第24講化學鍵1．(2024·江西卷，2,3分)科學家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關于星際分子說法正確的是()A．分子的極性：SiH4>NH3B．鍵的極性：H—Cl>H—HC．鍵角：H2O>CH4D．分子中三鍵的鍵長：HC≡N>HC≡CH[答案]B[解析]SiH4是非極性分子，NH3是極性分子，分子的極性：SiH4<NH3，A項錯誤；CH4和H2O的中心原子都采取sp3雜化，但是H2O的中心原子上有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，則鍵角：H2O<CH4，C項錯誤；原子半徑：N<C，分子中三鍵的鍵長：HC≡N<HC≡CH，D項錯誤。2．(2024·黑、吉、遼卷，2,3分)下列化學用語或表述正確的是()A．中子數(shù)為1的氦核素：eq\o\al(1,2)HeB．SiO2的晶體類型：分子晶體C．F2的共價鍵類型：p－pσ鍵D．PCl3的空間結構：平面三角形[答案]C[解析]A項，中子數(shù)為1的氦核素表示為eq\o\al(3,2)He，錯誤；B項，SiO2為共價晶體，錯誤；C項，F(xiàn)原子的價層電子排布式為2s22p5，在形成F2時，兩個F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊形成p－pσ鍵，正確；D項，PCl3中心原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，孤電子對數(shù)為1，空間結構為三角錐形，錯誤。3．(2024·貴州卷，2,3分)下列敘述正確的是()A．KBr的電子式：B．聚乙炔的結構簡式：HC=CHC．SOeq\o\al(2－,3)的空間結構：平面三角形D．CH3CH2C(CH3)=CH2的名稱：2-甲基-2-丁烯[答案]B[解析]KBr的電子式是，A錯誤；SOeq\o\al(2－,3)中硫的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(6＋2－3×2,2)＝4，采取sp3雜化，故SOeq\o\al(2－,3)空間結構呈三角錐形，C錯誤；烯烴的命名應從離碳碳雙鍵較近的一端為起點，給主鏈上的碳原子編號，CH3CH2C(CH3)=CH2的名稱應為2-甲基-1-丁烯，D錯誤。4.(2024·山東卷，9,2分)由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中○代表F原子B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對電子D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等[答案]C[解析]根據(jù)O、F原子的成鍵特點，O原子一般形成2個共價鍵，F(xiàn)原子一般形成1個共價鍵，故小灰球代表F原子，小白球代表O原子，大黑球代表I原子，A錯誤；由題圖可知，該化合物中存在碘氧雙鍵、碘氧單鍵和碘氟單鍵，不存在過氧鍵，B錯誤；I原子有7個價電子，由題圖可知1個I原子形成1個碘氧雙鍵、2個碘氧單鍵和1個碘氟單鍵，故I原子還有1對孤對電子，C正確；該化合物中碘氧雙鍵與碘氧單鍵的鍵長不相等，D錯誤。5．(2024·湖南卷，2,3分)下列化學用語表述錯誤的是()A．NaOH的電子式：B．異丙基的結構簡式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．Cl2分子中σ鍵的形成：[答案]C[解析]NaOH是由Na＋和OH－形成的離子化合物，A正確；水分子中O原子半徑比H原子大，則水分子模型中較大的是O原子、較小的是H原子，H、O分別帶正電荷、負電荷，形成水合離子時，指向Na＋的應為帶負電的O，指向Cl－的應為帶正電荷的H，C錯誤；Cl2分子中兩個Cl原子的3p軌道采取“頭碰頭”方式形成σ鍵，D正確。6．(1)(2023·湖北卷，16節(jié)選)導致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填字母)。a．Si—Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大c．Si—Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價層軌道(2)(2022·湖南卷，18節(jié)選)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。(3)(2022·全國乙卷，35節(jié)選)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個________雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl________鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(eq\i\pr\in(3,4,))。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是________________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強；(ⅱ)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)bd(2)11∶3(3)①sp2σ②C2HCl<C2H3Cl<C2H5ClC2H5Cl分子中沒有eq\i\pr\in(3,4,)，C2H3Cl分子中有1個eq\i\pr\in(3,4,)，C2HCl分子中有2個eq\i\pr\in(3,4,)。鍵越強，鍵長越短[解析](1)電負性Si<C，所以Si—Cl極性大于C—Cl，但與SiCl4易水解無關；原子半徑Si>C，所以鍵能Si—Cl<C—Cl，c錯誤；SiCl4易水解是因為Si的原子半徑大、有更多的價層軌道，能接受H2O分子中的—OH形成配位鍵，所以選bd。(2)由富馬酸的結構模型可知，其結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，羧基和碳碳雙鍵中含有π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11∶3。(3)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C原子采取sp2雜化，1個sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Clσ鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(eq\i\pr\in(3,4,))。②C2H5Cl只存在σ鍵，C2H3Cl和C2HCl中存在Cl原子參與的eq\i\pr\in(3,4,)鍵分別有1個、2個，Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵的鍵長越短，故鍵長：C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl。本講要點速記：1．熟記化合物的兩種類型(1)離子化合物：含有離子鍵的化合物；(2)共價化合物：只含有共價鍵的化合物。2．共價鍵的三種分類(1)極性鍵和非極性鍵；(2)π鍵和σ鍵；(3)單鍵、雙鍵、三鍵。3．共價鍵的本質為原子之間形成共用電子對，共價鍵具有方向性和飽和性。4．判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律：共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵；共價三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵。5．掌握等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。6．電子式書寫的常見錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫“[]”及錯寫電荷數(shù)(3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對(4)不考慮原子間的結合順序(5)不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構(6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開還是一起寫7．8電子穩(wěn)定結構的判斷方法(1)簡單離子化合物的判斷陽離子：滿足“次外層電子數(shù)＋最外層電子數(shù)－化合價＝8”陰離子：滿足“最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8”MgCl2Mg2＋：8＋2－2＝8Cl－：7＋