式的物質(zhì)：①：CO2、SO2、NH3等;②：Na、Fe、H2等;③：Na2O、Fe2O3、CuO等;④：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等;⑤：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和H2O。3.多元弱酸的不能繼續(xù)拆分,如NaHCO3，不能拆寫成“Na++H++CO32-”，應(yīng)寫成“Na++HCO3-”。4.微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3①作反應(yīng)物：澄清溶液中寫成，懸濁液中寫成;②作生成物：一律視為，寫成化學(xué)式。5.氨水①作反應(yīng)物：寫成;②作生成物：銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)時(shí)，寫成，與濃溶液反應(yīng)或加熱時(shí)寫成“”。通過以上分析發(fā)現(xiàn)，在離子方程式中除了溶于水的應(yīng)寫成離子形式外，其他均不能拆。與量有關(guān)的離子方程式的書寫“定1法”書寫離子方程式：（1）把“量少”的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，使其陰、陽(yáng)離子都完全反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的數(shù)目之比與其化學(xué)式相符。（2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的數(shù)目，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的數(shù)目。①連續(xù)型：主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先分析判斷物質(zhì)是否過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫?！纠纭肯騈a2CO3溶液中滴加鹽酸，其反應(yīng)過程“CO32-→H+→HCO3-→H+→CO2↑+H2O”開始滴加時(shí)，酸不足，其離子方程式為當(dāng)酸過量時(shí)，其離子方程式為在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)很多都屬于這種類型。如CO2、SO2、H3PO4、H2S等與NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反應(yīng)。②先后型：指由于離子反應(yīng)的先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，再根據(jù)反應(yīng)物量的多少來書寫。【例如】NH4HSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)∶①若NaOH少量，由于NH4+和H+都能與OH-反應(yīng)，但H+和OH-結(jié)合能力更強(qiáng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②若NaOH足量，則NH4+和H+都與OH-反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③配比型：主要指一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的離子同時(shí)參與反應(yīng)時(shí)，因離子配比不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽和酸式鹽），當(dāng)一種離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種離子不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足）而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。常見的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-，以及同時(shí)含H+、SO42-等的酸式鹽溶液與堿溶液的反應(yīng)?！纠纭緽a(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)∶①若Ba(OH)2少量，Ba2+、OH-一定完全反應(yīng)，且二者按化學(xué)式[Ba(OH)2]中離子比參加反應(yīng)；而NaHSO4中的H+、SO42-的個(gè)數(shù)則由反應(yīng)需要而定，即。②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化學(xué)式中離子比參加反應(yīng);而Ba(OH)2中的Ba2+、OH-的個(gè)數(shù)則由反應(yīng)需要而定，即。（3）離子方程式的意義下表是用化學(xué)方程式和離子方程式表示的不同的酸堿中和反應(yīng)。化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O由上表可知，化學(xué)方程式只表示的反應(yīng)，而離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示的離子反應(yīng)，更能體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子濃度的減小，即離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度的方向進(jìn)行。①H++OH-=H2O這一離子方程式表示和生成和這一類型的中和反應(yīng)，并表示所有的中和反應(yīng)，如不能表示稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)（），氫氧化鈉與醋酸溶液的反應(yīng)（)。②H++OH-=H2O這一離子方程式也定只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。如NaOH與NaHSO4，溶液的反應(yīng)（NaOH+NaHSO4=H2O＋Na2SO4），其離子方程式也為H++OH-=H2O。知識(shí)點(diǎn)3：離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用1.離子反應(yīng)的條件從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子（即陰、陽(yáng)離子重新組合）的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成[如Cu(OH)2]、的物質(zhì)（如H2O）或物質(zhì)（如CO2）。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是即可;復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，但后面第三節(jié)學(xué)習(xí)的氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如鐵與氯化鐵溶液的反應(yīng)，沒有產(chǎn)生沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)，但依然是離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+2.應(yīng)用（1）混合物的分離（以分離MgCl2和NaCl為例）（2）物質(zhì)的鑒別例如：鑒別失去標(biāo)簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液。【實(shí)驗(yàn)操作】各取3mL分別加入四支試管中，先向各試管內(nèi)滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴人足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及離子方程式如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子方程式無明顯現(xiàn)象原溶液是NaCl溶液—生成白色沉淀且沉淀不溶于鹽酸原溶液是Na2SO4溶液生成白色沉淀且沉淀溶于鹽酸并有氣體逸出原溶液是Na2CO3溶液生成白色沉淀且沉淀溶于鹽酸但無氣體逸出原溶液是MgCl2溶液（3）消除水中污染物如一種污水中含有KCl,另一種污水中含有AgNO3,若將這兩種污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，則發(fā)生離子反應(yīng)：?；旌虾蟮奈鬯?jīng)過濾后再排放，不但消除了水污染，而且還能回收AgCl,再用這樣的水澆灌農(nóng)田又為植物提供了營(yíng)養(yǎng)(K+和NO3-)。（4）離子的檢驗(yàn)離子所用試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論離子反應(yīng)SO42-稀鹽酸BaCl2溶液取少許待測(cè)液于試管中，滴入，無明顯現(xiàn)象(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾),再滴入，產(chǎn)生白色沉淀（注意加入順序不能顛倒）待測(cè)液中含有SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-AgNO3溶液稀HNO3取少許待測(cè)液于試管中，滴入,無明顯現(xiàn)象(排除CO32-等的干擾),再滴入，有白色沉淀產(chǎn)生(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀)待測(cè)液中含有Cl-Ag++Cl-==AgCl↓CO32-CaCl2溶液稀鹽酸澄清石灰水取少許待測(cè)液于試管中，先加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁待測(cè)液中含有CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O知識(shí)點(diǎn)4:離子共存的判斷判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。1.看溶液顏色當(dāng)給出了有關(guān)顏色的信息(無色或有色)時(shí)，應(yīng)注意具有特殊顏色的離子。以下是幾種常見離子的顏色；離子Cu2-Fe3+Fe2+MnO4-CrO42-Cr2O72-顏色2.注意溶液的酸堿性（1）強(qiáng)酸性溶液、pH小于7(常溫下)的溶液或使紫色石蕊變紅的溶液，都含有大量的,則能與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，如OH-、HCO3-等。（2）強(qiáng)堿性溶液、pH大于7(常溫下)的溶液、使紫色石蕊變藍(lán)的溶液或使酚酞變紅的溶液，都含有大量的,則能與OH-反應(yīng)的離子不能大量存在，如H+、NH4+等。3.看是否發(fā)生反應(yīng)如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶或微溶的物質(zhì)①Ca2+與CO32-，Ba2+與CO32-、SO42-、SO32-，Ag+與Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-等②OH-與Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2-、Al3+等③Ag+與SO42-，Ca2+與SO42-，Mg2+與CO32-等生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等生成水或其他難電離的物質(zhì)H+與OH-、CH3COO-等，OH-與HCO3-、NH4+等發(fā)生氧化還原反應(yīng)(下節(jié)學(xué)習(xí))涉及的離子共存問題將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行詳細(xì)介紹教材習(xí)題02（P18）下列敘述正確的是A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以他們都是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離解題方法【答案】教材習(xí)題03（P18）下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3解題方法【答案】教材習(xí)題04（P19）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO4B．Na+、Ca2+、COC．Na+、H+、Cl?D．Na+、Cu2+、Cl【答案】教材習(xí)題09（P19）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2，溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）寫出Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。（2）該小組的同學(xué)關(guān)于上圖的下列說法中，正確的是(填序號(hào))。①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電④a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別1．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．KHS B．NaH C．CO2 D．2．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．NaCl在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水D．SO33．下列敘述中正確的是A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，故氯化鈉不是電解質(zhì)B．稀鹽酸能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)C．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)D．硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)4．下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿液態(tài)氧冰水混合物HSOB生石灰白磷膽礬AlClC干冰鐵氨水CaCONHD空氣N小蘇打CuClBaSO5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②乙醇

③CaCO3固體

④熔融KCl

⑤蔗糖

⑥銅

⑦CO2

⑧液態(tài)HCl

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。（2）以上物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是。（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是?？键c(diǎn)二物質(zhì)的導(dǎo)電性及電離方程式的書寫6．NaCl固體在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．NaCl固體只有在水分子的作用下才會(huì)電離B．NaCl固體中因含有陰、陽(yáng)離子而能導(dǎo)電C．NaCl為電解質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ奃．Na+和Cl7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H3PO3C．HCOOH?H+8．常溫下，向一定濃度的CuSO4溶液中分別加入BaOH2A．將BaOH2溶液換成B．M點(diǎn)后溶液濃度不再改變C．N點(diǎn)時(shí)，離子濃度幾乎為零，此時(shí)CuSO4和BaD．曲線L2也可用于表示向澄清石灰水中通CO9．圖a~c分別為NaCl在不同條件下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．圖a中的“”代表的離子是Cl- B．圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電C．由圖b可知，NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離 D．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況10．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca②熔融CaO③Ca(OH)2固體④干冰CO2⑤酒精C回答下列問題：（1）屬于酸式鹽的有(填序號(hào)，下同)，屬于膠體的有。（2）不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有。（3）將⑥逐滴加入到?中的現(xiàn)象是。（4）寫出⑥與⑦反應(yīng)的離子方程式：。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導(dǎo)電能力[電流(I)]隨⑦滴入量[質(zhì)量(m)]變化的趨勢(shì)正確的是(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．考點(diǎn)三離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫11．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．硫在氧氣中燃燒 B．硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)C．鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) D．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)12．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，可用離子方程式H+A．硝酸與氫氧化鐵反應(yīng) B．硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)13．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入石灰乳中：B．向CaCl2溶液中通入C．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2D．CaHCO32與過量14．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸中加入鐵粉：6B．CaCO3溶于醋酸：C．MgSO4溶液與Ba(D．向BaHCO32溶液中滴入NaHSO415．（多選）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：CaB．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：COC．澄清石灰水中通入少量的CO2氣體：D．氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體：16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②熔融KCl③Ba(OH)2

④CO2

⑤NaHCO3晶體⑥膽礬⑦O3⑧NaHSO4

⑨鹽酸⑩酒精（1）屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有。(填序號(hào))（2）將⑤加入⑧的水溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，然后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液至中性時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。考點(diǎn)四離子反應(yīng)的應(yīng)用17．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Na+、Cl?、H+、CO32? B．H+、C．K+、Na+、SO42?、OH? D．Al3+18．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②①③19．常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是A．在鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3?、SOB．在能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO4C．在澄清石灰水中：K+、CO32?、Cl-D．在含大量CO32?的溶液中：Ba2+、Na+、NO320．離子交換法凈化水過程如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低B．水中的NO3C．經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H21．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2③?、佗谏倭繛V渣，加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A．Na2CO3C．K2SO422．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO32?、Cl-、SO4Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3①只存在Cl-；②Cl-、NO3?同時(shí)存在；③只存在已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法：。（4）某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽(yáng)離子，欲用分別含CO32?、OH-、Cl-三種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過探究幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)形成電離的概念，能從宏微結(jié)合的角度進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以探究的方式建構(gòu)電離模型。2.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，能辨別常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能從微觀(電離)的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。3.通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)探究，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì):4.理解離子方程式的定義、意義及熟悉書寫步驟，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離子方程式的書寫及正誤判斷的基本方法5.利用離子反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別，除雜，提純等，熟悉離子共存問題?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分。2.離子方程式的書寫。3.離子反應(yīng)的應(yīng)用。1．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．飽和食鹽水 C．液態(tài)氯化氫 D．液態(tài)硝酸鉀2．模型認(rèn)知是間接揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法。下圖為電解質(zhì)M溶于水的微觀模型，關(guān)于該圖的說法正確的是A．圖中表示通電條件下M發(fā)生電離 B．M溶于水的過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移C．M在熔融狀態(tài)也能電離 D．M也可表示HCl3．離子發(fā)生反應(yīng)不能共存，離子共存不能發(fā)生反應(yīng)。在水溶液中，下列離子可以大量共存的是A．K+、H+、SO42?、OH? B．Ba2+C．Ag+、K+、NO3?、Cl? D．Cu2+4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是A．NaHCO3=Na+C．H2SO45．下列說法正確的是A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)B．高錳酸鉀加熱分解制取氧氣屬于離子反應(yīng)C．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中沒有離子存在D．溶于水后能電離出OH-的化合物一定是堿6．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．NaCl在通電條件下才能電離B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)D．CaCO3在水溶液中難導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)7．能在酸性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SOC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．8．某白色粉末中可能含有AgNO3、BaCl2、K2SO4、CaCO①向白色粉末中加入適量的水，充分振蕩后過濾，得到白色濾渣A和無色濾液B；②向白色濾渣A中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，得到無色氣體C；③將無色氣體C通入①中所得無色濾液B中，生成白色沉淀D。下列對(duì)該溶液的說法正確的是A．白色粉末一定不含有AgNO3、NaOH、B．白色粉末可能含有BaCl2、K2C．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3D．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO39．下列反應(yīng)能用離子方程式CO3A．NaB．NHC．BaCOD．K10．下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：2HB．銅粉與稀鹽酸反應(yīng)：CuC．稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)：HD．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn11．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：CaB．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：CaC．大理石溶于醋酸：CaCOD．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：212．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成﹑結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。（1）根據(jù)下列物質(zhì)的組成和性質(zhì)完成填空。a．銅；b．熔融氯化鈉；c．二氧化碳?xì)怏w；d．飽和氯化鐵溶液；e．氫氧化鈉固體；f．石墨。①屬于電解質(zhì)的是(填字母序號(hào)，下同)，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有。②寫出d的電離方程式。③鑒別由d制成的膠體的方法是。（2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量(體積變化忽略不計(jì))。下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是。A．

B．

C．（3）經(jīng)檢測(cè)﹐某酸性廢水中存在大量的Na+、Cl①滴加NaOH溶液至呈堿性，原廢水中物質(zhì)的量會(huì)減少的離子是(用離子符號(hào)表示)。②加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，試劑c的作用是。13．某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是。（3）取（2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是，生成沉淀的離子方程式為。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是_______(填序號(hào))。A．Cl? B．NO3? C．CO14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①生石灰②KHSO4固體③濃HNO3④單質(zhì)鐵⑤CO2⑥熔融MgCl2⑦石墨⑧蔗糖晶體⑨Ba(OH)2固體⑩NaHCO3固體。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是。（2）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是(填化學(xué)式)，原因?yàn)?請(qǐng)用化學(xué)方程式說明)。（3）⑥的電離方程式為。（4）②的水溶液與④反應(yīng)的離子方程式為，②與⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。15．有以下幾種物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸鈉溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦CO2⑧NaHCO3（1）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是。（2）NaHSO4通常為晶體，易溶于水。寫出NaHSO4溶于水的電離方程式：，NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于(填字母)。A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物（3）寫出下列物質(zhì)混合時(shí)離子方程式：②+⑩；⑨+⑩；④+⑧。第02講離子反應(yīng)內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升濕手操作電器易發(fā)生觸電事故，這是為什么呢?提示：人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一)等電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電。知識(shí)點(diǎn)1：電解質(zhì)的電離1.固體鹽、水和鹽溶液的導(dǎo)電性教材P13·實(shí)驗(yàn)1-2【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄扛稍锏腘aCl固體、干燥的KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液的導(dǎo)電性?！緦?shí)驗(yàn)操作】在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液，KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】藥品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象燈泡不亮燈泡亮結(jié)論干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電注意嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出，故看不到燈泡發(fā)光為什么NaCl固體在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電?NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl宏觀辨識(shí)不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電微觀解釋帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列，不能自由移動(dòng)在水分子的作用下,Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-結(jié)論能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。電解質(zhì)的水溶液(或熔化而成的液體)能夠?qū)щ?，說明在這些水溶液(或液體)中，存在著能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念①電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。②非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。?）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姳举|(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離存在形式離子（或離子和分子）分子常見物質(zhì)①酸：HCl，H2SO4等②堿：NaOH，NH3·H2O等③鹽：NaCl，KNO3等④大部分金屬氧化物：MgO，Na2O等⑤少部分有機(jī)物：CH3COOH等=6\*GB3⑥H2O①大部分非金屬氧化物：SO2，CO，SO3等②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3,PH3等③大部分有機(jī)物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等（1）判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)的關(guān)鍵①判斷物質(zhì)是不是化合物;②判斷物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否自身發(fā)生電離。（2）對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電的理解①能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、鹽酸等能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是電解質(zhì);②電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但其本身不導(dǎo)電∶③某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能導(dǎo)電，但溶液中能導(dǎo)電的離子是它們與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的，其本身在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離，不是電解質(zhì)。④影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橥姇r(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子作定向移動(dòng)，故其導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念：①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里能完全電離出離子的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)是指在水溶液里只能部分電離出離子的電解質(zhì)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)常見物質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸：HCl，H2SO4，HNO3等②強(qiáng)堿：NaOH，Ba(OH)2等③大多數(shù)鹽：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等②弱堿：NH3·H2O，F(xiàn)e(OH)3等③少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb④H2O相同點(diǎn)均為電解質(zhì)不同點(diǎn)在水溶液中能完全電離出離子在水溶液中只能部分電離出離子水溶液中的溶質(zhì)形式陰離子，陽(yáng)離子陰離子，陽(yáng)離子，未電離的溶質(zhì)分子電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度大小的關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水中溶解度的大小無關(guān)，只與其溶于水的部分是否完全電離有關(guān)。例如某些難溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，雖然它們?cè)谒械娜芙舛群苄?，但由于它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分電離出離子，所以是弱電解質(zhì)。4.電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。不同物質(zhì)的電離情形分析①?gòu)?qiáng)堿、大多數(shù)鹽等電解質(zhì)本身存在陰、陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng);在一定條件下，電解質(zhì)本身存在的陰、陽(yáng)離子成為自由移動(dòng)的離子，發(fā)生了電離。例如：NaOH固體中本身存在Na+、OH-，但不能自由移動(dòng)。將NaOH固體溶于水或加熱到呈熔融狀態(tài)，Na+、OH-成為自由移動(dòng)的離子。②強(qiáng)酸、弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等電解質(zhì)本身不存在陰、陽(yáng)離子，在一定條件下產(chǎn)生了陰、陽(yáng)離子且能自由移動(dòng)，發(fā)生了電離。例如：HCl氣體只含由H、Cl原子構(gòu)成的HCl分子，不存在H+、Cl-，不能電離。將HCl溶于水，在水分子的作用下，產(chǎn)生了H+、Cl-，且能自由移動(dòng)，HCl發(fā)生了電離。具體分析如下：電解質(zhì)種類導(dǎo)電情況分析酸氣態(tài)，固態(tài)或液態(tài)時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電溶于水時(shí)在水分子的作用下，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ妷A和鹽固態(tài)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娀顫娊饘傺趸镌谌廴跔顟B(tài)下自身能電離出陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?在水溶液中能和水反應(yīng)生成新的電解質(zhì)（堿）而導(dǎo)電。如Na2O在熔融狀態(tài)下因電離出Na+和O2-而導(dǎo)電，在水溶液中與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離產(chǎn)生Na+和OH-而導(dǎo)電①電離不需要通電。5.電離的表達(dá)方法--電離方程式電解質(zhì)的電離過程可以用電離方程式來表示。（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式用“=”來連接。例如：H2SO4=2H+＋SO42-NaOH=Na+＋OH-Na2CO3=2Na+＋CO32-（2）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可逆，部分電離，電離方程式用“"來連接。例如：CH3COOHCH3COO-＋H+NH3·H2ONH4+＋OH-H2OH++OH-（3）多元弱酸分步電離，例如：H2CO3H+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-（4）多元弱堿實(shí)際上也是分步電離，因?yàn)槠潆婋x很復(fù)雜，所以寫電離方程式時(shí)一般一步寫出，例如：Mg(OH)2Mg2+＋2OH-Fe(OH)3Fe3+＋3OH-①弱酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，但其酸式酸根離子只能部分電離，如：NaHCO3=Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-②強(qiáng)酸的酸式鹽在受熱熔化時(shí)只能電離成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸式酸根離子，在水溶液中可以完全電離成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）、氫離子和酸根離子，如NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-;NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-。③書寫時(shí)要遵循“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”（電解質(zhì)溶液中的“電荷守恒”也可理解為電解質(zhì)溶液呈中性）?！百|(zhì)量守恒”要求電離方程式左右兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等，“電荷守恒”要求在電離方程式的右邊，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。6.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽分類電離特征實(shí)例酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物鹽電離時(shí)可生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物①在理解酸和堿的概念時(shí)要注意“全部”二字，即酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有一種，一定是H+，如NaHSO4雖然能電離出H+，但電離出的陽(yáng)離子還有Na+，故不是酸，而是酸式鹽。②堿電離出的陰離子也只有一種，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子除OH-外還有CO32-，故不是堿，而是堿式鹽。知識(shí)點(diǎn)2：離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)（1）教材P16實(shí)驗(yàn)1-3：離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：Ba2+、Cl-Na2SO4溶液：Na+、SO42-混合后溶液中的離子Na+、Cl-解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論BaCl2和Na2SO4在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO4=BaSO4↓（2）概念電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子，因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式的書寫及意義（1）概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書寫：離子方程式體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，因此在書寫時(shí)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)、離子和離子反應(yīng)。書寫離子方程式的一般步驟如下∶步驟內(nèi)容舉例一寫根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2二拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，氣體、單質(zhì)、氧化物、難溶和難電離的物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-三刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓四查整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Ag++Cl-=AgCl↓在書寫離子方程式的四個(gè)步驟中，“拆”是關(guān)鍵，拆分時(shí)應(yīng)注意一些原則。1.拆寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)。①?gòu)?qiáng)酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等;②強(qiáng)堿∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等;③易溶易電離的鹽∶NaCl、MgSO4等。2.書寫化學(xué)式的物質(zhì)：①氣體：CO2、SO2、NH3等;②單質(zhì)：Na、Fe、H2等;③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等;④難溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等;⑤難電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和H2O。3.多元弱酸的酸式酸根離子不能繼續(xù)拆分,如NaHCO3，不能拆寫成“Na++H++CO32-”，應(yīng)寫成“Na++HCO3-”。4.微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3①作反應(yīng)物：澄清溶液中寫成離子，懸濁液中寫成化學(xué)式;②作生成物：一律視為沉淀，寫成化學(xué)式。5.氨水①作反應(yīng)物：寫成NH3·H2O;②作生成物：銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)時(shí)，寫成NH3·H2O，與濃溶液反應(yīng)或加熱時(shí)寫成“NH3↑”。通過以上分析發(fā)現(xiàn)，在離子方程式中除了易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫成離子形式外，其他均不能拆。與量有關(guān)的離子方程式的書寫“定1法”書寫離子方程式：（1）把“量少”的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，使其陰、陽(yáng)離子都完全反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的數(shù)目之比與其化學(xué)式相符。（2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的數(shù)目，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的數(shù)目。①連續(xù)型：主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先分析判斷物質(zhì)是否過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫?！纠纭肯騈a2CO3溶液中滴加鹽酸，其反應(yīng)過程“CO32-→H+→HCO3-→H+→CO2↑+H2O”開始滴加時(shí)，酸不足，其離子方程式為CO32-＋H+=HCO3-當(dāng)酸過量時(shí)，其離子方程式為CO32-＋2H+=CO2↑+H2O在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)很多都屬于這種類型。如CO2、SO2、H3PO4、H2S等與NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反應(yīng)。②先后型：指由于離子反應(yīng)的先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，再根據(jù)反應(yīng)物量的多少來書寫?！纠纭縉H4HSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)∶①若NaOH少量，由于NH4+和H+都能與OH-反應(yīng)，但H+和OH-結(jié)合能力更強(qiáng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O②若NaOH足量，則NH4+和H+都與OH-反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋H+＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。③配比型：主要指一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的離子同時(shí)參與反應(yīng)時(shí)，因離子配比不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽和酸式鹽），當(dāng)一種離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種離子不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足）而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。常見的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-，以及同時(shí)含H+、SO42-等的酸式鹽溶液與堿溶液的反應(yīng)?！纠纭緽a(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)∶①若Ba(OH)2少量，Ba2+、OH-一定完全反應(yīng)，且二者按化學(xué)式[Ba(OH)2]中離子比1∶2參加反應(yīng)；而NaHSO4中的H+、SO42-的個(gè)數(shù)則由反應(yīng)需要而定，即Ba2+＋2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化學(xué)式中離子比1∶1參加反應(yīng);而Ba(OH)2中的Ba2+、OH-的個(gè)數(shù)則由反應(yīng)需要而定，即H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓+H2O。（3）離子方程式的意義下表是用化學(xué)方程式和離子方程式表示的不同的酸堿中和反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O由上表可知，化學(xué)方程式只表示某一具體的反應(yīng)，而離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)，更能體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子濃度的減小，即離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。①H++OH-=H2O這一離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)，并不能表示所有的中和反應(yīng)，如不能表示稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)（2H+＋SO42-＋Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓），氫氧化鈉與醋酸溶液的反應(yīng)（OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-)。②H++OH-=H2O這一離子方程式也不一定只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。如NaOH與NaHSO4，溶液的反應(yīng)（NaOH+NaHSO4=H2O＋Na2SO4），其離子方程式也為H++OH-=H2O。知識(shí)點(diǎn)3：離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用1.離子反應(yīng)的條件從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子（即陰、陽(yáng)離子重新組合）的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成難溶物[如Cu(OH)2]、難電離的物質(zhì)（如H2O）或揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2）。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是即可;復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，但后面第三節(jié)學(xué)習(xí)的氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如鐵與氯化鐵溶液的反應(yīng)，沒有產(chǎn)生沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)，但依然是離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+2.應(yīng)用（1）混合物的分離（以分離MgCl2和NaCl為例）（2）物質(zhì)的鑒別例如：鑒別失去標(biāo)簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液?！緦?shí)驗(yàn)操作】各取3mL分別加入四支試管中，先向各試管內(nèi)滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴人足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及離子方程式如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子方程式無明顯現(xiàn)象原溶液是NaCl溶液—生成白色沉淀且沉淀不溶于鹽酸原溶液是Na2SO4溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓生成白色沉淀且沉淀溶于鹽酸并有氣體逸出原溶液是Na2CO3溶液CO32-+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+H+=Ba2++CO2↑+H2O生成白色沉淀且沉淀溶于鹽酸但無氣體逸出原溶液是MgCl2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（3）消除水中污染物如一種污水中含有KCl,另一種污水中含有AgNO3,若將這兩種污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希瑒t發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl-==AgCl↓。混合后的污水經(jīng)過濾后再排放，不但消除了水污染，而且還能回收AgCl,再用這樣的水澆灌農(nóng)田又為植物提供了營(yíng)養(yǎng)(K+和NO3-)。（4）離子的檢驗(yàn)離子所用試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論離子反應(yīng)SO42-稀鹽酸BaCl2溶液取少許待測(cè)液于試管中，滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾),再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（注意加入順序不能顛倒）待測(cè)液中含有SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-AgNO3溶液稀HNO3取少許待測(cè)液于試管中，滴入稀HNO3,無明顯現(xiàn)象(排除CO32-等的干擾),再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀)待測(cè)液中含有Cl-Ag++Cl-==AgCl↓CO32-CaCl2溶液稀鹽酸澄清石灰水取少許待測(cè)液于試管中，先加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁待測(cè)液中含有CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O知識(shí)點(diǎn)4:離子共存的判斷判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。1.看溶液顏色當(dāng)給出了有關(guān)顏色的信息(無色或有色)時(shí)，應(yīng)注意具有特殊顏色的離子。以下是幾種常見離子的顏色；離子Cu2-Fe3+Fe2+MnO4-CrO42-Cr2O72-顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙色2.注意溶液的酸堿性（1）強(qiáng)酸性溶液、pH小于7(常溫下)的溶液或使紫色石蕊變紅的溶液，都含有大量的H+,則能與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，如OH-、HCO3-等。（2）強(qiáng)堿性溶液、pH大于7(常溫下)的溶液、使紫色石蕊變藍(lán)的溶液或使酚酞變紅的溶液，都含有大量的OH-,則能與OH-反應(yīng)的離子不能大量存在，如H+、NH4+等。3.看是否發(fā)生反應(yīng)如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶或微溶的物質(zhì)①Ca2+與CO32-，Ba2+與CO32-、SO42-、SO32-，Ag+與Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-等②OH-與Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2-、Al3+等③Ag+與SO42-，Ca2+與SO42-，Mg2+與CO32-等生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等生成水或其他難電離的物質(zhì)H+與OH-、CH3COO-等，OH-與HCO3-、NH4+等發(fā)生氧化還原反應(yīng)(下節(jié)學(xué)習(xí))涉及的離子共存問題將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行詳細(xì)介紹教材習(xí)題02（P18）下列敘述正確的是A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以他們都是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離解題方法A．硝酸鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．熔融的氯化鎂能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．氯化鈉在溶液中能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，不需要通電，D錯(cuò)誤；【答案】C教材習(xí)題03（P18）下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3解題方法A．稀硫酸與銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂可溶于稀鹽酸，其離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．離子方程式要滿足電荷守恒，其離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸不穩(wěn)定易分解，應(yīng)成水和二氧化碳，所以其離子方程式應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D錯(cuò)誤【答案】B教材習(xí)題04（P19）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO4B．Na+、Ca2+、COC．Na+、H+、Cl?D．Na+、Cu2+、ClA．H+、OHB．Ca2+、COC．H+、COD．Na+、Cu2+、Cl?【答案】D教材習(xí)題09（P19）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2，溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）寫出Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。（2）該小組的同學(xué)關(guān)于上圖的下列說法中，正確的是(填序號(hào))。①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電④a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和（1）Ba(OH)2、H2SO4都是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42?=2H2O＋BaSO4↓，故答案為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42?=2H2O＋BaSO（2）①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度、所帶電荷數(shù)有關(guān)，AB段發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42?=2H2O＋BaSO4↓，水是極弱的電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減少，導(dǎo)電能力不斷減弱，BaSO4②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明硫酸與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成H2O和BaSO4沉淀，H2O是極弱電解質(zhì)，BaSO4是白色沉淀，溶液中幾乎無離子存在，因此導(dǎo)電能力約為0，故②正確；③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是因?yàn)橛捎谶^量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)②的分析，a時(shí)刻Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全中和，故④正確【答案】（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42?=2H2O＋BaSO4（2）②④考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別1．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．KHS B．NaH C．CO2 D．【答案】C【解析】A．KHS為鹽，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaH是離子化合物，在水溶液中能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CO2D．NaHCO3故答案選C。2．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．NaCl在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水D．SO3【答案】D【解析】A．電離不需要通電，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程，A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，題目中無參照項(xiàng)，無法說明結(jié)論，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)，跟溶解度無關(guān)，如BaSO4D．SO3故答案為：D。3．下列敘述中正確的是A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，故氯化鈉不是電解質(zhì)B．稀鹽酸能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)C．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)D．硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO4=Ba2++SO4答案選D。4．下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿液態(tài)氧冰水混合物HSOB生石灰白磷膽礬AlClC干冰鐵氨水CaCONHD空氣N小蘇打CuClBaSO【答案】C【解析】A．冰水混合物的成分都是水，是純凈物，A錯(cuò)誤；B．膽礬是CuSO4?5HC．干冰是化合物，鐵是單質(zhì)，氨水為混合物，碳酸鈣為電解質(zhì)，NH3D．空氣是混合物，小蘇打是NaHCO3，是純凈物，BaSO故選D。5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②乙醇

③CaCO3固體

④熔融KCl

⑤蔗糖

⑥銅

⑦CO2

⑧液態(tài)HCl

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。（2）以上物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是。（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是?！敬鸢浮浚?）④⑥⑨（2）②⑤（3）①③④⑧②⑤⑦⑥⑨【分析】電解質(zhì)是其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是其水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；物質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；①NaCl晶體屬于電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；②乙醇屬于非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；③CaCO3④熔融KCl屬于電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；⑦二氧化碳屬于非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；⑧液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，但不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑨KOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；【解析】（1）由分析可知，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑨；（2）有機(jī)物是指含有碳、氫元素，可能含有氧、氮、硫、磷等其他元素的化合物，則以上物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是②⑤；（3）由分析可知，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是⑥⑨。考點(diǎn)二物質(zhì)的導(dǎo)電性及電離方程式的書寫6．NaCl固體在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．NaCl固體只有在水分子的作用下才會(huì)電離B．NaCl固體中因含有陰、陽(yáng)離子而能導(dǎo)電C．NaCl為電解質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ奃．Na+和Cl【答案】C【解析】A．氯化鈉固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以電離，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉固體不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶于水后能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C正確；D．鈉離子吸引氧原子形成水合離子，氯離子吸引氫原子形成水合離子，D錯(cuò)誤；故選C。7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H3PO3C．HCOOH?H+【答案】B【解析】A．亞磷酸是弱酸，不能完全電離，主要的電離方程式為H3B．Ca(C．甲酸為弱酸，不完全電離，電離方程式為HCOOH?D．NaHSO4在水溶液中完全電離出Na+、H+、SO42?故答案選B。8．常溫下，向一定濃度的CuSO4溶液中分別加入BaOH2A．將BaOH2溶液換成B．M點(diǎn)后溶液濃度不再改變C．N點(diǎn)時(shí)，離子濃度幾乎為零，此時(shí)CuSO4和BaD．曲線L2也可用于表示向澄清石灰水中通CO【答案】A【分析】一定濃度的CuSO4溶液中加入CuSO4固體，開始逐漸溶解，繼續(xù)加入形成飽和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，導(dǎo)致水減少，析出CuSO4?5H2【解析】A．將Ba(OH)2溶液換成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反應(yīng)生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在導(dǎo)電性不能為0，且由于溶液的濃度未知，混合溶液導(dǎo)電性可能不變、可能增強(qiáng)、可能減弱，曲線變化不可能完全重疊，A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)后形成飽和溶液，溶液濃度不再改變，B正確；C．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，C正確；D．澄清石灰水中通CO2，則CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好