第9講鈉及其氧化物1．(2024·浙江6月選考卷，2,3分)下列說(shuō)法不正確的是()A．Al(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多B．Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可作供氧劑C．FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4D．HNO3見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中[答案]A[解析]Al(OH)3呈兩性，可與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2可作供氧劑，B正確；FeO有還原性，在空氣中受熱，能迅速被氧化成Fe3O4，C正確；HNO3見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確。2．(2022·重慶選擇考)下列敘述正確的是()A．Cl2和Br2分別與Fe2＋反應(yīng)得到Cl－和Br－B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol·L－1醋酸和0.1mol·L－1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O[答案]A[解析]氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，分別能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，A正確；鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；無(wú)法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無(wú)法計(jì)算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，C錯(cuò)誤；硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤。3．(2022·廣東卷，14,4分)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋[答案]B[解析]向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A錯(cuò)誤；氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉可溶于水，在離子方程式里要寫成離子形式，故D錯(cuò)誤。本講要點(diǎn)速記：1．鈉的性質(zhì)記憶口訣銀白輕低質(zhì)軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在先。金屬鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。2．Na與酸、鹽溶液反應(yīng)原理分析(1)Na與酸反應(yīng)Na與水反應(yīng)是Na與水電離出的H＋反應(yīng)；酸可電離出H＋，即Na與酸的反應(yīng)是Na與溶液中H＋反應(yīng)，而不是先和水反應(yīng)生成NaOH后再和酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)Na與鹽反應(yīng)Na與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象因鹽的不同而不同，首先發(fā)生Na與水的反應(yīng)，然后再進(jìn)行判斷。例：a.NaHSO4溶液——Na直接與NaHSO4電離出的H＋反應(yīng)b．稀NaCl溶液——只發(fā)生Na與水的反應(yīng)，只有H2產(chǎn)生c．飽和NaCl溶液——有H2產(chǎn)生，同時(shí)有NaCl晶體析出d．NH4Cl溶液——同時(shí)產(chǎn)生H2和NH3(生成的